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贵州织金县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷第I卷选择题一、选择题1．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca 2．将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33．将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质B．最终得到7．8g沉淀C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L4．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA5．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变蓝B．溶液先变蓝最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质，D是氢氧化物，则A可能是①Al ②Mg ③Fe ④NaA．①③ B．①②③ C．①② D．②③④7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( ) A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+8．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。
金属的化学性质能力提升卷附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag2．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O3．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少6．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu7．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 8．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用9．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、室温下，在0.2mol·L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解2、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定为金属元素B．X、Y不可能均为非金属元素C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I D．若X为Fe，Y只能为Cl3、下列对事实的解释或结论不正确的是（）4、下列描述或化学用语书写错误的是（ ）A ．向Fe （OH ）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C ．向明矾（KAl （SO 4）2·12H 2O ）溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，SO 42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba 2++3OH ﹣+Al 3++SO 42﹣═BaSO 4↓+Al（OH ）3↓D ．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，阳极上发生的电极反应都是：2Cl ﹣+2e ﹣=Cl 2↑5、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）6、将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物C ．反应中转移2mol 电子D ．排出的气体是1.5mol 氧气7、下列实验不能达到预期目的是（ ）8、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．硝酸铜C．稀盐酸 D．氢氧化钠9、10、近年来，安徽省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等都得到大力开发．下列有关说法正确的是（）A．马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热分解法B．庐江的磁性材料产业“磁”力无穷，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O 4C．将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，即可证明该矿石中存在Fe3+D．利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp（FeS）＜Ksp（HgS）11、向100mL 0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL D．c点溶液呈碱性12、某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣第II卷非选择题二、非选择题13、为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：(已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)请回答下列问题：(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式)。
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu2.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( )A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液3、合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：物质Na Cu Al Fe熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na4．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是（）A．金刚石 B．铝C．石墨 D．铜5、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na6、铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度 B．测熔点C．灼烧 D．看外观7、把生铁冶炼成钢，目的是（）A．改善性能，增大用途B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C．副产磷肥、水泥等D．用红棕色炉气制取水煤气8、下列物质中，不属于合金的是（）A．水银 B．黄铜C．钢铁 D．生铁9、下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是（）A．目前用量最大的合金是铝合金B．氧化镁用作耐火材料C．有机玻璃不是玻璃，是塑料D．钢化玻璃不是合金，是玻璃10、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（）A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大溶液可得无水钛盐C．蒸干TiCl4D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金11、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量12、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到第II卷非选择题二、非选择题的转化关系如图所示（部分物质已略去）。
高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、下列说法正确的是（）A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂B. Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C. 向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同2、下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（）A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈3、某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化Fe3＋为。
该样品可能的化学式是( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu5、将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则下列说法正确的是A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－16、将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO27、将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶18、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
江西省宜丰二中2017届高三化学必修一第三章金属及其化合物能力提升检测试题一、选择题（每小题4分，共60分）。
1、加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g,则混合物中Na2CO3的质量分数约为（）A．84％B．50％C．16% D．39%2、取两份100ml Na2CO3溶液与两份50ml 1mol/L的盐酸，在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生的气体物质的量之比为5：2．则Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．0.2 mol/L B．0。
32 mol/LC．0。
4 mol/L D．0.5 mol/L3、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应,测得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为5:2,那么反应中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物质的量之比为（）A．1：1:1 B．1：2：4C．1:2：3 D．1：3：54、将物质X逐渐加入（或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( ）选A B C D项X CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2N aAlO2AlCl3NaOH5、将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到H2 8。
96L（标准状况），则该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁6、下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是( ）A．CuSO4NaCl B．NaHCO3H2SO4C．AlCl3氨水D．NaAlO2HCl7、用含有少量SiO2(酸性氧化物）的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（）①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（0H）3沉淀⑤加入盐酸,生成Al（0H）3沉淀⑥加入过量氨水溶液，生成Al（0H）3沉淀．A．①③⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③8、向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后,微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（）A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+9、金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（）A．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．由Na与水反应可知2Al+6H2O═2Al(0H）3+3H2↑C．由Na2O为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物可知，Fe2O3为酸性氧化物D．由Na不能从CuSO4溶液置换出Cu可知,K也不能与FeCl3溶液反应置换出Fe10、有关钠的化合物的说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O═2HCO32﹣C．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行D．固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化11、关于下列说法错误的是（）A．0。
2017届高考化学一轮复习《金属的化学性质》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、KCl和KBr的混合物3.87 g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63 g沉淀，则混合物中含钾为（）A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%2、如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。
则钠和氧化汞的物质的量之比是（）A.1：1B.2∶1C.23∶216.6D.216.6∶233、将6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是（）A. 等于4%B. 等于8%C. 大于8%D. 小于8%4、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上A.①③④B. ②③④C. ②④D. ①③5、为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据Array以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A．2种B．3种C．4种D．5种6、新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能( )①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小(质地轻盈) ⑥耐腐蚀A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②③⑤⑥7、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。
然后向反应后的溶液中加入2 mol·L－1的NaOH溶液60 mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68 g，则反应过程中收集到NO气体(标况下) 体积为( )A．8.96 LB．4.48 LC．0.896 LD．0.448 L8、两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D．Mg、Al9、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小10、以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。
江西万安2017届高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》复习试卷第I卷选择题一、选择题1、单质X都能从溶液中置换出单质Y，由此可知( ）A．当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼B．当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼C．当X是金属时,Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时,Y可能是金属，也可能是非金属2、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④（NH4)2CO3⑤NaHSO4 A．①②③ B．②③⑤C．②③ D．①②③④3、金属材料在日常生活和生产中被广泛运用.下列说法中正确的是( ）A．钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B．试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C．用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2 D．电解含Fe3＋、Cu2＋、Ag＋的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu4、将钠、镁、铝各0.1 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．3∶1∶1 B．6∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶15、在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0。
12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是( ）A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性6、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。
下列说法正确的是( )A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c（OH－）增大7、用打磨掉氧化膜的铝箔包装0。
基础课时3 铁、铜及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子( )(2015·广东理综，10B)(2)3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子( )(2015·广东理综，10D)(3)将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl 3溶液( )(2015·福建理综，8B)(4)在溶液中加KSCN ，溶液显红色，说明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋( ) (2015·天津理综，2A)(5)观察Fe(OH)2的生成( )(2015·重庆理综，4A)(6)FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl 3能从含Cu 2＋的溶液中置换出铜( )(2014·全国新课标Ⅰ，8D)答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×2．下列说法正确的是( )A ．铁的冶炼不涉及化学反应(2015·北京理综，6D)B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 转化均能一步实现(2015·江苏化学，8B)C ．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(2014·江苏化学，4D)D ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014·广东理综，7A) 答案 D3．(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚解析若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮盖，不容易观察到，因此不能鉴定，A 错误。
KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，B 正确。
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的电化学腐蚀与防护》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法2、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆3、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是( )A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－====4OH-C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b 区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－====Cu2+4、烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。
整个过程中，不可能发生的变化为( )A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是( )A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、下列说法正确的是（）A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂B. Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C. 向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同2、下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（）A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈3、某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化Fe3＋为。
该样品可能的化学式是( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu5、将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则下列说法正确的是A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－16、将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO27、将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶18、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD．Z的水溶液能使酚酞试液变红9、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原B．CO中元素电负性：C＞OC．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强10、下列叙述不正确的是（）A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X 弱B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化11、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO312、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—第II卷非选择题二、非选择题13、某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。
（1）如何检验该装置的气密性。
（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。
（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。
若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是。
（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？（填“能”或“否”）14、常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。
这一操作的目的是。
15、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题：（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是，（2）连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？，原因是；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：16、由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO4·5H2O）。
试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。
17、钠与FeSO溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如4溶液，并在液面上覆盖一图所示装置进行实验：先往试管内装入新制备的FeSO4薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是____________________________________。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，则可能发生爆炸，其原因是________________________________。
溶液反应的离子方程式：_______________________________。
(4)写出钠与FeSO4参考答案1.【答案】D【解析】A、铝片与烧碱溶液反应，水是氧化剂，单质铝是还原剂，A不正确；B、过氧化钠与CO反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2B不正确；C、铁离子和KSCN溶液反应，溶液显红色，C不正确；D、铝不论是和盐酸反应2.【答案】A【解析】A、铝表面有一层氧化膜氧化铝，单质铝和氧化铝均能和氢氧化钠溶液反应，因此不能用碱液洗涤铝制饮具，A不正确；B、小苏打是碳酸氢钠，能和酸反应，因此可用小苏打治疗胃酸过多，B正确；C、过氧化钠能吸收水和CO2生成氧气、氢氧化钠和碳酸钠，因此用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂，C 正确；D 、在潮湿的环境中金属铁和铜容易被腐蚀，因此铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈，D 正确，答案选A 。
3.【答案】D 4．【答案】B 5.【答案】B【解析】A 、混合质量为0.15×24+0.35×27=9 g，错误；B 、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L ＝5.0mol/L ，则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol ，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L ，正确；C 、稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol ＋0.15mol ＝0.45mol ，标准状况下的体积是10.08L ，错误；D 、根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mo l÷0.04L＝5.0mol/L ，错误。
6.【答案】B 【解析】7.【答案】A【解析】设每份混合物中含Fe 、Al 、Si 的物质的量分别为x 、y 、z ，列如下关系式：与NaOH 反应：Al ～ 23H 2 Si ～2H 2 1 231 2 y 23y z 2z 与HCl 反应：Al ～ 23H 2 Fe ～ H 2 1 23 1 1 y 23y x x∵Al 与NaOH 反应放出的H 2量＝与HCl 反应放出的H 2量， ∴23y ＋2z ＝23y ＋x ， ∴2z =x ， ∴ x ∶z =2∶1。
8.【答案】B 【解析】9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】A13.【答案】（1）安装好装置并在量气管内加水．．，向上（下）移动．．水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差．．．，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH －+2Al+6H 2O ＝ 2 [AI(OH)4] －+ 3H 2↑ （或2OH －+2Al+2H 2O ＝ 2 AlO 2－+ 3H 2↑） （3）50%或0.5 （4）＞ 能【解析】（1）气密性的检验：安装好装置并在量气管内加水．．，向上（下）移动．．水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差．．．，说明装量密封(合理即给分)。
（2）2OH －+2Al+6H 2O ＝ 2 [AI(OH)4] －+ 3H 2↑（或2OH －+2Al+2H 2O ＝ 2 AlO 2－+ 3H 2↑） （3）设铝的质量为x 。
2OH －+2Al+6H 2O ＝ 2 [AI(OH)4] －+ 3H 2↑ 54g 67.2L X 0.0224L X=0.018g该合金中铝的质量分数是=(4)因为镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，所以若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积>VmL。
