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化学燃料及其利用是九年级化学内容中的一个重要知识点，下面是九年级化学燃料及其利用的知识点总结，包括什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。
一、什么是燃料燃料是指直接或间接用于产生热能或动力的物质。
燃料主要为化学物质，它们能够在适当的条件下与氧气反应产生热能。
常见的燃料有化石燃料、木炭、天然气等。
二、常见的燃料种类2.木炭：木炭是由木材等植物有机物经过热分解得到的固体燃料。
木炭燃烧时释放的热量高，但燃烧产物中会有很多固体颗粒物。
3.液体燃料：液体燃料主要指石油和汽油，它们被广泛用于交通运输和工业生产等领域，但燃烧产生的尾气对环境有污染。
4.天然气：天然气是一种主要由甲烷组成的气态燃料，它燃烧时产生的污染物相对较少，因此被认为是较为清洁的燃料。
三、燃烧反应及其特点燃烧是指物质与氧气发生化学反应，放出焓变为负的化学反应。
燃烧反应一般包括燃料和氧气的反应，产物主要有二氧化碳、水和能量（热能和光能）。
燃烧反应具有自燃性、连续性、放热性和产物不稳定性等特点。
四、燃料的效能燃料的效能指用于产生能量的燃料利用效果的好坏。
常用的衡量燃料效能的指标包括燃烧的热效率和排放的污染物。
炉具和发动机等的效能主要取决于其热损失的多少，减少热损失可以提高燃料的效能。
五、燃料和环境的关系燃料的燃烧过程中会产生大量的污染物，包括二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
这些污染物对环境和人类健康都有一定的危害。
因此，燃料和环境的关系十分密切，我们应该选择清洁和高效的燃料，减少污染物的排放。
六、节约能源和绿色能源近年来，随着全球能源危机的日益突出和环境保护意识的提高，节约能源和绿色能源成为了研究的热点。
节约能源主要包括提高能源利用效率、合理使用能源和开发新能源等。
绿色能源是指对环境友好、可持续利用的能源，如太阳能、风能和生物能等。
总的来说，九年级化学燃料及其利用的知识点包括了什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。
第七单元燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧（1）燃烧的条件探究实验【实验装置】【实验步骤】①在500mL烧杯中加入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
②用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或者空气），观察现象。
【实验现象】①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷都没有燃烧。
②对水中的白磷通入氧气（或者空气）后，水中的白磷也燃烧。
【实验分析】①对比铜片上的白磷和红磷，说明燃烧需要达到一定的温度。
②对比铜片上的白磷和水中的白磷，说明燃烧需要与氧气（或者空气）接触。
③观察步骤二的现象，说明燃烧需要氧气（或者空气）。
【实验结论】燃烧需要可燃物、达到一定的温度、氧气（或者空气）。
（2）燃烧的三个条件通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气（或者空气）；【不是所有的燃烧都需要氧气，有助燃物就行】③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
2、灭火（1）灭火的原理①清除或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或者空气）；③使温度降到着火点以下。
3、爆炸（1）爆炸的定义可燃物在有限空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
（2）爆炸的预防在油库、面粉厂、加油站等地区应该注意通风，严禁烟火。
二、燃料的合理利用与开发1、化学反应中的能量变化（1）有些化学反应会放出热量，如：（2）有些化学反应会吸收热量，如：2、化石燃料（1）煤①煤的组成煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素和无机矿物质。
②煤的综合利用将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解出如焦炭、煤焦油、煤气等有用物质。
其中煤气的主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体。
（2）石油①石油的组成石油中主要含有碳和氢两种元素。
②石油的综合利用利用石油中各成分的沸点不同，可以分离得到不同的产品，如沥青、石蜡、润滑油、柴油、煤油、航空煤油、汽油、溶剂油等。
千里之行，始于足下。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用，以下是该单元的主要知识点总结：1. 燃料的定义：燃料是用来产生热能或者做功的物质。
2. 燃烧的定义：燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。
3. 燃烧所需的条件：燃料、氧气和足够的温度。
4. 燃烧的三要素：燃料、氧气和着火温度。
5. 燃料的分类：- 有机燃料：如煤、石油、天然气等，它们是从化石中提取的，主要成分为碳和氢。
- 无机燃料：如氢气、氧气、臭氧等。
6. 燃料的利用途径：- 燃烧发电：利用燃料的热能产生蒸汽，蒸汽驱动汽轮机发电。
- 飞机、汽车等交通工具的运行。
- 工业生产：生产钢铁、化肥等。
- 生活用途：取暖、烹饪等。
7. 燃烧产物：燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
8. 燃料的利与害：- 利：燃料可以提供能量和动力，满足人们的生活需求。
- 害：燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体，导致地球气候变暖；同时，燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。
9. 节约能源的意义和方法：- 意义：节约能源可以减少对自然资源的消耗，减少环境污染的产生，保护生态环境。
- 方法：科学使用能源，开展节能宣传，推广节能技术，促进清洁能源的开发利用等。
10. 温室效应与全球变暖：- 温室效应：大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收地球表面向外散发的热量，形成类似温室的作用，使地球温度上升。
- 全球变暖：由于温室效应加剧，地球的气候变得越来越热，导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。
以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。
除了了解这些知识点，还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。
九年级人教版化学教材知识点梳理煤—“工业的粮食”石油—“工业的血液”检验它的纯度。
可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
★知识点3：燃料的燃烧1.使燃料充分燃烧的方法：①加大空气的量；②增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
2.燃料充分燃烧的意义：①使有限的能源发挥最大的作用(放热多、节省能源)；②降低环境污染的程度。
燃料不充分燃烧的后果：①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；②产生大量的CO等物质，污染空气。
3.汽车尾气中污染物：汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。
防治措施：【教材知识点一】教材P137：讨论：【答案】利用化学反应放出的热量可以切割或焊接金属，驱动汽车，加热物质等。
【教材知识点二】教材P141：讨论：【答案】分析表中数据可知，若按现在的开采速度，石油大约在15年后被耗尽，天然气大约在38年后被耗尽，看法：人类的生活和生产都不开能源，现阶投人类所需的能源主要来自于化石燃料，而化石燃料在地球上的储量是有限的，且是不可再生的能源。
所以，我们首先要合理开采化石燃料；其次，要提高燃料的利用率，从而延长化石燃料的使用期限；不仅如此，还要开发和利用太阳能、地热能、风能、核能、潮夕能等新能源。
【教材知识点三】教材P141：讨论：【答案】燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，是由于氧气(或空气)不足导致燃气或煤燃烧不充分引起的，调节灶具或炉其的进风口，可以为端气或煤的燃烧提供充足的空气，使其充分燃烧。
【教材知识点四】教材P145：讨论：【答案】氢气还不能作为燃科广泛使用，其主要原因是自然界中不存在大量的氢气，需要人工制取，而氢气的制取成本高且贮存困难。
第七单元燃料及其利用考点1 燃烧及燃烧的条件★⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
★燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点（燃烧所需的最低温度）。
着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
考点2 灭火的原理和方法★⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；⑵隔绝氧气（或空气）⑶使温度降低到着火点以下⒉★几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点3 易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉★一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊★认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P133）考点4 化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。
有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为★放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为★吸热现象。
人类生活对能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
考点5化石燃料（包括煤、石油、天然气）⒈煤：被称为★“工业的粮食”。
⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。
⑶煤隔绝空气加强热——发生★化学变化，可使煤分解成许多有用的物质：①焦炭：冶金、炼铁等②煤焦油：提炼化工原料③煤气：气体燃料。
人教版九年级化学第七单元燃料及其应用复习说课稿一、教学目标1.理解燃料的定义和分类；2.掌握常见燃料的特点和应用；3.能够分析燃烧反应并书写简单的燃烧反应方程式；4.培养学生对燃料的环境影响和可持续利用的意识。
二、教学重难点1.教学重点：燃料的分类、特点和应用；2.教学难点：燃烧反应方程式的书写。
三、教学准备1.教材《人教版九年级化学》；2.讲解PPT；3.实验器材：点火器、盆子、镁带等；4.实验材料：钨丝、木条等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）简要介绍燃料的定义和作用，并与日常生活中的例子进行联系，引起学生的兴趣和思考。
2. 燃料的分类（15分钟）讲解燃料的分类，包括化石燃料、生物质燃料和可再生能源等，并给出各类燃料的例子和应用，让学生了解不同燃料的特点和用途。
3. 燃烧反应的特点（10分钟）通过实验演示或示意图，让学生观察和探究燃烧反应的特点，包括明火燃烧的例子、燃烧过程中产生的现象和变化等。
4. 燃烧反应方程式的书写（20分钟）结合具体的燃烧反应实例，引导学生分析燃烧反应的前提条件、反应物和生成物，并通过示例引导学生书写简单的燃烧反应方程式。
5. 燃烧反应与环境（10分钟）讲解燃烧反应对环境的影响，包括气候变化、空气污染和资源浪费等，引导学生思考燃料的可持续利用和环保问题。
6. 总结与展望（5分钟）帮助学生总结本节课的重点内容，澄清疑惑，展望下一节课的内容和学习要求。
五、教学反思本节课通过多种教学手段，如引导讨论、实验演示等，让学生积极参与、主动思考，激发了学生学习化学的兴趣和热情。
然而，在燃烧反应方程式的书写环节，部分学生仍存在困惑，下节课需要重点讲解和练习。
同时，本节课的时间分配合理，能够满足教学目标的达成。
第七单元燃料及其利用1．燃烧（1）燃烧的定义：通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点（着火点是物质的固有属性）可通过右图实验探究燃烧的条件：观察到试管里的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；由试管里的白磷燃烧而热水下白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。
（3）使可燃物充分燃烧（或燃烧更剧烈）：①增加氧气的量；②增大与氧气的接触面积（如将煤做成蜂窝煤等）2．灭火（1）原理：破坏燃烧的条件（2）方法：①移除可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降低温度至可燃物着火点以下例如：用CO2灭火的原理就是隔绝空气。
油锅着火时立即盖紧锅盖，原理是隔绝空气。
3．爆炸（1）爆炸原理：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（并非所有爆炸都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等都属于物理变化）（2）预防措施：①可燃性气体在点燃前要先检验其纯度（验纯），防止爆炸。
②油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都要标有严禁烟火的字样和图标（因为这些地方的空气中常含有可燃性气体或粉尘，遇到明火，有发生爆炸的危险）。
4．化学反应中的能量变化（化学反应过程中均伴随有能量的变化）（1）放热反应：反应过程中有热量放出的反应。
如：燃烧、金属与酸反应（如镁与盐酸反应）、大多数化合反应（如CaO与水反应）是放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中要吸收热量的反应。
如：碳与CO2反应、大多数分解反应（如煅烧石灰石）是吸热反应。
5．化石燃料与能源的开发利用（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，均为混合物，属于不可再生能源，应合理开采，节约使用。
（2）煤的主要组成元素是C，还含有H、N、S、O等元素，如果直接燃烧煤，可能会产生CO、NO2、SO2、烟尘等污染空气的物质，其中NO2、SO2会引起“酸雨”（所以燃烧时最好使用脱硫煤）。
人教版九年级上册第七单元燃料及其利用课题一燃烧及灭火说课稿一、教材分析本节课是人教版九年级上册第七单元的第一课时，主要内容是燃烧及灭火。
通过本课的学习，学生将了解燃烧的概念、条件以及分类，并学习如何正确使用灭火器进行灭火。
本课的教学目标是：1.理解燃烧的概念和条件；2.掌握常见物质的燃烧性质及其应用；3.学会正确使用灭火器进行灭火；4.培养学生的实验观察和解决问题的能力。
二、教学重点和难点本节课的教学重点和难点如下：教学重点： 1. 燃烧的概念、条件和分类； 2. 常见物质的燃烧性质及其应用；3. 灭火器的使用方法。
教学难点： 1. 突破学生对燃烧条件的认知局限，帮助他们理解燃烧的本质；2. 引导学生进行实验观察，培养他们的实验探究能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，通过提问的方式激发学生的思考，引出本节课的话题：燃烧及灭火。
2. 呈现（15分钟）通过黑板演示和实物展示，向学生介绍燃烧的概念、条件和分类。
通过实例让学生了解不同燃烧物质的燃烧性质和应用。
3. 实验探究（20分钟）组织学生进行实验，观察不同物质的燃烧现象，了解燃烧条件对燃烧过程的影响。
通过实验，引导学生探究燃烧的本质。
4. 归纳总结（10分钟）让学生以小组为单位，归纳总结燃烧的概念、条件和分类。
通过小组讨论和展示，加深学生对燃烧的理解。
5. 拓展延伸（10分钟）通过案例分析和教师讲解，向学生介绍灭火器的种类及使用方法。
提醒学生正确使用灭火器的重要性，并进行示范演示。
6. 小结（5分钟）通过简要回顾本节课的重点内容，总结本节课的学习收获，鼓励学生积极参与，提出问题和讨论。
四、教学手段和教学资源准备教学手段： 1. 教师讲授； 2. 讨论和展示； 3. 实验探究； 4. 案例分析；5. 示范演示。
教学资源准备： 1. 黑板和粉笔； 2. 相关实物和实验器材； 3. 多媒体投影仪（用于呈现课件）； 4. 灭火器示范用具。
《燃料的合理利用与开发》说课稿一、教材分析1．教材的内容、地位：本节课学习内容是《燃料的合理利用与开发》的第一课时。
《燃料的合理利用与开发》是九年级化学上册第七单元课题2，按照课程标准，它属于一级主题“化学与社会发展”中的二级主题“化学与能源和资源的利用”。
包括了四个内容，分两课时完成，本节课学习化学反应中的能量变化和化石燃料。
作为九年级上册教材的收官之笔：从知识层面看，是对前几个单元所学的一些化学原理的巩固并有所延伸；从价值层面看，着眼于培养学生的社会责任意识，使学生知道燃料并非“取之不尽，用之不竭”的，人类必须合理开发和利用燃料。
2．重点、难点：重点：（1）化学反应中的能量变化。
（2）化石燃料的一些基本知识。
难点：对放热反应与吸热反应的理解，以及对充分燃烧的条件的探究。
二、学情分析基本认识了燃烧的知识1．知识基础化学反应的实质较系统的掌握了质量守恒定律实验操作能力2．能力基础具有一定的实验设计能力3．心理基础对化学有着浓厚的兴趣、渴望表达、渴望体验三、教学目标1．知识与技能：知道化学反应中伴随有能量变化，知道化石燃料是人类重要的自然资源，认识燃料充分燃烧的重要作用。
2．过程与方法：通过创设多向度平台，体验独立学习、合作探究、团队交流等学习方法，采用多要素组合的学习方式，提高学生积极主动、探究新知的学习欲望，充分利用实验教学，培养学生的合作学习理念和实验操作能力。
3．情感、态度与价值观：让学生自觉感受到燃料对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
四、教法学法教法——创设情境、提出问题、启发探究、点评释疑；学法——合作学习、实验探究、讨论交流。
五、教学过程六、教学反思在准备实验时，我碰到了这样的问题，因为生石灰变质的原因而导致与水混合时放热不明显，经过许多尝试，最后通过在实验室用已变质的生石灰高温加热制得了品质很好的生石灰，让学生在实验探究中观察到了明显的现象。
《燃料的合理利用》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《燃料的合理利用》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是人教版九年级化学上册第七单元的内容。
本单元以能源为主题，从能源的利用和开发角度出发，让学生了解化学在能源领域的重要作用。
《燃料的合理利用》这节课主要介绍了燃料燃烧时能量的转化，以及燃料充分燃烧的条件和重要性。
通过对这部分内容的学习，学生能够从化学的角度认识能源的利用和开发，为后续学习能源的综合利用和环境保护奠定基础。
教材在内容编排上注重联系生活实际，通过实验探究、图片展示等多种方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学探究能力和创新精神。
二、学情分析学生在之前的学习中已经接触过一些与燃烧和能量相关的知识，例如氧气的性质、燃烧的条件等。
但是对于燃料燃烧时能量的转化以及燃料的合理利用等方面的认识还比较有限。
九年级的学生已经具备了一定的观察能力、思维能力和实验操作能力，他们对化学实验充满兴趣，喜欢通过实验探究来获取知识。
但是在分析问题和解决问题的能力上还有待提高，需要教师在教学过程中给予适当的引导和启发。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）知道物质发生化学变化时伴随着能量的变化，了解常见的吸热反应和放热反应。
（2）理解燃料充分燃烧的条件和重要性，掌握使燃料充分燃烧的方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对燃料燃烧和利用的讨论，培养学生的合作交流能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生对化学知识的学习兴趣。
（2）培养学生的节约意识和环保意识，树立可持续发展的观念。
四、教学重难点1、教学重点（1）化学变化中能量的变化。
（2）燃料充分燃烧的条件和重要性。
2、教学难点（1）对化学反应中能量变化的理解。
九年级化学第七单元《燃料及其利用燃料及其应用》知识点九年级化学第七单元《燃料及其利用燃料及其应用》知识点课题1 燃烧和灭火一、燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b.白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。
白磷热水氧气（2（1）白磷白磷红磷热水①②③【注意事项】①着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、灭火灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
三、爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。
除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
鼓气粉尘爆炸实验【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。
从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。
【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。
【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。
在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。
【注意事项】①面粉应该是干燥的；②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。
③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。
油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。
切可燃性的气体（氢气、天然气、煤气等）或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸。
家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关（如开灯、抽风、拨打电话、手机等），以免发生爆炸。
课题2 燃料的合理利用和开发一、化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。
有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、中和反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。
人类生活对能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
二、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）1、煤——“工业的粮食”（1）煤中主要含碳元素。
（2）煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。
（SO2、NO2可导致酸雨）（3）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热（属于化学变化），使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。
（干馏是化学变化）2、石油——“工业的血液”（1）石油中主要含碳、氢元素。
（2）汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
（3）利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。
（分馏是物理变化）（4）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
3、天然气（1）天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
（2）甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
（3）甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
（4）甲烷的化学性质：可燃性。
甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。
）（5）在我国农村，使用沼气的好处如下：①可以解决生活用燃料问题；②改善农村环境、卫生状况；③提高肥效。
（6）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
4、使燃料充分燃烧（1）方法①加大空气的量；②增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
（2）燃料充分燃烧的意义：①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；②降低环境污染的程度。
（3）燃料不充分燃烧的后果：①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；②产生大量的CO等物质，污染空气。
三、使用燃料对环境的影响1、酸雨煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（1）来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
（2）酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（3）酸雨的危害：（4）①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；（5）②污染江河湖海，使土壤酸化；（6）③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。
（7）④直接危害人体健康，甚至使人死亡。
（8）防治燃料燃烧造成的空气污染酸雨的防治：①工厂废气处理后排放；②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；③改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；④减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
减少汽车尾气对空气的污染①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
2、汽车用燃料的燃烧⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。
排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。
⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：①改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；⑤改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。
3、化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因点燃⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO 2等；⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
四、使用和开发新的燃料及能源⒈酒精（化学式C 2H 5OH ）：是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。
在空气中能燃烧，放出大量的热量： C 2H 5OH + 3O 2点然2CO 2 + 3H 2O⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。
它属于可再生能源。
⒉氢气⑴性质无毒，极易燃烧。
燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H 2 + O 2 =====2H 2O⑵是最清洁的燃料，由于制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用.⑶是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。
⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
