浙教版九年级上册科学 2.2《金属的化学性质》第2课时 课件

实验现象：
镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。
2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？
Mg、Zn、Cu分别放入盛有稀硫酸的试管中， 观察能否产生氢气。 实验现象： Mg、Zn能与稀硫酸反应产生氢气,Cu不能。
实验结论： 活动性： Mg > Zn >（H）> Cu
经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的 金属活动性顺序。
化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌 表面镀上了一层紫红色的铜。 为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌 则变成锌离子进入溶液？ 2e
-
Zn
+
CuSO4
＝ ZnSO4 + Cu
-
金属锌失去电子（电子用e 表示）变成锌离子进入溶 液，而铜离子得到电子变成了金属铜。 金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的 能力比锌离子强，反应就发生了。
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
第2课时
教学目标：
1.通过典型金属和酸以及某些盐的
反应，认识金属活动性顺序；
2.了解置换反应的特点,认识电子 在化学反应中的作用。
2 Mg + O2
一、金属与氧气的反应 = 2 MgO 2 Cu + O2 = 2 CuO
点燃
3 Fe + 2 O2 = Fe3O4 二、金属与酸的反应 Mg Zn Mg Zn + + 2 HCl =
（活泼性强）金属 + 盐 = 新盐 +（弱）金属
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（氢前面的）金属
+
酸 = 盐
+
氢气
1. 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元 素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。
铜、锡、铁和铝四种元素中，最先被人类大规模开发和利 铜 ，最后被人类大规模开发、利用的 用的是 是 铝 。 根据图中数据和有关科学知识，你认为导致铜、锡、铁和 铝四种元素被人类大规模开发、利用的年代不同的原因可 金属的活动性不同 能是 。
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ 有气体产生，有蓝色沉淀产生。
浙教版科学九年级上册第二章
第1节 金属材料
第2课时
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
根据以上实验事实，铁、铜、银的化 Fe > Cu > Ag 。 学活动性是______________
1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。 可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、 Cu接触，观察能否发生置换反应。 例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。
一、金属的活动性顺序
1.比较铁与铜、铜与银的化学活动性 【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？ 哪一种最弱？
【建立假设】
一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【设计实验】 （1）铁和铜的活动性比较：
在盛有硫酸铜溶液的试管里 浸入一段洁净的（经过除油、 除锈处理）铁丝，过一会儿 取出，观察有什么变化？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1.金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？ 金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生 2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸 性物质，并说出理由。 不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
哪些金属不会被酸腐蚀？ 铜 汞 银 铂 金
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？
4.金属的化学性质 （活泼性强）金属 （氢前面的）金属 + 盐 = 新盐 +（弱）金属 + 酸 = 盐 + 氢气
所发生的反应都是置换反应 注意：特别活泼的金属 （K、Ca、Na）与可溶盐溶 液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成 和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
（也可以有其他的实验方案）
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净 的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 没有明显的变化
实验结论：
Cu + FeSO4 ≠
金属活动性： Fe＞Cu
（2）铜和银的活动性比较：
（根据实验室提供的药品设计可行的方案）
在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一 段洁净的（经过除油、除锈）铜丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。
2.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
3.金属活动性顺序的应用
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金 属从它的盐的水溶液中置换出来。
Fe
+ CuSO4
=
Байду номын сангаасCu
+ FeSO4
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序 排列的是（ C ） A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Al、Zn、Hg D.Ca、Ag、Zn 3. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀 硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫 酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序为---（ C ） A. Z、Y、X B. Y、Z、X C. Z、X、Y D. Y、X、Z 4. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将-------（ A ） A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定
3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？ 为什么？ 不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5.湿法炼铜技术 湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的， 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
其原理是： 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸 铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子。 金属与盐酸反应的比较
又哭 又跳
牙齿 在叫
皮肤 起泡
偷偷 在笑
金属的活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐 的水溶液中置换出来。
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 MgCl2 + H2 + H2
2 HCl
= =
=
ZnCl2 MgSO4
ZnSO4
+ H2SO4
+ H2SO4
+ H2
+ H2
三、置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？
5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金
属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应 的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 （1）把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 （2）把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
有气体产生，滴有酚酞的水显红色。