【优质精选】中小学精品课件沉淀溶解平衡(1)课件.ppt

BNaS2COO4 3(s溶) 液处理Ba，2+使(a之q)转+化SO为4易2-溶(于aq酸) 的KCsapC=1O.3,而快速除去。
例这：些将 沉足淀量经的过千Zn百S粉万末年加的入积到聚1，0m渐L渐0.形成了钟乳石、石笋等。
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 CQac5>(KPsOp，4)3生O成H沉淀
sp
-10
2-
Na2CSO=3= S2-CO+32-2+Na2+Na+
BaCO (s) Ba (aq) + CO (aq) K =5.1×10 mol •L 较根高据的 上地表区，的Cu人C，l2中不混宜有使少用量含F氟e2牙+膏如何除去？
CK问sa题pC2(2OC：3uS锅) 炉=1的. C水a2垢3+中+ 除CO了3C2a- CO3和Mg(OH2)+2外，还有CaSO4使得水3垢2-结实，用酸很难快s速p除去，要快速除去水-9垢，可以2用饱和-
2
H2S做沉淀剂 CaCO3
Ca2+ + CO32-
较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) Ksp=1.
Qc (CuS) =C(Cu2+) ·C(S2-)
认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。

2020/6/1
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例题：求 25℃时， Ag2CrO4在 0.010 mol·L-1
K2CrO4溶液中的溶解度。
A2C g r4(Os ) 2A(gaq C ) r2 4O (aq
初浓 始/度 (mLo 1)l
0
0.010
平浓 衡/度 (mLo 1)l
2x 0.010x
(2x)2 (0.010x) Ksp 1.11012
H2O
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例2 25oC，已知Ksp(Ag2CrO4)1.11012，求同温下
S(Ag2CrO4)/(gL1)
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq)
平衡浓/(度 molL1)
2x
0.00100 1.325
0.00500 0.0100 1.385 1.427
盐效应：在难溶电解质溶液中，加入易溶强电 解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
c(Na2SO4)/ molL-1
0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0. 200
S(PbSO4)/ mmolL-1
0.15
第六章 沉淀—溶解平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
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溶度积 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
平衡浓 /(m 度oLl1)

知识只有消化了以 后才有能量，不然 就是智商中的脂肪
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡
河北南宫中学 刘志峰
CONTENTS
1. 沉淀溶解平衡 2. 沉淀溶解平衡的影响因素
PART 1
沉淀溶解平衡
溶解度(S)
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶 解的质量叫该物质在这种溶剂里的溶解度。 单位：g
MxNy(s)
xMy+(aq)＋yNx-(aq) Ksp=cx(My+)·cy(Nx-)
溶度积常数与化学平衡常数相似，只受什么因素的影响？
《沉淀溶解平衡》优品教学PPT人教版 （精品 系列PP T）
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【练习】某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量 稀盐酸，下列说法正确的是
【思考】已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透 视，而不能用BaCO3做钡餐？
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Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq)
外界条件 加热 加MgCl2(s) 通入HCl 加NaOH(s) 加NH4Cl(s)
浓度 【思考】加水稀释时，沉淀溶解平衡如何移动？
溶解的溶质的物质的量如何变化？ 溶解度如何变化？ 溶液中的离子浓度如何变化？ 加水时，溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度不变
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外加电解质 【思考】向AgCl悬浊液加NaCl，沉淀溶解平衡如何移动？
√A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

AD．. 向C含(氯s) 化+1铝/2的O2氯(化g)镁= 溶CO液(g中) 加ΔH入＝氧－化3镁93：kJA·lm3+o＋lˉ1MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+ BA．①每②生③成1mBol.A③lN④需⑤转移1Cm.o①l×（④3﹣0）D＝. ②3m③ol电子，故B正确；
含有有杂杂质质FeCFleC，l设，计设实 单B.项在选B点择，题溶：液本中题离包子括浓10度小关题系，为每：小c题(C2l─分)，＞共c(N计a2+0)＞分c。(O每H小-)＞题c只(H有+一) 个选项符合题意。
KI溶
0.1mol／L Na2S 溶液
沉淀生成 13. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Na
B. S
C. O
D. C
C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
C. 电负性：Na> Mg >Al C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
2、沉淀的溶解
若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方法？
Mg(OH)2(s) 溶解 Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
实验探究一 课本P63【实验3-3】
实验步骤： 1.取一洁净的试管加入一定量的氯化镁溶液，逐滴加入氢氧化钠至不 再有沉淀生成； 2.将沉淀分成三份，分别装入三支试管中，进行以下实验。
物中滴加10滴
步骤 NaCl溶液至 0.1mol／L C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；

因此无 CaCO3沉淀生成。
• （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，
• c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10。-3 • [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2gCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10； AgI的溶度积Ksp＝8.5×10－17。
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
思 考
怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？
锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在 着两个沉淀溶解平衡。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动， CaSO4逐渐溶解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

质疑一：碳酸钙是一
种难溶物，为什么还 会电离产生Ca2+ 和 CO32-呢？难溶物是 完全不溶于水吗？
2HCO3-
一、沉淀溶解平衡
1、定义
一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v （溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平 衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。
AgCl(s) Mg(OH)2(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+ 饱和溶液中Pb 和I 的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-）
升 温 加 水
加AgCl（s）
正反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
加NaCl（s）
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
不移动 逆反应
正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变
增大 增大 减小
增大
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，

概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
Qc Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应用
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
沉淀溶解平衡
•••••••沉淀溶解平衡••••••••••
(1)沉淀溶解平衡的概念
难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
沉淀
①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解<v沉淀，析出晶体
•••••••沉淀溶解平衡•••••••••• ••••••••高考再现•••••••••••••
于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__5_._0_~_7_._1。
••••••••高考再现•••••••••••••
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2－)关系如下图。 ①pH＝13时，溶液中的 c(H2S)＋c(HS－)＝__0_.0_4_3___mol·L－1。 ②某溶液含0.020 mol/L Mn2＋、0.10 mol /L H2S， 当溶液pH＝____5____时，Mn2＋开始沉淀。 [已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
••••••••高考再现•••••••••••••

解：设Ag2CrO4(s)的溶解度为x mol·L- 。 Ag2CrO4(s) 2Ag+（aq）+CrO42-(aq) x 平衡浓度/(mol·L-1) 2x
K sp θ =（Ag2CrO4）= {c(Ag+)}2 {c(CrO42-)} 1.1×10-12 = 4x3, x = 6.5×10-5 Mr (Ag2CrO4) = 331.7， Ag2CrO4 在水中的溶解度S 为： S = 6.5×10-5×331.7 g·L-1 = 2.2×10-2 g·L-1
平衡浓度/(mol·L-1) S
K sp θ(AgCl) = {c(Ag+)}{c(Cl-)} = {S}2 = 1.80×10-10 同样，可从溶度积计算难溶电解质的溶解度。
例2 已知25℃时Ag2CrO4 的溶度积为1.1×10-12， 试求Ag2CrO4 (s)在水中的溶解度（g·L-1）。
一般浓度小于10 认为沉淀完全） （一般浓度小于10-5mol.l-1，认为沉淀完全）
pH值的影响
对于M(OH)n 型难溶氢氧化物 M(OH)n Mn+刚开始沉淀时： Mn+ + nOH-
若c (Mn+) = 1.0mol.L-1,则氢氧化物开始沉淀的最低浓度 为：
Mn+沉淀完全时，溶液中 c(Mn+) ≤10-5mol.l-1， OH-最低浓度为：
-
Ag+ + Cl = AgCl Ag+ + I = AgI
-
-
Ksp (AgCl) =1.56*10-10 Ksp (AgI) = 1.5*10-16
所以Cl 开始沉淀需要 所以Cl 开始沉淀需要[Ag+]为： 为 [Ag+] = 1.56*10-9mol/L 开始沉淀需要[Ag I 开始沉淀需要[Ag+]为： [Ag+] = 1.5*10-15mol/L