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难溶电解质的溶解平衡课件

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难溶电解质的溶解平衡 课件

难溶电解质的溶解平衡 课件

1．溶度积 Ksp 在一定条件下，难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶 液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉 淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积， 用 Ksp 表示。 2．表达式 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n
• (2)方法
• ①酸溶解法
• 例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中
CaCO3(s) Ca2 ＋ ＋ CO32 － ＋H＋
HCO3 －
＋H＋ H2CO3 ―→ H2O＋CO2↑
②盐溶液溶解法
实验操作
【实验3-3 】
实验现象
实验结论
沉淀不溶解
Mg(OH)2 沉淀不仅 沉淀溶解 能被盐酸溶解，还能
被 NH4Cl 溶液溶解
＋)__变_大_____； • (4) 加 入 Na2S 固 体 ， 则 c(Br － )___变__大___ ， c(Ag
＋)__变_小_____。
•
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，
• KAs．p[M25gF℃2]＝时7，.B4饱2×和1M0g－(1O1。H)下2溶列液说与法饱正和确M的g是F2(溶液相)
难溶电解质的溶解平衡
• 1．固体物质的溶解性
• 不同物质在水中的溶解度，有的很大，有的很 小，但无论大小，仍有一定的溶解度。
• 在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如 下：
溶解性 易 溶 可 溶
微溶
难溶
溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
• 2.沉淀溶解平衡
• (1)溶解平衡的建立
，即建立下列

高一化学第一课时课件-难溶电解质的沉淀溶解平衡

高一化学第一课时课件-难溶电解质的沉淀溶解平衡

当Q <Ksp： 不饱和溶液 ，无沉淀析出
当Q =Ksp： 饱和溶液 ，处于沉淀溶解平衡 当Q >Ksp： 过饱和溶液 ，有沉淀析出
1、定义
一、 沉淀溶解平衡 2、表达式
课
3、特征
堂
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
小 二、溶度积常数 1、定义
2、影响Ksp的因素
结
3、Ksp的意义
4、Ksp的有关计算
可溶
易溶
0.01
1
AgCl、AgBr Ag2S、BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ag2SO4 Ca(OH)
2
CaSO4
10 S /g
Ba(OH)
2
AgNO3 BaCl2
难溶物在水中是否完全不能溶解呢？
Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
溶液显碱性，
Mg(OH)2
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
难溶的电解质存在沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立：Mg(OH)2(s)为例
溶解过程：在水分子作用下，少量Mg2＋ 与OH－脱离Mg(OH)2的表面进入水中 沉淀过程：溶液中的Mg2＋和OH－受
速
率
溶解速率 沉淀溶解平衡
Mg(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到 Mg(OH)2的表面析出沉淀。 当v溶解＝ v沉淀时，得到饱和Mg(OH)2溶 液，建立溶解平衡
如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ；Ksp＝
注意：表达式中的浓度都是平衡浓度
练习：写出下列难溶物质的Ksp 的表达式
Ag2CrO4
Ag2S
BaSO4
3．Ksp 影响因素 课本P126附录III 常见难溶电解质的溶度积常数

人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全

人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全

例2:溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C. AgBr和AgCl D. 同时沉淀
溶度积常数
溶度积常数Ksp及其应用
1、定义
在一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
２.表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AnBm)= c(An+)m . c(Bm-)n
Ksp 只与温度有关，与浓度无关！！！
Ksp越小，越先沉淀
不同类型(AB、A2B)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、Cr 浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成
不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀
4、溶度积的应用
沉淀的生成、溶解及转化
注意：沉淀的先后次序
举例
结论
同类型(AB)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成
B
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl-、Br-、CrO42- B. Cr 、Br-、 CrO42- C. Br-、Cl-、 CrO42- D. Br-、Cr 、 CrO42-

难溶电解质的溶解平衡 课件

难溶电解质的溶解平衡 课件
2.形成沉淀和沉淀完全的条件:由于难溶电解质溶解平衡的存 在,在合理选用沉淀剂的同时,有时还要考虑溶液的 pH 和温度的调 控。加入适当过量沉淀剂,使沉淀完全,一般过量 20%~50%。要注意 沉淀剂的电离程度。如欲使 Mg2+沉淀为 Mg(OH)2,用 NaOH 作沉淀 剂比用氨水的效果要好。
3.控制溶液 pH,对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应,必须控 制溶液的 pH。
(2)用 Ksp 比较两种难溶电解质的溶解能力时,只有同类型才可 判断,当类型不同时要计算出某种离子浓度再比较大小。如在相同条 件下可根据 Ksp 的大小判断 AgCl、AgBr、AgI 的溶解度,而不能判 断 AgCl 和 Cu(OH)2 的溶解度大小。
思考与交流
只有溶解度小的电解质转化为溶解度更小的电解质才能实现 吗?
迁移与应用
把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( ) A.给溶液加热,溶液的 pH 升高 B.恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH 升高 C.向溶液中加入 Na2CO3 溶液,Ca(OH)2 固体增多 D.向溶液中加入少量的 NaOH 固体,Ca(OH)2 固体增多 点拨:(1)理解沉淀溶解平衡的实质及特征。 (2)明确温度及同离子效应对平衡的影响。
答案:A
溶度积常数的意义: 1.对于相同类型的电解质,Ksp 越大,其在水中的溶解能力越大。 2.Ksp 和 S 均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物 质,才有 Ksp 越大 S 越大的结论。 3.同一物质的 Ksp 与温度有关,与溶液中的溶质离子浓度无关。
是;Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)。(4)在一定温度下,当沉淀溶解和生 成的速率相等时,得到 AgCl 的饱和溶液,就达到溶解平衡。(5)a.温度: 多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况下,升高温度,平衡正向移 动,溶解度增大。b.加入水:平衡正向移动。c.加入 AgCl 固体:饱和溶 液中 AgCl 不再溶解,平衡不移动。d.加入 NaCl 晶体:根据同离子效 应,平衡逆向移动。

难溶电解质的溶解平衡 PPT31 人教课标版

难溶电解质的溶解平衡 PPT31 人教课标版

15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!

难溶电解质的溶解平衡课件

难溶电解质的溶解平衡课件

溶解 沉淀
离子
难溶电解质的溶解平衡
12
改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?
Mg(OH)2(s)
Mg2+ (aq)+2OH-(aq)
提供的化学试剂及用品： Mg(OH)2悬浊 液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶 液、FeCl3溶液、蒸馏水、盐酸；
试管、胶头滴管、酒精灯。
难溶电解质的溶解平衡
Cl-+ Ag+＝AgCl↓
有。溶解度尽管很小，但不等于0,仍
有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解 平衡状态。
难溶电解质的溶解平衡
7
问题3:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？
v
V沉淀 V溶解=V沉淀
V溶解
0
t
一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，
得到饱和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。
易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立 过程并没有本质区别。
沉淀
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgI(s)
I-(aq) + Ag+(aq)
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，促进对反应本质的理解
问题4在以前的学习中我们会认为等物质的量的
Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对 该反应有新的认识吗？
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1
教材平衡的理论体专系题2与化地学平位衡 、作用
建立 移动 限度
专题3 溶 液中的离 子反应
弱酸、弱碱
弱电解质的电离
水
盐类的水解
互相影响
难溶电解质 的溶解平衡
沉淀的生成 离

化学3.4《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件讲义


二、沉淀反应的应用：
(一).沉淀的生成： 1.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,
是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。
2.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好.
3.方法：
①调pH：如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨 水调节溶液的酸度,使溶液的pH至7～8
平衡向沉淀溶解的方向移动. 2.举例:
①难溶于水的盐溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3
②难溶电解质溶于某些盐溶液中,如:Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液中。
小结：
溶解 平衡
难溶≠完全不溶
一定条件下,溶质离子与该 固态物质间建立动态平衡
难溶物的 溶解平衡
溶度积 (Ksp)
表达式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意义：沉淀溶解能力
Ksp求算： 利用Ksp求难溶物离子浓度
[问题]能否通过改变条件,使难溶电解质的溶解平衡 发生移动？使沉淀生成、溶1moll-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01moll-1 的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4moll-1 c(H+)=1.0×10-11 moll-1 ；则溶液的pH=11
向该的饱质和量溶有液何中变分化别？加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2
加入CH3COONa固体,CH3COO-水解得OH-,抑制 Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2质量增大
加NH4Cl固体时,NH4+与溶液中OH-结合得NH3.H2O

难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件

变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶

难溶电解质的溶解平衡 课件


结论：
溶与不溶是相对 绝对不溶的物质是没有的. 不同难溶物其溶解度差别也很大. 只要是饱和溶液都存在溶解平衡.
难溶物在水中也存在溶解平衡.
1、沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的 速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态
2、沉淀溶解平衡的表示
AgCl(s)
溶解
结晶
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
思考与交流表3—4
大于10g，易溶
20℃时，溶解度：1g～10g，可溶
0.01g～1g，微溶 小于0.01g，难溶
一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试
CaSO4
SO42-
+
Ca2+ +
CO32-
CaCO3
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分
CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天
疏松的水垢
CaCO3 Mg(OH)2
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
稀
盐
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
酸
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
●2. 沉淀的溶解
● 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。

难溶电解质的溶解平衡 课件


【方法技巧】沉淀溶解平衡题解题技巧 在一定温度下，饱和溶液中析出溶质后，溶液仍为饱和溶液， 此时，溶液中各离子的浓度保持不变，溶质的物质的量浓度也 保持不变，pH也不变。
2.在不加入其他物质的情况下，对于饱和溶液，降低温度可以 生成沉淀，升高温度也可以生成沉淀。(√) 分析:不同的物质溶解度受温度的影响不同，大多数固体物质， 温度越高溶解度越大，其饱和溶液在降低温度时可以生成沉 淀；有的物质如Ca(OH)2当温度越高时溶解度越小，其饱和溶液 升高温度时可生成沉淀。
c(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解
Mg(OH)2为2×10－4mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为： 2×10－4mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2 g，所以Mg(OH)2的 溶解度为1.16×10－3 g。
(2)当c(Mg2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，
析出
(1)v(溶解)_＞__v(沉淀)，固体溶解 (2)v(溶解)_=_v(沉淀)，溶解平衡 (3)v(溶解)_＜__v(沉淀)，析出晶体
4.特征 溶解平衡也具有化学平衡的特点。 (1)逆：_可__逆__过程。 (2)动：_动__态__平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 (3)等：v(溶解)_=_v(沉淀)。 (4)定：达到平衡，溶液中_离__子__浓__度__保持不变。 (5)变：当外界条件发生改变，溶解平衡将发生移动，并建立新 的沉淀溶解平衡状态。
2.意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 3.影响因素 溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的 量和溶液中离子的浓度无关。大多数物质，温度升高，溶度积 增大。
4.溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子 积)与Ksp的关系： Qc>Ksp 溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀； Qc=Ksp 沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液； Qc<Ksp 溶液尚未达饱和，无沉淀析出。
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Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
23
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对同种 类型 物质，Ksp越大，溶解度越大，其溶解能力越强。
Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: K sp (AgCl) > K sp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度: AgCl)> AgBr> AgI
9
二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环 保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁
可以加氨水调pH至7-8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉 淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 10
25
5.溶度积规则： Qc---浓度商 Qc > Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱
和，达到新平衡. Qc = Ksp,溶液为饱和溶液，沉淀与溶解达到平衡. Qc < Ksp,溶液未达饱和,无沉淀析出，若加入过量
是否真的不溶？ 3、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液
中是否存在Cl-和Ag+ ？
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)
溶解
3
一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等
于离子重新_结__合___成__沉__淀___的速率，溶液中各离子
第三章 溶液中的离子平衡
第三节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
1
学习目标
1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉
淀的转化问题
学习重点
难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
学习难点
沉淀的转化和溶解
2
思考和交流
阅读P61的表3-4
思考
1、难溶电解质的溶解度是否为0？ 2、课本后面溶解性表中的“不”溶的物质
改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ）
加水
加AgCl（s）
C（Cl-）
加NaCl（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
8
练习：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，
AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ B ）
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液 ③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
CaSO4
SO42－ + Ca2＋
+ CO32－
CaCO3
17
小结
沉淀的生成、沉淀的溶解和 沉淀的转化都是通过改变条 件促使沉淀溶解平衡发生移 动。
18
1：下列说法中正确的是（B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0： 和其他平衡常数一样，溶度积的大小
只与难溶电解质性质和温度有关，与溶液 浓度无关。一定温度下，Ksp是常数。
24
例一
下列叙述正确的是（D）
A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱 电解质
B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的 溶度积常数
C.溶度积常数大者，溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl 的溶度积常数不变。
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3.沉淀的转化
【实验3-4】
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S 13
[思考与交流]:
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。
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2.沉淀的溶解
原理：
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+H+ +H+
HCO3-
H2CO3 → H2O+CO2↑
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实验3--3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl溶液 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。
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2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下AB列）溶液，可使Ca(OH)2减少的
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
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第三章 溶液中的离子平衡
第三节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
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学习目标
1、掌握溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生、溶解。
2、会用溶度积规则进行简单计算。
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三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液， 达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一常数，叫做溶 度积常数，简称溶度积．符号：Ksp
2、表达式：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
加水稀释，平衡向溶解方向 移动
特例： Ca(OH)2
②温度： 升高温度绝大多数平衡向溶解方向移 动
③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方 向移动
④其他因素：加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移 动。
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对于平衡AgCl(s) Ag＋＋Cl－，改变下列条件，对其平衡的影响。
【实验3-5】
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？ 试用平衡移动原理解释之。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓ 15
2019/11/6
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请从沉淀转化的角度分析锅炉除水垢
锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
的浓度_保__持__不__变___的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
2、溶解平衡的建立
以AgCl(s)的溶解平衡为例
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3、表达方法 标明物质状态和可逆符号
4、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
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5、沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：电解质本身的性质。
难溶 微溶
可溶
0.01g 1g
易溶
10g
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②外因：
①浓度：