第七章第一节溶液的酸碱性

第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性（第1课时）三维目标：知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；过程与方法：能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感、态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学在生产、生活中的重要作用。

教学重点与难点：酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；教学过程：一、酸性溶液和碱性溶液（自学）结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变（）；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为（）性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变（）；碱性溶液能使红色石蕊试纸变（）。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（互学）（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

2019-2019 学年上海新版九年级化学第七单元第一节《溶液的酸碱性》中档难度提升题一．选择题（共20 小题）1．生活中一些常见食物的pH 范围如下，其中酸性最强的食物是（）A．苹果汁2.6〜3.3 B．牛奶6.3〜6.6C．西瓜汁5.3〜6.2 D．鸡蛋清7.6〜8.03．一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的是（）A．葡萄：3.5～4.5 B．苹果：2.9～3.3C．牛奶：6.3～6.6 D．鸡蛋清：7.6～8.04．下列物质中酸性最强的是（）A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂5．能使无色酚酞试液变红色的溶液是（）A．氯化钠溶液B．盐酸C．氯化铵溶液D．氢氧化钠溶液6．如图是生活中常见的pH，显酸性的是（）A．洁厕灵B．肥皂水C．消毒液D．炉具清洁剂第 1 页第 2 页A ．葡萄汁B ．苹果汁C ．牛奶D ．鸡蛋清9．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）A ．B ．C． D ．10．下面是几种农作物生长对土壤 pH 要求的最佳范围：茶树：5.0﹣5.5；西瓜： 6.0﹣7.0；烟草：5.0﹣6.0；甘蔗：6.0﹣8.0．如果化工厂大量使用烟煤作燃料， 在工厂四周的土地上最不适宜种植的作物是（） A ．西瓜 B ．茶树 C ．甘蔗 D ．烟草11．一些食物的近似 pH 如下：番茄汁 4.0～4.4；苹果汁 2.9～3.3；牛奶 6.3～6.6； 鸡蛋清 7.6～8.0，则下列说法中不正确的是（） A ．苹果汁和番茄汁均显酸性 B ．牛奶比鸡蛋清的碱性强 C ．鸡蛋清显碱性D ．胃酸过多的人应少饮苹果汁和番茄汁A ．食醋B ．氯化钠溶液C ．盐酸溶液D ．氢氧化钠溶液13．一些食物的 pH 近似值如下，其中酸性最强的是（ ）14．下列叙述正确的是（）A．溶液的酸性越强，pH 越大B．用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH C．纯水的pH=0D．紫色石蕊试液滴入稀盐酸中紫色石蕊试液变红15．下列数据是人体内一些液体的正常pH 范围，其中酸性最强的是（）A．尿液4.7～8.4 B．胃液0.9～1.5C．血浆7.35～7.45 D．唾液6.6～7.116．肉类的鲜度可以通过测试pH 来判断。

2022届九年级化学练习第七章应用广泛的酸碱盐 :// DearEDU 第一节 溶液的酸碱性 一、选择题 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ）A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH 试纸D.蓝色石蕊试纸2.在pH ＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水5.有A 、B 、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 由大到小的顺序是 （ ）A.A ＞C ＞BB.C ＞B ＞AC.B ＞A ＞CD.B ＞C ＞A6.用pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。

溶解在打印墨水 (pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。

下列说法正确的是 ( )A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性 8.食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清近似pH 范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强二、填空题1.检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。

蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。

2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH 为4.2，是世界上 性最强的湖。

该湖水是否适宜一般作物的灌溉 。

第七章1－2节知识点§7.1溶液的酸碱性1. 紫色石蕊试液:遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变-------即:酸红碱蓝中紫.蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红,红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。

2.显中性的物质有：水、氯化钠、蔗糖等。

显酸性的物质有：醋、酸果汁、汽水、雪碧、盐酸、硫酸等。

显碱性的物质有：石灰水、肥皂水、洗涤剂、氨水、碳酸钠（俗名叫纯碱）等3.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

①蒸馏水的pH=7，正常雨水的pH＜7，略显酸性（因为空气中有CO2，和水反应生成碳酸）pH＜5.6的雨水才被称为酸雨。

②测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色）。

测定方法是：把pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液涂在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

用普通pH试纸测出的pH数值是整数。

注意：1.PH试纸要干燥， 2.玻璃棒要洗净擦干。

③往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH 不变。

§7.21.酸的通性：（由于酸在水溶液里电离时,生成的阳离子全部是H+ 离子，所以它们有一些相似的化学性质）（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸遇酸都变红色，无色酚酞不变色。

（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢元素；②酸最好用盐酸或稀硫酸,不能用HNO3和浓H2SO4，（因为硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3 酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（4）与碱反应生成盐和水（5）与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳气体。

2.碱的通性（由于碱在水溶液里电离时,生成的阴离子全部是OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。

例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。

胃酸的主要成分是盐酸。

硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。

所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。

②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。

②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。

（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。

(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。

2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。

第一节溶液的酸碱性第一课时酸性溶液和碱性溶液【学习目标】1.初步理解酸性溶液和碱性溶液；2.知道酚酞试液、石蕊试液（或试纸）等酸碱指示剂；3.学会测定或判断溶液的酸碱性；4.感受酸性或碱性溶液在生产生活中的存有和应用。

【学习重点】学会判断并理解常见溶液的酸碱性【学习方法】实验探究、归纳总结【学习准备】1．溶液是物质以或的形式分散另一种物质中形成的、的混合物。

溶液的基本特征是性和性；稀溶液还具有的特性是沸点、凝固点、导电性。

2.“二氧化碳使石蕊试液变红”用化学方程式表示其原因：3. 回忆第三章物质构成的奥秘的相关知识，想一想：右图实验可看到的现象有：根据实验现象，你能得到的结论有：4.列举：生活中哪些食品给你酸酸的感觉？（至少四种）。

【学习过程】思考与感悟一、酸性溶液和碱性溶液1.什么样的溶液是酸性溶液？什么样的溶液是碱性溶液？〖查阅资料，解决问题〗酸性溶液是指：碱性溶液是指：2.怎样检验（或判断）溶液的酸性还是碱性呢？〖实验探究，解决问题〗实验一、用紫色石蕊试液检验白醋、酸果汁、稀盐酸现象：；结论：。

实验二、用紫色石蕊试液检验纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水现象：；结论：。

［归纳小结］1.用紫色石蕊试液能够判断溶液的酸性、碱性或中性，即：若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液不变色，则显性；如：等。

2.酸碱指示剂：像石蕊这样能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

酚酞也是一种常用的酸碱指示剂，不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中表现的颜色不一样。

〖实验探究，解决问题〗酚酞试液在不同酸碱性的溶液中表现什么颜色？实验三、分别向稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液中滴加酚酞试液现象：纯碱溶液（显性）滴入酚酞，无色酚酞变；稀盐酸（显性）和食盐水（呈性）滴入酚酞，无色酚酞。

结论：。

〖实验探究，解决问题〗怎样利用石蕊试纸检测溶液的酸碱性？实验四、学会用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液现象：酸性溶液（稀盐酸等）使蓝色石蕊试纸；碱性溶液（纯碱溶液等）使红色石蕊试纸；中性溶液使蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸都不变色。