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备战2014高考化学精讲巧解分类攻克8一、选择题(共48分，每小题4分)1．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
估计这种材料( ) ①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体A ．①③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③④D ．③④⑤[答案]A[解析]以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。
2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A ．盐酸B ．Fe 2(SO 4)3溶液C ．氯气D ．CuSO 4溶液 [答案]C[解析]生成物与KSCN 溶液作用产生红色溶液，说明生成的一定是三价铁。
A 、B 、D 与铁反应都生成二价铁。
3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A ．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴即可D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu(OH)2[答案]C[解析]过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe 2＋，A 错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B 错误；CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO ，D 错误。
4．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋C ．Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －[答案]B[解析]铁在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，A 错；Fe 3＋具有氧化性，可将Cu 氧化成Cu 2＋，本身被还原为Fe 2＋，B 正确；Fe 与HNO 3(稀)反应生成NO ，且生成Fe 3＋，C 错；Cl 2具有强氧化性，可将Fe 2＋、Br －分别氧化成Fe 3＋、Br 2，但Cl 2少量时，只与还原性较强的Fe 2＋反应。
实用标准文档文案大全2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。
8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaO溶Al(OKFeC溶Cu浓硝A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反实用标准文档文案大全应，④正确。
10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32 －)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B 正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32 －)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。
化学高考题分类目录D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。
3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。
从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。
比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。
但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。
第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。
总体来说试题很好。
美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。
下面我就对各个试题进行逐一解析。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十九STSE1．（2014·重庆理综化学卷，T1）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）[来源:学科网]A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂[来源:学科网ZXXK]【答案】B【解析】A、明矾净水发生的反应为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；B、根据NH3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及到化学变化；C、玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；D、生石灰能和水发生反应来吸收水。
2．（2014·浙江理综化学卷，T7）下列说法不正确．．．的是[来源:学。
科。
网Z。
X。
X。
K] A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理[来源:学科网ZXXK]C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。
3．（2014·天津理综化学卷，T1）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放[来源:Z#xx#]【答案】B[来源:学*科*网]【解析】A、锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；D、含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。
2014·浙江卷(课标化学)7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
8．[2014·浙江卷] 下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8．B[解析] 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。
2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十二化学实验基础1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦3＋D．检验滤液中的Fe ，选用③、⑧和⑩【答案】 B【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角， A 正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN 漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe溶液，D 正确。
2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2 鉴别NaAlO2 溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2 溶液鉴别AgNO3 溶液和K2SO4 溶液【答案】 C- 【解析】A、SO2 和SO3 与KOH 反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2 和NO2 均能使溶液中的I氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2 与NaAlO2 反应产生Al(OH)3 白色沉淀，CO2与CH3COONa 反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。
3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度第1 页（共22 页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】 B【解析】 A 金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物， A 错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸， D 错误。
第十九题综合实验探究1．(2012·山东理综，30)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是____________________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________________________。
F中试剂的作用是________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
答案(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气(或防止水蒸汽进入E)碱石灰(或NaOH与CaO混合物)2．氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用m g含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数。
为此设计了如图装置(夹持装置略，气密性已检验)：操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K 1，关闭弹簧夹K 2，并打开活塞a ，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K 1，打开弹簧夹K 2，当A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a 。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl 3·6H 2O 晶体。
请回答：(1)A 中发生的置换反应的化学方程式是______________________________________。
(2)操作Ⅱ中“……”的内容是______________________________________________， 烧杯中的现象是__________________________________________________________， 烧杯中相应的离子方程式和化学方程式是___________________、__________________。
化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．D[解析] 依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。
由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。
7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
备战2014高考化学精讲巧解分类攻克19一、选择题(共48分，每小题4分)1．当前，全世界都在倡导“绿色化学”，下列成语表达的意义与“绿色化学”和环境污染的关系最不相符的是( )A．防微杜渐B．未雨绸缪C．防患未然D．亡羊补牢[答案]D[解析]“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生了污染再治理。
2．下列有关叙述符合科学规律的是( )A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强[答案]C[解析]明矾净水是生成Al(OH)3胶体吸附水中杂质，A不正确。
臭氧空洞主要与氟氯烃的排放有关。
原子是化学变化中的最小粒子，原子客观存在，根据原子守恒，原子在化学变化中是不灭的，C项正确。
纳米铜指粒子直径介于1 nm到100 nm之间的铜，化学性质与原子核外电子排布有关，纳米铜和普通铜化学性质相同。
3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染[答案]B[解析]食品添加剂用来改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害。
4．下列有关煤的叙述中，不正确的是( )A．煤是由有机物组成的复杂混合物B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．煤的干馏属于化学变化D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品[答案]A[解析]煤是由少量无机物和有机物组成的复杂混合物，A 项错误；煤的干馏可以获得洁净的燃料和多种化工原料，B 项和D 项正确，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热使其分解的过程，C 项正确。
5．我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义。
所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的生物柴油用品。
据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是( )A ．生物柴油是可再生能源B ．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C ．发展生物柴油也有益于保护生态环境D ．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入[答案]B[解析]这是一道涉及环境、能源、产业结构调整等多学科问题。
这道试题可让学生了解我国的能源状况及发展新能源的概念和意义。
矿物柴油主要是石油分馏后的C 15～C 18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成成分主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯。
根据题中叙述不难得出答案。
6．下列反应不产生温室气体的是( )A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．用氨制硫酸铵[答案]D[解析]本题考查了环境保护问题，纯碱制玻璃化学方程式：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；煤燃烧产生CO 2，铁矿石炼铁也产生CO 2，CO 2是温室气体。
氨制硫酸铵不产生CO 2。
7．在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是( )A ．分离汽油和煤油B ．将重油分离为润滑油等C ．十六烷变为辛烷和辛烯D ．将直链烃变为芳香烃[答案]C[解析]裂化是在一定条件下，把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子量较小、沸点较低的烃的过程，C 属于此变化。
A 、B 属于分馏，D 属于催化重整，故A 、B 、D 均不符合题意。
8．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤ D．③④⑤[答案]A[解析]填埋未经分类的生活垃圾，不仅浪费资源，还易造成环境污染，故⑤错。
9．利用天然气或煤与水蒸气生产出的合成气(H2、CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是( )①以天然气生产合成气的反应为置换反应②以合成气为原料的反应都是化合反应③改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物④合成气的转化反应需在适当的温度的压强下通过催化完成⑤从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑥以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④ B．②③④C．①②④⑤ D．③④⑤[答案]D[解析]以天然气生产合成气的反应不是置换反应；以合成气为原料的反应不都是化合反应，如合成氨；以合成气为原料的反应产物中可能生成烯烃或水，如合成气制油，得到某些烯烃的同时还生成水。
10．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是( )A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大B．开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一[答案]D[解析]我国城市空气质量报告的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物，没有氟氯烃含量这一项。
11．下列符合化学实验“绿色化学”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水；②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A．①② B．①③C．②③ D．①②③[答案]D[解析]因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。
在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。
将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。
12．对于右图的叙述错误的是( )A．图示实验中发生了化学变化B．液体X溶液的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D．试管A中产生浓的白烟[答案]D[解析]此题考查有关煤的干馏及其产物的知识。
煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热使其分解的过程，它发生了复杂的物理、化学变化；煤的干馏产物有NH3生成，易溶于水而呈碱性，故pH>7；同时煤干馏还生成了煤焦油，它的化学成分主要为苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等的混合物，是难溶于水的黏稠液体；干馏的气体产物中有H2、CO，具有还原性，可以还原氧化铜；气体产物中的乙烯可以使溴水褪色。
因此选项A、B、C均正确。
叙述错误的是D。
二、非选择题(共52分)13．(14分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
请填写下列空白。
(1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是________________。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。
以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α－Fe2O3)的生产流程示意图：①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________________________。
③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH(填标号)。
A ．稀硝酸B ．双氧水C ．氨水D ．高锰酸钾溶液 ④写出在空气中煅烧FeCO 3，制备高纯氧化铁的化学方程式_________________________________________________________。
⑤从滤液C 中回收的主要物质的一种用途是____________________。
[答案](1)NaOH 溶液(或其他合理答案)(2)①SiO 2 ②将Fe 3＋还原为Fe 2＋③C ④4FeCO 3＋O 2=====煅烧2Fe 2O 3＋4CO 2 ⑤可作为氮肥[解析](1)SO 2为酸性气体，还具有强的还原性，故可以通过用碱液吸收、强氧化剂溶液吸收等方法除去SO 2。
(2)①硫铁矿烧渣中除SiO 2外，均溶于盐酸，故滤渣是SiO 2。
②Fe 2O 3、Fe 3O 4溶于盐酸均有Fe 3＋生成，加入铁粉可以将Fe 3＋还原为Fe 2＋：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
③稀硝酸、双氧水、KMnO 4溶液均容易将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，只有氨水能够起到调节pH 的作用。
④注意该过程中＋2价的铁已转化为＋3价的铁。
⑤滤液C 为铵盐溶液，可作为氮肥使用。
14．(20分)(2013·福州模拟)已知：A 、B 、F 是家庭中常见的有机物，E 是石油化工发展水平的标志，F 是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为：________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A ．汽油B ．煤油C ．柴油D ．重油(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。
(填序号)(4)写出结构简式：A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式__________________________________________________________________________________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指________。
(7)若120 g A和184 g B反应生成106 g C，则该反应的产率为________。
[答案](1)分馏裂解(深度裂化)(2)D(3)①②③④⑤(4)CH3COOH 2—CH2(5)CH3COOC2H5＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH (6)“白色污染”(7)60.2%[解析]由“E是石油化工发展水平的标志”知，E为乙烯；由乙烯与水反应生成B，再结合“B是家庭中常见的有机物”知，B为乙醇；由乙烯可以转化成F，再结合“F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料”知，F为聚乙烯；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合“A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物”知，A为乙酸、C为乙酸乙酯。
