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物化考题库(下)试题一一、 概念题（20分，1分/个）6．下列电解质溶液中平均活度系数最小的是 （ ）a. 0.01mol ⋅kg -1LaCl 3b. 0.01mol ⋅kg -1CaCl 2c. 0.01mol ⋅kg -1KCld. 0.001mol ⋅kg -1KCl8．将少量的3AgNO 溶液逐渐滴加到0.50dm 3、0.02mol ⋅dm -3的KCl 溶液中制成AgCl 溶胶，在外电场作用下胶粒将 （ ）a. 静止不动b. 向负极移动c. 向正极移动d. 作自由热运动12．某化学反应A 2A 2→的1mr m ol kJ 5.400)K 300(-⋅=∆ϑH ， 1m r m ol kJ 5.305)K 400(-⋅=∆ϑH ， 则有 （ ）a. )A ()A (22m ,m ,p p C C >b. )A ()A (22m ,m ,p p C C <c. )A ()A (22m ,m ,p p C C =d. )A ()(A 2m ,m ,p p C C >14．造成液体过热的主要原因是 （ ）a. 气泡内压力下降b. 小气泡受曲界面压力差∆pc. 液柱静压力使气泡难以形成d. 过热时热力学上更稳定一些15．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （ ）a. 食盐水溶液b. 大分子溶液c. 空气d. SiO 2溶胶16．电化学装置中常用饱和KCl 溶液做盐桥是因为 （ ）a. KCl 不易和其它物质反应b. 受温度影响较小c. K +和Cl -离子运动速度相近d. KCl 是强电解质17．硬脂酸钠加入水中后，溶液表面将发生 ( )a. 正吸附b. 负吸附c. 不变化d. 不能确定18．真实气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关： ( )a. ϑp K b. ϑc K c. y K d. ϑf K19．1mol 理想气体A ，已知298K 时其分子的配分函数为1.6,假定基态能量,0ε0=基态简并度10=g ，则分配在基态能级上的分子数0N 为 （ ）a. 0b. 6.02⨯1023c. 3.8⨯1023d. 9.6⨯1023 20．CO 和2N 的分子质量相同，两种分子的转动惯量相同，忽略振动对熵的贡献，CO 和2N 的摩尔熵的大小关系为 （ ）a. )N ()CO (2m m S S >b. )N ()CO (2m m S S <c. )N ()CO (2m m S S =d. 不确定二、简答题（20分，4分/个）1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近似方法？2．试将反应 2HCl(m )2Ag(s)2AgCl(s))(H 2+=+ϑp 设计成原电池，说明需测定什么数据，怎样用所测数据计算该反应的平衡常数？3．液体加热时有时会产生过热现象，简述其原因并说明怎样防止液体过热。
《物理化学实验》复习题I绪论1误差按其性质分为哪几种?误差如何来表达？2间接测量结果的误差如何计算？3有效数字是如何规定的？4作图时注意什么？5如何用最小二乘法求直线方程式的系数？6如何防止触电及防止火灾？7电器仪表的安全使用应注意什么？8使用化学药品时如何安全防护?（防毒，防爆，防火）9气体钢瓶如何使用?注意事项是什么？II基础知识与技术第一章温度的测量与控制1水银温度计在使用时如何进行露茎校正?校正公式也=4（,测T环）1-kn中各符号代表什么意思？2热电偶温度计是根据什么原理制造的?如何使用？3恒温槽主要由哪几部分组成的?各部分的作用是什么？4试画出恒温原理示意图?简要说明控温原理？5对于提高恒温槽的灵敏度，可从哪些方面进行改进？第二章气体压力及流量的测量6压力用绝对压力、表压和真空度来表示?说明三者之间的关系.7真空泵的作用是什么？8在使用机械泵时应注意什么？9在使用氧化钢瓶时,应注意什么？第四章电学测量技术及仪器10 DDS-11型电导仪及DDS-11A型电导率仪如何使用?在使用时注意什么？11电位差计的使用方法及注意事项是什么？12盐桥的作用是什么?如何选用盐桥?如何制作盐桥？13酸度计的构造是什么?如何使用酸度计,应注意什么？第五章光学测量技术及仪器14阿贝折射仪使用方法和注意事项是什么？15旋光仪在使用时有哪些因素影响?使用时的注意事项有哪些？16分光光度计如何使用?应注意什么？III实验实验三液体饱和蒸气压的测定1平衡管的水各有什么作用？2在实验过程中如何防止空气倒灌？3为什么AB弯管中的空气要排除干净?怎样操作？4怎样根据压力计的读数确定体系的压力？5引起本实验误差的因素有哪些？6测定35°C时水的饱和蒸气压?并计算相对误差？实验四完全互溶双液系的平衡相图1折射率的测定为什么要在恒定温度下进行?如何使用折射仪?2影响实验精度的因素之一是回流的好坏,如何使回流进行好?它的标志是什么？3过热现象对实验产生什么影响?如何在实验中尽可能避免？4操作过程中，在加入不同数量的各组分样品时，如发现了微小的偏差, 对相图的绘制有无影响?为什么？5对应某一组成测定沸点及气相和液相折射率,如因某种原因缺少其中某一个数据，应如何处理?它对相图的绘制是否有影响？6测定某一组分的样品的气相和液相的折射率并查出对应的浓度？实验十一液相反应平衡常数的测定1测定出甲基红溶液A和B的最大吸收峰的波长如何确定？2在测定某溶液光密度时，测得某一份溶液的光密度是负值，这是什么原因?如何处理？3在测定光密度时,为什么每个波长要用空白溶液校正零点？4测定的溶液中为什么要加入盐酸，醋酸和醋酸钠？5在做本实验中，注意事项有哪些？实验九凝固点降低法测分子量1凝固点降低法测相对分子量的公式，在什么条件下才能适用？2在冷却过程中，冷冻管内固液相之间和寒剂之间有哪些热交换?如何控制冷冻管与寒剂之间的温度差，它们对凝固点的测定有何影响？3当溶质在溶液中有离解，缔合或生成络合物，对相对分子量测定值有何影响？4影响凝固点精确测量的因素有哪些？实验二十三溶液表面张力的测定(最大气泡法)1毛细管尖端为何必须调节到恰与液面相切?否则对实验有何影响？2如果气泡逸出的太快或几个气泡一起冒出，对实验结果有无影响？如何测准最大压力差？3表面张力为什么要在恒温条件下进行测定?温度对表面张力有何影响？4用最大气泡法测定某一溶液的表面张力？实验二十五溶胶的制备及电泳(Fe(0H)3溶胶的制备及电泳)1本实验求算电动电势时应测定哪些物理量?如何计算？2如何量取两电极的距离？3本实验中所用的电导水为什么必须和所测溶液的电导率相等或接近？4要准确测定溶胶的电泳速度必须注意哪些问题？5制备一个半透膜,并说明半透明制备的好坏？6在渗析Fe(OH)3溶胶时应注意什么？。
物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H2SO4?H2O、H2SO4?2H2O 、H2SO4 ?4H2O。
常压下将一定量的H2SO4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是。
2．Na+、H+的还原电极电势分别为–2.71V和–0.83V，但用Hg作阴极电解NaCl溶液时，阴极产物是Na–Hg 齐，而不是H2，这个现象的解释是。
3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。
其胶团结构式为。
注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。
4．在两个具有0.001mAgNO3溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向极方向流动。
5．反应A B (Ⅰ) ; A D (Ⅱ)。
已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂改变获得B和D的比例。
6．等温等压（298K及p?）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0kJ?mol-1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ?mol-1，则该化学反应的熵变为。
7．若稀溶液表面张力γ与溶质浓度c的关系为γ0–γ= A + B ln c（γ0为纯溶剂表面张力，A、B 为常数），则溶质在溶液表面的吸附量Γ与浓度c的关系为。
8．298.2K、101.325kPa下，反应H2(g)+ O2(g)═H2O(l)的(?rGm–?rFm)/J?mol-1为。
二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H2(g) + O2(g)═H2O(g)，在反应自发进行。
问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q，W，?U，?H，?S和?F。
3．对单组分体系相变，将克拉贝龙方程演化为克-克方程的条件是什么？4．为什么有的化学反应速率具有负温度系数，即温度升高反应速率反而下降？5．为什么说，热化学实验数据是计算化学平衡常数的主要基础？三、计算题1．苯在正常沸点353K下的?vapHm? = 30.77 kJ?mol-1，今将353K及p?下的1molC6H6(l)向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设为理想气体）。
物理化学实验电子教案第一章：实验基本原理与安全1.1 实验基本原理1.1.1 介绍物理化学实验的基本原理，如热力学、动力学、电化学等。
1.1.2 解释实验原理在实际应用中的重要性。
1.2 实验安全1.2.1 强调实验安全的重要性，包括防火、防爆、防毒等。
1.2.2 介绍实验中可能存在的危险物质和危险操作，以及相应的预防措施。
第二章：实验器材与操作2.1 实验器材2.1.1 介绍实验中所需的器材，如烧杯、试管、移液器等。
2.1.2 说明器材的选择和使用方法。
2.2 实验操作2.2.1 讲解实验的基本操作，如称量、溶解、搅拌等。
2.2.2 演示实验操作的步骤和技巧。
第三章：实验数据处理与分析3.1 数据处理3.1.1 介绍实验数据的处理方法，如平均值、标准差等。
3.1.2 讲解数据的可靠性和有效性的评估方法。
3.2 数据分析3.2.1 解释实验数据与理论之间的关系。
3.2.2 分析实验结果，探讨可能的原因和影响因素。
4.1 实验报告结构4.1.1 介绍实验报告的基本结构，包括封面、摘要、引言等。
4.1.2 讲解实验报告的格式和规范。
4.2.2 分析优秀实验报告的特点和优点。
第五章：实验案例分析5.1 实验案例选择5.1.1 选择具有代表性的实验案例，如经典的物理化学实验。
5.1.2 介绍实验案例的背景和实验目的。
5.2 实验案例分析5.2.1 分析实验案例的实验原理和操作步骤。
5.2.2 讨论实验结果的意义和应用。
第六章：热力学实验6.1 实验目的与原理6.1.1 解释热力学实验的目的，如测定物质的比热容、反应热等。
6.1.2 介绍热力学实验的基本原理，如能量守恒、热力学第一定律等。
6.2 实验设备与操作6.2.1 介绍热力学实验所需的设备，如量热器、温度计等。
6.2.2 讲解实验设备的操作步骤和注意事项。
6.3 实验数据分析6.3.1 解释热力学实验数据的处理方法，如温度校正、热量计算等。
6.3.2 分析实验数据与热力学理论之间的关系。
初中物理化学复习课教案
主题：初中物理化学复习课
教学目标：
1. 复习学生在物理和化学领域的基础知识。
2. 帮助学生巩固所学知识，提高复习效果。
3. 激发学生对物理化学学科的兴趣和热情。
教学内容：
1. 物理：力的作用、功与能、机械运动、光学等基础知识。
2. 化学：化学元素、化学反应、化学键等基础知识。
教学过程：
1. 热身活动（5分钟）：师生互动，简单的问答交流，复习前面学过的知识点。
2. 物理复习（30分钟）：
a. 力的概念和分类。
b. 力的作用和影响。
c. 力的计算。
d. 机械运动和光学的基础知识。
3. 化学复习（30分钟）：
a. 化学元素和周期表。
b. 化学反应和反应类型。
c. 化学键的种类及性质。
4. 小组讨论（15分钟）：学生分组讨论，解答老师提出的问题，互相交流思路和答案。
5. 温故知新（10分钟）：老师对整个教学内容进行概括和总结，巩固学生的学习成果。
教学方式：
1. 讲解结合实例，生动易懂。
2. 小组讨论，促进学生思维的拓展和深入。
3. 互动达标，激发学生兴趣和积极性。
课后作业：
1. 复习物理和化学相关知识点。
2. 完成老师布置的练习题。
3. 准备下节课的课前预习。
【备注】：本教案是一份初中物理化学复习课的范本，具体的课堂安排和内容可根据实际情况进行调整和修改。
一、教案基本信息物理化学实验电子教案课时安排：根据课程安排决定教学目标：1. 让学生掌握物理化学实验的基本原理和实验方法。
2. 培养学生的实验技能和观察能力，提高学生的实验操作水平。
3. 培养学生的科学思维和创新意识，提升学生的综合分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 物理化学实验的基本原理和实验方法。
2. 常见物理化学实验的操作步骤和注意事项。
3. 物理化学实验数据的处理和实验结果的分析。
教学资源：1. 实验室设备：如显微镜、天平、滴定管等。
2. 实验试剂和材料。
3. 实验教材和相关参考资料。
教学方法：1. 讲解法：教师讲解实验原理、实验方法和实验操作步骤。
2. 演示法：教师演示实验操作，学生跟随操作。
3. 实践法：学生独立完成实验，教师进行指导和评价。
二、第一章：实验基本原理与方法教学目标：1. 让学生了解物理化学实验的基本原理。
2. 让学生熟悉物理化学实验的基本方法。
教学内容：1. 物理化学实验的基本原理：如测量原理、数据处理原理等。
2. 物理化学实验的基本方法：如实验设计方法、实验操作方法等。
教学活动：1. 讲解实验基本原理和方法。
2. 学生跟随教师进行实验操作演示。
教学评价：1. 学生能理解并掌握实验基本原理和方法。
2. 学生能正确进行实验操作。
三、第二章：常见物理化学实验操作教学目标：1. 让学生掌握常见物理化学实验的操作步骤。
2. 培养学生遵守实验操作规范的意识。
教学内容：1. 常见物理化学实验的操作步骤：如溶液配制、滴定操作等。
2. 实验操作注意事项：如实验安全、实验材料的选择等。
教学活动：1. 讲解实验操作步骤和注意事项。
2. 学生跟随教师进行实验操作演示。
教学评价：1. 学生能正确完成实验操作。
2. 学生能遵守实验操作规范，注意实验安全。
四、第三章：实验数据处理与分析教学目标：1. 让学生了解物理化学实验数据的处理方法。
2. 培养学生分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 实验数据的处理方法：如误差分析、数据拟合等。
物化实验复习题及答案一、选择题1. 在进行物化实验时，以下哪个操作是正确的？A. 使用未经校准的仪器进行测量B. 直接用手接触化学试剂C. 记录数据时忽略小数点后的数字D. 按照实验步骤仔细操作，确保数据的准确性2. 物质的量浓度(C)与摩尔质量(M)、溶液的质量(m)和溶液的体积(V)之间的关系是：A. C = M / (m * V)B. C = m / (M * V)C. C = M * (m / V)D. C = M / V二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和压力保持不变时，气体的体积与______成正比。
2. 在进行溶液的配制实验时，需要使用的主要仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒和______。
三、简答题1. 请简述实验中误差的来源及其减少误差的方法。
2. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。
四、计算题1. 已知某溶液的摩尔质量为98g/mol，溶液的密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度。
2. 假设进行酸碱中和滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定所用碱的体积为20mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验操作题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。
2. 简述如何进行熔点测定实验，并解释其在物质纯度检测中的意义。
六、论述题1. 论述实验中数据记录的重要性及其对实验结果的影响。
2. 讨论实验中安全操作的重要性，并给出几个常见的实验室安全规则。
答案：一、选择题1. 正确答案：D2. 正确答案：C二、填空题1. 答案：物质的量(n)2. 答案：滴定管三、简答题1. 误差来源于测量工具的不精确、人为操作的误差、环境因素等。
减少误差的方法包括使用精确的仪器、多次测量取平均值、控制实验条件等。
2. 使用滴定法测定酸浓度的步骤包括：准确量取一定体积的酸溶液，加入指示剂，用已知浓度的碱溶液滴定至终点，记录碱的体积，根据化学当量关系计算酸的浓度。
四、计算题1. 物质的量浓度C = (1000 * ρ) / M = (1000 * 1.2) / 98 ≈ 12.24 mol/L2. 假设碱为强碱，pH = 14 - (pKw / [OH-]) = 14 - (1.0 * 10^-14 / 0.1) ≈ 12五、实验操作题1. 使用分光光度计测定吸光度的步骤包括：打开仪器，预热，校准波长，调节吸光度为零，测量标准溶液的吸光度，然后测量待测溶液的吸光度。
物理化学实验电子教案第一章：实验基本原理与操作1.1 实验安全与防护介绍实验安全常识，如穿戴实验服、佩戴防护眼镜等。
讲解实验室中的危险品识别与处理方法。
1.2 实验数据处理与误差分析教授实验数据的采集、记录和处理方法。
介绍误差来源及减小误差的方法。
1.3 实验基本操作演示实验室常用的玻璃仪器的使用方法。
讲解实验中常用的测量和计算方法。
第二章：溶液的配制与浓度测定2.1 溶液的配制教授溶液配制的基本原则和方法。
演示如何准确称量和溶解固体物质。
2.2 浓度测定介绍常见的浓度测定方法，如滴定法、光谱法等。
演示浓度测定的实验操作和数据处理。
第三章：热力学实验3.1 热量的测定讲解热量测定原理，如热量守恒定律。
演示热量测定的实验操作和数据处理。
3.2 相图的绘制介绍相图的基本概念和绘制方法。
演示如何通过实验数据绘制相图。
第四章：动力学实验4.1 反应速率测定讲解反应速率的概念和测定方法。
演示反应速率测定的实验操作和数据处理。
4.2 活化能的测定介绍活化能的概念和测定方法。
演示活化能测定的实验操作和数据处理。
第五章：电化学实验5.1 电化学基本概念讲解电化学基本原理，如电极反应、电势等。
介绍电化学实验中常用的电化学电池和仪器。
5.2 电位测定与腐蚀防护演示电位测定实验操作和数据处理。
介绍腐蚀防护方法，如阴极保护、涂层等。
第六章：光学与光谱学实验6.1 光学基本原理介绍光学实验中涉及的基本原理，如光的传播、反射、折射等。
讲解光学仪器的基本构造和使用方法。
6.2 光谱学实验介绍光谱学的基本概念，如光谱、吸收光谱、发射光谱等。
演示光谱学实验的操作步骤和数据处理。
第七章：磁化学实验7.1 磁性材料的基本概念讲解磁性材料的基本性质，如磁性、磁化强度、磁化曲线等。
介绍磁化学实验中常用的仪器和设备。
7.2 磁化曲线与磁化率测定演示如何测定磁化曲线和磁化率。
讲解磁化曲线和磁化率在实际应用中的意义。
第八章：原子吸收与发射光谱实验8.1 原子吸收光谱原理介绍原子吸收光谱的基本原理和应用。
物化实验复习题物化实验复习讲义一：试卷分析选择题（共13小题26分）判断题（共10小题20分）简答题（共9小题54分）二：复习建议复习重点为已做实验的实验原理，注意事项，误差分析及课后思考题。
三：主要课后思考题归纳绪论：实验中的误差及数据表达：了解实验二凝固点降低法测定摩尔质量1.为什么产生过冷现象？如何控制过冷程度？试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响。
答：(1) 过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象，原因一般由于寒剂温度过低，降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核。
(2)冷却至一定程度时，通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种，可使结晶析出，达到控制过冷程度的目的。
(3) 因溶剂凝固热较大，过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大。
而溶液出现拐点时，析出晶体量少，放热也小，过冷程度不大，温度也回升不到正常凝固点，根据公式M2=K f×W2/(△T f×W1),△T f偏大，M2偏小,使测量值偏低。
2. 根据什么原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？答：(1) 溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
(2)加入量太多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少，凝固点下降不明显，不易测定，并且实验误差增大。
3.测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么？答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而凝固点逐渐降低，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点。
4.在凝固点降低法测摩尔质量实验中，为什么溶液在冷却过程中达到凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线，而是一段逐渐下降的斜线？加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响？答：当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。
随着溶剂的析出,溶液浓度相应增大。
所以溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降，从而在冷却曲线上不会出现一段水平线，而是一段逐渐下降的斜线。
实验六二组分简单共熔体相图的绘制5.对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。
而平台长短也不同。
6.简述铋镉二组分金属相图绘制的实验过程，是否能通过二组分相图来确定不同组分的含量？答：(1) ①测定一系列组成不同的样品的步冷曲线（温度-时间），从步冷曲线上找出各相应系统发生相变的温度。
②以横轴表示混合物的成分，在对应的纵轴标出开始出现相变的温度（即步冷曲线上的转折点），把这些点连接起来即得铋镉二组分金属相图。
(2)可以。
7.绘制二组分（Cd-Bi）共熔体系的步冷曲线各段的斜率及水平段的长短与哪些因素有关？答：（1）斜率即温度变化速率，取决于系统与环境间的温差、系统的热容量和热传导率等因素；（2）水平段的长短与物质凝固热的大小与冷却速度有关，即如果物质凝固热大、冷却速度慢，相变持续时间长，水平段就变长，反之。
8.试用相律分析二组分最低共熔点、熔点曲线及各区域的相数及自由度？答：最低共熔点三相，自由度为0。
熔点曲线两相，自由度为1。
液相区为一相，自由度2。
固相区何共熔区为一相，自由度2。
实验十三蔗糖水解速率常数的测定7.通过计算公式分析蔗糖的转化速率常数k和哪些因素有关？答：由Arrhenius方程：k=Ae-Ea/RT，或lgk=-E a/2.303RT+lgA,可知k 与T和E a有关，而E a又与催化剂浓度及催化剂的种类有关，所以蔗糖的转化速率常数与溶液温度，催化剂浓度及催化剂的种类有关，与浓度、反应时间的长短无关。
8.在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正？在本实验中若不进行校正，对结果是否有影响？答：(1)因为除了被测物有旋光性外，溶液中可能还有其他物质有旋光性，因此一般要用试剂空白对零点进行校正。
(2)本实验不进行校正，没有影响，因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值。
9.蔗糖水解实验是否一定需要校正旋光计的读数？为什么可以用粗天平称量配置蔗糖溶液？如何测定a∞？10.答：不一定。
数据处理时利用对作图得直线，在同一台旋光仪测定时，的差值与旋，光计的零点校正无关。
本实验只需要记录αt～t数据，根据作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。
将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热 30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。
11.蔗糖水解反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？因为将反应物蔗糖加入到大量HCL溶液时，由于氢离子浓度偏高，反应速率大，一旦加入蔗糖则马上会分解，产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录t时刻的旋光度已经不再准确，影响测量结果；反之将盐酸溶液加入到蔗糖溶液中去，由于氢离子浓度小，反应速率小，计时之前所进行反应的量小。
实验二十电极制备及电池电动势的测定12.对消法测电动势的基本原理是什么? 为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 写出甘汞电极与铜电极组成的电池，并写出电池的正、负极反应和总反应。
答：(1) 对消法就是用一个与原电池反向的外加电压(大小相等，方向相反)，与电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。
电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。
(2) 伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
（3）Hg (l),Hg2Cl2 (s)︱KCl（饱和）‖ CuSO4（m）︱Cu(s) 负极（氧化反应）：2Hg(l)+2Cl-→Hg2Cl2(s)+2e-正极（还原反应）： Cu2+ (m)+2e-→Cu(s)电池总反应： CuCl2+2Hg(l) →Cu(s)+ Hg2Cl2(s)13.参比电极应具备什么条件？它有什么功用? 盐桥有什么作用? 选用盐桥应有什么原则？答：（1）参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极（装置简单、可逆性高、制作方便、电势恒定）。
（2）它在测量中可作标准电极使用，在实验中测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。
（3）盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。
（4）作盐桥的电解质，应该:①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与两端电池溶液发生反应。
实验二十三液体表面张力的测定14.哪些因素影响表面张力测定结果？如何减小这些因素对实验的影响？答：(1)温度，气泡逸出速度，毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切。
(2)措施：恒温，控制气泡逸出速率恒定，毛细管干净以及毛细管与液面相切。
15.为什么毛细管尖端必须平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面？答：(1)气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值，附加压力达最大值，由公式σ=Δp×r/2可求出被测液体的表面张力。
故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。
(2)如果毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。
16.最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差？计算公式？最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差。
因为随着气泡的形成，曲率半径逐渐由大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，△P最大16. 测定溶液表面张力为什么必须在恒温槽中进行？如何控制气泡逸出速度？（1）表面张力来自于液体分子之间的作用力，温度越高，分子的能量越大，越容易脱离相互的作用力。
所以，温度越高，表面张力越小，温度越低，表面张力越大。
所以要恒温（2）通过控制液滴漏斗的放液速度调节实验二十五溶胶的制备与电泳17.写出FeCl3水解反应式。
解释Fe(OH)3胶粒带何种电荷取决于什么因素？答：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶粒带何种电荷主要取决于胶粒内界吸附粒子所带的电荷，而这又与粒子本身的性质和溶胶的制备条件有关。
本实验中在酸性条件下胶粒的吸附粒子为FeO+等，本实验中所用的胶体制备方法得到的是胶粒直径有一定范围的胶体。
18.辅助液起何作用，选择和配置辅助液有何要求？电泳速度与哪些因素有关？答：（1）辅助液主要起胶体泳动的介质、电介质作用和与胶体形成清晰的界面易于观测等作用。
（2）辅助液最好用该胶体的超滤液。
①要求辅助液中正负离子迁移速率尽量接近，常用KCl作辅助液，因为K+与Cl-的迁移速率基本相同；②要求辅助液的电导率与胶体的电导率相同，这是为了避免因界面处电场强度突变造成两臂界面移动速度不等产生界面模糊；③要求温度与溶胶相同，以避免热对流；④要求辅助液不会与溶胶有化学作用且为无色或浅色液体。
（3）颗粒的性质，如颗粒的直径，形状及所带静电荷量电场强度，越高，电泳速度越快，反之越慢溶液的性质，溶液的PH值、离子强度、粘度等。
