必修二 化学实验
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高级中学化学实验报告单(2)
龙山高级中学化学(必修二)实验报告单（2）
年级班年月日
实验步骤实验现象
在烧杯中将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变；混合物成糊状
用手触摸烧杯下
部
烧杯
用手拿起烧杯
3、盐酸与氢氧化钠溶液反应温度的变化P34
在50mL烧杯中加入20mL2moL/L盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL2moL/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度
/℃
实验结论1、铝与酸的反应是反应，反应的化学方程式为
2、八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是反应，反应化学方程式为
3、盐酸与氢氧化钠溶液的反应是反应，反应的化学方程式为
4、化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化，即化学能与热能的相互转化的主要形式为和
5、下图中表示放热反应的是吸热反应的是
6、酸与碱发生中和反应生成1moL水时所释放的热量称为
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意的问题有：。
化学必修二的实验报告
化学必修二的实验报告化学必修二的实验报告引言：化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对化学原理和现象的理解，培养实验操作能力和科学思维。
本文将对化学必修二的实验进行报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验分析等内容。
实验一：溶液的制备与质量分析实验目的：通过制备溶液和质量分析实验，掌握溶液的制备方法和质量分析技术。
实验原理：溶液的制备是将溶质溶解在溶剂中，根据溶解度和溶液的浓度要求进行配制。
质量分析是通过化学反应或物理性质的测定，确定溶液中溶质的质量。
实验步骤：1. 准备所需试剂和玻璃仪器。
2. 根据实验要求，称取溶质和溶剂，按照一定比例加入容器中。
3. 摇匀溶液，使溶质充分溶解。
4. 取适量溶液，进行质量分析实验。
实验结果：根据实验步骤，制备了不同浓度的溶液，并进行了质量分析实验。
通过实验结果可以得到溶液的浓度和溶质的质量。
实验分析：通过实验可以发现，溶液的制备需要掌握溶质的溶解度和溶液浓度的计算方法。
质量分析实验则需要选择适当的分析方法和仪器，准确测定溶液中溶质的质量。
实验二：气体的制备与性质实验目的：通过气体的制备与性质实验，了解气体的制备方法和性质。
实验原理：气体的制备可以通过化学反应或物理方法来实现。
气体的性质包括气味、颜色、密度、可燃性等方面。
实验步骤：1. 准备所需试剂和玻璃仪器。
2. 根据实验要求，选择合适的气体制备方法。
3. 进行气体制备实验，观察气体的性质。
4. 进行气体性质的测试，如气体的燃烧性、溶解性等。
实验结果：通过实验步骤，成功制备了不同气体，并观察了气体的性质。
通过实验结果可以得到气体的颜色、气味、密度等信息。
实验分析：通过实验可以发现，气体的制备方法多种多样，需要根据实验要求选择合适的方法。
气体的性质可以通过实验和测试得到，有助于了解气体的特性和应用。
实验三：化学平衡的实验研究实验目的：通过化学平衡的实验研究，了解化学反应平衡的条件和影响因素。
化学必修二的实验报告
化学必修二实验报告：酸碱滴定反应1. 实验目的本实验旨在通过酸碱滴定反应，学习如何正确操作滴定管和计量瓶，掌握酸碱滴定的基本原理和方法，以及了解滴定曲线的绘制与分析。
2. 实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过定量滴加反应物，测定溶液中的酸碱物质浓度。
在酸碱滴定反应中，通常使用酸性溶液（如硫酸）滴定碱性溶液（如氢氧化钠），或使用碱性溶液滴定酸性溶液。
滴定反应的终点是指滴定溶液中酸碱物质的化学计量比例达到完全中和的状态。
通常使用指示剂来判断滴定终点，指示剂的颜色在酸性和碱性环境下有明显的变化。
3. 实验步骤步骤一：实验准备1.准备所需的实验器材，包括滴定管、计量瓶、烧杯等。
2.准备所需的试剂，包括酸性溶液、碱性溶液和指示剂。
步骤二：滴定操作1.使用洗涤剂清洗滴定管和计量瓶，确保无残留物。
2.使用移液管分别将待滴定溶液和滴定溶液分别装入两个烧杯中。
3.使用滴定管将滴定溶液缓慢滴入待滴定溶液中，同时不断搅拌。
4.当滴定溶液滴加到接近滴定终点时，减慢滴定速度，并注意观察颜色变化。
5.当颜色变化明显时，停止滴定，并记录滴定液的体积。
步骤三：数据处理1.根据滴定液的体积和浓度计算滴定溶液中酸碱物质的浓度。
2.绘制滴定曲线，将滴定液的体积作为横轴，滴定液浓度作为纵轴。
3.根据滴定曲线确定滴定终点的体积，计算待滴定溶液中酸碱物质的浓度。
4. 实验结果与讨论通过本次实验，我们成功进行了酸碱滴定反应，并获得了滴定液的体积数据。
根据滴定液的体积和浓度计算，我们得到了滴定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验过程中，我们注意到滴定溶液滴加到接近滴定终点时，颜色发生了明显的变化，这表明我们成功地观察到了滴定终点。
通过绘制滴定曲线，我们可以更直观地了解滴定过程的变化情况。
根据滴定曲线确定滴定终点的体积，我们可以进一步计算待滴定溶液中酸碱物质的浓度。
这对于化学分析和质量控制具有重要意义。
5. 实验总结通过化学必修二的实验，我们学习了酸碱滴定反应的基本原理和方法，并掌握了滴定管和计量瓶的正确使用技巧。
高中化学必修二第一章知识点总结
高中化学必修二第一章知识点总结高中化学必修二第一章的知识与化学实验知识相关，下面高中化学必修二第一章知识点总结是想跟大家分享的，欢迎大家浏览。
高中化学必修二第一章知识点总结第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
苏教版高中必修二化学教案
苏教版高中必修二化学教案
课题：化学实验-酸碱中性试验
教材：《高中化学必修二》
教学目标：
1. 理解酸碱中性试验的基本原理；
2. 掌握酸碱指示剂的使用方法；
3. 进行酸碱中性试验的操作技能；
4. 分析实验结果，总结酸碱中性试验的特点。
教学重点：
1. 酸碱中性试验的基本原理；
2. 酸碱指示剂的选择和使用。
教学难点：
1. 酸碱指示剂的作用机理；
2. 酸碱中性试验结果的解读和分析。
教学过程：
一、引言
1. 复习上一堂课的内容，引出本节课的主题；
2. 引入酸碱中性试验的背景和意义。
二、实验操作
1. 准备实验器材：试管、试管架、酸碱指示剂等；
2. 进行酸碱中性试验：将不同酸碱溶液滴入试管中，并加入酸碱指示剂，观察颜色变化；
3. 记录实验结果，并进行分析和总结。
三、实验总结
1. 总结酸碱中性试验的特点和规律；
2. 讨论酸碱指示剂的作用机理；
3. 提出可能的实验设计和延伸性问题。
四、作业布置
1. 回顾本节课的内容，做好笔记；
2. 阅读相关教材章节，准备下节课的学习。
五、课堂小结
1. 确认学生是否掌握本节课的重点和难点内容；
2. 强调重要概念，澄清可能存在的疑惑。
【教案结束】。
高中理化生学生实验目录(新教材)
化学实验目录[必修1]实验一粗盐的提纯实验二蒸馏与萃取实验三配制100ml 1.00 ml/L NaCl溶液实验四分散系——胶体的性质实验五离子反应实验六金属钠及其化合物的性质实验七铝、铁及其化合物的化学性质实验八氯气的性质及氯离子的检验实验九氨的制取与性质[必修2]实验一同周期元素性质的探究实验二化学反应速率实验三糖类、蛋白质、淀粉的性质[选修1]实验一葡萄糖、淀粉、蛋白质[选修2]实验一实验室制取肥皂及表面活化剂[选修4]实验一中和反应热的测定实验二影响化学反应速率的因素实验三酸碱中和滴定实验四盐类的水解实验五原电池实验实验六电解实验[选修5]实验一乙烯的性质实验实验二乙醇的性质实验实验三苯酚的性质实验实验四乙醛的性质实验实验五乙酸乙脂的制取与水解实验六蛋白质的性质[选修6]实验1-1 蓝瓶子的实验实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验实验1-3 污水处理—电浮选凝聚法实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞实验2-2 海水的蒸馏实验2-3 从海带中提取碘实验2-4 硫酸亚铁铵的制备实验2-5 乙酸乙脂的制备及反应条件的探究实验2-6 氢氧化铝的制备实验3-1 几种无机离子的检验实验3-2 几种有机物的检验试验3-3 植物体中某些元素的检验实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量实验3-6 食醋中总酸量的测定实验4-1 纯净物与混合物性质的比较实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究实验4-3 含氯消毒液性质、作用的探究实验4-4 饮料的探究实验4-5 综合实验设计实践高中物理分组实验（高一年级）探究一用打点计时器测速度探究二探究小车速度随时间变化的规律探究三测量重物下落的加速度探究四探究求合力的方法探究五探究加速度与力、质量的关系探究六探究作用力与反作用力的关系探究七研究平抛运动探究八用圆锥摆粗略验证向心力的表达式探究九探究功与速度变化的关系探究十验证机械能守恒定律探究十一探究弹力和弹簧伸长的关系探究十二课题研究潮汐现象（高二年级）探究一用描迹法画出电场中平面上的等势线探究二测量小灯泡的伏安特性曲线探究三探究导体电阻与其影响因素的定量关系探究四探究导体电阻与材料的关系探究五练习使用多用电表探究六测定电池的电动势和内阻探究七探究电磁感应产生的条件探究八探究感应电流的方向与哪些因素有关探究九练习使用示波器探究十探究变压器电压与匝数的关系探究十一传感器的应用探究十二探究单摆周期与摆长的关系探究十三用单摆测定重力加速度探究十四测定玻璃的折射率探究十五用双缝干涉测量光的波长探究十六探究碰撞中的不变量生物实验目录必修一实验一使用高倍显微镜观察几种细胞实验二检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质实验三观察DNA和RNA 在细胞中的分布实验四体验制备细胞膜的方法实验五用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体探究一植物细胞的吸水和失水实验六比较过氧化氢在不同条件下的分解探究二影响酶活性的条件探究三探究酵母菌细胞的呼吸方式实验七绿叶中色素的提取和分离探究四环境因素对光合作用强度的影响实验八细胞大小与物质运输的关系实验九观察根尖分生组织细胞的有丝分裂必修二实验一性状分离比的模拟实验二观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片模型建构制作DNA双螺旋结构模型探究一脱氧核苷酸序列与遗传信息的多样性调查调查人群中的遗传病实验三低温诱导植物染色体数目的变化探究二自然选择对种群基因频率变化的影响必修三调查体温与日变化规律实验一生物体维持PH稳定的机制模型建构建立血糖调节的模型技能训练评价实验设计和结论探究一探索生长素似物促进插条生根的最适浓度探究二培养养液中酵母菌种群数量的变化探究三土壤中小动物类群丰富度的研究探究四土壤微生物的分解作用制作设计并制作生态缸，观察其稳定性。
化学必修二海水提溴设计的方程式
化学必修二海水提溴设计的方程式一、引言海水中含有丰富的溴离子，而溴是一种重要的化学原料，广泛应用于医药、农药、染料等领域。
因此，海水提溴成为一种具有重要意义的化学实验。
本文将探讨海水提溴的原理、实验步骤及相应的化学方程式。
二、海水提溴的原理海水中的溴离子主要以溴化物的形式存在，其中主要的溴化物是溴化钠（NaBr）。
提溴的过程主要包括两个步骤：第一步是将溴化钠转化为溴气，第二步是将溴气收集和稳定。
2.1 溴化钠转化为溴气将溴化钠与浓硫酸（H2SO4）反应，生成溴气。
反应方程式如下：NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr2.2 溴气的收集和稳定将生成的溴气通过冷却和收集装置进行收集，并通过稀盐酸（HCl）稳定溴气。
溴气可以被稀盐酸氧化为溴离子（Br-）。
反应方程式如下：HBr + HCl → H2 + BrCl三、海水提溴的实验步骤海水提溴实验的步骤主要包括溴化钠转化为溴气和溴气的收集和稳定两个部分。
3.1 溴化钠转化为溴气的实验步骤1.取一定量的海水样品，加入适量的浓硫酸中。
2.观察反应过程中是否有气泡产生，若有则表示溴化钠已转化为溴气。
3.2 溴气的收集和稳定的实验步骤1.使用冷却和收集装置收集溴气。
2.将收集的溴气通入稀盐酸中，观察溴气是否被稳定。
四、海水提溴的化学方程式海水提溴的化学方程式主要包括溴化钠转化为溴气的方程式和溴气的收集和稳定的方程式。
4.1 溴化钠转化为溴气的方程式NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr4.2 溴气的收集和稳定的方程式HBr + HCl → H2 + BrCl五、实验注意事项1.实验过程中应注意安全，避免接触到浓硫酸和稀盐酸，以免造成伤害。
2.实验操作应小心谨慎，保证实验结果的准确性和可靠性。
3.实验后应及时清洗实验器材，避免溴气的残留。
六、实验结果与讨论通过海水提溴实验，可以得到溴气的收集和稳定。
溴气是一种重要的化学原料，在医药、农药、染料等领域具有广泛的应用。
高中化学必修二实验总结
实验废弃物的处理
废液处理
实验过程中产生的废液应按照化学性质分类收集，不能混合 。废液应倒入指定的废液收集容器中，严禁随意倾倒。
废弃物处置
实验过程中产生的废弃物应按照学校或实验室的规定分类放 置，不能随意丢弃。对于有害废弃物，应按照相关规定进行 特殊处理。
02
实验操作规范
实验前的准备
实验材料检查
感谢您的观看
THANKS
实验改进与创新
实验方法的优化
实验方法更环保
采用更环保的实验方法，减少对 环境的污染，如使用无毒或低毒 的化学试剂，减少废液的产生等
。
实验方法更高效
通过改进实验方法，提高实验效率 ，缩短实验时间，减少能源消耗。
实验方法更安全
优化实验方法，降低实验风险，保 障实验安全，如改进实验操作步骤 ，减少实验过程中可能产生的危险 等。
误差处理
根据误差来源采取相应措施，如校准仪器、规范操作、控制环境条件等，以减小 误差对实验结果的影响。
实验结论的总结与归纳
结论总结
根据实验数据和结果，总结出实验的 结论，包括物质性质、反应机理、变 化规律等。
归纳提升
将实验结论进行归纳提升，形成一般 性规律或理论，以便更好地指导实践 和应用。
04
部分学生在实验后对数据的处理和分 析能力较弱，无法准确解读数据并得 出正确的结论。
对未来实验的展望与建议
加强实验技能培训
学校可以增加实验技能培训课程 ，提高学生的实验操作能力和数
据处理能力。
强化安全教育
在实验前应对学生进行充分的安 全教育，确保学生了解并遵守实
验室安全规定。
引入虚拟仿真实验
对于一些危险性较高或实验条件 难以满足的实验，可以引入虚拟 仿真实验来帮助学生理解实验原
高中化学必修二实验整理教案
高中化学必修二实验整理教案教学目标：1. 了解高中化学必修二课程中常见的实验内容和相关知识；2. 掌握实验操作的步骤和方法；3. 注重实验安全，培养实验技能和观察力；4. 激发学生对化学实验的兴趣，促进学生对化学知识的理解和应用。
教学内容：1. 实验一：酸碱中和反应的示范实验2. 实验二：氧化还原反应的示范实验3. 实验三：气体制备和气体性质的实验4. 实验四：物质显色反应的实验5. 实验五：溶液的浓度和溶解度的实验实验仪器与材料：1. 酸碱中和反应实验：玻璃瓶、蠕虫夹、滴定管、pH试纸等；2. 氧化还原反应实验：电池、铁丝、锌片、铜片、电压计等；3. 气体制备实验：氢氧化钠、二氧化锰、盐酸等；4. 显色反应实验：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、硝酸等；5. 溶解度实验：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠等。
实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：将酸溶液与碱溶液滴入玻璃瓶中，用pH试纸测试溶液的酸碱性反应；2. 氧化还原反应实验：将铁丝和锌片放入电池中，连接电压计观察电位变化；3. 气体制备实验：在盛有氢氧化钠的烧杯中加入二氧化锰和盐酸，观察气体的生成；4. 显色反应实验：将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察颜色变化；5. 溶解度实验：将氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠溶解在水中，观察溶解度。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意实验操作的规范和安全；2. 根据实验步骤进行实验，避免混淆；3. 注意观察实验现象，记录实验数据；4. 实验结束后及时清理实验仪器和材料，保持实验室整洁。
教学反思：通过本次实验整理教学，学生对化学实验有了更深入的了解，掌握了实验操作的基本步骤和方法，培养了实验技能和观察力，增强了对化学知识的理解和应用能力。
希望学生在今后的学习中能够继续努力，多参与实验活动，提高实验技能，深化对化学知识的理解和掌握。
高中化学必修二实验总结
必修二化学实验题实验一：钾与水的反应：【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容实验现象实验结论钾与水反应钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论：练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家和以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
教授的研究内容主要是＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的熔点比钾的熔点低B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二：金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入21盐酸。
现象化学方程式结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四：化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释：2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[()2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
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必修二第一章1．探究碱金属元素的金属性强弱的规律（P6）（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
2．探究卤族元素的非金属性强弱的规律（P8－9）（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
3．探究金属性变化规律（P15－16）Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入 2 mL 水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
过一会加热试管至水沸腾，观察现象。
（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。
加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。
Ⅱ．（1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2 mL1 mol/L盐酸。
观察发生的现象。
（2）实验注意的问题：①金属表面的氧化膜都要进行处理。
②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。
③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。
（3）实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。
（4）实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。
镁比铝活泼。
第二章1．探究放热反应和吸热反应（P33－34）第三章1．甲烷与氯气反应（P61）（1）实验步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。
其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。
片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别。
（2）实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。
（3）实验结论：在光照的条件下，甲烷和氯气发生了化学反应。
2．用石蜡油制乙烯（P67）（1）实验步骤：将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
利用该气体进行如下实验：a．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；b．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；c．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧现象。
（2）实验现象：酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；气体燃烧，产生明亮并伴有黑烟的火焰。
（3）实验结论：石蜡油在碎瓷片（催化剂作用）和强热的条件下，发生分解反应，产物中含有烯烃。
3．对苯的化学性质预测（P69）（1）实验步骤：a．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
b．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
（2）实验现象：a．液体分为两层，上层橙色下层无色。
b．液体分为两层，上层无色下层紫色。
（3）实验结论：苯不能与这两个物质发生反应，同时证明苯中不存在典型的碳碳双键。
4．苯与液溴反应（P70）（1）实验原理：。
（2）实验注意的问题：a．苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水反应，溴水能被苯萃取。
b．反应中加入的催化剂是Fe粉，实际上起催化作用的是FeBr3。
c．生成的溴苯是无色液体，密度大于水。
d．苯与溴只发生一元取代反应。
e．用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一定量的溴而显褐色，用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将溴苯纯化。
5．苯的硝化反应（P70）（1）实验原理：。
（2）实验注意的问题：a．温度控制在50~60℃,需要水浴加热。
b．浓硫酸起到催化作用。
c．硝基苯无色，难溶于水的液体，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮肤上的硝基苯的安全试剂是乙醇。
d．产物一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸（硝酸呈淡黄色因其中混有NO2）。
利用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将硝基苯纯化。
6．乙醇与金属钠的反应（P73）（1）实验原理：。
（2）实验步骤（如下图）：在盛有少量乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻再烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，对比其现象。
图：乙醇与金属钠的反应（3）钠与水和乙醇反应对比（4）实验说明：a．密度：水＞钠＞乙醇b．反应剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应剧烈。
c．该反应为置换反应。
d．乙醇与活泼金属（K、Ca、Mg等）也发生类似反应，置换出氢气。
e．实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能用水。
7．乙醇的氧化反应（P74）（1）实验原理：。
（2）实验步骤：向一支试管中加入3~5 mL乙醇，取一根10~15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
（3）实验现象：在每次实验中，铜丝都有“红—黑—红”的颜色变化。
经过几次实验后，液体里产生了刺激性气味。
（4）实验结论：乙醇在加热和Cu、Ag做催化剂的条件下，发生反应生成乙醛。
8．乙酸的酯化反应（P75）（1）实验原理：。
（2）实验步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
图：乙酸乙酯的酯化（3）实验现象：盛有饱和碳酸钠溶液的试管，液面上生成了一层无色、油状、有香味的液体。
（4）实验结论：在有浓硫酸并加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应。
（5）实验说明：a．浓硫酸溶于乙醇，像溶于水一样放出大量的热。
因此，将乙醇、浓硫酸在试管混合时，一定要后加浓硫酸，防止液体迸溅，引发事故。
b．药品加入的顺序是：先加入乙醇、再加入浓硫酸和乙酸。
c．玻璃导管的末端不要插入液体中，以防止倒吸。
d．由于试管中有易燃的乙醇和强腐蚀的浓硫酸，所以加热试管一定要注意：加热前要确定试管外壁是干燥的；先用小火加热，按照先预热后正式加热的顺序，小心、均匀地加热试管。
e．该反应为可逆反应，速率小，向右进行的程度小。
加入浓硫酸的目的有两个：一是催化剂，加快化学反应速率；二是做吸水剂，通过吸收反应生成的水促使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸和乙醇的转化率。
f．饱和碳酸钠溶液在收集乙酸乙酯的作用有三种：一是通过碳酸钠与乙酸的反应除去乙酸乙酯中的乙酸；二是通过水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。
9．葡萄糖还原性（P79）（1）观察葡萄糖样品，取约2 g葡萄糖固体加入盛有5 mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察现象。
（2）实验现象：试管内生成红色沉淀。
（3）实验结论：葡萄糖具有还原性。
（4）注意事项：氢氧化铜悬浊液必须是新制的，其中还含有过量的氢氧化钠。
（5）强化内容：常见的糖中，葡萄糖和麦芽糖具有还原性；蔗糖、淀粉和纤维素都没有还原性。
实验室中，常用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液为试剂鉴别葡萄糖。
利用此原理判断是否患有糖尿病。
10．淀粉与碘反应（P79）（1）实验步骤：将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察现象。
（2）实验现象：土豆和面包变蓝。
（3）实验结论：淀粉遇碘变蓝。
（4）应用：利用碘酒或碘水检验淀粉，也可用淀粉检验碘。
11．蛋白质的颜色反应（P79）（1）实验步骤：取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象。
（2）实验现象：鸡皮变黄。
（3）实验结论：蛋白质遇到浓硝酸发生颜色反应。
（4）应用：利用蛋白质的颜色反应检验部分蛋白质。
另外蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味，也可应用这样的原理检验蛋白质。
12．蔗糖水解（P79－80）（1）实验步骤：取1 mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。
水浴加热5 min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 min，观察现象。
（2）实验现象：产生红色沉淀。
（3）实验原理：。
（4）实验结论：蔗糖在稀硫酸作用下加热产生了还原新制的氢氧化铜的物质。
（5）注意事项：酸性条件水解之后，必须加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入新制的氢氧化铜，再加热才能达到实验目的。
（6）实验总结：葡萄糖、果糖等单糖不能水解，二糖和多糖能在一定条件下水解。
（7）麦芽糖、淀粉和纤维素水解原理：。
第四章1．铝热反应（P89）（1）实验原理：铝元素有很强的还原性，能将一些金属从他们的氧化物中还原出来。
（2）实验注意：a．Fe2O3和Al粉要选择干燥的，并且Al粉最好是刚打开瓶未被氧化的，否则难以进行。
b．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在3:1，且二者要混合均匀，以保证反应完全。
c．承接反应物的蒸发皿内要垫少量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融固体颗粒溅出伤人。
d．内层漏斗（用滤纸做的）一定要水润湿，防止滤纸着火。
e．实验装置不要距人群太近，防止人员受伤。
（3）实验现象：反应剧烈，漏斗上方产生大量的白烟；从漏斗底部流出了火红的热滴，它在沙中很快变成了黑色的固体。
（4）铝热剂：金属氧化物和铝粉能够在高温条件下反应的混合物都叫做铝热剂。
（5）引燃剂：氯酸钾粉末和插在氯酸钾中央的镁条（用砂纸打磨的）。
2．检验海带中含碘元素的实验设计（P91）（1）实验方法：a．取3 g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免损失海带中的碘元素），用剪刀剪碎后，用酒精润湿（润湿是为了增加海带的易燃性），放入坩埚中。
点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。
b．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3 min（热水溶解能力强），过滤。
c．在滤液中滴入几滴稀硫酸（3 mol/L），再加入约1 mL（质量分数为3%），观察现象。
加入几滴淀粉溶液，观察现象。
（2）实验原理：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O（3）实验现象：溶液显蓝色。
（4）实验结论：海带中含有碘元素。
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