2016年秋哈尔滨工业大学《高等燃烧学》复习重点

高等燃烧学复习题参考答案集高等燃烧学复习题参考答案集一、填空题1、当燃料与氧化剂混合并得到足够的能量时，会产生燃烧反应。

燃烧过程中释放的能量可以通过测定火焰的______、______或______进行测量。

2、在高温下，燃烧反应可以在空气中进行，也可以在______或______等更高温度的介质中发生。

3、根据燃烧速度和燃烧规律，可以将燃烧分为四种类型：、、______和爆炸。

二、选择题1、下列哪个选项不是燃烧的特点？（） A. 放热 B. 发光 C. 氧化反应 D. 三态转变2、以下哪个物质是燃烧反应的必要条件？（） A. 燃料 B. 氧化剂C. 热量D. 以上都是3、下列哪个阶段属于燃烧过程？（） A. 预混合阶段 B. 燃烧阶段C. 烟气排放阶段D. 以上都是三、判断题1、燃烧必须是化学反应。

（）2、只要有氧气，就能发生燃烧反应。

（）3、燃烧过程中，火焰传播速度越快，燃料的燃烧性能越好。

（）四、简答题1、请简述燃烧与爆炸的联系和区别。

2、什么是燃烧的三要素？请列举生活中一个燃烧的例子进行说明。

3、请解释什么是着火和灭火，并分别列举相应的实例。

五、分析题1、请分析在燃烧过程中，空气动力学直径对火焰传播速度的影响。

2、某种燃料在纯氧中比在空气中更容易燃烧，请解释其原因，并探讨该现象对燃烧学研究的影响。

六、计算题1、已知某种燃料在常温常压下的燃烧速度为0.5kg/m²·s，求该燃料在高温高压条件下的燃烧速度。

假设压力升高10倍，求该燃料在高温高压下的燃烧速度。

安全学原理复习题及参考答案安全学原理复习题及参考答案一、填空题1、安全科学是一门______学科，它研究人类在______过程中，可能遇到的各种______、______、______和______等安全问题。

2、安全科学的基本原理包括______、______、和。

3、根据系统安全工程的观点，任何事故都是由于______、______、______和______共同作用的结果。

《燃烧学》考研复习大纲1教材《燃烧学》，哈尔滨工业大学主编（内部教材）2课程学习目的和基本要求2.1学习目的燃烧学是动力工程和工程热物理学科的二级学科之一。

主要研究各类强烈放热反应，即燃烧反应过程中的流动、传热、传质和化学反应，及其相互作用的综合现象。

学习目的是为了了解燃烧现象的本质、主要影响因素，过程的发展变化规律，能够利用理论知识掌握气体燃料、液体燃料、固体燃料燃烧过程的原理和研究方法。

2.2基本要求（1）能够从理论上准确地认识燃烧现象，了解燃烧过程发生、发展的规律。

（2）掌握对燃烧过程进行理论分析的基本方法，以及对物理过程进行数学处理的基本方法。

（3）学会研究燃烧过程的一些基本实验方法，能够初步利用一些经典实验手段研究燃烧过程。

（4）了解燃烧理论和燃烧研究方法的新发展。

3复习内容3.1燃料（1）主要化石燃料的元素分析及其性质（2）煤的工业分析及其性质（3）煤的分类：动力用煤分类，工业锅炉用煤分类（4）气体和液体燃料的种类、成份和性质3.2燃烧化学基础（1）化学热力学基础：生成焓，反应焓，自由能，燃烧热，理论燃烧温度（2）化学动力学基础：基元反应，质量作用定律，阿累尼乌斯定律，反应级数，一级反应和二级反应特点，化学平衡，总包化学反应分类和特点（3）链式反应：分支链反应，直链反应3.3燃烧物理学基础（1）传质学基础：费克扩散定律，直角坐标系传质学方程（2）流体力学基础：直流自由射流，旋转射流，直流交叉射流基本概念和特性（3）气固两相流动基础3.4气体燃料的燃烧（1）预混可燃气的着火和自燃理论：绝热条件下和非绝热条件下非稳态着火自燃理论（2）预混可燃气体的点燃理论：无穷大平板点燃理论——零值梯度理论（3）层流火焰传播：火焰传播速度概念和理论（4）湍流火焰传播：湍流火焰传播模型分类和主要特点（5）扩散火焰：扩散火焰的概念和基本理论（6）射流火焰：自由射流、旋转射流和直流交叉射流火焰的特点（7）火焰的稳定性：工业火焰稳定的基本原理和方法3.5液体燃料的燃烧（1）液体燃料燃烧的特点（2）斯蒂芬流（3）液滴蒸发理论（4）液滴燃烧理论（5）液雾燃烧理论基础（6）液体燃料燃烧组织3.6固体燃料的燃烧理论（1）煤的热解过程分类及其特点（2）碳的燃烧化学反应：碳燃烧的异相化学反应理论，扩散燃烧区、动力燃烧区和过渡燃烧区理论（3）碳球燃烧速度和燃尽时间：纯碳球化学反应速度和燃尽时间理论（4）煤粒燃烧过程：含灰碳球燃烧速度和燃尽时间理论（5）煤粉气流的燃烧过程：煤粉燃烧特点，煤粉燃烧组织理论基础3.7燃烧污染物的生成和控制（1）燃烧污染物组成和特点（2）NOx生成机理和控制（3）SOx生成机理和控制。

燃烧学复习资料第六章1.固体的阴燃⑴阴燃：可燃固体在堆捆或空气不足的条件下，发生的只冒烟而无火焰的燃烧现象。

在规定的试验条件下，可燃固体发生的持续、有烟、无焰的燃烧现象。

（材料燃烧性能实验定义）⑵阴燃发生条件①内部条件：受热后能产生刚性结构的、多孔性物质（如碳）的可燃固体，具备多孔蓄热和大面积吸附氧。

②引起阴燃的热源：ⅰ自燃热源；ⅱ先阴燃热源；ⅲ有焰燃烧熄火后阴燃；ⅳ物质内部热点或外部热流。

⑶阴燃的结构区域I：热解区。

在该区内温度急剧上升，并且从原始材料中挥发出烟。

相同的固体材料，在阴燃中产生的烟与在有焰燃烧中产生的烟大不相同，因阴燃通常不发生明显的氧化，其烟中含有可燃性气体，冷凝成悬浮粒子的高沸点液体和焦油等。

区域II：炭化区。

在该区中，炭的表面发生氧化并放热，温度升高到最大值。

在静止空气中，纤维素材料阴燃在这个区域的典型温度为600～750℃。

该区产生的热量一部分通过传导进入原始材料，使其温度上升并发生热解，热解产物（烟）挥发后就剩下炭。

对于多数有机材料，完成这种分解、炭化过程，要求温度大于250～300℃。

区域III：残余灰／炭区。

在该区中，灼热燃烧不再进行，温度缓慢下降。

⑷阴燃传播速度的影响因素①颗粒大小；②湿度；③粉尘厚度；④外加气流；⑤外加剂。

⑸阴燃向有焰燃烧的转变(一)阴燃从材料堆垛内部传播到外部时转变为有焰燃烧(二)加热温度提高，阴燃转变为有焰燃烧(三)密闭空间内材料的阴燃转变为有焰燃烧2.固体的燃烧形式（一）蒸发式燃烧火源加热——熔融蒸发——着火燃烧（关键阶段）火源加热——升华——着火燃烧（二）表面燃烧：在可燃固体表面上由氧和物质直接作用而发生的燃烧现象。

（三）分解燃烧火源加热——热解——着火燃烧（关键阶段）（四）熏烟燃烧（阴燃）：某些物质在堆积或空气不足的条件下发生的只冒烟而无火焰的燃烧现象。

（五）轰燃：可燃固体析出的可燃挥发分在空气中的爆炸式燃烧。

异相（非均相）燃烧：可燃物与氧化剂处于固、气两种不同状态时的燃烧现象。

高等燃烧学复习总结 第一章 化学热力学及化学动力学化合物的生成焓：当化学元素在化学反应中构成一种化合物时生成或吸收的能量。

为了定量表述方便，定义了一个标准生成焓：各化学元素在25°C(298K ），1个大气压条件下形成1mol 化合物所产生的焓的增量。

符号：0298f h ∆反应焓：在几种化合物（或元素）相互反应形成生成物时放出或吸收的能量。

其数值等于生成物与反应物生成焓之差。

即：000sjRT s fT j fT s P j RH M h M h ==∆=∆-∆∑∑式中：0RT H ∆—1个大气压，T温度下的反应焓；s M —生成物的mol 数；j M —反应物的mol 数。

燃烧热：1mol 燃料完全燃烧放出的热量为化合物的燃烧热。

（如果燃烧发生于定压过程，这时的燃烧热称为燃烧焓。

）燃烧焓：系统经历一个等压过程，过程中物质组分发生变化，而温度与初始状态相同时，系统放出的热量。

吉布斯自由能：f h TS =- 赫尔霍姆茨自由能：A E T S =- 标准反应自由能：00298298298R Sf s j f j S Pj RF Mf M f ==∆=∆-∆∑∑标准生成自由能：0298f f ∆拉道西—拉普拉斯定律：使一化合物分解成为组成它的元素所需供给的能（热）量和由元素生成化合物产生的能（热）量相等。

即：化合物的分解热等于它的生成焓，而符号相反。

阿累尼乌斯定律：0E RTk k e-=平衡常数与标准反应自由能的关系：00ln ;exp RR p p F F k k RT RT ⎛⎫∆∆=-=- ⎪⎝⎭化学动力学中采用的几个基本概念一、浓度及其表示法1、分子浓度—单位容积内某物质的分子数：i i N n V=[1/m 3]Ni —某物质的分子数目。

2、mol 浓度—单位容积内某物质的mol 数:0i i i m N C V N V ==[mol/m 3]N 0—Avogadro(阿佛加德罗)常数；m i —某物质的mol 数。

教学目的1掌握多元混合反应系统条件下，在全混流以及柱塞流反应器中构造燃烧模型的方法2逐步学会在多元混合系统条件下构造复杂燃烧反应模型的方法3掌握进行着火、火焰传播和火焰稳定性研究的经典燃烧学理论和研究方法4逐步学会自己搭建实验系统或设计反应模型进行燃烧过程研究的方法燃烧学的背景知识化学热力学；化学反应动力学；物理学；流体力学；传热学；传质学燃烧过程的理论模化目的：1模拟燃烧过程并发展对各种条件下燃烧行为的预测模型2解释和理解所观察到的燃烧现象3取代困难或昂贵的试验4指导燃烧试验的设计5有助于确定各独立参数对燃烧过程的影响燃烧模型的基本组成围绕【控制方程1、守恒方程2、输运方程】的条件：1初始条件；2状态方程；3动力学参数；4材料性质和结构特性；5经验知识；6热力学和输运特性；7边界条件。

湍流问题的另外考虑1湍流流体微团的输运——湍流力学课程讲授：湍流动能的输运；湍流动能和耗散率的输运；雷诺应力的输运；概率密度函数的输运；瞬时脉动量的输运。

随着湍流模型的发展还会有其它物理量输运。

2湍流反应流的处理：统计矩方法——统计求解平均化学反应速率；概率密度函数法——应用联合PDF方程封闭方程组。

教学内容1化学热力学2化学动力学和反应器理论3多组分反应系统的守恒方程4预混气体的缓燃波和爆震波5气体的层流火焰6湍流火焰7两相流燃烧理论基础8点火理论9实际火焰中煤的燃烧理论学时安排1.化学热力学4学时2.化学动力学和反应器理论7学时（含1学时讨论课）3.多组分反应系统的守恒方程7学时（含1学时讨论课）4.预混气体的缓燃波和爆震波4学时5.气体的层流火焰5学时（含1学时讨论课）6.湍流火焰2学时7.两相流燃烧理论基础7学时（含1学时讨论课）8.点火理论4学时9.实际火焰中煤的燃烧理论5学时（含1学时讨论课）参考资料课程内容主参考书：《燃烧原理》，陈义良等，航空工业出版社；《粉煤燃烧与气化》，J.G.斯穆特，科学出版社；《燃烧物理学基础》，付维彪等，机械工业出版社辅助参考书：《燃烧理论与化学流体力学》，周力行，科学出版社；《高等燃烧学》，岑可法等，浙江大学出版社；《化工热力学》；《化学反应工程学》第一章 化学热力学1、本章学习提示（1）燃烧过程的特点：1反应中放出大量热能2具有较高的反应速率3高温下存在反应离解和平衡（2）能量的变化机理：1旧化学键的分裂——吸收一定的能量；2新化学键的建立——放出一定的能量；3键能的差额——反应中的能量变化（3）在燃烧学中，化学热力学解决燃烧过程中能量变化的数量、方向和化学平衡问题（4）在研究生阶段，重点解决存在化学平衡的高温反应条件下能量变化的数量、方向和化学平衡问题需要同学们学习的内容1如何定量描述化学反应的放热量？2在反应物和产物确定的情况下如何求解燃烧反应放热？3如何确定燃烧的反应产物组成及反应进行的程度？4如何求解绝热燃烧温度？5如何提出实际气体的状态方程？专题一 如何定量描述反应放热2、有关概念的回顾化合物的生成焓定义：当化学元素在化学反应中构成一种化合物时生成或吸收的能量。

高等燃烧学第三章王辉2016-11第三章多组分反应系统的守恒方程1、本章学习提示⏹多组分系统的扩散系数、扩散方程⏹三维系统下多组分燃烧的方程组及其定解条件⏹典型一维多组分系统的守恒方程及其定解条件：一维沉降炉的燃烧模型及其定解条件。

⏹二维反应边界层的控制方程⏹泽尔多维奇变换、广义雷诺比拟、非均相燃烧的相界面无迁移假设及其误差分析需要同学们学习的内容⏹如何处理多组分系统的扩散系数及扩散方程？注意扩散方程和质量守恒方程的关系。

⏹如何确定三维系统下多组分燃烧的方程组及其定解条件？⏹如何对典型一维多组分反应系统进行求解？⏹如何确定二维反应边界层的控制方程？方程有哪些简化？⏹如何应用泽尔多维奇变换、广义雷诺比拟、非均相燃烧的相界面无迁移假设进行方程简化？如何处理多组分系统的扩散系数及扩散方程？2多组分系统中浓度速度和质量、多组分系统中浓度、速度和质量通量的定义⏹质量浓度（单位体积中所含i 组分的质量）i ρ⏹摩尔浓度（单位体积中i 组分的摩/i i i C M ρ=尔数）⏹质量分数（质量相对浓度）（i 组分/i i Y ρρ=的质量浓度除以混合物的总质量密度）⏹=摩尔分数（摩尔相对浓度）（i 组分的摩尔浓度除以混合物的总摩尔浓度）/i i X C C在流动系统中，我们更感兴趣的是给定组分相对⏹于和的速度，而不是相对于静止坐标系的v*v 速度。

扩散速度表示了i 组分相对于混合物流体当地运动的速度。

⏹质量扩散速度：i i V v v=- ⏹摩尔扩散速度：**i i V v v=-⏹i 组分的质量（或摩尔）通量定义为在单位时间内通过单位面积的i 组分质量（或摩尔数），它是一个向量。

相对于静止坐标系的质量通量和摩尔通量分别为："i i i m v ρ= "i i i nC v =⏹相对于混合物质心的质量通量和摩尔通量则定义为：()i i i i i i iJ v v V YV ρρρ=-== ***()i i i J C v v C V =-= i i*""N j nX n =- *N = 1i i i j J =∑1i i J =∑Fick 定律的一般的表达式的一维形式："""()"""A A AB AB Am Y m m D Y ρ=+-∇=-∇ 质量通量表达式()A A A B AB An X n n CD X +摩尔通量表达式所有组分扩散通量之和应该等于零：0AB A AB BD Y D Y ρρ-∇-∇= ,0i diff m ''=∑ 以上扩散过程是双组分的分子扩散，由浓度梯度引起，即普通扩散或常规扩散。

燃烧学复习资料大全.(总17页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--名词解释：1、火灾：在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害。

2、辐射力：单位时间内，物体每单位面积向半球空间所发射的全波长的总能量，称为辐射力。

3、阻燃剂：用以改善可燃材料的抗燃性，从而保护材料不着火或使火焰难以蔓延的化学物质4、烟囱效应：在垂直的围护物中，由于气体对流，促使烟尘和热气流向上流动的效应，称“烟囱效应”。

7、爆炸极限：可燃气体、蒸气或粉尘与空气组成的混合物遇火源能发生爆炸的最高或最低浓度。

6、热值：单位质量或体积可燃物完全燃烧时放出的热量称为热值。

8、氧指数：在规定条件下，刚好维持物质燃烧时的氧氮混合气流中最低氧含量的体积百分数。

9、热传导：是连续介质就地传递热量而又没有各部分之间相对的宏观位移的一种传热方式。

10、闪燃：在一定的温度范围内，可燃液体蒸气与空气的混合物遇火源产生的一闪即灭的燃烧现象。

11、（可燃液体）爆炸温度极限：对应于爆炸浓度上、下限的液体温度称为可燃液体爆炸温度上、下限。

12、热容：指在没有相变化和化学变化的条件下，一定量物质温度每升高一度所需要的热量。

13. 燃烧：是可燃物与氧作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。

14. 热对流：指流体各个部分之间发生相对位移，冷热流体相互掺混引起热量传递的方式。

15. 电极熄火距离：不能引燃可燃混气的电极间最大距离。

16、阴燃：固体物质在一定条件下发生的无可见光的缓慢燃烧现象，通常产生烟和伴有温度升高的现象。

18、热辐射：物体转换本身的热能向外发射辐射能的现象。

19、着火感应期：当混气系统已达着火条件的情况下，由初始状态达到温度开始骤升的瞬间所需的时间。

20、沸溢：发生油罐火灾时，热波在下沉过程中遇乳化水，使水汽化形成油包气的气泡，不断由下往上运动的现象。

21、喷溅：热波下降到水垫层时，使其中的水大量蒸发，蒸汽压迅速升高，把上部油品抛出罐外的现象。

第三章 着火和灭火理论一、谢苗诺夫自燃理论 1. 基本思想：某一反应体系在初始条件下，进行缓慢的氧化还原反应，反应产生的热量，同时向环境散热，当产生的热量大于散热时，体系的温度升高，化学反应速度加快，产生更多的热量，反应体系的温度进一步升高，直至着火燃烧。

2.着火的临界条件：放、散热曲线相切于C 点。

3.∆T=ER 20B T T T ≈-① 改变散热条件 ②增加放热二、区别弗兰克－卡门涅茨基热自燃理论与谢苗诺夫热自燃理论的异同点1.谢苗诺夫热自燃理论适用范围：适用于气体混合物，可以认为体系内部温度均一；对于比渥数 Bi 较小的堆积固体物质，也可认为物体内部温度大致相等； 不适用于比渥数Bi 大的固体。

2.弗兰克－卡门涅茨基热自燃理论：适用于比渥数Bi 大的固体（物质内部温度分布的不均匀性 ）； 以体系最终是否能得到稳态温度分布作为自燃着火的判断准则 ；Tq αT自燃临界准则参数 δcr 取决于体系的几何形状。

三、链锁自然理论 1.反应速率与时间的关系 2.运用链锁自燃理论解释着火半岛现象 在第一、二极限之间的爆炸区内有一点P（1）保持系统温度不变而降低压力，P 点则向下垂直移动自由基器壁消毁速度加快,当压力下降到某一数值后，f < g, φ < 0 ----------------------第一极限（2）保持系统温度不变而升高压力，P 点则向上垂直移动自由基气相消毁速度加快,当压力身高到某一数值后，f < g, φ < 0 ----------------------第二极限（3）压力再增高，又会发生新的链锁反应导致自由基增长速度增大，于是又能发生爆炸。

3.基于f （链传递过程中链分支引起的自由基增长速率）和g （链终止过程中自由基的消毁速率 ）分析链锁自燃着火条件w 0w 123M HO M O H +→++⋅22⋅⋅+→+OH O H H HO 222a.在低温时， f 较小（受温度影响较大），相比而言，g 显得较大，故：这表明，在 的情况下，自由基数目不能积累，反应速率不会自动加速，反应速率随着时间的增加只能趋势某一微小的定值，因此，f<g 系统不会着火。

一、请解释下面的基本概含1 燃烧:指可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应9 通风因子：基本参数HA称为通风因子。

10 空气消耗系数:可燃物完全燃烧所消耗的实际空气量与理论空气量之比定义为空气消耗系数，用a 表示4 显光火焰的热损失机理：火焰中的烟粒子越浓，辐射损失越大，其温度就越低14自燃：可燃物在没有外部火花火焰等火源作用下，因受热或自身发热并蓄热所产生的自然燃烧。

16火焰传播机理：火焰传播的热理论和火焰传播的扩散理论。

5.烟囱效应：这种垂直的围护物中，由于气体对流，促使烟尘和热气流向上流动的效应。

6 引燃: 指由于从外部能源得到能量，是混气局部范围受到强烈加热而着火。

8燃烧速度：燃烧速度是反映单位时间烧去可燃物的数量。

11 燃烧热: 燃烧热生燃烧反应中可燃物与助燃物作用成稳定产物时的反应热称为燃烧热12 热值：完全燃烧1kg的物质释放出的能量。

15斯蒂芬流：气体在液滴表面或任一对称球面以某一速度离开的对流流动。

17 粉尘爆炸：指悬浮于空气中的可燃粉尘触及明火或电火花等火源是发生爆炸现象。

18.阴燃：只冒烟而无火焰的燃烧现象。

19 闪点：在规定的实验条件下，液体表面能够产生闪燃的最低温度称为闪点。

20 可燃液体爆炸温度极限：蒸汽爆炸浓度上下限所对应的液体温度称为可燃液体的爆炸温度上下限。

21 反应速率:指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加22 轰燃:是指火在建筑内部突发胜的引起全面燃烧的现象23 回燃：当混合气被灰烬点燃后会形成大强度快速的火焰传播，在室内燃烧的同时，通风口形成巨大的火球，从而同时对室内和室外造成危害，这种现象叫回燃。

24 异相燃烧：指不同相的物质之间发生的燃烧反应。

25.理论火焰温度：若混合气经过绝热等压过程达到化学平衡，则系统最终达到的温度称为理论火焰温度。

二、简答题5高热值和低热值的区别和转换方法？答：高热值是指1Nm3燃气完全燃烧后其烟气被冷却至原始温度，而其中的水蒸气以凝结水状态排出时所放出的热量。

大学燃烧学知识点总结一、燃烧的基本过程1. 燃烧的定义和分类燃烧是指可燃物质和氧气发生化学反应，产生焰火和释放能量的过程。

根据燃烧过程中的燃料状态和供氧方式的不同，可将燃烧分为固体燃烧、液体燃烧和气体燃烧。

而根据燃烧的形式和特点，又可分为明火燃烧与无炎燃烧两类。

2. 燃烧过程的基本要素燃烧过程主要包括燃料、氧气和能源三个基本要素。

其中，燃料是指能够发生燃烧的物质，氧气是支持燃烧的氧化剂，而能源则是维持燃烧反应进行的动力源。

3. 燃烧的三要素燃烧的三要素是指燃料、氧气和点火温度。

只有当这三者达到一定条件时，燃烧反应才能进行。

如果其中任何一项条件不满足，燃烧反应将无法发生。

二、燃烧的机理1. 燃烧反应的基本过程燃烧反应是一种化学反应，通常包括点火、燃烧和燃尽三个阶段。

点火阶段是指燃料和氧气的反应所需要的最低温度，燃烧阶段是指燃料和氧气反应放热产生火焰和燃烧产物的过程，而燃尽阶段则是在氧气不足或燃料枯竭时，燃烧反应停止的过程。

2. 燃烧反应的化学方程式燃烧反应的化学方程式通常以通用的形式表示：燃料 + 氧气→ 燃烧产物 + 能量。

不同燃料和氧气的组合会产生不同的燃烧产物，其中最常见的有二氧化碳和水蒸气。

3. 燃烧反应的热力学燃烧反应是一种放热反应，其热量变化可以通过燃烧热值来衡量。

燃烧热值是指单位质量燃料燃烧时释放的热量，通常以焦耳/克或大卡/克来表示。

4. 燃烧速率和爆炸燃烧速率是指单位时间内单位面积燃料燃烧的速度。

而当燃烧速率过快时，可能引起爆炸。

爆炸是指在极短时间内燃烧反应异常迅速进行，产生的大量高温和高压的现象。

三、燃烧的调节和控制1. 燃烧的调节燃烧的调节是指通过改变燃料供给量、氧气供给量、燃料与氧气的混合程度、燃烧温度等因素，来控制燃烧过程的进行。

燃烧调节的目的是使燃烧过程更加高效和稳定。

2. 燃烧的控制燃烧的控制是指通过技术手段，如调节阀、控制器等，实现对燃烧过程的精细控制。

燃烧控制可以帮助提高燃烧效率、降低能耗和减少环境污染。

《燃烧学》总复习提纲考虑到课程的难度，现将复习提纲发给大家，希望大家按提纲好好复习。

一句话与大家共勉：一分耕耘一分收获，学好知识才是王道。

另外，请大家在考试之前把作业和实验报告交上来，以便统计平时成绩，谢谢！一、名词解释（20选10）1、化学当量比2、空燃比3、燃烧焓4、平衡常数5、等压绝热火焰温度6、活化能7、化学反应速率常数8、化学反应速率9、基元反应10、链锁反应11、层流火焰传播速度12、湍流火焰传播速度13、邓克尔Damkohler数14、扩散燃烧15、动力扩散燃烧16、斯蒂芬stefan流17、费克扩散定律18、可燃极限 19、蒸发常数k 20、淬熄距离二．简答题（20选8，简单请尽量详细） 1、 试说明等压绝热火焰温度计算过程2、 什么是离解？试说明离解对火焰温度的影响？3、 试说明温度与压力对化学平衡的影响？4、 试说明反应级数、质量作用定律、反应分子数间的关系5、 试说明准稳态假设的思想，及其意义。

6、某一反应F O =c a b +，其反应速度可以表示成d [F ][F ][O ]e x p (/)dtabA E R T =-或d[F]ln()ln ln[F]ln[O ]dt EA a b R T=++-，试设计实验求解该反应的反应级数a,b 以及活化能E 。

提示：进行单因素实验，改变某个变量，比如改变反应物浓度[F]，测量其反应速率d[F]dt，将这些测量结果画在图上(d[F]dt~[F])，其斜率即为反应物的反应级数b 。

其他以此类推。

7、试举例说明如何通过实验获取反应的表观活化能。

提示：比如第6题，或热重试验。

8、试说明多组分反应流体一维流动守恒方程各符号、各项的物理意义。

+=+u S t x x x φφρφρφφ∂∂∂∂Γ∂∂∂∂ ④①②③（）（）（）9、 已知层流预混火焰传播速度计算公式：0.5(2)TLf D S R Rρ=, 试证明层流预混火焰传播速度与压力之间服从如下关系：(2)/2,n l S pn -∝为反应级数10、 试说明层流火焰传播速度计算中分区思想，及其给求解问题带来的方便。

2016年秋哈尔滨工业大学《高等燃烧学》复习重点1. Gibbs自由能2. 绝热燃烧温度（反应程度法、数值法）3. Vanderwaals方程4. 反应阈能与表观活化能的关系5. 对复杂反应进行简化处理的方法6. 化学时间尺度7. 柱塞流反应器8. Fick定律一般表达式的一维形式9. 二维反应边界层的控制方程10. Zeldovich转换11. 广义Reynolds比拟12. 瑞利（Rayleigh）公式13. 朗肯-雨果尼奥（Rankine-Hugoniot）方程（分区讨论）14. 爆震速度15. 爆震波的形成过程16. 着火条件17. 闭口系统热力着火的稳态分析方法和非稳态分析方法18. 着火感应期19. 开口系统热自燃的分析思想19. 应用零值边界梯度条件推导气流中炽热平板点燃条件20. 着火半岛现象21. 层流火焰传播机理的三种理论22. 一维层流火焰的结构及反应区、预热区的特点23. 影响层流火焰传播速度的因素24. 预混火焰和非预混火焰的区别25. Burke and Schumann非预混火焰26. 液体燃料燃烧的特点27. 斯蒂芬（Stefan）流28. 相对静止的高温环境下考虑斯蒂芬流的液滴蒸发和燃烧29. 折算薄膜理论30. 液雾燃烧模型31. 煤燃烧反应的特点32. 热解的概念和模型33. 碳颗粒燃烧的单模模型和双模模型34. 电路分析1.标准生成焓2.反应焓3.Gibbs自由能4.绝热燃烧温度（反应程度法、数值法）5.Vanderwaals方程6.反应阈能与表观活化能的关系7.对复杂反应进行简化处理的方法8.本征活化能和表观活化能9.化学时间尺度10.柱塞流反应器11.Fick定律一般表达式的一维形式12.扩散方程的表达式13.二维反应边界层的控制方程14.Zeldovich转换、广义Reynolds比拟15.瑞利（Rayleigh）公式16.朗肯-雨果尼奥（Rankine-Hugoniot）方程（分区讨论）17.爆震速度18.爆震波的形成过程19.着火条件20.闭口系统热力着火的稳态分析方法和非稳态分析方法21.着火感应期22.开口系统热自燃的分析思想23.应用零值边界梯度条件推导气流中炽热平板点燃条件24.着火半岛现象25.层流火焰传播机理的三种理论26.一维层流火焰的结构及反应区、预热区的特点27.影响层流火焰传播速度的因素28.预混火焰和非预混火焰的区别29.Burke and Schumann非预混火焰30.液体燃料燃烧的特点31.液体燃料燃烧过程32.斯蒂芬（Stefan）流33.相对静止的高温环境下考虑斯蒂芬流的液滴蒸发和燃烧34.折算薄膜理论35.液雾燃烧模型36.煤的燃烧过程37.煤燃烧反应的特点38.热解的概念和模型39.Stickler的两个平行反应方程模型40.碳颗粒燃烧的单模模型和双模模型41.电路分析1. Gibbs自由能2. 绝热燃烧温度（反应程度法、数值法）3. Vanderwaals方程4. 反应阈能与表观活化能的关系5. 对复杂反应进行简化处理的方法6. 化学时间尺度7. 柱塞流反应器8. Fick定律一般表达式的一维形式9. 二维反应边界层的控制方程10. Zeldovich转换11. 广义Reynolds比拟12. 瑞利（Rayleigh）公式13. 朗肯-雨果尼奥（Rankine-Hugoniot）方程（分区讨论）14. 爆震速度15. 爆震波的形成过程16. 着火条件17. 闭口系统热力着火的稳态分析方法和非稳态分析方法18. 着火感应期19. 开口系统热自燃的分析思想19. 应用零值边界梯度条件推导气流中炽热平板点燃条件20. 着火半岛现象21. 层流火焰传播机理的三种理论22. 一维层流火焰的结构及反应区、预热区的特点23. 影响层流火焰传播速度的因素24. 预混火焰和非预混火焰的区别25. Burke and Schumann非预混火焰26. 液体燃料燃烧的特点27. 斯蒂芬（Stefan）流28. 相对静止的高温环境下考虑斯蒂芬流的液滴蒸发和燃烧29. 折算薄膜理论30. 液雾燃烧模型31. 煤燃烧反应的特点32. 热解的概念和模型33. 碳颗粒燃烧的单模模型和双模模型34. 电路分析。