化学反应原理水溶液优秀课件
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鲁科版高中化学选修-化学反应原理：水溶液_课件1(1)
│ 新课探究
2．溶液中的 pH
(1)溶液酸碱性的判断
溶液的酸碱性与 c(OH—)和 c(H＋)、pH 关系如下表：
一般
25℃
中性 溶液
c(H＋)_＝___c(OH—)
c(H＋)__＝__1×10－7, pH__＝__7
酸性 溶液
c(H＋)__>_c(OH—)
c(H＋)__>__1×10－7，pH__<__7
│ 当堂自测
2．在 25 ℃时，某溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的 pH 可能为( )
A．10 B．7 C．6 D．2
│ 当堂自测
D [ 解 析 ] 在 溶 液 中 ， c(H ＋ ) 水 ＝ c(OH － ) 水 ＝ 1×10 － 12 mol/L。当溶液中 c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12 mol/L 时，pH ＝12；当溶液中 c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝1×10－12 mol/L 时，c(H ＋)溶液＝(1×10－14)/(1×10－12)＝1×10－2 mol/L，pH＝2，D 项正 确。
(2)任意温度下，[H＋]＝[OH－]的溶液为中性溶液；[H＋] ＞[OH－]的溶液为酸性溶液；[H＋]＜[OH－]的溶液为碱性溶 液。
│ 新课探究
知识点二 pH 的计算 1．计算公式： pH＝－lg[H＋]。
2．酸碱混合时 pH 计算 (1)两强酸混合
[H＋]1V1＋[H＋]2V2 V1＋V2
│ 新课探究
│ 当堂自测
4．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( ) A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电 离产生的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1 C．将 1 L 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH ＝13 D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6
2019-2020年鲁科版《化学反应原理》选修第3章第1节 水溶液第一课时公开课教学课件共17张PPT (共17张PPT)
作业布置：
课后习题1、2、5
本节课的内容快结束了。 咱们总结一下吧。
定性分析：电离平衡的影响因素
一、H2O—电离
定量分析： KW及[H+] 、 [OH-]的计算
二下您的宝贵意见！ 2018年3月
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
3、请C写．出氢下硫列酸物溶质液在中水［中H＋的］电＝离2［方S程2－式］
D．HN醋O酸3 在溶液中B主a(O要H以)2醋酸分子存N在aHSO4
HClO H2CO3
NH3·H2O Al(OH)3
NaHCO3 CH3COONa
探究思考：
向100ml浓度为0.5mol·L-1醋酸溶液 中逐滴加入等体积的0.5mol·L-1氨水， 溶液导电性有何变化？
2019/7/22
最新中小学教学课件
thank
you!
2019/7/22
最新中小学教学课件
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
3、某温度下，纯水的[H+]＝2×10-7mol·L-1，则此时溶液中[OH－] 为2×__1_0_-_7_ mol·L-1 ；若温度不变滴入盐酸使[H+]＝5×10-6 mol·L-1 ， 则此时溶液中[OH－]为 ___8_×__1_0_-_9 mol·L-1 。
强电解质与弱电解质比较
强电解质
弱电解质
相同点
电离程度 不 同 电离过程 点
课后习题1、2、5
本节课的内容快结束了。 咱们总结一下吧。
定性分析：电离平衡的影响因素
一、H2O—电离
定量分析： KW及[H+] 、 [OH-]的计算
二下您的宝贵意见！ 2018年3月
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
3、请C写．出氢下硫列酸物溶质液在中水［中H＋的］电＝离2［方S程2－式］
D．HN醋O酸3 在溶液中B主a(O要H以)2醋酸分子存N在aHSO4
HClO H2CO3
NH3·H2O Al(OH)3
NaHCO3 CH3COONa
探究思考：
向100ml浓度为0.5mol·L-1醋酸溶液 中逐滴加入等体积的0.5mol·L-1氨水， 溶液导电性有何变化？
2019/7/22
最新中小学教学课件
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2019/7/22
最新中小学教学课件
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
3、某温度下，纯水的[H+]＝2×10-7mol·L-1，则此时溶液中[OH－] 为2×__1_0_-_7_ mol·L-1 ；若温度不变滴入盐酸使[H+]＝5×10-6 mol·L-1 ， 则此时溶液中[OH－]为 ___8_×__1_0_-_9 mol·L-1 。
强电解质与弱电解质比较
强电解质
弱电解质
相同点
电离程度 不 同 电离过程 点
化学反应原理第三章第一节水溶液两课时精品课件
酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］>10-7mol/L 碱性： ［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
pH的适用范围： ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液
② pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]= 1 mol/L 当PH=14时，[OH-]= 1 mol/L
例已： 知（pH2的）两pH强=碱8和等p体H=积12混的合氢，氧混化合钠液溶的液p等H=体pH积大混-0合.3后溶
液（的 其中pH0是.3是多l少g21？的1近.7似值）
5、酸碱溶液加水稀释规律
注例意题：：
（（11））强p酸H的=2稀的释盐根酸据溶c(液H+)稀计释算1，00强倍碱后的溶的液稀的释首
第三章 物质在水溶 液中的行为
第一节：水溶液
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
常见类型： 1、不同温度下纯水或中性溶液的pH 只有25℃才等于7，其余温度下用pH公式算
[例题]计算100℃时纯水的pH（已知：Kw=1×10-12moL2·L-2）
2、强酸或强碱溶液的pH
强酸：c→［H+］ →pH
强碱: c→［OH-］ →［H+］→pH
高中化学《水溶液》PPT课件下载鲁科版1
B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
（1）0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
2．弱电解质与强电解质的本质区别在于
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
（1）0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
2．弱电解质与强电解质的本质区别在于
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
水溶液(18张PPT)-精品课件
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
交流探究 2
H2O
H＋＋OH－ △H>0
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
水的电离平 水的电 溶液 衡移动方向 离程度 中[H+]
溶液中 [OH-]
Kw [H+]、[OH-]浓
度大小关系
加热
正向
增大 增大 增大 增大 [H+]=[OH-]
加HCl 逆向 减小 增大 减小 不变 [H+]>[OH-]
加NaOH 逆向 减小 减小 增大 不变 [H+]<[OH-]
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/112021/8/11August 11, 2021
[H+] ＝ 1×10－13mol·L－。1
二、电解质在水溶液中的存在形态
观察实验并思考
1、 以上电解质溶液的导电能力有所 不同的原因是什么？ 2 、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的 过程中发生了哪些变化？ 3、它们最终以何种形态存在？
水溶液化学课件
15
例：自动防冻剂由不挥发非电解质乙二醇（C2H6O2）和水组 成，计算质量分数为25%的乙二醇水溶液的沸点和凝固点。 解：将质量分数换算为质量摩尔浓度m：
25 g/62.1 g mol -1 m 5.37 mol kg -1 0.075 kg
Tb k b m (0.52 C kg mol -1 ) (5.37 mol kg -1 ) 2.8 C Tf k f m (1.86 C kg mol -1 ) (5.37 mol kg -1 ) 10.0 C
11
纯溶剂与溶液的蒸气压
12
6
3.1.2 沸点升高
沸点 沸点：液体蒸气压等于外界压强时的温度，用Tb表示。 通常，外界压强是指一个大气压，即101.325 kPa，也就 是液体的沸点是其蒸气压为101.325 kPa下的温度。
溶液的沸点升高 根据拉乌尔定律，在任何给定的温度下，溶液的蒸气压 将比纯溶剂的低。因此，要获得101.325 kPa的蒸气压将 需要较高的温度。这样，溶液的沸点就比相应的纯液体 高。
0.183 kPa
cRT
5.0g M g mol 1 L
1
8.314 kPa L mol -1 K 1 298.15 K
M
5.0 g 8.314 kPa L mol -1 K 1 298.15 K 6.8 10 4 g mol -1 0.183 kPa 1 L
撒上盐后，盐溶解在水中形成溶液，由于溶液蒸气压下降，使其低于冰 的蒸气压，冰就要融化。随着冰的融化，要吸收大量的热，于是冰盐混 合物的温度就降低。采用NaCl和冰，温度最低可降到-22℃，用 CaCl2·6H2O和冰最低可降到-55℃。
例：自动防冻剂由不挥发非电解质乙二醇（C2H6O2）和水组 成，计算质量分数为25%的乙二醇水溶液的沸点和凝固点。 解：将质量分数换算为质量摩尔浓度m：
25 g/62.1 g mol -1 m 5.37 mol kg -1 0.075 kg
Tb k b m (0.52 C kg mol -1 ) (5.37 mol kg -1 ) 2.8 C Tf k f m (1.86 C kg mol -1 ) (5.37 mol kg -1 ) 10.0 C
11
纯溶剂与溶液的蒸气压
12
6
3.1.2 沸点升高
沸点 沸点：液体蒸气压等于外界压强时的温度，用Tb表示。 通常，外界压强是指一个大气压，即101.325 kPa，也就 是液体的沸点是其蒸气压为101.325 kPa下的温度。
溶液的沸点升高 根据拉乌尔定律，在任何给定的温度下，溶液的蒸气压 将比纯溶剂的低。因此，要获得101.325 kPa的蒸气压将 需要较高的温度。这样，溶液的沸点就比相应的纯液体 高。
0.183 kPa
cRT
5.0g M g mol 1 L
1
8.314 kPa L mol -1 K 1 298.15 K
M
5.0 g 8.314 kPa L mol -1 K 1 298.15 K 6.8 10 4 g mol -1 0.183 kPa 1 L
撒上盐后，盐溶解在水中形成溶液，由于溶液蒸气压下降，使其低于冰 的蒸气压，冰就要融化。随着冰的融化，要吸收大量的热，于是冰盐混 合物的温度就降低。采用NaCl和冰，温度最低可降到-22℃，用 CaCl2·6H2O和冰最低可降到-55℃。
普通化学教学水溶液化学PPT课件
离子交换法
利用离子交换剂上的可交换离子与溶液中的离子进行交换，从而 实现分离和提纯。
适用范围
适用于分离和提纯具有相似性质的组分，特别适用于弱酸、弱碱的 分离。
注意事项
选择合适的离子交换剂，控制交换条件，避免杂质离子的干扰。
蒸馏法
蒸馏法
01
通过加热使溶液中的挥发性组分汽化，然后通过冷凝将其收集
起来，从而实现分离和提纯。
能源开发
水溶液化学在能源开发 领域也具有应用价值， 如燃料电池、太阳能电 池等，通过水溶液传递 电荷和能量。
THANKS
感谢观看
适用范围
02
适用于分离和提纯具有明显挥发性的组分，特别适用于有机物
的分离。
注意事项
03
控制加热温度和蒸馏速度，避免组分的损失和热解。
05
水溶液化学的应用
在环境科学中的应用
污水处理
水溶液化学在水处理中发挥着重要作用，通过化学反应去除水中的 有害物质，如重金属离子、有机污染物等。
土壤修复
利用水溶液化学原理，通过化学沉淀、氧化还原等方法修复被污染 的土壤，降低土壤中有害物质的含量。
普通化学教学水溶液 化学ppt课件
目录
• 水溶液化学简介 • 水溶液的离子平衡 • 水溶液中的反应机制 • 水溶液中的物质分离与提纯 • 水溶液化学的应用
01
水溶液化学简介
水溶液的定义与性质
定义
水溶液是指物质溶解在水中形成 的均一、稳定的混合物。
性质
水溶液具有物质的溶解性、分散 度和稳定性等性质，这些性质决 定了水溶液的特性和应用。
氧化还原滴定法
利用氧化还原反应进行滴定分析， 测定溶液中离子的浓度。
04
关于化学反应原理水溶液课件
2020/12/30
讨论：在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－ 13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
[H+]=1.0 ×10-7mol/L [OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L [H+]<[OH-]，溶液显碱性
注意:利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度
3、溶液pH值的应用： 农业：控制土壤pH值可使植物生长的更好 医学：血液的pH值显弱碱性 生活：皮肤与化妆品
2020/12/30
水的电离
水的离子积：Kw=[H+][OH-] 室温下，Kw=10-14mol2·L-2
水 的
影响因素:温度: 升高温度，促进水的电离
电
试剂：加入酸或碱抑制水的电离
离
与
溶
2020/12/30
思考
电器着火可以用什么方法灭火？ 能不能用水，为什么。
2020/12/30
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
K=[H+] ·[OH-] ∕[H2O]
水 浓的度5物是5.质多6m的少量？ol/L
KW = [H+] ·[OH-] = K·[H2O]=常数
水的离子积常数
液 的
溶液的性质：酸性：[H+]>[OH-]PH<7
碱性：[H+]<[OH-] PH>7
溶液的PH
中性：[H+]=[OH-] PH=7
PH
2020/12/30
溶液的PH：定义及简单计算
巩固练习：学案8、11、12
2020/12/30
2020/12/30
人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)
规律：谁强显谁性，都强显中性
活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.这些盐在水溶液中以什么形式存在？ 2.其水溶液中存在哪些微粒？ 3.这些微粒间能相互反应吗？ 4.若反应，结果怎样？
人教版高中化学选修4化学反应原理水 溶液中 的离子 平衡盐 类的水 解教学 PPT(18 页PPT 含动画)
醋酸钠在溶液中的变化：
人教版高中化学选修4化学反应原理水 溶液中 的离子 平衡盐 类的水 解教学 PPT(18 页PPT 含动画)
⒈下列溶液pH小于7的是（ B ）
A．溴化钾
B．硫酸铜
C．硫化钠
D．硝酸钡
⒉下列离子在水溶液中不会发生水解的是
（B ）
A．NH4+ C．Al3+
B．SO42D．F-
人教版高中化学选修4化学反应原理水 溶液中 的离子 平衡盐 类的水 解教学 PPT(18 页PPT 含动画)
人教版高中化学选修4化学反应原理水 溶液中 的离子 平衡盐 类的水 解教学 PPT(18 页PPT 含动画)
一、盐类的水解
1.定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离产生的OH或H+结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。 2.实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离 3.条件： ⑴盐中必须有__“__弱___离__子__”_； ⑵盐必须___溶__于__水_________。
人教版高中化学选修4化学反应原理水 溶液中 的离子 平衡盐 类的水 解教学 PPT(18 页PPT 含动画)
人教版高中化学选修4化学反应原理水 溶液中 的离子 平衡盐 类的水 解教学 PPT(18 页PPT 含动画)
4.特征: 可逆 水解反应是 可逆反应
吸热
水解反应是 中和反应的逆反应
水溶液中的化学反应课件
18
多元弱电解质 以 H2CO3 为例，H2CO3 的一级解离为
H 2 C O 3+ 2 O H 3 O H + + H C O 3 - Ka1θ = 4. 47×10–7
二级解离为 H C O 3 -+ 2 OH H 3 O + + C O 3 2 - Ka2θ = 4. 68×10–11
可见 Ka1θ >> Ka2θ，故酸的强度 H2CO3 >> HCO3–，相应 的共轭碱的强度 CO32– >> HCO3–。
H A c H + + A c -
起始浓度/ mol·dm–3
0. 01
0
0
平衡浓度/ mol·dm–3 0. 01–1. 32×10–3 1. 32×10–3 1. 32×10–3
K a θ (H c ( A ) c H ( c θ /H c ( c c θ A ) c θ ) A / (c 3 0 1 c 1 1 2 3 . ) .) 2 0 0 1 / 7 1 . 4 50
缓冲作用的原理25由此可见缓冲溶液中必然同时存在共轭碱能与强酸反应起抗酸作用和共轭酸能与强碱反应起抗碱作用这种共轭酸碱对共存的系统又称缓冲系这对共轭酸碱对又称缓冲对如在nh4nh3h2po4hpo42hco3co32缓冲对中nh4h2po4hco3等是共轭酸nh3hpo42co32是共轭碱
《工程化学基础》
22
缓冲溶液
同离子效应不仅有理论意义，而且有十分重要的实 际意义。25℃时，纯水的 pH 应该等于 7，但空气中往 往含有 CO2、NH3 等，它们溶于水后形成溶液，就会 改变溶液的pH值；如果加入少量强酸或强碱于纯水中， 则 pH 的变化会更为显著。但如果在 HAc–NaAc 混合 溶液中加入少量强酸或强碱，则该溶液的 pH 值基本 不变。像 HAc–NaAc 这类能抵抗外加少量强酸、强碱 或适当稀释的影响，保持其 pH 基本不变的溶液叫缓 冲溶液。缓冲溶液对强酸强碱或适当稀释的抵抗作用 叫缓冲作用。
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1.0×10-12 1.0×10-2 1.0×10-11 1.0×10-3
规律：1、酸性溶液中也存在[OH- ]，碱性溶液中也存在 [H+]
2、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为： [H+]=[OH-],溶液呈中性； [H+]>[OH-],溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强； [H+]<[OH-],溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强。
水的电离
水的离子积：Kw=[H+][OH-] 室温下，Kw=10-14mol2·L-2
水 的
影响因素:温度: 升高温度，促进水的电离
电
试剂：加入酸或碱抑制水的电离
离
与
溶
液 的
溶液的性质：酸性：[H+]>[OH-]PH<7
碱性：[H+]<[OH-] PH>7
溶液的PH
中性：[H+]=[OH-] PH=7
二.溶液的酸碱性与pH
1.溶液酸碱性的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ] 0~14
2、25℃时(室温) pH 与溶液酸碱性的关系
pH pH<7
pH=7 pH>7
溶液的酸碱性 溶液呈（ 酸 ）性， pH越小，溶液的酸 性越（ 强 ） 溶液呈（ 中 ）性
溶液呈（ 碱）性， pH越大，溶液的碱 性越（ 强 ）
注意：无论哪种溶液中由水电离产生的C(H+)水= C(OH-)水
交流研讨2 填写课本76页表格并由 表中的数据找出其规律。
化合物 HCl HNO3 NaOH KOH
c/mol/L 1.0×10-2 1.0×10-3
1.0×10-2 1.0×10-3
[H+] /mol/L [OH-] /mol/L 1.0×10-2 1.0×10-12 1.0×10-3 1.0×10-11
例1、学案思考2（计算并思考下面的问题） 答： c（H+)=c（OH－）= 1.0×10－7 mol·L－1 （ 25 oC时）KW =1.0×10-14 mol2·L－2
注意： KW 的单位
3、影响水电离平衡的因素
交流研讨1 结合课本74页表3-1-1和下表，利
用平衡移动原理，分析影响水电离平衡的因素，并 讨论平衡时[H+] ×[OH-]是如何变化的？
思考
电器着火可以用什么方法灭火？ 能不能用水，为什么。
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
K=[H+] ·[OH-] ∕[H2O]
水 浓的度5物是5.质多6m的少量？ol/L
KW = [H+] ·[OH-] = K·[H2O]=常数
水的离子积常数
2、水的离子积常数
KW = [H+] ·[OH-]
溶质
升高温度 通HCL气体 加NaOH固体 加NaCL固体
水电离平衡移 动方向
向右移动 向左移动
向左移动 不移动
[H+]
增大 增大 减小 不变
[OH-]
增大 减小 增大 不变
平衡时
[H+] K×W[OH-] 增大
？不
变
结论：1、温度越高， KW越大 水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离
2、温度不变的情况下加酸，加碱都会抑制水的电离， 但水的离子积常数不变。
讨论：在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－ 13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
[H+]=1.0 ×10-7mol/L
[OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L [H+]<[OH-]，溶液显碱性注意源自利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度
3、溶液pH值的应用： 农业：控制土壤pH值可使植物生长的更好 医学：血液的pH值显弱碱性 生活：皮肤与化妆品
PH
溶液的PH：定义及简单计算
巩固练习：学案8、11、12
3、 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
练习：学案例题1 【例题1】某温度下，纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中C(OH-)= 2×10-7 mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-5mol/L，则 此时溶液中的C(OH-)= 8×10-10 mol/L 水电离出的C(H+)= 8×10-10 mol/L
化学反应原理水 溶液优秀课件
[学习目标]：
1、理解水的离子积常数的含义，会用水的离子积常数求算 溶液中的[H+]和[OH-]。 2、知道PH大小与溶液酸碱性的关系
[过程与方法]
能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，进一步树立平 衡观和离子观的思想。
[情感和价值观]：
认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
规律：1、酸性溶液中也存在[OH- ]，碱性溶液中也存在 [H+]
2、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为： [H+]=[OH-],溶液呈中性； [H+]>[OH-],溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强； [H+]<[OH-],溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强。
水的电离
水的离子积：Kw=[H+][OH-] 室温下，Kw=10-14mol2·L-2
水 的
影响因素:温度: 升高温度，促进水的电离
电
试剂：加入酸或碱抑制水的电离
离
与
溶
液 的
溶液的性质：酸性：[H+]>[OH-]PH<7
碱性：[H+]<[OH-] PH>7
溶液的PH
中性：[H+]=[OH-] PH=7
二.溶液的酸碱性与pH
1.溶液酸碱性的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ] 0~14
2、25℃时(室温) pH 与溶液酸碱性的关系
pH pH<7
pH=7 pH>7
溶液的酸碱性 溶液呈（ 酸 ）性， pH越小，溶液的酸 性越（ 强 ） 溶液呈（ 中 ）性
溶液呈（ 碱）性， pH越大，溶液的碱 性越（ 强 ）
注意：无论哪种溶液中由水电离产生的C(H+)水= C(OH-)水
交流研讨2 填写课本76页表格并由 表中的数据找出其规律。
化合物 HCl HNO3 NaOH KOH
c/mol/L 1.0×10-2 1.0×10-3
1.0×10-2 1.0×10-3
[H+] /mol/L [OH-] /mol/L 1.0×10-2 1.0×10-12 1.0×10-3 1.0×10-11
例1、学案思考2（计算并思考下面的问题） 答： c（H+)=c（OH－）= 1.0×10－7 mol·L－1 （ 25 oC时）KW =1.0×10-14 mol2·L－2
注意： KW 的单位
3、影响水电离平衡的因素
交流研讨1 结合课本74页表3-1-1和下表，利
用平衡移动原理，分析影响水电离平衡的因素，并 讨论平衡时[H+] ×[OH-]是如何变化的？
思考
电器着火可以用什么方法灭火？ 能不能用水，为什么。
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
K=[H+] ·[OH-] ∕[H2O]
水 浓的度5物是5.质多6m的少量？ol/L
KW = [H+] ·[OH-] = K·[H2O]=常数
水的离子积常数
2、水的离子积常数
KW = [H+] ·[OH-]
溶质
升高温度 通HCL气体 加NaOH固体 加NaCL固体
水电离平衡移 动方向
向右移动 向左移动
向左移动 不移动
[H+]
增大 增大 减小 不变
[OH-]
增大 减小 增大 不变
平衡时
[H+] K×W[OH-] 增大
？不
变
结论：1、温度越高， KW越大 水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离
2、温度不变的情况下加酸，加碱都会抑制水的电离， 但水的离子积常数不变。
讨论：在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－ 13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
[H+]=1.0 ×10-7mol/L
[OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L [H+]<[OH-]，溶液显碱性注意源自利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度
3、溶液pH值的应用： 农业：控制土壤pH值可使植物生长的更好 医学：血液的pH值显弱碱性 生活：皮肤与化妆品
PH
溶液的PH：定义及简单计算
巩固练习：学案8、11、12
3、 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
练习：学案例题1 【例题1】某温度下，纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中C(OH-)= 2×10-7 mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-5mol/L，则 此时溶液中的C(OH-)= 8×10-10 mol/L 水电离出的C(H+)= 8×10-10 mol/L
化学反应原理水 溶液优秀课件
[学习目标]：
1、理解水的离子积常数的含义，会用水的离子积常数求算 溶液中的[H+]和[OH-]。 2、知道PH大小与溶液酸碱性的关系
[过程与方法]
能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，进一步树立平 衡观和离子观的思想。
[情感和价值观]：
认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。