2019版高中化学一轮复习练习：第三章 铁、铜及其重要化合物

铁铜及其化合物方程式1.铁与氧气反应：___________ ________________2.铁与硫反应：_________ __________________3.铁与氯气反应：____________ _______________4..铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________5.铁与CuSO4溶液：离子方程式：__________ _________________6、铁和水蒸气：________________ ____________________________7、少量的铁与浓硝酸共热： ___________ ______________离子方程式：_______________ ___________8、过量的铁与浓硝酸共热：离子方程式：____________ _______________9、少量的铁与稀硝酸反应：___________ ________________离子方程式：_________________ __________10、过量的铁与稀硝酸反应：____________ _______________ 离子方程式：___________ ________________11.铁与硝酸银溶液反应：离子方程式：_____________________12、铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________13.氧化亚铁与稀硫酸反应：______ _______________离子方程式：___________ _________14.氧化铁与盐酸反应：_______ ___________离子方程式：___________ ___________15.CO还原氧化铁：________________________ __________________16.铝和氧化铁高温下反应：______________ _________17.氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________18.氢氧化铁与稀硫酸反应：_____________ ________离子方程式：________ ____________19、氢氧化铁受热分解：____________ ___________20.氯化亚铁溶液中通入氯气：___________ _________离子方程式：_________ ___________21、氯化亚铁溶液中加入溴水：离子方程式：____________________22、氯化亚铁溶液呈酸性：_________ ______________离子方程式：______ ______________23、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：________ _______离子方程式：______ _________24、氯化铁溶液中加入氨水：______ ___________离子方程式：____________ ________25、铜和氯化铁溶液反应：________ __________离子方程式：_____________ _______26、氯化铁溶液呈酸性：______________ _____离子方程式：_____ _______________27、氯化铁与氢氧化钠溶液：__________ __________离子方程式：_________ ___________28、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：：离子方程式：__________ __________29、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：_______ _____________30、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：_________ ___________31.除去FeCl2中的FeCl3：__________ ___________离子方程式：__________ _____________32.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：___________ ____________________铜及其化合物1.铜与氧气反应：________ ___________________2.铜与氯气反应：__________________ _________3.铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________4.铜与浓硫酸反应: _______________ ____________5.铜与浓硝酸反应： ________________ ___________离子方程式 ____________________ _______6.铜与稀硝酸反应：_________________ __________离子方程式 _________________ __________7.与硝酸银溶液反应；______________ _____________离子方程式 _____________________ ______9.湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）_________________ __________ 离子方程式_____________________ ______11.一氧化碳还原氧化铜 ___________ ________________12.Cu(OH)2受热分解 __________________ _________复习巩固1.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________2.过氧化钠与二氧化碳反应：3.过氧化钠与水反应： _4.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：_________ __ ________5.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________6.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：7.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：8、铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________9、氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________10.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_________________________________________11、氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：_____________________________________________12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_______________________________________13、硫酸铝溶液中加入足量的氨水：离子方程式：_______________________________14、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：_______________________________15、偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：_____________________________________离子方程式：_______________________________________________________16、镁与二氧化碳反应：___________________________________________17、氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________。

排查落实练三铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe和过量稀HNO3的反应________________________________________________________________________；②Fe高温下和水蒸气的反应________________________________________________________________________；③铝与氧化铁的铝热反应________________________________________________________________________；④用赤铁矿冶炼铁的原理________________________________________________________________________；⑤FeCl3溶液腐蚀金属铜________________________________________________________________________；⑥用KSCN溶液检验Fe3＋________________________________________________________________________；⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中________________________________________________________________________；⑧FeO和稀HNO3的反应________________________________________________________________________；⑨Fe(OH)3和HI的反应________________________________________________________________________；⑩FeBr2溶液和少量Cl2的反应________________________________________________________________________；⑪FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应________________________________________________________________________；⑫FeBr2溶液和过量Cl2的反应________________________________________________________________________。

2019年高考化学一轮综合复习第三章金属及其化合物第12讲铁及其重要化合物练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第三章金属及其化合物第12讲铁及其重要化合物练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第12讲铁及其重要化合物考纲要求1。

了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用.2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋.考点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

（1）结构(2）铁的物理性质银白色固体,熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引.(3）铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3；Fe＋S错误!FeS。

②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O（g)错误!Fe3O4＋4H2。

③与氧化性酸（如HNO3)的反应(写离子方程式）。

Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO错误!＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO错误!＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

④Fe与FeCl3溶液的反应（写离子方程式）：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物（1)Fe（OH)2是白色絮状物,易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3。

铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

第3章金属及其化合物3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )答案解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。

3．[2020·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。

第三节铁、铜及其化合物考点(一) 铁的单质、氧化物和氢氧化物 【精讲精练快冲关】[知能学通]1．铁的单质 (1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。

(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。

(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(4)生铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

②设备：高炉。

③主要反应3.铁的氢氧化物[题点练通]1.坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。

下列关于铁的说法中正确的是( )A ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析：选A 铁是26号元素，属于过渡元素，A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，并不是铁和浓硫酸不反应，B 错误；Fe 2＋既有还原性也有氧化性，C 错误；生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D 错误。

2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 FeO解析：选B 铁与稀硫酸反应生成FeSO 4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe 2O 3。

（全国版）2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁、铜及其化合物限时规范特训编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国版）2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁、铜及其化合物限时规范特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第3节铁、铜及其化合物板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．Cu B．Na C．Fe D．Al答案D解析金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意.2．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液答案B解析A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加;C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻,不符合题意。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是( ）A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．（NH4)2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2＋AlO错误!＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO错误!答案D解析Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A错误；（NH4)2Fe（SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH错误!与OH－间的反应，B错误；CH3COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆成离子形式。

1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

2．下列常见实验的现象或表述正确的是( )A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质答案 A解析B项中不能证明红砖中是否含有二价铁，B错；C项中制备氢氧化亚铁时为了防止其被氧化不能搅拌，C错；D项中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D错。

3．以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。

某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。

下列有关说法中正确的是( )A．W的熔点比铝、铁、铜的都高B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2＋C．等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物答案 C解析W属于合金，与组成它的各成分金属相比，其熔点较低，A项错误；此合金中铝的还原性最强，故当酸的量较少时，溶液中一定存在Al3＋，可能存在Fe2＋，B项错误；等量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65×32∶65×32＋12＝65∶73，C项正确；AlCl3、FeCl3均为共价化合物，D项错误。

2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课后达标训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课后达标训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三讲铁及其重要化合物[课后达标训练］一、选择题1.（2018·深圳一模）《新修本草》是我国古代中药学著作之一,其中关于“青矾”的记载：“本来绿色，新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”。

据此推测，“青矾”的主要成分为（)A。

CuSO4·5H2O B.Fe2(SO4)3·9H2OC。

KAl（SO4）2·12H2O D.FeSO4·7H2O解析：选D。

CuSO4·5H2O俗称胆矾，为蓝色,A项错误;Fe2(SO4)3·9H2O为黄色，B项错误；KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，为白色，C项错误；FeSO4·7H2O 俗称绿矾，经煅烧氧化分解为红色Fe2O3,D项正确。

2。

铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A。

赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C。

除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D。

Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析：选C。

赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。