下载文档原格式
硫元素的熔点沸点和密度
硫元素的熔点是115、21，沸点是444、6，密度是2、07。
硫是淡黄色固体，熔点112.8℃（正交硫）或119℃(单斜硫），沸点444.674℃，密度2.07克／厘米3（20℃)。
最重要的硫的变体是正交硫，它是室温下唯一稳定存在的变体，其他形式的硫放置后都将转变为正交硫。
将它缓慢加热，便转变为颜色较深的单斜硫。
如果将熔化的硫骤然冷却，并将它倾入冷水中，就得到弹性硫，其中硫原子形成长而弯曲的链，使它像橡皮一样具有弹性。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫的化学性质很活泼，能与氧、氢、氯、碳、磷等非金属及除金、铂、铱之外的金属直接化合。
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。
[1]硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
化学元素符号表【化学】常用36元素的一些性质和用途氢（H）主要性质和用熔点为-259.1 ℃，沸点为-252.9 ℃，密度为 0. 089 88 g/L(10 ℃)。
无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。
工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。
氦(He)主要性质和用途熔点为-272.2 ℃（加压），沸点为－268.9 ℃，密度为0.178 5 g/L（0 ℃）。
无色无臭气体。
化学性质不活泼。
用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。
锂(Li)主要性质和用途熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，密度为0.534 g／cm3（20 ℃）。
软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。
用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。
铍(Be)主要性质和用途熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为1.848 g/cm3(20 ℃)。
较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。
用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。
硼(B)主要性质和用途熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为2.340 g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。
具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。
用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。
碳(C)主要性质和用途熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。
用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。
氮(N)主要性质和用途熔点为-209.9 ℃，沸点为-195.8 ℃，密度为1.251 g/L（0 ℃)。
无色无臭气体。
在室温下一般不活泼。
用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。
氧(O)主要性质和用途熔点为-218.4 ℃，沸点为-183.0 ℃，密度为1.429 g/L（0 ℃)。
1H 原子序数：1元素符号：H元素中文名称：氢元素英文名称：Hydrogen相对原子质量：1.008核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O密度：0.08988熔点：-259.14沸点：-252.87外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价+1,-1发现人：卡文迪许发现时间和地点：1766 英格兰元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映制取是一种办法，电解水方法。
元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。
氢气球。
氢能源。
工业制法：电解水2H2O=O2+2H2实验室制法：锌与稀盐酸反映Zn+2HCl=ZnCl2+H2其他化合物：H2O-水H2S-硫化氢HCl-氯化氢HBr-氢溴酸H2SO4-硫酸NH3-氨气CH4-甲烷扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸弹,其威力比原子弹大得多2He原子序数：2元素符号：He元素中文名称：氦元素英文名称：Helium相对原子质量：4.003核内质子数：2核外电子数：2核电核数：2质子质量：3.346E-27质子相对质量：2.014所属周期：1所属族数：0摩尔质量：4氢化物：氧化物：密度：0.1785熔点：-272.0沸点：-268.6外围电子排布：1s2核外电子排布：2颜色和状态：无色气体原子半径：0.49常见化合价：0发现人：严森、洛克耶、拉姆塞、克利夫发现时间和地点：1895 苏格兰/瑞典元素来源：存在于整个宇宙中元素用途：可用来填充灯泡和霓虹灯管，亦用来制造泡沫塑料。
液态氦常用做冷却剂工业制法：实验室制法：其他化合物：扩展介绍：一种极轻的无色惰性气态元素,是所有气体中最难液化的,存在于整个宇宙中,但只在某些天然气中含有在经济上值得提取的量,主要用于填充飞艇和气球3Li原子序数：3元素符号：Li元素中文名称：锂元素英文名称：Lithium相对原子质量：6.941核内质子数：3核外电子数：3核电核数：3质子质量：5.019E-27质子相对质量：3.021所属周期：2所属族数：IA摩尔质量：7氢化物：LiH氧化物：Li2O最高价氧化物：Li2O密度：0.534熔点：180.5沸点：1347.0外围电子排布：2s1核外电子排布：2,1颜色和状态：银白色金属原子半径：2.05常见化合价+1发现人：阿尔费德森发现时间和地点：1817 瑞典元素来源：电解熔融的锂盐(LiCl)制取元素用途：造锂电池，可应用在原子能工业上，亦可制造特种合金、特种玻璃等。
元素周期表熔点变化规律一.元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律1.对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
2.原因：第一主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低的。
其实，第四主族虽然包括金属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学键的强弱，其中既有共价键，又有金属键，但成键能力规律是一致的，就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。
而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。
二.元素周期表中，判断熔沸点高低的方法首先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。
金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以，第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大。
碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
化学元素周期表熔沸点规律总结
高中化学元素周期表熔沸点规律是怎样的？因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理
解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了。
元素周期表中熔沸点有什幺规律
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。
金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情
况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。
同周期的话，不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如
说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子
半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：nah2se>h2s；卤素：
hf>hi>hbr>hcl。
同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢
化物的热稳定性是这样递变另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其。
元素熔点列表维基百科，自由的百科全书元素熔点列表按化学元素在标准情况下的熔点排列。
元素周期表中的化学元素分类金属类金属非金属未知碱金属碱土金属内过渡元素过渡元素其他金属其他非金属卤素稀有气体镧系元素锕系元素号元素名称符号熔点（°C和K）2 氦He 常压下不凝固，极端情况下其凝固点为0.0213K 1 氢H −258.975 °C (14.2 K)10 氖Ne −248.447 °C (24.7 K)8 氧O −222.65 °C (50.5 K)9 氟 F −219.52 °C (53.6 K)7 氮N −209.86 °C (63.3 K)18 氩Ar −189.19 °C (84.0 K)36 氪Kr −157.22 °C (116 K)54 氙Xe −111.7 °C (161 K)17 氯Cl −100.84 °C (172 K)86 氡Rn −71 °C (202.1 K)80 汞Hg −38.72 °C (234 K)35 溴Br −7.1 °C (266 K)87 钫Fr 27 °C (300 K)55 铯Cs 28.55 °C (301.70 K)31 镓Ga 29.76 °C (302.91 K)37 铷Rb 39.64 °C (312.79 K)15 白磷P 44.1 °C (317.3 K)19 钾K 63.35 °C (336.50 K)11 钠Na 98 °C (371 K)53 碘I 113.5 °C (386.7 K)16 硫S 115.36 °C (388.51 K)49 铟In 156.76 °C (429.91 K)3 锂Li 180.7 °C (453.9 K) 34 硒Se 221 °C (494 K)50 锡Sn 232.06 °C (505.21 K) 84 钋Po 254 °C (527 K)83 铋Bi 271.52 °C (544.67 K) 85 砹At 302 °C (575 K)81 铊Tl 304 °C (577 K)48 镉Cd 321.18 °C (594.33 K) 82 铅Pb 327.6 °C (600.8 K) 30 锌Zn 419.73 °C (692.88 K) 52 碲Te 449.65 °C (722.80 K) 51 锑Sb 630.9 °C (904.1 K)93 镎Np 640 °C (913 K)94 钚Pu 640 °C (913 K)12 镁Mg 650 °C (923 K)13 铝Al 660.25 °C (933.40 K) 88 镭Ra 700 °C (973 K)56 钡Ba 729 °C (1,002 K)38 锶Sr 769 °C (1,042 K)58 铈Ce 798 °C (1,071 K)33 砷As 817 °C (1,090 K)63 铕Eu 822 °C (1,095 K)70 镱Yb 824 °C (1,097 K)20 钙Ca 839 °C (1,112 K)99 锿Es 860 °C (1,130 K)57 镧La 920 °C (1,190 K)59 镨Pr 931 °C (1,204 K)61 钷Pm 931 °C (1,204 K)32 锗Ge 938.3 °C (1,211.4 K) 47 银Ag 961 °C (1,234 K)97 锫Bk 986 °C (1,259 K)95 镅Am 994 °C (1,267 K)60 钕Nd 1,016 °C (1,289 K)79 金Au 1,064.58 °C (1,337.73 K) 96 锔Cm 1,067 °C (1,340 K)62 钐Sm 1,072 °C (1,345 K)29 铜Cu 1,084.6 °C (1,357.8 K) 92 铀U 1,132 °C (1,405 K)25 锰Mn 1,246 °C (1,519 K)4 铍Be 1,278 °C (1,551 K)64 钆Gd 1,312 °C (1,585 K)65 铽Tb 1,357 °C (1,630 K)66 镝Dy 1,407 °C (1,680 K)14 硅Si 1,410 °C (1,680 K)28 镍Ni 1,453 °C (1,726 K)67 钬Ho 1,470 °C (1,740 K)27 钴Co 1,495 °C (1,768 K)101 钔Md 1,521 °C (1,794 K)102 锘No 1,521 °C (1,794 K)68 铒Er 1,522 °C (1,795 K)39 钇Y 1,526 °C (1,799 K)26 铁Fe 1,535 °C (1,808 K)21 钪Sc 1,539 °C (1,812 K)69 铥Tm 1,545 °C (1,818 K)46 钯Pd 1,552 °C (1,825 K)91 镤Pa 1,600 °C (1,870 K)98 锎Cf 1,652 °C (1,925 K)22 钛Ti 1,660 °C (1,930 K)71 镥Lu 1,663 °C (1,936 K)90 钍Th 1,755 °C (2,028 K)78 铂Pt 1,772 °C (2,045 K)40 锆Zr 1,852 °C (2,125 K)24 铬Cr 1,857 °C (2,130 K)23 钒V 1,902 °C (2,175 K)45 铑Rh 1,966 °C (2,239 K)72 铪Hf 2,227 °C (2,500 K)44 钌Ru 2,250 °C (2,520 K)5 硼 B 2,300 °C (2,570 K)77 铱Ir 2,443 °C (2,716 K)41 铌Nb 2,468 °C (2,741 K)42 钼Mo 2,617 °C (2,890 K)100 镄Fm 2,781 °C (3,054 K)103 铹Lr 2,961 °C (3,234 K)73 钽Ta 2,996 °C (3,269 K)76 锇Os 3,027 °C (3,300 K)75 铼Re 3,180 °C (3,450 K)74 钨W 3,407 °C (3,680 K)6 碳(钻石) C 3,550 °C (3,820 K)6 碳(石墨) C 3,675 °C (3,948 K)6 碳(无定形) C 3,675 °C (3,948 K)元素周期表中的化学元素分类金属类金属非金属未知碱金属碱土金属内过渡元素过渡元素其他金属其他非金属卤素稀有气体镧系元素锕系元素以下元素熔点未知：钅卢、钅杜、钅喜、钅波、钅黑、钅麦、钅达、钅仑、钅哥、Uut、Fl、Uup、Lv、Uus、Uuo[编辑]液态元素最多的区间以下温度范围内，呈液态的元素最多：∙2739 - 2742K （2466 - 2469°C、4471 - 4476°F）——铱的熔点 - 铍的沸点∙2750 - 2792K （2477 - 2518°C、4491 - 4566°F）——铌的熔点 - 铝的沸点两个区间内都为液态的金属包括锕、铝、镅、硼、铈、铬、钴、铜、锔、镝、铒、钆、锗、金、铪、钬、铱、铁、镧、镥、钕、镎、镍、钯、铂、钋、镨、钷、镤、铑、钌、钪、硅、锝、铽、钍、锡、钛、铀、钒、钇和锆。
