人教版初三化学第七章知识点总结

1.燃烧定义：燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。

注意：燃烧不一定有氧气参加，如镁可以在二氧化碳中燃烧.燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度注意：燃烧必须同时满足三个条件，缺一不可2、灭火的条件极其原理：原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下。

方法：破坏燃烧条件，三个条件只要破坏其中的一个条件就可以达到灭火的目的。

3、常用灭火器：泡沫灭火器（原理是隔绝空气）干粉灭火器（使可燃物与其他物品隔离）二氧化碳灭火器（降温，隔绝空气）4、燃料及其热量生活中常用的燃料有：煤，石油，天然气.化石燃料是不可再生能源煤：俗称“工业的粮食”，是重要能源、化工原料等。

主要含C元素，但也含少量的H.N.O 等元素，以及一些无机矿物质.石油：俗称“工业的血液”，是重要能源，化工原料。

主要含C.H两种元素。

将石油蒸馏，可得到不同的产品，如汽油，柴油，液化石油气等.天然气：主要成分是甲烷，主要由C.H两种元素组成.5、甲烷物理性质：无色无味的气体.密度比空气小，难溶于水。

化学性质：具有可燃性甲烷燃烧：（1）注意点燃前需验纯（2）现象：明亮的蓝色火焰，放出大量的热量，生成水和二氧化碳6、化学反应中的能量变化（1）吸热和放热物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象（2）放热现象：有些物质发生化学反应而放热，如物质的燃烧、铝与盐酸的反应等（3）吸热现象：有些物质发生化学反应并不放出热量，而是吸收热量，如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二氧化碳的反应，高锰酸钾受热分解等7、合理利用与开发化石能源（1）合理利用与开发化石能源:a、有计划合理开发化石能源。

b、节约化石能源，使燃料充分燃烧。

（2）使燃料充分燃烧的条件：a燃烧时要有充足的氧气（或空气）b燃料与氧气（或空气）有足够大的接触面积(3)使燃料充分燃烧的意义：节约能源；减少对环境污染。

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

第七单元燃料及其应用知识要点1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。

3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）4、灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。

5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。

6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。

它们都是不可再生能源，都属于混合物。

7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H 元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷俗称沼气。

是较清洁的能源。

8、甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小的有机物。

CH4的物理性质：通常情况下是无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

CH4的化学性质：具有可燃性。

反应方程式CH4 + 2 O CO2 + 2 H2O甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

9、化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。

⑴化学上把反应过程中有热量放出的反应叫做放热反应。

⑵把反应过程中吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2 2 CO等。

（一般条件为“高温”或“加热”的反应多数为吸热反应）10、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够的空气②使燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。

九年级化学第七章复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第七章复习1. 溶液溶液、溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。

溶液的概念和基本特征。

溶液在生活和生产中的应用。

2. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化3. 溶解度⑴影响物质溶解性的因素⑵溶解度的概念和有关概念的计算4. 过滤和结晶：⑴过滤的操作注意事项⑵结晶、晶体的概念及结晶的方法。

①蒸发结晶②降温结晶5. 溶液中溶质的质量分数⑴溶质的质量分数的定义及计算公式⑵关于溶质的质量分数的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2. 溶解度的概念和有关概念的计算3. 过滤的基本操作4. 有关溶液中溶质质量分数的计算三. 教学过程：（一）溶液概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。

（二）饱和溶液和不饱和溶液概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（三）固体物质的溶解度概念在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。

例如，NaCl在20℃的溶解度为36克，表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。

或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠。

（四）溶液中溶质的质量分数：通常溶液有浓稀之分，如糖水浓的较甜，但这样区分溶液还比较粗略，我们必须精确知道一定量的溶液里究竟有多少溶质，即必须知道溶液组成的表示方法，初中阶段主要了解用溶质质量分数来表示溶液的组成。

1. 定义：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数（%）表示。

第七单元燃料及其利用一、燃烧1、定义：可燃物跟氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：必须同时具备三个条件，缺一不可。

①要有可燃物。

②可燃物要与氧气接触。

③可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。

二、灭火1、原理：破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。

2、途径：①隔离可燃物。

②将可燃物周围的温度降到着火点以下。

（注意：可燃物的着火点是不改变的，着火点是物质本身的固有属性，因此只能是降温到着火点以下）③隔绝氧气。

3、具体方法：用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。

4、灭火器原理和适用范围：二氧化碳灭火器——原理：降温和隔绝空气——用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾5、泡沫灭火器灭火原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

注意区分物理变化和化学变化引起的爆炸。

2、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P129）3、加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。

四、燃料1、当今世界三大能源——化石燃料（都是混合物）：煤、石油、天然气。

①形成：石油和煤是古代生物遗骸经过一系列变化而形成，与石油相同，在有石油的地方，一般都有天然气。

②煤：成分——复杂混合物，主要含有C元素，此外还有H、N、O、S等元素和无机矿物质。

煤的综合利用：隔绝空气加强热：焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO等）。

——化学变化③石油——复杂混合物，主要含C、H两种元素。

石油的综合利用：根据各成分沸点不同蒸馏分离可得溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青——物理变化④天然气——由C、H元素组成的混合物，主要成分甲烷（CH4）。

沼气主要成分是甲烷，可由秸秆、杂草、人畜粪便发酵而得。

⑤最简单的有机物：甲烷（CH4）物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。

人教版化学九年级第七单元知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而九年级第七单元所学的内容主要涉及到化学中的一些基本概念和重要原理。

下面我将从实际生活中的化学现象入手，结合九年级第七单元的知识点，展开论述。

一、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而在化学反应中伴随着能量的转化。

比如，我们经常可以观察到一炮发声后容器感到炎热，这是因为爆炸反应中化学能被转化为热能。

这里涉及到的知识点是焓变与反应热。

二、溶液的构成与性质变化溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

我们在生活中常见的溶液有汽水、茶水等。

其中，九年级第七单元中我们学到溶液中溶质与溶剂的相互作用关系，并提到了浓度的计算方式。

同时，我们还会了解到一些酸碱中和反应的基本原理，以及酸碱指示剂在化学实验室中的应用。

三、金属及其化合物的性质金属是一类重要的物质，其特点是延展性好、导电性好以及在常温下呈现金属光泽。

金属及其化合物是我们日常生活中不可或缺的物质，同时也是工业生产中重要的原料。

在九年级第七单元中，学生会了解到金属元素的周期表分布规律以及金属及其化合物的一些重要性质。

比如，氧化铁是一种常见的金属氧化物，它在空气中易于氧化和腐蚀，这就是我们常见的铁生锈现象。

四、碳的化合物及其应用碳是一种重要的元素，它在自然界中广泛存在，并且是有机化合物的基础。

我们常见的有机化合物有石油、煤等。

在九年级第七单元中，我们学到了一些简单的有机化合物的命名规则，并且还接触了一些与生活密切相关的碳化合物。

比如，乙醇是一种常见的有机溶剂，丙酮是一种常用的工业溶剂。

通过以上的几个小节，我们可以看到九年级第七单元的知识点是多方面的，涉及到化学反应、溶液、金属与化合物以及碳化合物等方面的内容。

化学作为一门实验性很强的学科，除了理论知识的学习，还需要学生通过实践来深化对知识的理解。

总的来说，九年级第七单元的内容是化学学习中的重要部分。

通过学习这些知识，不仅可以提升我们对化学现象的理解，还有助于培养我们的实验能力和科学思维。

九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。

通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。

一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。

在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。

化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。

化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。

其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。

二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。

合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。

例如，氧气与氢气反应生成水。

分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。

例如，水分解为氢气和氧气。

置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。

例如，铁与硫反应生成硫化铁。

双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。

例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。

三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。

化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。

反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。

反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。

例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。

化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。

质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。

电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。

原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。

四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。

这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。

吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。

中考九年级化学第七章知识点总结第一节 燃烧和灭火一、燃烧 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）： 【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。

b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

【注意事项】① 着火点不是固定不变的。

对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

二、灭火灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（空气）；③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

九年级化学第七单元知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而九年级化学的第七单元则是我们学习化学的重要组成部分。

本文将为大家详细介绍九年级化学第七单元的知识点。

一、化学物质的性质与分类
1. 化学物质的概念及分类方法
2. 纯净物与混合物
3. 化学反应的特点与类型
二、常见元素和化合物
1. 常见元素的性质及相关知识
2. 常见化合物的命名及其化学式
三、常见化学反应
1. 酸碱反应
2. 氧化还原反应
3. 金属与非金属的反应
四、离子与电解质
1. 离子的概念及性质
2. 电解质的分类
五、化学方程式的平衡及化学计量法
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 化学计量法的基本概念及应用
六、溶液的浓度和溶解
1. 溶液的浓度计算方法
2. 溶解过程及相关现象
七、氧气、氢气和水的制备和性质
1. 氧气、氢气和水的制备方法
2. 氧气、氢气和水的性质及应用
八、酸碱溶液及中和反应
1. 酸碱溶液的概念与性质
2. 中和反应的原理与过程
九、金属的常见化合物及性质
1. 金属的常见化合物及其应用
2. 金属的化合物的性质
十、有机化学基础知识
1. 有机化合物的概念与性质
2. 烃类、醇类和酯类的基本概念
以上是九年级化学第七单元的主要知识点，通过学习这些知识点，我们将更好地理解化学的基本原理和应用。

化学不仅是一门学科，更是一门帮助我们认识世界的科学，希望大家能够充分利用所学知识，加深对化学的理解。

九年级化学第七章知识点九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个非常重要的章节，它包含了许多基础的化学知识点和概念。

本文将重点讨论这些知识点，并尝试以一种生动有趣的方式来介绍它们。

一、原子与离子在化学中，原子是构成物质的基本单位。

每个物质由不同类型的原子组成，而这些原子通常会影响物质的性质。

除了原子，我们还需要了解离子，它是由原子失去或获得电子而产生的带电粒子。

离子之间的相互作用对化学反应和物质的性质有着重要影响。

二、化学键化学键是原子之间的强力吸引力，它们可以使不同类型的原子结合成分子。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的相互吸引而产生的。

共价键是由两个原子之间的电子共享而产生的，而金属键是金属原子之间的电子互相共享。

三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，它包括反应物与生成物之间的转化。

化学反应可以用化学方程式来表示，它描述了反应物和生成物之间的摩尔比例。

在学习化学反应时，我们需要了解摩尔比例、反应热和反应速率等概念。

四、离子反应离子反应是指在溶液中离子之间的相互作用。

溶液中的离子可以通过化学反应转化为其他类型的离子，这些反应通常会导致溶液中的物质沉淀。

离子反应是化学实验和工业生产中常见的一种反应类型。

五、电化学电化学是研究化学与电流之间相互转化的科学领域。

它包括两个方面，即电解反应和电池反应。

电解反应是指在外加电压作用下，溶液中的离子通过电解产生氧化物和还原物。

而电池反应则是指化学能转化为电能或者电能转化为化学能。

六、化学量的计算在化学中，我们需要对化学反应的物质进行计量。

为了方便计算，我们引入了各种化学量的概念，如摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度等。

通过使用这些化学量的概念，我们可以方便地计算出反应物和生成物的质量、体积和浓度等关键参数。

七、化学方程式的平衡化学方程式的平衡指的是反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变。

在化学反应中，反应物的摩尔比例对于反应速率和反应平衡有着重要影响。

化学九年级第七章知识点【引子】在化学九年级的学习中，第七章是一个关于离子反应和电解质的重要章节。

通过学习这一章节，我们可以更加深入地了解化学反应的本质、能量转化以及离子溶液中的离子运动规律等知识。

下面，让我们一起来探索一下这一章节的知识点吧！【离子反应与配离子反应】离子反应是指在溶液中，正负离子之间发生互相转化的化学反应。

例如，钠离子与氯离子在溶液中会发生反应，生成氯化钠。

而配离子反应是指离子在水溶液中与离子配体形成配合物的反应。

这种反应是在自发反应的基础上发生的，通过观察配离子反应可以了解到金属离子和配体溶液之间的配位能力。

【电解质与非电解质】电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水中完全离解，并能形成大量离子，比如HCl。

弱电解质在水中只有一小部分离解，形成少量离子，比如CH3COOH。

非电解质是指在溶液中不能导电的物质，例如糖类和醇类。

它们不能产生离子。

【电解质溶液的导电性与导电性强度】电解质溶液的导电性与两个因素有关：电解质的浓度和导电离子的移动性。

浓度越高，溶液中的可导电离子越多，导电性就越强。

导电离子的移动性与离子的尺寸和电荷有关。

相同尺寸的离子，带电荷的越多，电荷越大，移动性越小；相同电荷的离子，尺寸越大，移动性越小。

总结起来，导电性强的电解质溶液一般具有高浓度、小尺寸和多电荷的离子。

【离子在溶液中的运动规律】离子在溶液中的运动规律与溶质的浓度、温度和电场强度有关。

在简单扩散中，离子向着浓度较低的方向运动，直到达到浓度均匀，这是由于浓度梯度引起的。

在电场作用下，离子向着带有异号电荷的电极运动，由此电导率得到提高。

温度的变化对离子扩散速率的影响是复杂的。

一般来说，温度越高，离子扩散速率越快。

【能量转化与化学反应】在化学反应中，能量可能发生转化。

特别是在水解反应中，水分子以吸热的方式融化晶体，并释放出水合离子和溶解热。

而在放热反应中，生成的离子产生的热量比溶解热小，此时反应为放热反应。

九年级化学（⼈教版）第七单元知识点+习题+⽅法规律总结第七单元燃料及其利⽤1.认识的燃烧的条件并会依据燃烧的三个条件解释“燃烧了”或“没燃烧”的原因。

2.认识灭⽕的原理并会依据灭⽕原理解释“⽕灭了”的原因。

3.知道使可燃物温度达到着⽕点的情况有：对物体做功使物体内能增加温度升⾼、缓慢氧化放热、电器产⽣的电⽕花、发动机等产⽣的各种明⽕。

4.知道着⽕点低的物质容易点燃；知道空⽓流动加快即能提供更多氧⽓，⼜能带⾛⼤量热起到降温作⽤。

5.了解消防安全常识、⽕灾⾃救等常识。

1.探究燃烧三个条件的实验：提⽰：⽩磷着⽕点是40℃，红磷着⽕点是256℃。

⑴⽣活中我们知道，⽯头和⽔是⽆法燃烧的，由此推理，要燃烧的第⼀个必备条件是必须是可燃物。

⑵如图所⽰的实验现象是：A.铜⽚上的⽩磷燃烧了，B.红磷没燃烧，C.⽔中的⽩磷没有燃烧。

A 与B 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是温度要达到着⽕点，A 与C 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是要与氧⽓接触。

⑶综上所述，燃烧的三个条件是是可燃物、要与氧⽓接触、温度要达到着⽕点。

⑷要使⽔中⽩磷燃烧，⽅法是把氧⽓通到⽩磷上。

2.缓慢氧化引起的⾃燃现象，并练习有关燃烧的答题思路和答题格式：⽇常中，⽩磷要浸没在⽔⾥，原因是⽩磷是可燃物且着⽕点很低，暴露在空⽓缓慢氧化放出的热量易使温度达到着⽕点⽽燃烧，放在⽔中能隔绝氧⽓。

3.灭⽕原理：⑴灭⽕原理：隔绝氧⽓、使温度降低到可燃物着⽕点以下、清除可燃物。

⑵灭⽕原理应⽤：下⾯是⼀些灭⽕实例，试分析所⽤的灭⽕原理：①油锅着⽕可盖上锅盖，灭⽕原理是隔绝氧⽓；②柴草着⽕可泼⽔灭⽕，灭⽕原理是⽔蒸发吸热能使柴草的温度降到着⽕点以下；③森林着⽕可在⼤伙蔓延的前⽅割出⼀条隔离带，灭⽕原理是清除可燃物；④野外野营时，可⽤沙⼟覆盖压灭篝⽕，灭⽕原理是隔绝氧⽓。

4.常见灭⽕器，及灭⽕常识分析（紧扣灭⽕原理进⾏分析和表达）：⑴灭⽕器种类及灭⽕对象：扑灭⽊材、棉布等⽕灾常⽤泡沫灭⽕器；扑灭档案、图书、电器、档案材料的⽕灾常⽤CO 2灭⽕器；扑灭燃油、燃⽓的⽕灾常⽤⼲粉灭⽕器。

第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度到达着火点（三者缺一不行，否则不能燃烧）二、灭火的原理与方法1、燃烧的条件确定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以到达灭火的目的2、灭火的原理：（1）消退可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、珍贵设备、精细仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反响原理，利用碳酸钠与浓盐酸快速反响产生大量的二氧化碳来灭火化学反响方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑课题2 燃料与热量一、化石燃料①包括煤、石油、自然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列困难改变而形成的③属于不行再生能源④合理开采，综合利用，节约运用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学改变，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分别（此分别过程是物理改变）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等3、自然气（1）、有石油的地方一般有自然气，主要成分是甲烷CH4，最简洁的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O （发出蓝色火焰）留意：1点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯快速倒过来，马上注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。

人教版初三化学第七单元-知识点总结引言化学作为一门基础自然科学，对于培养学生的科学素养具有重要作用。

人教版初三化学教材第七单元主要涉及化学反应的基本原理和计算，是理解化学反应的基础。

以下是对该单元知识点的详细总结。

第一章：化学反应的基本原理1. 化学反应的定义化学反应：物质之间发生的化学变化，生成新物质的过程。

2. 化学方程式书写原则：遵守质量守恒定律，正确表示反应物和生成物。

平衡符号：使用“=”或“⇌”表示反应的可逆性。

3. 质量守恒定律定律内容：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

第二章：化学反应的类型1. 合成反应定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

例子：CaO + H2O → Ca(OH)22. 分解反应定义：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。

例子：2H2O → 2H2 + O23. 置换反应定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。

例子：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。

例子：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3第三章：化学反应的条件与速率1. 反应条件温度：升高温度通常加快反应速率。

压力：对于气体反应，增加压力可以加快反应速率。

催化剂：能改变反应速率而自身不消耗的物质。

2. 反应速率定义：单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。

第四章：化学平衡1. 动态平衡定义：正反应和逆反应同时进行，宏观上看来反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

2. 勒夏特列原理原理内容：如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向能够减弱这种改变的方向进行。

3. 平衡常数定义：描述平衡状态的常数，与温度有关。

第五章：化学反应的计算1. 摩尔概念摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与1摩尔粒子数（6.022×10^23）相等。

人教版初中化学第七单元知识点总结人教版初中化学第七单元知识点总结化学原理是初中化学学习的核心，第七单元主要讲述了化学元素周期表及简单化合物的组成和性质。

本文将从元素周期表、化学键、离子化合物和共价化合物四个方面进行总结。

一、元素周期表1. 元素周期表的组成及性质元素周期表是由元素按照原子序数从小到大排列而成的表格。

这些元素按照原子结构的规律被划分为一些列、一些行和四个区域，不同列之间元素的外层电子数量相同。

2. 周期律和族律周期律：元素周期表中元素的周期律规律是指电子壳层数增加，对应元素原子半径减小、元素化学性质有规律地变化的规律。

族律：元素周期表中元素的族律规律是指在相同电子壳数的元素会有同一价态和相似的化学性质。

二、化学键化学键是指使原子产生连结的力。

根据原子之间电子的转移和分配情况不同，分为离子键和共价键。

1. 离子键离子键通常是由阴阳离子的相互作用而形成。

阴离子与阳离子之间相互作用力强，且成3D网状结构，固体一般是晶体。

离子化合物通常存在，如NaCl、CaCl2等。

2. 共价键共价键是由原子间电子对的共享而形成的。

共有两种共价键：单键、多键。

通常存在共价键，如H2、O2、H2O等。

三、离子化合物离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，是由特定的正离子和负离子按比例结合而成。

通常有离子化合物的结构特点：离子排列成有序晶体，硬而脆，易溶于极性液体，其熔点和沸点较高等。

四、共价化合物共价化合物是在原子间通过共价键相互作用而形成的。

共价化合物的结构特点有：分子或离子成对或多对，分子或离子之间是长程无序，并呈气体、液体或者具有低熔点和沸点的固态等。

总结元素周期表中的周期律和族律，以及化学键中的离子键和共价键，是初中化学学生必须掌握的重要知识点。

此外，离子化合物和共价化合物也是需要深入了解和掌握的内容，在此基础上才能更好地理解化学反应和化学方程式中的现象。

化学初三第七章知识点总结1. 化学反应化学反应是指在一定条件下，物质之间发生电子重排而引起化学成键、断键过程中原子结构和位置的变化。

化学反应是物质发生变化的过程，它是物质性质的重要体现。

化学反应的基本特征是物质的种类和数量都发生了变化。

2. 化学方程式在化学反应中，用化学符号和化学式表示反应物和生成物之间的定量关系的方程式叫化学方程式。

化学方程式表明了在反应中原子和离子的转化关系，是化学反应的定量描述。

化学方程式有两种：分子方程式和离子方程式。

分子方程式直接使用化合物分子的化学式表示反应物和生成物；离子方程式则以离子形式表示反应物和生成物之间的反应。

使用化学方程式可以方便地分析反应物和生成物之间的转化关系，计算物质的质量和物质的能量等。

3. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内化学反应进行的快慢程度，通常用反应物消耗或生成物形成的量来表征。

化学反应速率的计算可以根据反应前后物质的变化量来进行，反应速率与反应物质浓度、温度、催化剂等因素有关。

4. 反应热和化学平衡化学反应在发生变化的过程中伴随着放热或吸热现象。

这种放热或吸热的现象叫做反应热。

反应热的大小可以通过热量计等仪器进行测定，也可以通过计算来进行估算。

在一定条件下，反应物和生成物之间达到了动态平衡，化学反应强烈地继续进行，但是反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态叫做化学平衡。

化学平衡是指在封闭容器内反应物和生成物的质量浓度达到稳定状态，反应速率相等的状态。

5. 化学反应中的质量守恒定律在化学反应中，发生基于原子的电子重排、成键断键等现象，但是整体来看，原子的质量是守恒的。

质量守恒定律是指在一定条件下，化学反应前后，反应物和生成物的总质量不发生变化。

这也是化学反应中一个重要的定律。

6. 化学反应中的能量变化化学反应不仅伴随着质量变化，还伴随着能量变化。

化学反应中的能量变化是指反应前后反应物和生成物之间的化学键断裂和形成而释放或吸收的能量变化。

第七单元燃烧及其利用12燃烧和灭火3一、燃烧1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

452、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三6者缺一不可，否则不能燃烧）73、燃烧与缓慢氧化的比较8缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造9相同点：都是氧化反应、都放热；10不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢11二、灭火的原理和方法121、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达13到灭火的目的142、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带）15（2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器）16（3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火）173、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

18干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

1920液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化21碳来灭火22化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑23二、爆炸24①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）25②化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积26聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸27③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧28气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度, 29以防止发生爆炸的危险30④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性31气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险32⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈33常见灭火的方法34②油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝空气35②电器着火，先应切断电源，再灭火。

九年级化学第七单元知识点九年级化学第七单元：化学反应与能量一、教学目标1. 知识与技能：- 理解化学反应的基本概念。

- 掌握化学反应中能量变化的原因及其表现形式。

- 学会使用化学方程式表示化学反应，并能进行简单的能量计算。

2. 过程与方法：- 通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验技能。

- 通过讨论和合作学习，提高学生的合作能力和问题解决能力。

3. 情感、态度与价值观：- 培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。

- 引导学生认识到化学反应在日常生活中的应用，增强学习化学的实践意义。

二、核心知识点1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义：指物质之间发生的化学变化过程。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

2. 化学反应的类型- 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。

- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

- 还原-氧化反应：物质之间发生电子转移的反应。

3. 能量在化学反应中的表现- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为系统温度升高。

- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为系统温度降低。

- 能量守恒定律：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。

4. 化学方程式- 化学方程式的书写规则：正确表示反应物和生成物的化学式，平衡方程式表示反应物和生成物的摩尔比例。

- 能量计算：通过反应热和物质的量来计算化学反应中能量的变化。

5. 实验操作与安全- 实验操作规范：正确使用实验器材，按照实验步骤进行操作。

- 实验安全：了解并遵守实验室安全规则，正确处理化学品，预防意外事故。

三、教学重难点1. 教学重点：- 化学反应的基本概念和类型。

- 能量在化学反应中的表现及其计算方法。

2. 教学难点：- 化学方程式的平衡和能量计算。

初三化学第七章知识精讲一. 本周教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。

2. 溶液的概念和基本特征。

3. 溶液在生活和生产中的应用。

（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。

2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。

例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。

例如硫酸铜溶液是蓝色的。

溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。

但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。

⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。

例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。

也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。

又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。

还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。

二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。