第二节 几种重要的金属化合物 第二课时

第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。

2．了解Al2O3、Al(OH)3的用途。

【自主学习】知识准备1、除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？2、铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？3、像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？教材助读阅读课本P58中与铝有关的内容，回答下列问题：1．氧化铝（1）物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用。

（2）用途：氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。

（3）化学性质①与酸反应：②与碱反应：【特别提醒】Al2O3只能与强酸、强碱发生化学反应。

③定义（两性氧化物）：【思考与交流】钠与铝都能被空气中的氧气氧化，钠不能在空气中长时间存放，而铝却可以在空气中长时间存放。

为什么？预习自测1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3D.Al(OH)32.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水2．氢氧化铝（1）制备：[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________，发生反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_________________________。

[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是________________，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+ HCl －_________________离子方程式：______________________Al(OH)3+ NaOH －_______________离子方程式：______________________思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象_________________________ 写出发生反应的总离子方程式__________________________________________思考2：制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用。

的性质。

H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。

化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

性氧化物。

H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。

NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。

据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。

第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物【复习巩固】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出下面氧化物与水反应的化学方程式。

Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于酸，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe2O3CuO【探求新知】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色，Na2O2色。

2.Na2O2化学性质把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

Na2O2和H2O反应的化学方程式：Na2O2和CO2反应的化学方程式：二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系练习：书写下列离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2⑤NaHCO3和Ca(OH)2⑥Na2CO3和CaCl24.碳酸钠和水的反应：三.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。

2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。

3.应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

跟踪练习1.下列物质中能与水反应的是A CuOB CaOC Fe2O3D Al2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A Na2O2比Na2O稳定B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2D 均可与H2O、CO2 反应3.欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是A．加HCl 除去B．加热法C．溶解过滤D．加NaOH除去4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过A.饱和NaHCO3B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水5．下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水7.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是A .通CO2B.加HCl C.加CaCl2后过滤D.加Ca(OH)2后过滤课后作业1.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化2．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度4．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b 的关系为A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定5．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出7.下列叙述中不正确的是A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大8.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．NaOH B．HCl C．Ca(OH)2D．Na2O29.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙11.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式.12.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。

第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。

掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。

Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。

（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。

2。

Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH）3是氢氧化物。

A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。

铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。

Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。

几种重要的金属化合物（第二课时）1教材分析本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。

按这样的顺序编写，可以使钠、铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生掌握。

铝的化合物的性质比较复杂，学生不易记忆，经常混淆。

而且有关铝的化合物的计算也是学生学习的难点，更是各种考试的重点内容。

内容虽繁杂，但此处的实验好做且现象清晰明确，可以极大地增强学生的自信心，充分发挥实验的功能，让学生热爱实验，通过实验增强记忆和理解，拓展思维能力。

2学情分析2.1学生在高中阶段首次涉及元素的性质学习，化学反应知识的贫乏阻碍了学生对Al2O3、Al(OH)3的两性以及物质的用量不同、滴加顺序不同反应现象不同的理解。

2.2有关Al(OH)3的制备方法中不同的物质反应现象相近，学生容易混淆、不易记忆。

3三维目标3.1知识与技能①掌握Al2O3、Al(OH)3两性。

②掌握的Al(OH)3制备方法。

③掌握Al(OH)3溶解图像。

3.2 过程与方法①通过演示实验和学生实验探究相结合的方法，培养学生科学实验研究的方法和思维方式。

②通过学生的自主实验的探究，培养学生科学研究能力及观察、归纳总结能力。

③通过学生分析归纳有关Al(OH)3溶解图像，培养学生灵活分析解决问题能力。

3.3情感、态度与价值观①通过Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。

②通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

4教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、制备和溶解图像。

5教学难点Al(OH)3制备方法。

6教学方法学生自主实验探究、小组合作学习7教具准备0.5mol/LAlCl3溶液、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条、0.5mol/LNaAlO2溶液、Al2O3粉末8教学过程9课后反思Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察、思考，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。

高中化学（人教2003课标版）化学1 （必修）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）面团变馒头碳酸钠和碳酸氢钠教学设计【课标分析】新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。

叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。

【教材分析】一、本课时内容源自高中化学新课程必修1 （人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。

二、教材的地位：1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中: 有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。

2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。

3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。

4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。

同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。

5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。

同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。

总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。

【学情分析】一、知识方面：1、已有知识：学生已经学习过有关碳酸钠碳酸氢钠的一些性质：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；学生学习过溶解度、溶解性，溶解热效应，学生知道碳酸钠碳酸氢钠都能与酸反应。