九年级化学上册第7单元燃烧及其利用知识点总结

燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。

一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。

2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。

3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。

二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。

2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。

3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。

三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。

2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。

五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。

2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。

3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。

六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。

2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。

3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。

七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。

2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。

总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。

九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。

燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。

只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。

二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。

2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。

3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。

三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。

煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。

5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。

石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。

6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。

天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。

7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。

太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。

8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。

风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。

四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。

10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。

11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。

在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。

12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。

九年级化学第七单元《燃烧及其利用》知识点第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、几种常见的灭火器：①泡沫灭火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑②干粉灭火器：③液体二氧化碳灭火器二、安全常识：1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体(或者可燃性液体的蒸气或者可燃性粉尘)与空气(或氧气)的混合物遇明火均有可能发生爆炸。

2、8种安全标识课题2 燃料和能量一、化石燃料1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);(3)天然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。

煤和石油的综合利用略做了解。

二、沼气、可燃冰1、沼气的主要成分：甲烷甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷的可燃性: CH4+2O2点燃CO2+2H2O燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成为未来的新能源。

四、化学反应中的能量变化1、放热反应：如所有的燃烧2、吸热反应：如一般条件为“加热、高温”的反应。

千里之行，始于足下。

...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用，以下是该单元的主要知识点总结：1. 燃料的定义：燃料是用来产生热能或者做功的物质。

2. 燃烧的定义：燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。

3. 燃烧所需的条件：燃料、氧气和足够的温度。

4. 燃烧的三要素：燃料、氧气和着火温度。

5. 燃料的分类：- 有机燃料：如煤、石油、天然气等，它们是从化石中提取的，主要成分为碳和氢。

- 无机燃料：如氢气、氧气、臭氧等。

6. 燃料的利用途径：- 燃烧发电：利用燃料的热能产生蒸汽，蒸汽驱动汽轮机发电。

- 飞机、汽车等交通工具的运行。

- 工业生产：生产钢铁、化肥等。

- 生活用途：取暖、烹饪等。

7. 燃烧产物：燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

8. 燃料的利与害：- 利：燃料可以提供能量和动力，满足人们的生活需求。

- 害：燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体，导致地球气候变暖；同时，燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。

9. 节约能源的意义和方法：- 意义：节约能源可以减少对自然资源的消耗，减少环境污染的产生，保护生态环境。

- 方法：科学使用能源，开展节能宣传，推广节能技术，促进清洁能源的开发利用等。

10. 温室效应与全球变暖：- 温室效应：大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收地球表面向外散发的热量，形成类似温室的作用，使地球温度上升。

- 全球变暖：由于温室效应加剧，地球的气候变得越来越热，导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。

以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。

除了了解这些知识点，还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。

九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。

以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。

燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。

2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。

这
些条件统称为“燃烧三要素”。

3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。

4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。

燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。

5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。

如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。

同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。

6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。

这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。

以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。

第七单元燃料及其利用1．燃烧（1）燃烧的定义：通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点（着火点是物质的固有属性）可通过右图实验探究燃烧的条件：观察到试管里的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；由试管里的白磷燃烧而热水下白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。

（3）使可燃物充分燃烧（或燃烧更剧烈）：①增加氧气的量；②增大与氧气的接触面积（如将煤做成蜂窝煤等）2．灭火（1）原理：破坏燃烧的条件（2）方法：①移除可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降低温度至可燃物着火点以下例如：用CO2灭火的原理就是隔绝空气。

油锅着火时立即盖紧锅盖，原理是隔绝空气。

3．爆炸（1）爆炸原理：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

（并非所有爆炸都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等都属于物理变化）（2）预防措施：①可燃性气体在点燃前要先检验其纯度（验纯），防止爆炸。

②油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都要标有严禁烟火的字样和图标（因为这些地方的空气中常含有可燃性气体或粉尘，遇到明火，有发生爆炸的危险）。

4．化学反应中的能量变化（化学反应过程中均伴随有能量的变化）（1）放热反应：反应过程中有热量放出的反应。

如：燃烧、金属与酸反应（如镁与盐酸反应）、大多数化合反应（如CaO与水反应）是放热反应。

（2）吸热反应：反应过程中要吸收热量的反应。

如：碳与CO2反应、大多数分解反应（如煅烧石灰石）是吸热反应。

5．化石燃料与能源的开发利用（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，均为混合物，属于不可再生能源，应合理开采，节约使用。

（2）煤的主要组成元素是C，还含有H、N、S、O等元素，如果直接燃烧煤，可能会产生CO、NO2、SO2、烟尘等污染空气的物质，其中NO2、SO2会引起“酸雨”（所以燃烧时最好使用脱硫煤）。

九年级人教版化学教材知识点梳理【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。

【注意事项】①着火点不是固定不变的。

对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

★知识点2：灭火的原理：1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；2.其它应用：A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C.用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

D.电器着火，先应切断电源，再灭火。

拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）火上浇油、抱薪救火——增加可燃物钻木取火——使温度达到可燃物的着火点釜底抽薪——清除可燃物杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

第七单元焚烧及其利用课题 1 焚烧和灭火焚烧1、看法：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的激烈的氧化反应。

2、条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点（三者缺一不能，否则不能够焚烧）如右图所示： A、薄铜片上的白磷焚烧而红磷不焚烧，说了然焚烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷焚烧而水中的白磷不焚烧，说了然焚烧需要氧气白磷的着火点低，应储藏在装有水的试剂瓶中3、焚烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不相同点：前者发光、反应激烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、焚烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏焚烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（ 1）除掉可燃物（2）间隔氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等焚烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以够扑灭电器、油、气等焚烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、名贵设备、精美仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念发生条件防范措施可燃物与氧气发生的一种发光、发热可燃物；与空气或氧气接可燃物与其他物品隔断；燃烧与空气隔断；降低温度至的激烈的氧化反应触；温度达到着火点着火点以下可燃物在有限的空间内发生急剧燃爆炸烧，短时间内齐集大量的热，赌气体激烈焚烧；有限空间严禁烟火体积迅速膨胀而引起爆炸缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧与空气或氧接触化反应① 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速焚烧，放出的热赌气体的体积迅速膨胀③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混杂，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防范发生爆炸。

九年级化学（⼈教版）第七单元知识点+习题+⽅法规律总结第七单元燃料及其利⽤1.认识的燃烧的条件并会依据燃烧的三个条件解释“燃烧了”或“没燃烧”的原因。

2.认识灭⽕的原理并会依据灭⽕原理解释“⽕灭了”的原因。

3.知道使可燃物温度达到着⽕点的情况有：对物体做功使物体内能增加温度升⾼、缓慢氧化放热、电器产⽣的电⽕花、发动机等产⽣的各种明⽕。

4.知道着⽕点低的物质容易点燃；知道空⽓流动加快即能提供更多氧⽓，⼜能带⾛⼤量热起到降温作⽤。

5.了解消防安全常识、⽕灾⾃救等常识。

1.探究燃烧三个条件的实验：提⽰：⽩磷着⽕点是40℃，红磷着⽕点是256℃。

⑴⽣活中我们知道，⽯头和⽔是⽆法燃烧的，由此推理，要燃烧的第⼀个必备条件是必须是可燃物。

⑵如图所⽰的实验现象是：A.铜⽚上的⽩磷燃烧了，B.红磷没燃烧，C.⽔中的⽩磷没有燃烧。

A 与B 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是温度要达到着⽕点，A 与C 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是要与氧⽓接触。

⑶综上所述，燃烧的三个条件是是可燃物、要与氧⽓接触、温度要达到着⽕点。

⑷要使⽔中⽩磷燃烧，⽅法是把氧⽓通到⽩磷上。

2.缓慢氧化引起的⾃燃现象，并练习有关燃烧的答题思路和答题格式：⽇常中，⽩磷要浸没在⽔⾥，原因是⽩磷是可燃物且着⽕点很低，暴露在空⽓缓慢氧化放出的热量易使温度达到着⽕点⽽燃烧，放在⽔中能隔绝氧⽓。

3.灭⽕原理：⑴灭⽕原理：隔绝氧⽓、使温度降低到可燃物着⽕点以下、清除可燃物。

⑵灭⽕原理应⽤：下⾯是⼀些灭⽕实例，试分析所⽤的灭⽕原理：①油锅着⽕可盖上锅盖，灭⽕原理是隔绝氧⽓；②柴草着⽕可泼⽔灭⽕，灭⽕原理是⽔蒸发吸热能使柴草的温度降到着⽕点以下；③森林着⽕可在⼤伙蔓延的前⽅割出⼀条隔离带，灭⽕原理是清除可燃物；④野外野营时，可⽤沙⼟覆盖压灭篝⽕，灭⽕原理是隔绝氧⽓。

4.常见灭⽕器，及灭⽕常识分析（紧扣灭⽕原理进⾏分析和表达）：⑴灭⽕器种类及灭⽕对象：扑灭⽊材、棉布等⽕灾常⽤泡沫灭⽕器；扑灭档案、图书、电器、档案材料的⽕灾常⽤CO 2灭⽕器；扑灭燃油、燃⽓的⽕灾常⽤⼲粉灭⽕器。

第七章燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火考试要求：认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、爆炸（考点二）概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下常用灭火器：A，泡沫灭火器：喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。

可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：钠，钾，电石等）B，二氧化碳灭火器：喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。

扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。

C，干粉灭火器：喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：NaHCO3），通过降温和隔绝空气灭火。

扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气或氧气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

（化学性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）物理性爆炸，如：高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N，S，O等元素）；隔空气加热分解得产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：H2、CH4、少量CO等）等。

煤燃烧排放的污染物：SO2和NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N，S，O元素）；根据沸点不同分馏得不同产品：煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（注意：煤分解是化学变化，石油分馏是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。

课题一燃烧和灭火一、燃烧及燃烧的条件1.实验7-1：在500ml的烧杯中加入300ml热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一块薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块用滤纸吸去表面水的白磷，观察现象。

用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

实验现象：①烧杯中的白磷不燃烧，原因是没有与氧气接触。

②铜片上的红磷不燃烧，原因是温度未达到红磷的着火点。

③铜片上的白磷燃烧，原因是白磷是可燃物；白磷与氧气接触；温度达到白磷的着火点；④通氧气后水中白磷能燃烧，原因是白磷与氧气接触。

2.定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

3.燃烧的三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

同时具备，缺一不可。

★着火点是物质的固有属性，是不能改变的。

二、灭火的原理和方法1.原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任意一个，可以达到灭火的目的。

2.方法：①隔离可燃物。

②隔绝氧气（或空气）。

③降温到该物质的着火点以下。

灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器利用压缩的CO2吹出干粉（主要含有碳酸氢钠或磷酸铵盐）。

具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。

CO2灭火器在加压时将液态CO2压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。

灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。

水基型灭火器产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。

泡沫和水膜的双重作用，能快速、高效灭火，可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等燃烧引起的失火。

三、易燃易爆的安全知识1.爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

第 7 单元焚烧及其利用一、焚烧、爆炸、灭火1.焚烧是可燃物与 发生的一种发光、 的强烈的反响，但值得注意的是，有的焚烧不必定需要氧气， 比如：2Mg+CO 2 点燃2MgO+C ；所以广义的焚烧指的是发光、放热的强烈的化学反响。

2.焚烧的条件有：（1）________（2）____________（3）_______________，三者缺一不行。

影响焚烧现象的要素： 可燃物的 、可燃物与氧气的和氧气的。

使燃料充足焚烧的两个条件： （1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。

3.可燃物在的空间内急速焚烧，气体体积快速膨胀而惹起爆炸。

一切可燃性气体和粉尘与空气（或氧气）的混淆遇明火均有可能发生爆炸。

爆炸与迟缓氧化、自燃、焚烧都属于 反响，反响过程中都 热量，但 程度不一样4.灭火的原理：（只需除去焚烧条件的随意一个即可）（ 1）___________（2）______________ （3）__________________ 5.灭火器：干粉灭火器用来息灭油、 气等焚烧惹起的火灾， 灭火时干粉（主要含碳酸氢钠）在受热时分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为。

二氧化碳灭火器可用于息灭图书、档案、名贵设施、精细仪器等火灾，灭火时喷出的二氧化碳有和的作用。

二、燃料、能源1.三大化石燃料分别是 、 、 （混淆物、均为不行重生能源）⑴_____：“工业的粮食”（主要含 元素）；煤的综合利用是将煤隔断空气增强热使之分解为很多实用的物质，此过程为变化。

煤焚烧排放的污染物： SO 2、CO 、NO 2、烟尘等，此中能惹起酸雨的是。

⑵______：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；石油的分馏是利用石油中各成分的不一样，将他们分别，此过程属于变化。

汽车尾气中污染物： CO 、未焚烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘⑶天然气主要成分是 ______，其化学式为。

它的密度比空气，溶于水。

燃料及其利用课题1 燃烧和灭火1.燃烧（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

（2）燃烧的条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），三者缺一不可。

2.灭火（1）灭火的实质：根据燃烧必须同时具备三个条件，如果破坏燃烧条件之一，就能达到灭火的目的。

（2）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②使可燃物隔绝氧气或空气；③使可燃物的温度降低到其着火点以下。

（3）灭火的方法：①隔离可燃物。

例如森林火灾，设置隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离；②将可燃物与空气或氧气隔绝。

例如用灯帽盖灭燃着的酒精灯、油锅着火盖上锅盖等；③使可燃物的温度降低到其着火点以下。

例如建筑着火时，用高压水枪灭火。

（4）常见的几种灭火器材及适用范围①干粉灭火器：适用于一般火灾及油、气等燃烧引起的火灾；②二氧化碳灭火器：适用于图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火；③水基型灭火器：适用于木材、棉布等燃烧引起的火灾；④高压水枪：适用于一般火灾。

（5）如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对。

如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。

3.易燃物和易爆物的安全知识（1）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

（2）爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。

这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。

（3）易燃物和易爆物①易燃物：指的是易燃气体（氢气、液化石油气等）、易燃液体（酒精、汽油等）和容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（硫、白磷、面粉等）。

②易爆物：指空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火有爆炸的危险；或受热、受到撞击时易发生爆炸的物质。

九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学的燃烧及其利用的主要知识点包括以下几个方面：
1. 燃烧的概念和特征：燃烧是指物质和氧气发生化学反应，释放出大量的热和光。

燃
烧具有明亮的火焰、放热和发光等特征。

2. 燃烧的条件：燃烧需要三个条件，即燃料、氧气和着火温度。

没有这三个条件之一，燃烧就无法进行。

3. 燃烧的类型：根据燃烧过程中的火焰形态和燃烧产物，可以将燃烧分为明火燃烧和
隐火燃烧两种类型。

4. 燃烧的能量变化：燃烧是一种放热反应，燃料物质在燃烧过程中将化学能转变为热
能和光能。

5. 燃烧产品：燃烧的产物主要包括二氧化碳、水和燃料中的杂质。

不完全燃烧时还会
产生一氧化碳等有害气体。

燃烧及其利用的相关知识点包括以下几个方面：
1. 火的利用：火的利用主要包括烧火取暖、烧火煮食、照明等。

2. 燃烧与能源利用：燃烧是一种能源的转化方式，能够提供大量的热能和光能。

热能
可以用于发电、加热等方面，光能可以用于照明、光电转换等。

3. 燃烧与环境保护：燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳等有害气体对环境有一定的污染
作用，因此要注意控制燃烧过程中的气体排放，减少对环境的影响。

4. 节能减排：在能源利用过程中，可以通过提高能源利用效率、减少燃烧产物排放等方式实现节能减排的目标。

以上就是九年级上化学燃烧及其利用的主要知识点。

九年级上学期化学各单元知识点汇总–第七单元第七单元燃料及其利用1、燃烧的三个条件：1）可燃物；2）氧气（或空气）；3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。

2、灭火器：1）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

2）干粉灭火器：具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等失火。

3）二氧化碳灭火器：灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。

3、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。

4、甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。

5、甲烷密度小于空气，极难溶于水，无色无味气体，火焰蓝色，燃烧生成二氧化碳和水。

甲烷燃烧化学式：6、汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。

7、乙醇，俗名酒精，高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏而得，属于可再生资源。

8、乙醇燃烧的化学方程式：9、氢气被认为是最清洁的能源，氢气燃烧的化学方程式：10、氢气是理想燃料，资源丰富、发热量高、无污染。

11、缓慢氧化————自燃氧化反应（放热）（化学变化）剧烈氧化（发光）————12、人的呼吸中包含缓慢氧化。

13、鉴别氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氮气和空气其中气体。

能燃烧的气体————有水珠生成（无水珠生成C）————出现浑浊（A）、无浑浊（B）————使火焰熄灭的气体————出现浑浊D、无浑浊E木条火焰无明显变化F木条火焰更加旺盛GA是甲烷、B是氢气、C是一氧化碳、D是二氧化碳、E是氮气、F是空气、G是氧气。

14、能形成酸雨的二氧化硫和二氧化氮。

第7单元 燃烧及其利用一、燃烧的条件1、燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫燃烧。

2、可燃物燃烧要同时满足三个条件（缺一不可）：①可燃物②与氧气（或空气）接触 ③达到燃烧时所需的最低（也叫着火点）。

二、灭火的原理和方法（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）1、 原理：①清除或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以下。

⒉几种常用灭火器的灭火原理和适用范围。

泡沫灭火器灭火原理：（如右图）1、 爆炸（是氧化反应）的定义：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸等因压强引起的爆炸是物理变化。

2、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。

3、一切可燃性的气体或液体的蒸气或粉尘，在空气（或氧气）中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。

4、加油站、油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井等处要保持通风、严禁烟火。

5、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P 133）6、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积缓慢氧化举例：铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。

四、化学反应中的能量变化1、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。

有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、氧化钙与水反应等，这称为放热现象，反应条件是点燃的（燃烧）、无条件等；；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与碳反应等，这称为吸热现象，反应条件是高温或加热的。

2、人类生活对能量的利用：①生活燃料的利用做饭、取暖等②利用燃料产生的热量发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭③爆炸产生的热量开采煤矿、开山炸石、拆除危旧建筑④食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量⑤能量的转化：电池充电时电能转化为化学能；使用电池是化学能转化为电能。

2024九年级化学上册“第七单元能源的合理利用与开发”必背知识点一、燃烧与灭火1. 燃烧的条件定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

条件：1. 可燃物。

2. 与氧气（或空气）接触。

3. 温度达到着火点。

2. 灭火的原理和方法原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。

方法：1. 清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离。

2. 隔绝空气或氧气。

3. 降低温度至可燃物着火点以下。

二、化石能源的利用1. 常见的化石能源种类：煤、石油、天然气。

特点：都是混合物，不可再生。

2. 煤的利用组成：主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素。

加工方式：煤的干馏 （隔绝空气加强热分解，属于化学变化）。

主要加工产品：焦炭、煤焦油、煤气 （由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体）等。

3. 石油的利用组成：主要含有碳和氢两种元素。

加工方式：石油的分馏 （利用石油中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化）。

主要加工产品：汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、液化石油气（主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等）等。

4. 天然气的利用主要成分：甲烷（CH4）。

优点：相对较为清洁。

应用：天然气燃烧 （CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O），沼气的主要成分也是甲烷，可燃冰 （主要成分是甲烷水合物）有望成为未来新能源。

三、降低化石能源利用对环境的影响1. 影响酸雨：煤燃烧时产生的二氧化硫、氮的氧化物等污染物，溶于雨水形成酸雨。

空气污染：汽车尾气中的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等造成污染。

温室效应：大量化石能源燃烧释放的二氧化碳加剧温室效应，导致全球变暖。

2. 降低影响的措施提高燃料质量：如使用脱硫煤，用天然气代替煤。

改进使用技术：如改进脱硫设备，改进汽车发动机燃烧方式，使用催化净化装置。

开发和利用新能源：如氢能源、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

四、氢能源优点：无毒，热值高，燃烧产物是水，无污染 （是一种清洁的高能燃料）。