最新人教版九年级化学中考复习专题七 构成物质的微粒及元素 (共46张PPT)

(KClO3)中虽含有氧元素，但因其含有三种元素，故
不是氧化物。含有碳元素的化合物不一定是有机物。 例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐等都不属于
有机物。
易错点二
由同种元素组成的物质是单质，由不同种元 素组成的物质为混合物
剖析：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能
是混合物，如氧气和臭氧的混合物中就只含一种元 素。由不同种元素组成的物质可能是化合物，如二氧 化碳就是由碳、氧两种元素组成的。 易错点三 质子数相同的粒子一定是同种元素 剖析：质子数相同的粒子不一定是同种元素。质子数 相同的粒子可能是分子和原子，或原子和原子团，必 须是质子数相同的原子才是同种元素。如氖原子和水
____________，该粒子的符号为____________。
解析
(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知
元素的相对原子质量为39.10；(2)由原子序数＝核电荷数 ＝质子数，则该元素的原子的核内质子数为19，则其粒
子的核内质子数为19，则x＝19；该粒子的质子数＝19，
核外电子数＝18，质子数>核外电子数，为阳离子，其离 子符号为K＋。 答案 (1)39.10 (2)19 K＋
③酸：________；碱：________；盐：________。
解析
(1)元素的原子序数是11的原子是钠原子，结构示 ，最外层电子数是1，小于4，易失去一
意图是：
个电子形成钠离子，符号为：Na＋；元素的原子序数是
16的原子是硫原子，结构示意图是
，最外层电
子数是6，大于4，易得到2个电子，形成硫离子，符号 为：S2－。(2)由物质的组成可知，氮气和氦气属于非金
酸：CH3COOH
【即时小练2】 (2013· 南宁)下列图中，“○ ”和“
别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 ( )
”分
解析
A为两种不同的单质分子，所示物质为混合物；B
中物质不是化合物是单质；C所示物质的每个分子是由 不同种原子构成，是化合物的分子；D中一种是单质分
子，另一种是化合物分子，所以该物质是混合物。
似；(3)根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到
右依次增加，从金属元素开始，到稀有气体元素结束；(4) 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。1个一氧化碳
分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的。1个碳原子中有6
个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个一氧化碳分子中含 有14个电子。
答案
(1)5
选择、 填空
★
选择
★★
填空、 ★★ 选择
初步认识元素周期 表，能根据原子序 数在元素周期表中 找到指定的元素； 元素周期表 初步认识元素的性 质与原子核外电子 的排布、特别是最 外层电子数的密切 关系 能从组成上识别氧 化物、酸、碱、 盐，会区分纯净物 物质的分类 和混合物、单质和 化合物、有机物和 无机物
2．基本概念 纯净物由___ 一 种物质组成；混合物由多种物质混合而 由不同种 由同种元素组成的纯净物 叫做单质；_________ 成；_______________________
元素组成的纯净物 叫做化合物；_________________ _________________ 由两种元素组成的 化合物中，其中一种元素是氧元素的 化合物叫做氧 _________________________________
批改实录：
满分答案：B
(2)Be(或铍) (3)质子数依次增大(或原子的
最外层电子数依次增大等)
(4)14
【即时小练3】 (2013· 武汉，30，3分)钾在人体内起着调 节体液平衡的作用，图A是钾元素在元素周期表中的
相关信息。
(1)钾元素的相对原子质量为______________； (2)图B是钾元素某种粒子的结构示意图。图中x＝
分布
地壳中：含量最多的元素是__ O ，含量最多的金
属元素是___ Al
氮 元素最多，其次是___ 氧 元素 空气中：___
氧 元素，其次是碳、 人体中：含量最多的是___ 元素 氢、氮 太阳上：含量最丰富的是氢，其次是氦，还有 碳、氮、氧和多种金属元素 书写：第1个字母大写，第2个字母小写 意义 宏观：表示一种元素 微观：表示这种元素的一个原子
所谓抓层次就是要先大后小，即先依据“一物多物”分
出纯净物和混合物，再在纯净物中根据“一素多素”分 出单质和化合物；抓要素就是要理解概念的要素，单 质是“一物一素”，化合物是“一物多素”，氧化物 是“一物两素(且含氧)”。
【典例2】★ (2014· 四川宜宾，11，13分)掌握化学用语 和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列 问题。 (1)填写下列表格 元素的原子序数 原子结构示意图 该元素简单离子符号 11 16
第二部分 物质构成的奥秘
专题七 构成物质的微粒及元素
课 程 标 准 解 读
高频考点
内容解读 了解物质是由分子、 原子、离子等微观粒 子构成的
主要考查方式 命题趋势 选择 ★
知道分子是保持物质 化学性质的最小粒 分子、原子 子，原子是化学变化 选择、填空 和离子 中的最小粒子；了解 离子的形成过程 能用微观粒子运动的 观点解释生产、生活 中的一些常见现象 选择
2．原子及原子的构成
3．核外电子的排布 (1)原子结构示意图各部分的意义
(2)化学性质与元素最外层电子数的关系 元素 分类 稀有气 体元素
最外层电子数
8个(He为2个)
得失电子倾向
不易得失
化学 性质 稳定 不稳定 不稳定
金属 元素
非金属 元素
失去 最外 易_____ 一般不超过4个 层电子 一般4～8个 得到 电子 易_____
(3)离子的形成 原子团 叫做离子 原子 或_______ ①定义：带电的_____
②分类：
Mg2＋ 填离子符 正电 的离子，如镁离子______( 阳离子：带_____ NH4＋ 号，下同)、铵根离子______ 负电 的离子，如氯离子____ Cl－ 、碳酸根离子 阴离子：带_____ CO32－ ______ ③离子符号所表示的意义
【典例1】 (2014· 江苏南京，12，2分)下列粒子结构示意
图中，表示阴离子的是 ( )
解析
当核电荷数＝质子数＝核外电子数时，为原
子；质子数＞核外电子数时，为阳离子；核电荷数＝ 质子数＜核外电子数时，为阴离子。A为阴离子；B 为原子；C、D为阳离子。 答案 A
【即时小练1】 (2013· 宿迁)关于如图所示微粒结构示意
填空、 选择
★★
选择、 ★★★ 填空
核 心 要 点 突 破
知识要点
微粒构成物质 1．分子及分子的性质
概念：分子是保持物质化学性质的最小的粒子 （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子在不断地_____ 运动 间隔 （3）分子间有一定的_____ 性质 （4）同种分子化学性质相同，不同种分 分子 子化学性质不同 构成：分子是由原子构成的 表示方法：化学式 相对质量：相对分子质量
(2)将下列物质的化学式填写在对应类别空格上(注：
未提供对应类别物质的，空格不填) 物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，
醋酸，氢氧化钾，铜，氦气
气体： 非金属单质固体： ①单质 液体 金属单质：
金属氧化物： ②氧化物 非金属氧化物：
； ； ； ； ； ；
碳元素 的 化物；有机化合物(简称有机物)通常指含有_______ 化合物。最简单的有机物是_____ 甲烷 。
【温馨提示】
单质、化合物、氧化物间的相互关系
易错防范
易错点一 含氧化合物就是氧化物；含有碳元素的都是
有机物 剖析：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 是氧化物。氧化物一定是含氧元素的化合物，但是含 氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾
④氯化钠的形成过程
【技法点拨】
物质、元素、原子、分子、离子间的关系
元素 1．元素 核电荷数 即___________) 核内质子数 概念：元素是具有相同_________( 的一类原子的总称 元素
(金属元素：如Na
分类 非金属元素 ：如O ___________ 稀有气体元素 _____________：如He、Ne
图的说法，正确的是 ( )
A．①③属于金属元素
C．③④是阴离子 解析 答案
B．①②属于同种元素
D．②④是稳定结构
同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核 B
内质子数均为12，则①②属于同种元素，B正确。
物质的分类 【突破指南】 两点突破物质的分类
1．物质的简单分类
2．在给物质分类时要做到“两抓”，即抓层次，抓要素。
分子的质子数都是10，但不是同种元素。
易错点四
混淆元素与原子的概念
剖析：元素与原子的区别与联系： 元素 原子 化学变化中最小微粒 微观概念 既论种类，又论个数 构成分子，也可构成物质
具有相同核电荷数的一 概念 类原子的总称
宏观概念 区别 只论种类，不论个数 组成单质和化合物
使用 用于描述物质的宏观 范围 组成 水由氢元素和氧元素 举例 组成，或说水中含有 氢元素和氧元素
元素 符号
2．元素周期表
(1)元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横
周期 ，每一个纵行叫做一个___(8 族 、9、 行叫做一个_____
10 三个纵行组成一个族)。 (2)元素周期表中的信息
【方法指导】
元素周期表的结构
物质的分类 1．物质的简单分类 混合物 单质 小分子有机物 有机化 高分子 天然高分子化合物 合物 有机物 合成有机高分子化合物 物 氧化物 纯净物 质_______ ＋ 酸 化合物 ___ ： H ＋酸根离子 － ___ 碱 无机化 ：金属离子＋ OH （包括 合物 NH3·H2O） ＋ ___ 盐 ：金属离子（或 NH 4 ） ＋酸根离子