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第五单元化学方程式复习课件二

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人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习(共25张PPT)

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习(共25张PPT)
三、书写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
四、书写化学方程式的步骤
写 •（1） 根据实验事实，在式子两边写
出反应物和生成物的化学式，并在两边 之间画一条短线
•（2）配配平化学方程式，将短线改为
等号
•（3）标标明化学反应发生的条件，短
线改成等号。
六、化学方程式的配平
36： ： 4 ： 32
21K2C2.l5O×3M2△nO：2 274K.5C×l 2+3：O322×3
245 ： 149 ：96
九、根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题 一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化 学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未 知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对 分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
1.观察法
2.最小公倍数法：
配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍 数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍 数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化 学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。 如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中 有2个O原子， O2的系数为10/2=5。
② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反
应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧
化硫分子。
八、根据化学方程式计算各物质的质量比
各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比

人教版化学方程式复习课件

人教版化学方程式复习课件

（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。
（2）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和 5.4gH2O，通过计算，该物质 含有 碳元素， 含有氢元素， ＿含＿有＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、
“可能含有”）。其中碳元素 2.4 g，氢元素0.6 g，氧元
素 1.6 g。
“一个可能变”：
分子的总数目可能变。
2H2＋O2 2H2O H2+Cl2 2HCl
【例1】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
（ ×）
（2）10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律。（
×）
（3）蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
8
【练习2】根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20， 推求X的化学式为（ A ）
A.O2
B.CO
C.CO2
D.H2
【练习3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合， 待完
全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（ B ）
A. （a－c）克
三、有关化学方程式的计算 1.计算依据 ①质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质 量总和；
②方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分 子质量与化学计量数乘积之比
2.计算步骤：“设、方、关、比、算、答”。
【例7】已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA 和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到
注意：
①反应物无气体，而生成物有 气体的，需要在生成物气体物质的化 学式右边标“↑”。②在溶液中的反 应，如果反应物没有固体，生成物有 固体，需要在生成物固体物质的化学 式右边标“↓”。③配平化学方程式 时不能改动化学式右下角的数字。

第五单元 化学反应的定量关系课题2 化学方程式(第2课时)课件(共22张PPT内嵌音视频)

第五单元 化学反应的定量关系课题2 化学方程式(第2课时)课件(共22张PPT内嵌音视频)

新知探究
3．实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制 取氧气。
生成物写错
新知探究
3．实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制
取氧气。
H2O2 MnO2 H2O＋O2
H 原子个数 2
2
O 原子个数 2
12
学科融合
待定系数法配平化学方程式
H2O2 MnO2 a H2O ＋ b O2
描述反应的 客观事实
（2）反应条件
（3）气体或沉淀符号
遵守 质量守恒定律
（4）配平
（5）检查
新知探究
学习任务 3
应用所学，解决问题
练习 1：判断下列化学方程式书写是否正确，若不正确请指明错因，
并改正。
（ ）1．Mg＋O2 点燃 MgO2 不符合客观事实 改：2Mg＋O2点燃 2MgO
（ ）2．Na2CO3＋HCl
课堂小结
书写陌生化学方程式的解题策略
文字信息 微观示意图 实验现象
（1）反应物和生成物 写
（2）反应条件 标
（3）气体或沉查
归纳总结
化学反应
描述 表示 体现
定性 物质转化关系
定量
质量守恒 比例关系
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
配 最小公倍数法 平
待定系数法
化学方程式
书写原则
课后任务
1．书写下列反应的化学方程式。
（1）我国“天宫”空间站的制氧系统利用循环水电解制取氧气。
（2）将二氧化碳通入澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）中生成
碳酸钙和水。
2．配平下列化学方程式。
（1） Al ＋ Fe3O4 高温 Fe ＋ Al2O3 （2） Fe2O3 ＋ CO 高温 Fe ＋ CO2

人教版九年级化学上册课件：第五单元 化学方程式 复习(共14张PPT)

人教版九年级化学上册课件：第五单元 化学方程式 复习(共14张PPT)

（1）表示反应物和生成物及反应条件； （质）
意义
（2）表示反应物和生成物之间的质量关系 （量）
如： C + O2 =点=燃= CO2
（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；
（质）
（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。（量）
练习：
1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是
32x6g
X=
=0.6g
316
（4）列比例式并求解；
答：可得到氧气的质量为0.6g。（5）答语。
二、根据化学方程式进行计算的四种类型：
1、已知反应物的质量求生成物的质量； 2、已知生成物的质量求反应物的质量； 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；
镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反 应，生成了白色固体氧化镁。根据质量 守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应 等于反应物镁条与氧气的质量之和。所 以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。
二、化学方程式：
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生
2、化学方程式表示的意义：
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
（）
B
A、原子种类
B、分子个数
C、原子个数
D、原子质量
2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和。是因为
（ ）C
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后分子的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃

第五单元+第二节化学方程式及其意义++课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册+

第五单元+第二节化学方程式及其意义++课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册+
_气_体____或是__沉_淀___(必须是反应前无气体或固 体）。
思考
在化学方程式中： 1. 什么时候标注“↑”号？ 2. 什么时候标注“↓”号？
目的：把生 成物与反应 物的状态加 以区分
化学方程式表示的意义
（1）反应物、生成物和反应条件
（2）各物质间的粒子个数比 ——化学式前的化学计量数之比
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气应改为“↑” C．没有配平化学方程式 D．五氧化二磷应改为“↓”
课堂练习
4.如图四位同学所描述讨论的化学方程式是（ C ）
Hale Waihona Puke 谢谢观看！观察下面几个化学方程式，回答下列问题：
1. 2Cu+O2
2CuO
2. 2H2O 通电 2H2↑＋ O2 ↑
3. CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.2Na2O2+2CO2 =====2Na2CO3+O2
在化学方程式中，通常用“△”表示反应需 要_加__热__，用“↑”或“↓”注明生成物是
C．反应发生所需要的条件
D．化学反应的快慢
课堂练习
2.对于化学方程式2C+O2点燃2CO的读法正确的是（ A ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O2点燃P2O5指出其中错误是（ C ）
4 ： 32 ： 36
即在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份
质量的氧气完全反应，生成36分质量的水。
表示反应物、生成物面之 间的粒子个数比即各化学 式前面的化学计量数之比

【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册

【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册

2H2O2 _______ 2H2 O + O2
写出化学方程式： 工业上经常用碳来冶炼金属，碳和氧化铜在一定条件下 冶炼得到铜和二氧化碳
反应前后，原子种类、个数不变，即相同
硝酸银受热时会发生反应2AgNO3 推测X是( B )
2Ag + 2X + O2。
A.N2O
B.NO2
C.N2O5
D.NO
4.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其
O原子个数：
2
CO2 1
2
符合客观事实
该化学方程式氧原子数目不相等
H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数：
4
点燃
H2O 2
1
3
如何使得两边各元素原子各自相等
配平： 在化学式前配上适当的化学计量数
配平后写等号 2H2 H原子个数: 24
= + O2
点燃
→ 2H2O
24
× H2O2?
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 表明反应物、生成物和反应条件 （2）微观： 表明微粒个数比
（化学式前的数字之比） （3）质量： 表明物质的质量比
（化学式前数字×相对分子质量)之比
小结读法： C
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 碳 和 氧气 点燃 生成 水 （2）微观：
每1个碳原子和1个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
（3）质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成 44份质量的二氧化碳
练习： 2H2
点燃 + O2 = 2H2O
点燃 H2+Cl2 = 2HCl

第五单元 课题2 化学方程式(第2课时)九年级化学上册课件(人教版2024)


122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加
热，理论上能收集到氧气（ B ）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
随堂训练
5、可与8g氧气完全反应的氢气质量是（ A ）
A．1g
B．2g
C．4g
D．8g
解析：设可与8g氧气完全反应的氢气质量为x。
2H2 ＋ O2 4 32
x 8g
2H2O
解：设可得氧气的质量为x。
① 设未知量
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2 ② 写化学方程式
2×158
1×32 ③ 标出有关物质
7.9g
x 的量
__3_1__6__ 7.9g
=
32
x
____
x=0.8g ④ 列比例式，求解
答：可以得到0.8g氧气。
⑤答
一设 二写 三标 四列 五答
探究新知
利用化学方程式计算的步骤： （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式；
上标相关物质的化学计量
（3）标：标出有关物质的量； 数与相对分子质量的乘积 （4）列：列出比例式，求解； 下标已知质量和未知数 （5）答：简明地写出答案。
探究新知
活动3：依据化学方程式计算解决实际问题
例2：工业上，煅x
15.5 g
x
31 142
15.5
x
31×4 142×2
=
15.5 g
x
x=71
x = 35.5 g
答：生成五氧化二磷71 g。 答：生成五氧化二磷35.5 g。
探究新知
活动4:学以致用
2．湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换

人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)

人教版初中化学九年级第五单元化学方程式总复习
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。

人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式 复习课件


∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个 水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式 小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写 写
配
书 写
步
注骤
化学方程式
计标 算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程， 因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子 的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子 三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配 步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练 一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_

人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习课件(共15张)


课后作业
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成O2的质量为：30g-20.4g=9.6g (2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
=M=nO=2
△
2KCl+3O2↑
245
96
X
9.6g
245/96=x/9.6g
x=24.5g
(3)二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g;
2Mg ＋O2
2MgO
48 : 32 : 80
知识点3 化学方程式的计算
利用化学方程式计算的过程： 设——根据题意设未知量（设未知数时，不带单位） 写——正确写出反应的化学方程式 算——算出已知物和待求物之间的质量关系，并代入 列——列出比例式 解——求解（计算结果要带单位） 答——简明地作答
知识点3 化学方程式的计算
【例】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体 的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
操作次数
第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量(g) 10.8 9.6 8.1 8.1
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 4.4 g。
部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液
的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（ A ）
A．9:16
B．1:2
C．3:8
D．17:8
课后作业
3.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将 试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算： （1）生成氧气的质量是多少？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
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第五单元
化学方程式复习课
第五单元你学会了哪些知识? 试着画出第五单元的知识树：
强化知识点
1、质量守恒定律：参加化学反应 的各 物质的 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的 质量总和 。
ห้องสมุดไป่ตู้
强化知识点
2、质量守恒定律的成立原因： 化学反应的过程，就是反应物的原子重 新组合而生成生成物的过程。化学反应 中，反应前后 原子种类 、 原子数目 、 和 原子质量 都不改变。
生成２个水分子
强化知识点
8、化学方程式的书写步骤:写、配、注、等 9、利用化学方程式的简单计算： 题型： （1）、已知反应物（或生成物）的质量求生 成物（或反应物）的质量 （2）、涉及 体积的化学方程式的计算：质 量=体积×密度 （3）、利用质量守恒定律的化学方程式计算
小组研讨
利用给定信息书写化学方程式，
2、天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合 物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的 热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气 体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气， 还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。 试写出其中涉及到的化学方程式。 （1）铝粉被氧气氧化 ; （2）高氯酸铵受热分解 。
强化知识点
3、质量守恒定律可以理解为
“五个不变”、 “两个一定改变”、“两个可能改变”（在 化学反应前后） 五个不变：宏观：质量总和 和 元素种类一定不变 原子种类 、原子数目 、 原子质量 一定不变 微观： 两个一定改变： 物质种类 和 分子种类一定改变
强化知识点
4、用 化学式 来表示化学反应的式子，叫化学方程式 。 5、化学方程式的意义：表明了反应物、生成物、和 各物之间的质量关系 反应条件 ；通过相对分子质量还可以表示 即 各物质之间的质量比，还表示各种粒子的相对数量关系。
典型题一： 典型题二： 典型题三： 典型题四： 典型题五：
典型题一：能从微观、宏观角度解释 质量守恒定律的原因
1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变 化的是：（ Ｂ ） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④ 物质的总质量； ⑤物质的种类；⑥原子的种类 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①② ⑥ D．①③⑤
强化知识点
6、书写化学方程式遵守的原则： 以客观事实为基础 和 遵守质量守恒定律 。 点燃 7、化学方程式的读法：例2H2+O2＝2H2O （1）、质：氢气和氧气点燃生成水 每４份质量的氢气和３２份质量的氧气 （2）、量：
在点燃条件下完全反应生成３６份质量的水
（3）、微观： ２个氢分子和１个氧分子在点燃条件下
5、法轮功头目李洪志声称他发功能将铝分子 变成金分子，运用所学知识解释其伪科学之 处。 在化学反应前后元素种类不变，铝不可能变成金
金属是由原子构成的，不存在铝分子和金分子
典型题四：正确书写化学方程式
6、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ ＝
7、“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅 产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉 类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘， 其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可 生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学 方程式： C20H12+23O2 点燃 20CO2+6H2O ＝
典型题五：利用化学方程式计算
8、把红磷放在氧气中燃烧制取14.2g五氧化 二磷，如果氧气由氯酸钾在二氧化锰的催化 作用下制取，求所需氯酸钾的质量是多少克？ （精确到0.1g）
课后练习题
1、已知在反应3A + 2B = 2C + D中，反应物 A、B的质量比为3:4。当反应生成C和D的质 量共140 g 时，消耗B的质量为 g。
典型题三：根据质量守恒定律解释有 关问题：
4、镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原 来镁条的质量增加。 镁带在空气里燃烧,是 镁 和 氧气 发生了 化学 ＿＿＿ 反应； 根据质量守恒定律,反应后生成物的质量,一定 等于参加反应的镁条和 氧气的质量总和,所以 生成物的质量比 镁条 重。
典型题三：根据质量守恒定律解释有 关问题：
典型题二：能用质量守恒定律判断物 质的元素组成及推断物质的化学式：
2、动物脂肪通过呼吸作用生成二氧化碳和水，反 应产生的热量是维持生命活动的能量。则动物脂肪 中（Ｂ ） A．一定含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有二氧化碳和水 D．一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素 3、已知化学反应A2+3B2＝2C，则C的化学式为 ＡＢ３ ____________(用A、B表示)。