3月23卓越化学水和溶液

2023年中考第三次模拟考试卷【天津卷】化学（共26小题考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Zn-65S-32Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．食物腐败C．冰雪消融D．干冰升华【答案】B【解析】A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选B。

2．下列物质中属于纯净物的是（）A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物【答案】D【解析】A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，此选项错误；B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，此选项错误；C、赤铁矿石主要成分是氧化铁，还包含其他杂质，属于混合物，此选项错误；D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，此选项正确。

故选D。

3．糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）A．馒头B．蔬菜C．鸡蛋D．豆油【答案】A【解析】A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；B、蔬菜中富含维生素，故选项错误；C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；D、豆油中富含油脂，故选项错误。

2022-2023学年河南省商丘市柘城县实验中学九年级下学期3月月考化学试题1. "树艺五谷，五谷熟而民人育”。

“五谷”中的小麦富含的营养素是A．蛋白质B．油脂C．维生素D．糖类2.为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是A．张青莲B．侯德榜C．袁隆平D．屠呦呦3.冬季是雾霾的高发季节。

下列措施不利于防治雾霾的是A．大力植树造林B．开发使用清洁能源C．生活垃圾集中焚烧D．乘坐公共交通出行4.《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是A．刻字胶泥B．火烧泥印C．铺字于板D．按板印字5. 2023年5月12日是第十五个全国防灾减灾日。

为预防火灾，加油站应张贴的标志是A．B．C．D．6.材料与人们的生活密切相关。

下列物品主要由有机合成材料制成的是A．玻璃水杯B．塑料脸盆C．黄铜门锁D．陶瓷碗碟7.下列物质的构成微粒与金刚石的构成微粒类型相同的是A．水银B．干冰C．氯化钠D．C 608.化学实验操作应严谨规范。

下列实验操作中正确的是A．稀释浓硫酸B．过滤C．倾倒液体D．点燃酒精灯9.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），工业制取次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO + NaCl+H2O，其中氯元素没有涉及的化合价为A．-1 B．0 C．+1 D．+210.水是生命之源。

下列关于水的说法不正确的是A．冰水共存物属于纯净物B．可通过煮沸降低水的硬度C．明矾可以吸附水中的色素和异味D．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：111.过氧化钙（CaO2）可在运输鱼苗时作制氧剂，它与水反应后的生成物可能是A．CaCl 2和H 2B．Ca(OH) 2和O 2C．CaCO 3和O 2D．CaO和CO 212.实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是A．所需氯化钠固体的质量为3 gB．氯化钠固体应放在托盘天平的右盘称量C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度D．量取水时仰视量筒读数，会使所配溶液的质量分数偏大13.下列区分物质的方法错误的是A．羊毛和棉线：灼烧闻气味B．硝酸钾和氯化铵：加熟石灰研磨C．铜片和黄铜片：相互刻画D．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条14.现有一定质量的氧化铁和氧化铜的混合物，该混合物与100 g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量可能是A．5.3 g B．6.0g C．10.6g D．12.0g15.空气中含量较多且能供给呼吸的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。

2024-2025学年高三10月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质。

5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．江苏省博物馆馆藏丰富，其中展品的主要成分属于传统无机非金属材料的是（ ）A.孔雀绿釉缸B.铁铸金涂舍利塔C.小木塔D.《山水、花卉册》2．下列有关物质分类正确的是（ ）选项酸性氧化物强电解质混合物胶体A 盐酸纯碱雾B 漂白粉有色玻璃C 豆浆食盐水D肥皂水A.AB.BC.CD.D3．硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法正确的是（ ）A.食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂B.石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到C.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅D.合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Mo 96 Ba 137 Au 197CO2CO 4BaSO 3SO 2NaOH 25P O 2Na O32NH H O100%4．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）A.溶于烧碱溶液：B.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C.向次氯酸钠溶液中通入过量：D.向固体中滴加浓硫酸制取气体：5．硫及其化合物部分转化关系如图。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中质子总数为B.的溶液中，含S 微粒总数日为C.反应①每生成，转移电子数目为D.反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少6．完成下列实验，装置或试剂正确的是（ ）选项ABCD实验装置实验目的收集氨气将硫酸铜溶液蒸干制胆矾制取制备氢氧化亚铁A.AB.BC.CD.D7．下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）A.取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生B.取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生3Al(OH)[]--34Al(OH)+OH =Al(OH)()2+2+32324Cu +4NH H O=Cu NH +4H O⎡⎤⋅⎣⎦2CO --223ClO +CO +H O=HClO+HCO FeS 2H S +2+2FeS+2H =H S +Fe ↑A N 211.2LSO A 16N -11mol L ⋅2Na S A N 9.6gS A0.6N 1mol A 1.5N 2CO 2-4SO 2BaCl 2BaClC.取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生D.取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生8．下列叙述中错误的是（ ）A.常温常压下，等质量的和体积相等B.物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为C.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度为），溶液中的质量分数为D.欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为9．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。

2022年黑龙江牡丹江中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Ca-40 Fe-56 N-14 K-39 Mn-55 S-32Zn-65 Ag-108一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。

每小题只有一个正确选项）1.下列变化属于化学变化的是A.铁矿石粉碎B.蓝莓酿红酒C.铅笔芯导电D.浓盐酸挥发2.空气中氮气的体积分数约为A.21%B.20%C.78%D.90%3.下列生活物品的材料属于合成材料的是A.碳纤维球拍B.纯棉衬衫C.电木插座D.不锈钢炊具4.下列图示实验操作中，正确的是A.引燃镁条B.放置滴管C.液体的量取D.取用固体粉末5.6月5日为世界环境日。

下列做法不利于保护环境的是A.大量使用农药和化肥，提高粮食产量B.铅酸蓄电池的回收利用，减少对土壤的污染C.使用新型可降解塑料可减少“白色污染”D.使用乙醇汽油能减少空气污染并节约石油资源6.人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C.氧气有助燃性，可用于航天D.氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动7.健康生活离不开化学。

下列做法错误的是A.合理选择保健药剂和有添加剂的食品B.霉变的大米高温蒸煮后食用C.喝高钙牛奶可预防徇俊病和骨质疏松D.合理摄入油脂有益身体健康8.下图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。

下列说法错误的是A.该饮用天然水属于混合物B.该饮用天然水一定呈碱性C.该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素D.100mL该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg9.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。

他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。

上图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。

下列说法错误的是A.铟属于金属元素B.X=18C.铟元素的相对原子质量为114.8gD.铟元素位于元素周期表第五周期10.归钠与比较是化学学习的主要方法。

顺德区卓越高中2022学年第一学期高二年级期中联考化学测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题包括16小题，共44分．其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义．在下列事实中，减慢化学反应速率的是（）①古代冶铁使用鼓风机②用冰箱冷藏食物③转化为2SO 使用钒触媒3SO ④食品包装袋中放小袋铁粉A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④2．下列说法正确的是（ ）A ．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯43NH HCO 中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应B ．将铁粉和碳粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量C ．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量D ．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行Na 2H O 3．夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸（）会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是HCOOH HCOOH （ ）A ．溶液与反应放出B ．溶液的大于1HCOOH Fe 2H 0.1mol/L HCOOH pH C ．用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D ．溶液可使紫色石蕊变红0.1mol/L HCOOH 4．俄乌冲突爆发以来，北溪二号天然气运输管道被炸毁，欧洲能源价格暴涨．天然气牵动人心，其主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ）A ．()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O g H 802.3kJ mol -++∆=-⋅B ．()()()()142221CH g 2O g CO g 2H O H 890.3kJ mo l -++∆=-⋅C ．()()()()1422211CH g 2O g CO g 2H O 1H 445.15kJ m 22ol -++∆=-⋅D ．()()()()142223CH g O g CO g 2H O g H 607.3kJ mo 2l -++∆=-⋅5．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）A ．在实验中，温度计只使用2次B ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出C ．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大D ．为了使反应进行的更完全，碱可适当过量6．对于工业合成氨反应，下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（ ）A ．增大浓度，活化分子百分数增大，单位时间生产效率提升2H B ．温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，故反应速率增大C ．选用适当的催化剂，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，故反应速率增大D ．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应7．燃烧生成和，已知()3NH g ()2NO g ()2H O g （1）()()()12222H g O g 2H O g H 483.5kJ m l o -+=-⋅∆（2）()()()1223 N g 3H g 2NH g H 92.m l 0kJ o -∆+=-⋅则燃烧的热化学方程式的是（ ）()3NH g ()()()()32224NH g 3O g 6H O g 2N g ++H ∆A ．B ．C ．D ．11266.8kJ mol --⋅11266.8kJ mol -+⋅1633.4kJ mol --⋅1316.7kJ mol --⋅8．烧水壶沸腾时，开水滴到灼热的煤球上会发反应：()()()()22C s H O g CO g H g ++ 催化剂．现将炭粉和在恒温恒容的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）H 0∆>()2H O g A ．充入一定量的氖气，减少 B ．更换高效催化剂，平衡时，的产率增大()2n H CO C ．再加入一定量的炭粉，的体积分数增大 D ．再充入一定量的，转化率减2H ()2H O g ()2H O g 小9．K 、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）2K A ．升高温度，则K 减小，增大2K B ．在时，在10L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大450℃C ．达平衡后，改变某一条件时K 不变，的转化率可能增大2232SO O 2SO + 2SO D ．相同温度下，，说明的电离程度一定比大()()a a 3K HCN K CH COOH <3CH COOH HCN 10．下列说法中正确的是（ ）A ．在室温下不能自发进行，说明该反应的()()()32CaCO s CaO s CO g +H 0∆>B ．的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性20-℃C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．放热反应一定能自发进行11．和存在平衡；．下列分析正确的是（）2NO 24N O ()()2242NO g N O g H 0∆< A ．平衡混合气体中含原子1mol 1mol N B ．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量22mol NO 241mol N O C ．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D ．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅12．2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合2CO 成路线如图所示，下列有关说法正确的是（）①()()()()122233H g CO g H O 1CH OH 1H 131.5kJ mol -++∆=-⋅②()()()()13222CH OH 1O g H O 1HCHO g H 12.9kJ mol -++∆=-⋅③()()()12222 2H O 12H O 1O g H 196kJ mol -+∆=-⋅④()()1223HCHO g HOCH COCH OH 1H 704.1kJ mol -∆=+⋅A ．第①步反应断裂了非极性键与极性键B ．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度C ．化合物a 属于电解质D ．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步13．和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：()3NH g ()2CO g ()()22CO NH s ①：②()()()32242NH g CO g NH COONH 1+ ()()()()34222NH COONH 1CO NH s H O g + 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．的能量低于的能量()241mol NH COOH 1()()221mol CO NH s B ．()()()()13224a2a12NH g CO g NH COONH 1H E E kJ m ol-+∆=-⋅ C ．合成尿素的总反应是吸热反应D ，反应过程中会有大量累积()24NH COONH 114．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（）()()()aX g bY g cZ g + ()()()L s aG g bR g + aA bB cC+ A 2B 2C 3D++ A ．图甲所示，时改变的条件只能是加入催化剂 B ．图乙所示，若，且0t 12p p >a b>C ．图丙所示，该反应为放热反应D ．图丁所示，该反应中A 、B 、C 、D 均为气体15．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ）选项生产或实验事实结论A一定条件下，达到化学平衡，缩()()()22H g I g 2HI g + 小容器体积，体系颜色加深增大，增大()2c I ()2h I B向A 、B 两支试管中分别加入等体积5%的溶液，再向22H O B 试管中加入适量，B 试管中产生气泡较快2MnO当其他条件不变时、催化剂可以改变化学反应速率C溶液和溶液反应，其他条件不变，升高溶液223Na S O 24H SO 的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率A ．AB ．BC ．CD ．D16．已知脱制烯烃的反应为．固定浓度不变，提高浓度，测定出38C H 2H 38362C H C H H +=38C H 2CO 口处浓度，实验结果如图所示．下列说法不正确的是（ ）362C H H CO 、、A ．在制烯烃的反应中，随着浓度的增大，平衡会向正反应方向移动3CO B ．的浓度随浓度变化趋势的差异是因为发生了362C H H 、2CO 222CO H CO H O++ C ．相同条件下，提高对的比例，可以提高的转化率83C H 2CO 83C H D ．如果生成物只有，那么入口各气体的浓度和出口各气体的浓度符合3622C H CO H OH 、、、co ()()()()()()382363823co C H co CO 3c C H c CO 3c C H c CO +=+++第Ⅱ卷（共56分）二、非选择题：四个大题，每题14分，共计56分，考生根据要求作答．17．化学是―门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究．已知：24224222MnO 5H C O 6H 10CO 2Mn8H O -++++=↑++现有酸性溶液和草酸溶液，实验方案如表格所示：0.01mol/L 4KMnO 0.1mol/L 实验序号体积V/mL温度/℃溶液4KMnO 水溶液224H C O ① 4.00.0 2.025② 4.00.02.060③4.0V x1.025（1）参与反应，则电子转移_________ ．41mol KMnO mol （2）通过实验①、③可探究草酸的_________（填浓度或温度）对反应速率的影响，表中______V x =．mL （3）描述并对比实验①、②的实验现象_______________________________________________________由此得出结论____________________________________________________________________________（4）实验①中时溶液褪色，用草酸表示的反应速率__________（保留2位有效数1min ()224v H C O =字）（5）小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是12t ~t①_____________________________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________________________18．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算．（1）已知：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时释放的热量为，()21mol H O 1157.3kJ mol -⋅若改用醋酸与氢氧化钠溶液进行测量中和热，测量值____________（填偏大或偏小），写出醋酸电离方程式并分析误差原因___________________某化学兴趣小组用盐酸，溶液（稍过量）进行中和热测定，计算结果，其NaOH 158.2kJ mol H -∆=-⋅原因可能是___________．（填字母标号）A ．盐酸与溶液混合后立即记录温度 B ．分三次将盐酸溶液缓慢倒入溶液中NaOH NaOH C ．用量筒量取盐酸时仰视读数D ．使用玻璃搅拌器搅拌（2）标准状况下，仅由C 、H 两种元素组成的某气体质量为，在25℃和下完全燃烧3.36L 4.5g 101kPa 生成和时，放出的热量．()2CO g ()2H O 1233.97kJ ①该气体的分子式为____________．②表示该气体燃烧热的热化学方程式为______________________________（3）2022年北京冬奥会用作为火炬燃料，而热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方()2H 法．其反应过程如下所示：反应I ：()()()()()222241SO g 2H O 1I g H SO aq 2H aq K ++=+反应II ：()()()()2422222H SO aq 2SO g O g 2H O 1K =++反应I ：()()()2232HI aq H g I g K =+则反应 ________．（用表示）()()()2222H O 12H g O g =+K =123K K K 、、2008年北京奥运会火炬燃料是丙烷（），已知丙烷的燃烧热为，氢气的燃烧热为38C H 12220.0kJ mol -⋅．室温下将（已折算为标准状况下体积）和的混合气体完全燃烧，共放1286kJ mol -⋅8.96L 2H 38C H 热量，则该混合气体中和的体积比为____________307.8kJ 2H 38C H 19．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一．反应如下：反应i ．；()()()()14222CH g H O g CO g 3H g H 206kJ mol -++∆=+⋅ 反应ii ．()()()()142222CH g 2H O g CO g 4 H g H 165kJ mol-++∆=+⋅ 回答下列问题：（1）反应ⅲ．的_______ ；若在一定温度下()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 3H ∆=1kJ mol -⋅的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有________（写出一条即可）2CO （2）对于反应i ，向体积为的恒容密闭容器中，按投料．2L ()()24n H O :n CH 1:1=①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为4CH ______（最简单整数比）．②其他条件相同时，在不同催化剂（I 、II 、III ）作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变4CH化如图所示．a 点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态，的转化率：c 点>b 点，原因可能是4CH ____________（3）某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程，k 为速率常()()1m242v k c CH c H O =⋅⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦数（只受温度影响），m 为的反应级数．在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：4CH 实验序号()12c H O /mol L -⋅()14c CH /mol L -⋅11v /mol L s --⋅⋅10.1000.10021.210-⨯20.1000.20022.410-⨯的反应级数___________，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的4CH m =()12c H O 0.040mol L -=⋅反应速率_______（保留3）．V =11mol L s --⋅⋅0.3≈20．水煤气变换反应（简称WGS ），在金属催化剂()()()()222CO g H O g CO g H g H 0 ++∆< 表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值（单位：）如下表，其中*表示催化剂表面()Au III kJ/mol 活性位，表示金属表面活性位吸附物种．X*正逆反应活化能基元反应()kJ mol E /正反应()kJ mol E /速反应①22H O *H O*+ 067②2H O**OH*+H*+ 1500③OH**O*H*++ 7167④22H**H 2*++ 7425⑤CO *CO*+ 042⑥2CO*O*CO **++ 37203⑦22CO *CO *+ 17（1）其他条件一定时，决定WGS 反应速率的基元反应为_______（填编号），基元反应的焓变__________．2CO*O*CO **++ H ∆=kJ/mol（2）在进气比不同时，测得相应的的平衡转化率如图（图中各点对应的温度可()()2n CO :n H O ⎡⎤⎣⎦CO 能相同，也可能不同）．①往3L 恒温恒容的密闭容器中加入和，在D 点温度下，经过达到平()22.0mol H O g 30mol CO 6min 衡，则该过程的平均反应速率________，此时的平衡常数_________()2v H O =()mol L min ⋅Kc =②平衡从图中B 点移动到A 点，应改变的条件是___________③连接图中的点成线，表示相同温度下平衡转化率随的变化．CO ()()2n CO :n H O ④图中A 、D 两点对应的反应温度分别为和，通过计算分析，_____（填“大于”“小于”或“等A T D T A T D T 于”）．顺德区卓越高中2022学年第一学期高二年级期中联考高二化学评分细则题号12345678答案D D B B D A A D 题号910111213141516答案CABADCAC17.（14分）小题号参考答案赋分评分细则（1）52分唯一答案（2）浓度、1每空2分唯一答案（3）两实验中紫色溶液均褪色，实验②褪色更快2分唯一答案，每点1分温度越高，化学反应速率越快2分唯一答案（4）0.017mol·L -1·min -12分写1/60也给分，单位错扣1分，数值错误得0分（5）该反应放热；产物Mn 2+(或MnSO 4)是反应的催化剂。

绝密★启用前“安徽卓越县中联盟”2022-2023学年（上）高一年级阶段性测试（期中）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.稀牛奶、墨水、淀粉溶液等都是常见的液溶胶，下列有关说法错误的是（）A.它们与溶液、浊液都是混合物B.它们都能产生丁达尔效应C.它们的分散质都能透过半透膜D.它们的分散质粒子直径都在1~100nm之间2.石墨可分为天然石墨和人造石墨两大类，可用于生产耐火材料、导电材料、耐磨材料、润滑剂、耐高温密封材料等。

下列有关石墨的叙述正确的是（）A.人造石墨比较稳定，不能被氧化K CB.石墨与互为同素异形体360C.石墨能导电，但它是非电解质D.一定条件下，石墨转化为金刚石属于化学变化3.在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱绝大部分盐等。

下列物质不属于强电解质的是（）A.次氯酸B.氢氧化钡C.硫酸钡D.硝酸4.下列关于氧化钠与过氧化钠的叙述正确的是（）A.都是碱性氧化物B.与水反应的产物完全相同C.与二氧化碳的反应都是氧化还原反应D.过氧化钠的热稳定性大于氧化钠5.我们的生活时刻离不开化学，下列有关叙述错误的是（）A.碳酸氢钠或碳酸钠都可用于治疗胃酸过多B.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C.将鸡蛋清溶液过滤，在滤纸上得不到分散质D.“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀6.下列说法正确的是（ ）A.的水溶液能导电，是电解质3NH 3NH B.是弱碱，其水溶液中阴离子只有32NH H O ⋅OH-C.CO 为非金属氧化物，所以它是酸性氧化物D.的电离方程式为43NH HCO 24343NH HCO NH H CO ++-++7.下列实验操作与现象均正确的是（ ）图1图2A.向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，有晶体析出B.将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管中，底部有银白色的钙固体C.可通过图1实验观察火焰的颜色来鉴别KCl 和固体23K CO D.向图2的烧杯中分别滴加溶液，只有左侧烧杯中有碳酸钙沉淀生成8.下列有关物质的分类正确的是（）选项类别举例①酸性氧化物干冰、、3SO 25Cl O ②碱性氧化物氧化铁、氧化钙、氧化铜③强碱烧碱、苏打、氢氧化钡④混合物漂白液、久置氯水、氢氧化铁胶体A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④9.氯元素的希腊文原意是“绿色”，中文译名为氯，氯元素的化合价及其物质类别的“价—类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是（）A.a 是电解质，1m =-B.氢气在b 中点燃，有黄色火焰C.c 常用于饮用水的消毒杀菌，其化学式为2ClO D.若d 的化学式为，则n =64HClO 10.下列有关铜单质及其化合物的离子方程式正确的是（）A.氧化铜与硫酸反应：22O 2H H O-++B.向硫酸铜溶液中加钠块：()22222Na 2H O CuCu OH 2Na H ++++↓++↑C.常温下，铜与溶液反应：3AgNO 2Cu AgCu Ag ++++D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：()22Cu 2OH Cu OH +-+↓11.已知：①一定温度下，将通入足量的NaOH 溶液中反应得到NaCl 、NaClO 、2Cl 的混合溶液；②；③3NaClO 322KClO 6HClKCl 3Cl 3H O ++↑+；④铁能在氯气中燃烧，也能发生反应：222222ClO H O 2ClO O 2H -++++。

2021-2022学年河北省邢台市卓越联盟高一（下）月考化学试卷（第3次）1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A. 火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料B. 中医药学是我国文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化C. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素D. “燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和” 2. 下列化学用语中正确的是( ) A. 醛基：−COH B. 羟基电子式：C. 乙酸乙酯的官能团：D. 乙酸的实验式：C 2H 4O 2 3. 下列过程属于物理变化的是( ) A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 蛋白质变性 D. 乙烯聚合 4. 下列各组物质互为同分异构体的是( ) A. 乙烯与聚乙烯B. 淀粉和纤维素C. 乙酸和丙酸D. 正戊烷和新戊烷 5. 下列金属的冶炼方法正确的是( ) A. Hg ：热还原法 B. Al ：电解法 C. Cu ：热分解法D. Fe ：电解法6. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列叙述正确的是( )A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉遇KI 溶液变蓝C. 油脂是天然高分子化合物D. 所有的蛋白质遇浓硝酸均变黄色7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. 苯溴苯B. CH 2=CH 2→催化剂、加热加压H 2OCH 3CH 2OHC. 油脂→△NaOH 葡萄榶 D. SO 2→CaCl 2溶液CaSO 3→O 2CaSO 48. 下列有关说法正确的是( )A. SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B. 二氧化氮能与碱反应，是酸性氧化物C. 石英的主要成分是SiO2D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的9. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰石与醋酸反应：CO32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2OB. 过量的SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH−=HSO3−C. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOD. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O10. 2020年上海世博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。

猜测题仿真模拟(四)本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分(满分：100分，考试时间：60分钟)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

) 7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析：选B。

A项，制备氢氧化铁胶体只能用向沸水中滴加饱和FeCl3溶液的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增加，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，浓硝酸与铜在常温下猛烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．常温常压下，4. 4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD．标准状况下，2. 24 L Cl2通入足量H2O中转移的电子数为0.1N A解析：选C。

A.在NaHSO4晶体中存在的阳离子与阴离子分别是Na＋和HSO－4，n(NaHSO4)＝0.1 mol，n(离子)＝n(Na＋)＋n(HSO－4)＝0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol。

所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A，错误。

B.25 ℃时，pH＝13，c(H＋)＝10－13mol/L，c(OH－)＝0.1 mol/L，n(OH－)＝0.1 mol/L×1.0 L＝0.1 mol，即0.1N A，错误。

安徽卓越县中联盟2025届高三化学第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。

向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。

下列溶液中的关系中一定正确的A．图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常温下，NaCN的水解平衡常数：K h(NaCN)=10－4.5mol/LC．图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ c(CN－)2、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V33、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。

最近，山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4Na x Fe II Fe III(CN)6+xNi3S24Fe II Fe III(CN)6+3xNi+2xNa2S。

下列说法正确的是A．充电时，Na+被还原为金属钠B．充电时，阴极反应式：xNa++Fe II Fe III(CN)6−xe−Na x Fe II Fe III(CN)6C．放电时，Na x Fe II Fe III(CN)6为正极D．放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极4、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到5、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象6、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④7、下列表示不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图：C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：8、常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。