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化学必修二的实验报告化学必修二的实验报告引言：化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对化学原理和现象的理解，培养实验操作能力和科学思维。
本文将对化学必修二的实验进行报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验分析等内容。
实验一：溶液的制备与质量分析实验目的：通过制备溶液和质量分析实验，掌握溶液的制备方法和质量分析技术。
实验原理：溶液的制备是将溶质溶解在溶剂中，根据溶解度和溶液的浓度要求进行配制。
质量分析是通过化学反应或物理性质的测定，确定溶液中溶质的质量。
实验步骤：1. 准备所需试剂和玻璃仪器。
2. 根据实验要求，称取溶质和溶剂，按照一定比例加入容器中。
3. 摇匀溶液，使溶质充分溶解。
4. 取适量溶液，进行质量分析实验。
实验结果：根据实验步骤，制备了不同浓度的溶液，并进行了质量分析实验。
通过实验结果可以得到溶液的浓度和溶质的质量。
实验分析：通过实验可以发现，溶液的制备需要掌握溶质的溶解度和溶液浓度的计算方法。
质量分析实验则需要选择适当的分析方法和仪器，准确测定溶液中溶质的质量。
实验二：气体的制备与性质实验目的：通过气体的制备与性质实验，了解气体的制备方法和性质。
实验原理：气体的制备可以通过化学反应或物理方法来实现。
气体的性质包括气味、颜色、密度、可燃性等方面。
实验步骤：1. 准备所需试剂和玻璃仪器。
2. 根据实验要求，选择合适的气体制备方法。
3. 进行气体制备实验，观察气体的性质。
4. 进行气体性质的测试，如气体的燃烧性、溶解性等。
实验结果：通过实验步骤，成功制备了不同气体，并观察了气体的性质。
通过实验结果可以得到气体的颜色、气味、密度等信息。
实验分析：通过实验可以发现，气体的制备方法多种多样，需要根据实验要求选择合适的方法。
气体的性质可以通过实验和测试得到，有助于了解气体的特性和应用。
实验三：化学平衡的实验研究实验目的：通过化学平衡的实验研究，了解化学反应平衡的条件和影响因素。
高一化学必修2有机化学实验总结精编实验一：酯的合成实验本实验旨在通过酸催化的醇酯化反应合成酯，并探究不同反应条件下反应速率的变化。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括醇、酸、酸催化剂和冷却装置；2. 将一定量的醇和酸催化剂加入反应瓶中，并装上冷却装置；3. 加热反应瓶，控制温度在一定范围内，搅拌反应物；4. 监测反应进程，记录不同时间下反应体系的状态；5. 当反应达到理想状态时，停止加热并冷却反应物。
结果分析：实验结果表明，酯的生成速率受温度、酸催化剂浓度和反应物摩尔比等因素的影响。
在适当的温度和酸催化剂浓度下，反应速率较快，生成酯的产量较高。
实验二：酸碱中和滴定实验本实验旨在通过滴定法测定溶液中酸、碱的浓度，并了解中和滴定的原理与方法。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括滴定管、酸碱指示剂和标准溶液；2. 滴定管中加入待测溶液，加入几滴酸碱指示剂；3. 使用标准溶液滴定待测溶液，记录滴定过程中指示剂的颜色变化；4. 当指示剂颜色发生明显变化时，滴定停止，并记录滴定液消耗量。
结果分析：滴定法可以准确测定溶液中酸、碱的浓度。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点，从而计算出待测溶液中酸、碱的浓度。
实验三：酒精燃烧实验本实验旨在研究燃烧反应的特性，并探究酒精在不同条件下的燃烧行为。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同酒精溶液、点火器具和保护装置；2. 在安全环境下进行实验，点燃酒精溶液；3. 观察酒精燃烧的现象和特点，并记录燃烧过程中产生的气体和颜色变化。
结果分析：实验结果表明，酒精在燃烧过程中产生水和二氧化碳，释放大量热能。
不同酒精溶液的燃烧行为存在差异，例如，浓度较高的酒精溶液燃烧较为剧烈。
实验四：醇的鉴别实验本实验旨在通过化学试剂的反应观察，鉴别不同醇的性质。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同醇、溴水和其他化学试剂；2. 将待鉴别的醇与溴水或其他试剂混合；3. 观察反应过程中是否产生颜色变化、气体生成等情况；4. 根据观察结果，判断待鉴别醇的性质和特点。
化学必修二实验报告：酸碱滴定反应1. 实验目的本实验旨在通过酸碱滴定反应，学习如何正确操作滴定管和计量瓶，掌握酸碱滴定的基本原理和方法，以及了解滴定曲线的绘制与分析。
2. 实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过定量滴加反应物，测定溶液中的酸碱物质浓度。
在酸碱滴定反应中，通常使用酸性溶液（如硫酸）滴定碱性溶液（如氢氧化钠），或使用碱性溶液滴定酸性溶液。
滴定反应的终点是指滴定溶液中酸碱物质的化学计量比例达到完全中和的状态。
通常使用指示剂来判断滴定终点，指示剂的颜色在酸性和碱性环境下有明显的变化。
3. 实验步骤步骤一：实验准备1.准备所需的实验器材，包括滴定管、计量瓶、烧杯等。
2.准备所需的试剂，包括酸性溶液、碱性溶液和指示剂。
步骤二：滴定操作1.使用洗涤剂清洗滴定管和计量瓶，确保无残留物。
2.使用移液管分别将待滴定溶液和滴定溶液分别装入两个烧杯中。
3.使用滴定管将滴定溶液缓慢滴入待滴定溶液中，同时不断搅拌。
4.当滴定溶液滴加到接近滴定终点时，减慢滴定速度，并注意观察颜色变化。
5.当颜色变化明显时，停止滴定，并记录滴定液的体积。
步骤三：数据处理1.根据滴定液的体积和浓度计算滴定溶液中酸碱物质的浓度。
2.绘制滴定曲线，将滴定液的体积作为横轴，滴定液浓度作为纵轴。
3.根据滴定曲线确定滴定终点的体积，计算待滴定溶液中酸碱物质的浓度。
4. 实验结果与讨论通过本次实验，我们成功进行了酸碱滴定反应，并获得了滴定液的体积数据。
根据滴定液的体积和浓度计算，我们得到了滴定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验过程中，我们注意到滴定溶液滴加到接近滴定终点时，颜色发生了明显的变化，这表明我们成功地观察到了滴定终点。
通过绘制滴定曲线，我们可以更直观地了解滴定过程的变化情况。
根据滴定曲线确定滴定终点的体积，我们可以进一步计算待滴定溶液中酸碱物质的浓度。
这对于化学分析和质量控制具有重要意义。
5. 实验总结通过化学必修二的实验，我们学习了酸碱滴定反应的基本原理和方法，并掌握了滴定管和计量瓶的正确使用技巧。
高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。
实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。
实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。
安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。
实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。
序号实验名称实验药品及仪器备注1 卤素单质间的互相置换氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳溶液、试管。
2 钠、镁、铝与水反应的比较镁带、铝片、酚酞、1mol/L盐酸、砂纸、小试管。
3 钠在氯气中燃烧金属钠、氯气、滤纸、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、4 化学反应中的吸热，放热现象6mol/L的盐酸、铝条、Ba(OH)2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液、砂纸、烧杯、玻璃棒、玻璃片、温度计。
5 Cu—Zn稀硫酸原电池锌片、铜片、稀硫酸、导线、烧杯、电流表。
6 外界条件对反应速率的影响5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、烧杯、试管、热水。
7 石蜡油的分解石蜡油、酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液、石棉、碎瓷片、酒精灯、铁架台、试管、单孔橡胶塞、导气管。
探究8 苯的性质苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液、试管。
9 乙醇与金属钠的反应无水乙醇、金属钠、滤纸、大试管、小试管、试管夹、医用注射针头、单孔橡胶塞、小烧杯。
10 乙醇的催化氧化无水乙醇、10-15cm长的铜丝、酒精灯、试管。
11 酯化反应无水乙醇、浓硫酸、无水乙酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台、试管、单孔橡胶塞、导气管。
12 糖类、蛋白质的特征反应葡萄糖、CuSO4溶液、2%的NaOH溶液、碘酒、土豆片、鸡皮、浓硝酸、蒸发皿、酒精灯、试管。
13 蔗糖的水解20%的蔗糖溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、新制备的Cu(OH)2、烧杯、试管。
14 铝热反应Fe2O3粉末、铝粉、氯酸钾固体、镁带、砂纸、滤纸、蒸发皿、火柴、铁架台（带铁圈）。
15 海带提纯市售干海带、稀硫酸、H2O2溶液、淀粉溶液、酒精、坩埚钳、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、玻璃棒、小烧杯、普通漏斗、滤纸、蒸馏水。
序号实验名称实验药品及仪器备注1 化学反应中的吸热，放热现象6mol/L的盐酸、铝条、Ba(OH)2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液、砂纸、烧杯、玻璃棒、玻璃片、温度计。
《化学必修2》实验汇编实验一：钾与水的反应：实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。
钾能与水反应，反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
练习1．BD实验二：金属与水、酸的反应1．现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。
化学方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2．Mg Al现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2Na＋Cl2＝2NaCl实验四：化学反应与能量1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。
说明该反应是放热反应。
2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。
说明该反应是吸热反应。
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。
（注意对比实验的设计方法）现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O22H2O＋O2↑（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I22H2O22H2O＋O2↑实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 现象包黑纸 没有明显变化没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
苏教版必修2 实验整合1．金属活动性强弱的探究（P5）1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，再加入2mL1mol/L盐酸。
结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
.2．催化剂对化学反应速率的影响。
（P29）在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。
对比观察现象：结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
3．化学反应中的热量（P35）1）向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的的镁条，加入适量的稀盐酸，用手触摸试管外壁，会有感觉。
2）向完好的塑料薄膜袋中加入约7g 氢氧化钙,再加入约10g NH4Cl晶体,排出袋内空气,扎紧袋口,将固体混匀,使之充分反应.反应混合物的温度有什么变化？用手触摸塑料袋感受一下：4．化学能转化为电能（P40）实验1:把一块锌片和一块铜片分别插入稀硫酸中,观察实验现象.实验2:把一块锌片和一块铜片同时插入稀硫酸中,观察实验现象.实验3:用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来,观察实验现象.实验4:在导线中间连接一个灵敏电流计,观察实验现象.5．化学电源（P42）图5 燃料电池实验装置（1）参照图5组装实验装置（多孔碳棒电极由实验室提供，将碳电极放在高温火焰上灼烧到红热，迅速浸入冷水中，使它的表面变得粗糙多孔即可）。
电解质溶液用0.5 mol·L-1Na2SO4溶液，电源用3 V～6 V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7 V，电流为0.6 mA。
（2）按下开关S1，接通电源，电解约半分钟，碳棒上产生明显的气泡。
（3）断开开关S1，按下开关S2，接通二极管，观察并记录实验现象，并解释其原因。
化学必修二实验总结导语：化学实验在学习化学过程中扮演着重要的角色。
通过实际操作、观察和分析，我们可以深入了解化学原理、掌握实验技巧和培养科学思维。
在必修二的化学实验中，我体验到了许多有趣而又有挑战性的实验，下面就让我们来回顾和总结一下吧。
实验一：酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中基本而又重要的反应之一。
这个实验主要是通过酸和碱溶液的中和反应，来观察、测定酸和碱的质量和体积之间的关系。
通过这个实验，我们不仅掌握了酸碱中和反应的基本原理，还学会了使用一些简单的实验设备如天平、容量瓶等。
此外，实验中还涉及到溶液的稀释计算和化学方程式的书写与平衡。
实验二：氯离子的检验实验在这个实验中，我们学习了一种常用的氯离子检验方法——银镜反应。
通过加热含有氯离子的溶液与银氨溶液反应，观察到银镜出现。
这个实验不仅要求我们掌握实验操作技巧，还需要我们掌握氧化还原反应和盐类的特性。
此外，这个实验还提醒我们在进行实验时要注意安全，因为这个实验使用的是银氨溶液，对眼睛有刺激。
实验三：还原糖的检验实验还原糖是一种在化学和生物学中常见的物质，它可以通过一种叫做法氏试剂的碱性溶液来检验。
这个实验涉及到色素变化和观察，我们通过添加法氏试剂到含有还原糖的溶液中，可以观察到溶液的颜色由蓝色转变为橙红色，这是由于还原糖与法氏试剂发生了反应。
在这个实验中，我们不仅了解了还原糖的特性，还学会了进行颜色观察和化学反应的判断。
实验四：氯气的制取实验氯气是一种常见的化学气体，在实验室中可以通过盐酸与二氧化锰的反应制取。
这个实验要求我们掌握气体的横向扩散、纵向扩散和密度等特性，还需要注意实验的安全措施，因为氯气具有刺激性，对眼睛和呼吸道有害。
在这个实验中，我们用到了氧化还原反应和酸碱反应等知识，同时也了解了一些有关气体的实验技巧。
实验五：碳酸氢根离子的检验实验这个实验是通过一般性检验法来检验碳酸氢根离子的存在。
通过加入盐酸和氯化钡溶液之后，我们发现产生了白色沉淀，这表明溶液中有碳酸氢根离子。
必修二第一章1．探究碱金属元素的金属性强弱的规律（P6）（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
2．探究卤族元素的非金属性强弱的规律（P8－9）（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
3．探究金属性变化规律（P15－16）Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
过一会加热试管至水沸腾，观察现象。
（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。
加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。
Ⅱ．（1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2 mL1 mol/L盐酸。
观察发生的现象。
（2）实验注意的问题：①金属表面的氧化膜都要进行处理。
②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。
③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。
（3）实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。
（4）实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。
镁比铝活泼。
第二章1．探究放热反应和吸热反应（P33－34）好记录。
第三章1．甲烷与氯气反应（P61）（1）实验步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。
其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。
片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别。
（2）实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。
（3）实验结论：在光照的条件下，甲烷和氯气发生了化学反应。
2．用石蜡油制乙烯（P67）（1）实验步骤：将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
利用该气体进行如下实验：a．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；b．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；c．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧现象。
（2）实验现象：酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；气体燃烧，产生明亮并伴有黑烟的火焰。
（3）实验结论：石蜡油在碎瓷片（催化剂作用）和强热的条件下，发生分解反应，产物中含有烯烃。
3．对苯的化学性质预测（P69）（1）实验步骤：a．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
b．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
（2）实验现象：a．液体分为两层，上层橙色下层无色。
b．液体分为两层，上层无色下层紫色。
（3）实验结论：苯不能与这两个物质发生反应，同时证明苯中不存在典型的碳碳双键。
4．苯与液溴反应（P70）（1）实验原理：。
（2）实验注意的问题：a．苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水反应，溴水能被苯萃取。
b．反应中加入的催化剂是Fe粉，实际上起催化作用的是FeBr3。
c．生成的溴苯是无色液体，密度大于水。
d．苯与溴只发生一元取代反应。
e．用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一定量的溴而显褐色，用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将溴苯纯化。
5．苯的硝化反应（P70）（1）实验原理：。
（2）实验注意的问题：a．温度控制在50~60℃,需要水浴加热。
b．浓硫酸起到催化作用。
c．硝基苯无色，难溶于水的液体，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮肤上的硝基苯的安全试剂是乙醇。
d．产物一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸（硝酸呈淡黄色因其中混有NO2）。
利用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将硝基苯纯化。
6．乙醇与金属钠的反应（P73）（1）实验原理：。
（2）实验步骤（如下图）：在盛有少量乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻再烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，对比其现象。
图：乙醇与金属钠的反应（3）钠与水和乙醇反应对比金属钠的变化气体燃烧现象检验气体水钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失产生淡蓝色火焰均为无色气体生成，做爆鸣实验时，有爆鸣声乙醇钠沉于乙醇底部，不熔化成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失（4）实验说明：a．密度：水＞钠＞乙醇b．反应剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应剧烈。
c．该反应为置换反应。
d．乙醇与活泼金属（K、Ca、Mg等）也发生类似反应，置换出氢气。
e．实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能用水。
7．乙醇的氧化反应（P74）（1）实验原理：。
（2）实验步骤：向一支试管中加入3~5 mL乙醇，取一根10~15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
（3）实验现象：在每次实验中，铜丝都有“红—黑—红”的颜色变化。
经过几次实验后，液体里产生了刺激性气味。
（4）实验结论：乙醇在加热和Cu、Ag做催化剂的条件下，发生反应生成乙醛。
8．乙酸的酯化反应（P75）（1）实验原理：。
（2）实验步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
图：乙酸乙酯的酯化（3）实验现象：盛有饱和碳酸钠溶液的试管，液面上生成了一层无色、油状、有香味的液体。
（4）实验结论：在有浓硫酸并加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应。
（5）实验说明：a．浓硫酸溶于乙醇，像溶于水一样放出大量的热。
因此，将乙醇、浓硫酸在试管混合时，一定要后加浓硫酸，防止液体迸溅，引发事故。
b．药品加入的顺序是：先加入乙醇、再加入浓硫酸和乙酸。
c．玻璃导管的末端不要插入液体中，以防止倒吸。
d．由于试管中有易燃的乙醇和强腐蚀的浓硫酸，所以加热试管一定要注意：加热前要确定试管外壁是干燥的；先用小火加热，按照先预热后正式加热的顺序，小心、均匀地加热试管。
e．该反应为可逆反应，速率小，向右进行的程度小。
加入浓硫酸的目的有两个：一是催化剂，加快化学反应速率；二是做吸水剂，通过吸收反应生成的水促使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸和乙醇的转化率。
f．饱和碳酸钠溶液在收集乙酸乙酯的作用有三种：一是通过碳酸钠与乙酸的反应除去乙酸乙酯中的乙酸；二是通过水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。
9．葡萄糖还原性（P79）（1）观察葡萄糖样品，取约2 g葡萄糖固体加入盛有5 mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察现象。
（2）实验现象：试管内生成红色沉淀。
（3）实验结论：葡萄糖具有还原性。
（4）注意事项：氢氧化铜悬浊液必须是新制的，其中还含有过量的氢氧化钠。
（5）强化内容：常见的糖中，葡萄糖和麦芽糖具有还原性；蔗糖、淀粉和纤维素都没有还原性。
实验室中，常用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液为试剂鉴别葡萄糖。
利用此原理判断是否患有糖尿病。
10．淀粉与碘反应（P79）（1）实验步骤：将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察现象。
（2）实验现象：土豆和面包变蓝。
（3）实验结论：淀粉遇碘变蓝。
（4）应用：利用碘酒或碘水检验淀粉，也可用淀粉检验碘。
11．蛋白质的颜色反应（P79）（1）实验步骤：取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象。
（2）实验现象：鸡皮变黄。
（3）实验结论：蛋白质遇到浓硝酸发生颜色反应。
（4）应用：利用蛋白质的颜色反应检验部分蛋白质。
另外蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味，也可应用这样的原理检验蛋白质。
12．蔗糖水解（P79－80）（1）实验步骤：取1 mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。
水浴加热5 min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 min，观察现象。
（2）实验现象：产生红色沉淀。
（3）实验原理：。
（4）实验结论：蔗糖在稀硫酸作用下加热产生了还原新制的氢氧化铜的物质。
（5）注意事项：酸性条件水解之后，必须加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入新制的氢氧化铜，再加热才能达到实验目的。
（6）实验总结：葡萄糖、果糖等单糖不能水解，二糖和多糖能在一定条件下水解。
（7）麦芽糖、淀粉和纤维素水解原理：。
第四章1．铝热反应（P89）（1）实验原理：铝元素有很强的还原性，能将一些金属从他们的氧化物中还原出来。
（2）实验注意：a．Fe2O3和Al粉要选择干燥的，并且Al粉最好是刚打开瓶未被氧化的，否则难以进行。
b．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在3:1，且二者要混合均匀，以保证反应完全。
c．承接反应物的蒸发皿内要垫少量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融固体颗粒溅出伤人。
d．内层漏斗（用滤纸做的）一定要水润湿，防止滤纸着火。
e．实验装置不要距人群太近，防止人员受伤。
（3）实验现象：反应剧烈，漏斗上方产生大量的白烟；从漏斗底部流出了火红的热滴，它在沙中很快变成了黑色的固体。
（4）铝热剂：金属氧化物和铝粉能够在高温条件下反应的混合物都叫做铝热剂。
（5）引燃剂：氯酸钾粉末和插在氯酸钾中央的镁条（用砂纸打磨的）。
2．检验海带中含碘元素的实验设计（P91）（1）实验方法：a．取3 g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免损失海带中的碘元素），用剪刀剪碎后，用酒精润湿（润湿是为了增加海带的易燃性），放入坩埚中。
点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。
b．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3 min（热水溶解能力强），过滤。
c．在滤液中滴入几滴稀硫酸（3 mol/L），再加入约1 mL（质量分数为3%），观察现象。
加入几滴淀粉溶液，观察现象。
（2）实验原理：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O（3）实验现象：溶液显蓝色。
