氯化钠课件资料

格式：ppt
大小：2.04 MB
文档页数：33

下载文档原格式

氯化钠课件

②过滤玻璃棒的作用： ③蒸发玻璃棒的作用： ④计算产率
溶解粗盐/g 精盐/ 精盐产率/%
资料填写
• 实验用品：
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL)铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴
• 实验步骤：
①溶解边加边用玻璃棒搅拌，玻璃棒起什么作用？（加快固体溶解）记录剩下粗盐质量，计10mL水中溶解多少克粗盐
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
1.4
3.6
②过滤玻璃棒的作用：引流 ③蒸发玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 ④计算产率
溶解粗盐/g 3.6 精盐/g 3.3 精盐产率/% 91.7
• 将含有少量泥沙的粗盐提纯，系列说法错误的是（） A可用热水加速粗盐溶解 B过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速率 C蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体 D这个实验过程中，必备的玻璃仪器有烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
二、粗盐的提纯
①溶解④计算产率③蒸发④计算产率Байду номын сангаас
如何从海水或盐井水中获得粗盐？
• 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可得到粗盐【含可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）和不溶性杂质（泥沙等）】
晒海水
二、粗盐的提纯
• 观看视频
填写资料
• 实验用品： • 实验步骤：
①溶解
边加边用玻璃棒搅拌，玻璃棒起什么作用？记录剩下粗盐质量，计10mL水中溶解多少克粗盐称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
课题1 生活中常见的盐
（第一课时）
生活中所说的盐和化学中的盐一样吗？
生活中所说的盐：指食盐（主

氯化钠的提纯全解课件

化学反应法
通过化学反应将含氯化钠的原料转化为氯化钠和其他化合物的混合物，再经过分离、提纯得到纯品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是随着温度的变化而变化。
在室温下，氯化钠的溶解度约为35.7g，而在100℃时，其溶解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤，除去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质，影响产品质量。对策：定期检查和清洗过滤器，确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策：控制蒸发温度和时间，确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策：控制烘干温度和时间，确保产品不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提纯方法，可以有效去除氯化钠中的杂质，如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法，主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分离技术，可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件，成本较高，同时对于某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低，预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域的应用将会更加广泛。同时，针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深入，为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐课件 ppt

A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____；蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___．（2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号）．（3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再见谢谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。

11.1.1生活中常见的盐——氯化钠课件-九年级化学人教版下册

加工
新知学习
实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除
溶解烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤铁架台、漏斗烧杯、玻璃棒
引流
蒸发铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
防止液体飞溅
新知学习
知识点1 : 氯化钠的性质和用途
例1.下列有关氯化钠用途的叙述错误的是（ D ）。
A.生活中腌制食品 B.农业上配制选种液 C.医疗上配制生理盐水 D.工业上制取氢氧化钠、氯气和硫酸等
离子（2019百色）食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（）
课堂演练
5．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起引流
作用。 6.（2020百色）生活离不开化学,生活中的下列做法正确的是（ B ）
A. 发霉的花生，油炸后可食用 B. 用小苏打除去面团发酵产生的酸 C. 亚硝酸钠有咸味，可用于烹调食物 D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都发出烧焦羽毛的气味
食盐是盐类物质，但不等于盐类物质！
新知学习
我会判断
新知学习
知识深化
Na+ NO2—
亚硝酸根离子
K+ MnO4—
高锰酸根离子
Na+ HCO3—
碳酸氢根
离子
NH4+ NO3—
铵根离子
新知学习
我会判断
盐的分类方法：依据该物质所含的阳离子或阴离子的类别来分类。钠盐钙盐碳酸盐硫酸盐
新知学习
Na+ NO2—
D (2)步骤②中，玻璃棒的作用是
。
(烧2)杯所、需玻仪璃器3棒：.、（漏斗2、0铁1架9台、百蒸。发色皿、）酒精灯食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（）

氯化钠的提纯教学课件

05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
1 2 3
制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可以为实验提供高纯度的试剂，从而确保实验结果的准确性和可靠性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分析检测，如原子吸收光谱法、原子荧光光谱法等分析方法中需要使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生的化学反应和现象，得出实验结论。

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)

A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？

化学无机化学实验课件实验1氯化钠的提纯

s/g(100g水)
NaCl与KCl溶解度与温度的关系 60 50 40
30 20 10
温度℃ 0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
实验步骤改动及注意
①实验步骤 1 的第一段末尾“过滤，弃去沉淀〞省略；
②过滤时不要加太多的水洗涤烧杯，这样做会增加蒸发量(一般只加 1~2 mL)；
氯化钠的提纯
实验目的
掌握 NaCl 的提纯方法和根本原理。掌握称量、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结
晶、洗涤O+24、- 的鉴定方法。
实验原理
一、提纯方法
• 物理方法：结晶、蒸馏、升华。
• 化学方法：沉淀法、离子交换法、电渗析法
二、 NaCl 精制
食盐成分：
相关英文词汇
• 溶解 • 蒸发 • 浓缩 • 洗涤
dissolve 过滤
filtrate
vaporize 纯度检验 purity check-up
concentrate 结晶
crystal
wash
提纯
refine
实验结束后,每次安排一组同学做值日
• 有效成分：Na+、Cl-；
•
杂质：S
O
2 - 、Mg2+、Ca2+、K+ 及少量泥沙
4
• 不溶性杂质可通过过滤除去。可溶性杂质通过参加沉淀剂的方法除去。
•
先参加过量的
Ba2+
除S O
24
：Ba2+S O＋24 -
＝
BaSO4
• 再参加过量S O的24 - NaOH、Na2CO3 除去 Ca2+、 Mg2+ 以及因除而引进的 Ba2+：Mg2+生成 Mg(OH)2CO3、Ca2+ 生成CaCO3、Ba2+ 生成BaCO3。沉淀一并滤去，过量S O的24- NaOH 和 Na2CO3 用适量的盐酸中和成 NaCl。由于 KCl 在水中的溶解度随温度变化程度大，而 NaCl 的溶解度与温度关系不大，可采用重结

九年级化学下册第9单元实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠课件

①
8．(4分)食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100
g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐 g；若用托盘天平称量16食.5盐时，食盐
放在右盘，砝码放在左盘(1 g以下用游码)，所配制溶液的质量分数
(填“偏大
”“不变”或“偏小”)。
偏小
第十页，共十三页。
9．(4分)若要配制245 g质量分数(fēn1s3h.ù6)为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的
内容总结 (nèiróng)
第九单元溶液。第九单元溶液。B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率。C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签。4．(2015·龙岩)下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。D．将配制好的溶液转移(zhuǎnyí)一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%。D．量筒中的水未完全倒入烧杯中。①②③
A．称量时药品和砝码放反了 B．量取溶剂时，俯视量筒读数 C．称取氯化钠的质量为 7.0 g D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
6．(2015·福州)实验室用硝酸钾固体配制 1000 g 溶质质量分数为 3.0% 的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( D )
A．用 50 mL 量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
mL72。.0
加快氢氧化钠固体溶解速率。
(3)将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数
(填“不变”“变大”或“变小”)。变小(biàn xiǎo)
第十一页，共十三页。

由海盐制备试剂级氯化钠课件

和安全。
06
安全与环保注意事项
生产过程中的安全隐患
机械伤害
在海盐的开采、运输和加工过程中，操作人员可能面临机械伤害的风险，如设备故障、操作失误
等。
化学腐蚀
海盐中含有多种化学成分，如氯化钠、氯化镁等，这些物质在加工过程中可能对设备造成腐蚀，影响设备使用寿命。
粉尘污染
海盐加工过程中产生的粉尘可能对操作人员的呼吸系统造成危害，同时也会对环境造成污染。
采集环境
海盐的采集通常在沿海地区进行，需要选择合适的海域和气候条件。
采集成本
海盐采集的成本包括设备投入、能源消耗、人工成本等。
海盐的成分
主要成分杂质成分微量元素
海盐的主要成分是氯化钠，含量一般在90%以上。海盐中可能含有微量的氯化镁、氯化钙等杂质。海盐中还含有微量的铁、锌、铜等微量元素。
过滤与分离
总结词
过滤与分离是去除反应液中不溶物和杂质的步骤，需要选择合适的过滤方法和过滤介质。
详细描述
在过滤与分离阶段，需要将反应液通过过滤介质进行过滤，去除其中的不溶物和杂质。根据不同的过滤要求，可以选择不同的过滤方法和过滤介质，如滤纸、滤布、砂芯等。在过滤过程中，需要控制过滤速度和压力，以保证过滤效果和产品质量。
和环保意识，确保他们能够按照规定要求进行操作。
THANKS
干燥与结晶
总结词
干燥与结晶是获得试剂级氯化钠的关键步骤，需要控制好温度、结晶时间和结晶条件。
详细描述
在干燥与结晶阶段，需要将过滤后的溶液进行蒸发结晶，去除其中的水分。在结晶过程中，需要控制温度、结晶时间和结晶条件，以保证结晶效果和产品质量。同时，需要不断搅拌溶液，以促进结晶的均匀分布。结晶完成后，需要对晶体进行洗涤、干燥和粉碎

【初中化学】几种常见的盐PPT课件人教版

3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳与小结
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。石灰石（碳酸钙）（1） (1)CaCO3
1）含碳酸钙的物质经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
明代的《天工开物》烧石灰图
2）氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
生石灰熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性 ②建筑材料
高温
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

氯化钠的分布及制取
分布：除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖，盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。制取：通过晾晒海水或煮盐井水、盐
湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
3．氯化钠的分布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗盐提纯
讨论
1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？
溶解粗盐／g 粗盐／g 粗盐产率／g
交流与讨论：
• 将你的实验结果与同学进行交流，分析产生实验误差的原因
• 实验中几次用到玻璃棒，其作用是什么？
图为某学生进行粗盐提纯实
验中过滤操作的示意图，试
回答：
（1）写出标号的仪器名称：
①
，②
。
（2）漏斗中液体的液面应
该（填“高”或
“低”）
于滤纸的边
缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃
• 2、用1000g水配制成0.9﹪的氯化钠溶液，需要氯化钠（） A.8g B.9.1g C.10g D.90g
名_食__盐__。
氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。
食盐的补充：
由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3～5g食盐）。
氯化钠的用途
1、医疗上的生理盐水 2、工业制取的碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 3、腌制食品（蔬菜、肉、鱼、蛋等） 4、消除积雪
食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
生活中常见盐 ----氯化钠
教学内容
1、生活中常见的盐的简介 2、氯化钠
重、难点
重点： 1、氯化钠的存在形式 2、氯化钠在生活中的用途难点：氯化钠的粗盐提纯
常见的盐
食盐明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察肠内情况
石盐标本
生活中常见的盐的简介
食盐的主要成分是NaCl，而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
• 一贴 • 二低 • 三靠
步骤二:过滤
• 如图所示,过滤食盐水,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,再过滤一次,过滤完把烧杯用少许水冲洗后,倒入过滤器中.(为
• 什如么滤?液) 仍浑浊,找出原因?
3、蒸发
把所有澄清滤液倒入蒸发
皿。如右图所示，把蒸发
皿放在铁架台的铁圆上，
用酒精灯加热，同时用玻
除了食盐外，生活中常见的碳酸钙（Na2CO3 俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分是CaCO3)等也都属于盐。
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
璃棒不断搅拌滤液，以防
液滴飞溅。待蒸发皿中出
现较多固体时，停止加热。利用蒸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ皿的余热使滤液
蒸发食盐水
蒸干。
4.蒸发时应该注意什么?
• 用玻璃棒不断搅拌滤液,防止局部温度过高, 造成液滴飞溅.
• 待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 • 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网上
4、计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
海南省东方盐场晒盐一景
1.粗盐提纯的主要步骤？
• 溶解过滤蒸发计算产率
粗盐的初步提纯
1、溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐，用钥匙将该粗盐逐渐加入装有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒（起什么作用？），直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10ml水中约溶解了多少克的粗盐。
称取粗盐／g 剩余粗盐／溶解粗盐／g g
5.0
2.称量.量取.溶解过程中应注意什么？
• 左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸.
• 量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接近刻度时改用滴管滴加.
• 称量的粗盐不可一次加入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到不再溶解为止.
• 过滤
如何制作过滤器,过滤时应注意什么?
食盐
思考题：
1、你能说出食盐的物理性质？ 2、你能说出食盐对人类的作用吗？ 3食盐在日常生活中有哪些用途？
氯化钠
1、氯化钠是色体，溶于水，敞口放置在空气中，潮解，当含有氯化镁和氯化钙等杂质时
潮解。 2、如何除去食盐中的可溶性杂质？
氯化钠晶体
晶体结构
一、氯化钠
1．氯化钠的组成
氯化钠由_氯__离__子__和_钠__离__子__构成，俗
棒不断搅拌滤液的目的
是
；等到蒸发皿中
出现
时，停止加
热，利用蒸发皿的余热使滤
液蒸干，移去蒸发皿时应使
用的仪器是
。
课堂小节
• 1、氯化钠在生产和生活中有广泛的用途；
• 2、氯化钠的离子形式； • 3、氯化钠大量存在于海水里； • 4、粗盐的提纯。
作业
• 1、粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有、等杂质。

氯化钠课件资料

合集下载