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高中化学必修二实验整理教案教学目标：1. 了解高中化学必修二课程中常见的实验内容和相关知识；2. 掌握实验操作的步骤和方法；3. 注重实验安全，培养实验技能和观察力；4. 激发学生对化学实验的兴趣，促进学生对化学知识的理解和应用。
教学内容：1. 实验一：酸碱中和反应的示范实验2. 实验二：氧化还原反应的示范实验3. 实验三：气体制备和气体性质的实验4. 实验四：物质显色反应的实验5. 实验五：溶液的浓度和溶解度的实验实验仪器与材料：1. 酸碱中和反应实验：玻璃瓶、蠕虫夹、滴定管、pH试纸等；2. 氧化还原反应实验：电池、铁丝、锌片、铜片、电压计等；3. 气体制备实验：氢氧化钠、二氧化锰、盐酸等；4. 显色反应实验：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、硝酸等；5. 溶解度实验：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠等。
实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：将酸溶液与碱溶液滴入玻璃瓶中，用pH试纸测试溶液的酸碱性反应；2. 氧化还原反应实验：将铁丝和锌片放入电池中，连接电压计观察电位变化；3. 气体制备实验：在盛有氢氧化钠的烧杯中加入二氧化锰和盐酸，观察气体的生成；4. 显色反应实验：将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察颜色变化；5. 溶解度实验：将氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠溶解在水中，观察溶解度。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意实验操作的规范和安全；2. 根据实验步骤进行实验，避免混淆；3. 注意观察实验现象，记录实验数据；4. 实验结束后及时清理实验仪器和材料，保持实验室整洁。
教学反思：通过本次实验整理教学，学生对化学实验有了更深入的了解，掌握了实验操作的基本步骤和方法，培养了实验技能和观察力，增强了对化学知识的理解和应用能力。
希望学生在今后的学习中能够继续努力，多参与实验活动，提高实验技能，深化对化学知识的理解和掌握。
高中化学必修2教案【优秀7篇】篇一：教学过程篇一[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的"能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2-1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤x 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2-2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2-3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。
高中必修二化学实验教案
实验目的：通过本实验，让学生了解酸和碱的性质，学会利用酸碱指示剂进行酸碱中和实验，并能根据实验现象判断溶液的性质。
实验器材：试管、试管架、洗瓶、锥形瓶、PH试纸、酚酞溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。
实验步骤：
1. 取两只试管，分别加入少量酚酞溶液和PH试纸。
2. 将一支试管中加入少量稀盐酸，另一支试管中加入少量稀氢氧化钠溶液。
3. 用PH试纸测试两种溶液的PH值。
4. 逐滴地将稀盐酸加入稀氢氧化钠溶液中，同时观察溶液的颜色变化。
实验现象：
1. 酚酞溶液在酸性溶液中呈现红色，碱性溶液中呈现蓝色。
2. PH试纸在不同PH值下显示不同颜色。
3. 在酸性溶液中加入碱性溶液后，溶液颜色由红色逐渐变为无色。
实验结论：本实验通过观察酚酞溶液和PH试纸的颜色变化，以及溶液中的酸碱中和现象，可以判断出酸碱溶液的性质，并了解酸碱中和反应的特点。
注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，注意避免溶液溅出。
2. 实验结束后要及时清洗试管及其他实验器材，保持实验台面整洁。
3. 实验后记得用试管架晾干试管，将实验废液分类处理。
拓展实验：学生可以尝试使用其他酸碱指示剂，如溴甲酚溶液或甲基橙溶液，进行类似的
酸碱中和实验，观察不同指示剂在酸碱中和反应中的表现。
必修二第一章1．探究碱金属元素的金属性强弱的规律（P6）（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观 察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：钾钠与氧气反应在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火焰。
在加热的条件下，钠能在空气中燃烧并产生黄色火焰与水反应浮在水面，融化成小球，四处游动，不时发出轻微爆炸，很快消失。
浮在水面，融化成小球，四处游动，钠与水反应不能发生爆炸反应。
（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
2．探究卤族元素的非金属性强弱的规律（P8－9）（1）实验记录：实验现象化学方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置加入氯水后，NaBr溶液呈黄色；加入四氯化碳后，油层呈橙红色。
加入氯水后，KI溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后，油层呈紫红色。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置加入溴水后，溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后，油层呈紫红色。
2KI+Br2=2KBr+I2（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
3．探究金属性变化规律（P15－16）Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
过一会加热试管至水沸腾，观察现象。
（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。
加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。
Ⅱ．（1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2 mL1 mol/L盐酸。
必修二--化学实验必修二第一章1．探究碱金属元素的金属性强弱的规律（P6）（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
2．探究卤族元素的非金属性强弱的规律（P8－9）（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
3．探究金属性变化规律（P15－16）Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
过一会加热试管至水沸腾，观察现象。
（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。
加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。
Ⅱ．（1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2 mL1 mol/L盐酸。
观察发生的现象。
（2）实验注意的问题：①金属表面的氧化膜都要进行处理。
②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。
③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。
（3）实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。
（4）实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。
镁比铝活泼。
第二章1．探究放热反应和吸热反应（P33－34）第三章1．甲烷与氯气反应（P61）（1）实验步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。
其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。
片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别。
（2）实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。
（3）实验结论：在光照的条件下，甲烷和氯气发生了化学反应。
2．用石蜡油制乙烯（P67）（1）实验步骤：将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
利用该气体进行如下实验：a．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；b．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；c．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧现象。
（2）实验现象：酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；气体燃烧，产生明亮并伴有黑烟的火焰。
（3）实验结论：石蜡油在碎瓷片（催化剂作用）和强热的条件下，发生分解反应，产物中含有烯烃。
3．对苯的化学性质预测（P69）（1）实验步骤：a．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
b．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
（2）实验现象：a．液体分为两层，上层橙色下层无色。
b．液体分为两层，上层无色下层紫色。
（3）实验结论：苯不能与这两个物质发生反应，同时证明苯中不存在典型的碳碳双键。
4．苯与液溴反应（P70）（1）实验原理：。
（2）实验注意的问题：a．苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水反应，溴水能被苯萃取。
b．反应中加入的催化剂是Fe粉，实际上起催化作用的是FeBr3。
c．生成的溴苯是无色液体，密度大于水。
d．苯与溴只发生一元取代反应。
e．用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一定量的溴而显褐色，用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将溴苯纯化。
5．苯的硝化反应（P70）（1）实验原理：。
（2）实验注意的问题：a．温度控制在50~60℃,需要水浴加热。
b．浓硫酸起到催化作用。
c．硝基苯无色，难溶于水的液体，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮肤上的硝基苯的安全试剂是乙醇。
d．产物一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸（硝酸呈淡黄色因其中混有NO2）。
利用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将硝基苯纯化。
6．乙醇与金属钠的反应（P73）（1）实验原理： 。
（2）实验步骤（如下图）：在盛有少量乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻再烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，对比其现象。
图：乙醇与金属钠的反应（3）钠与水和乙醇反应对比（4）实验说明：a ．密度：水＞钠＞乙醇b ．反应剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应剧烈。
c ．该反应为置换反应。
d ．乙醇与活泼金属（K 、Ca 、Mg 等）也发生类似反应，置换出氢气。
e ．实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能用水。
7．乙醇的氧化反应（P 74）（1）实验原理： 。
（2）实验步骤：向一支试管中加入3~5 mL 乙醇，取一根10~15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生 的气味。
（3）实验现象：在每次实验中，铜丝都有“红—黑—红”的颜色变化。
经过几次实验后，液体里产生了刺激性气味。
（4）实验结论：乙醇在加热和Cu 、Ag 做催化剂的条件下，发生反应生成乙醛。
8．乙酸的酯化反应（P 75）（1）实验原理： 。
（2）实验步骤：在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
图：乙酸乙酯的酯化（3）实验现象：盛有饱和碳酸钠溶液的试管，液面上生成了一层无色、油状、有香味的液体。
（4）实验结论：在有浓硫酸并加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应。
（5）实验说明：a ．浓硫酸溶于乙醇，像溶于水一样放出大量的热。
因此，将乙醇、浓硫酸在试管混合时，一定要后加浓硫酸，防止液体迸溅，引发事故。
b ．药品加入的顺序是：先加入乙醇、再加入浓硫酸和乙酸。
c ．玻璃导管的末端不要插入液体中，以防止倒吸。
d ．由于试管中有易燃的乙醇和强腐蚀的浓硫酸，所以加热试管一定要注意：加热前要确定试管外壁是干燥的；先用小火加热，按照先预热后正式加热的顺序，小心、均匀地加热试管。
e．该反应为可逆反应，速率小，向右进行的程度小。
加入浓硫酸的目的有两个：一是催化剂，加快化学反应速率；二是做吸水剂，通过吸收反应生成的水促使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸和乙醇的转化率。
f．饱和碳酸钠溶液在收集乙酸乙酯的作用有三种：一是通过碳酸钠与乙酸的反应除去乙酸乙酯中的乙酸；二是通过水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。
9．葡萄糖还原性（P79）（1）观察葡萄糖样品，取约2 g葡萄糖固体加入盛有5 mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察现象。
（2）实验现象：试管内生成红色沉淀。
（3）实验结论：葡萄糖具有还原性。
（4）注意事项：氢氧化铜悬浊液必须是新制的，其中还含有过量的氢氧化钠。
（5）强化内容：常见的糖中，葡萄糖和麦芽糖具有还原性；蔗糖、淀粉和纤维素都没有还原性。
实验室中，常用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液为试剂鉴别葡萄糖。
利用此原理判断是否患有糖尿病。
10．淀粉与碘反应（P79）（1）实验步骤：将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察现象。
（2）实验现象：土豆和面包变蓝。
（3）实验结论：淀粉遇碘变蓝。
（4）应用：利用碘酒或碘水检验淀粉，也可用淀粉检验碘。
11．蛋白质的颜色反应（P79）（1）实验步骤：取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象。
（2）实验现象：鸡皮变黄。
（3）实验结论：蛋白质遇到浓硝酸发生颜色反应。
（4）应用：利用蛋白质的颜色反应检验部分蛋白质。
另外蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味，也可应用这样的原理检验蛋白质。
12．蔗糖水解（P79－80）（1）实验步骤：取1 mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。
水浴加热5 min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 min，观察现象。
（2）实验现象：产生红色沉淀。
（3）实验原理：。
（4）实验结论：蔗糖在稀硫酸作用下加热产生了还原新制的氢氧化铜的物质。
（5）注意事项：酸性条件水解之后，必须加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入新制的氢氧化铜，再加热才能达到实验目的。
（6）实验总结：葡萄糖、果糖等单糖不能水解，二糖和多糖能在一定条件下水解。
（7）麦芽糖、淀粉和纤维素水解原理：。
第四章1．铝热反应（P89）（1）实验原理：铝元素有很强的还原性，能将一些金属从他们的氧化物中还原出来。
（2）实验注意：a．Fe2O3和Al粉要选择干燥的，并且Al粉最好是刚打开瓶未被氧化的，否则难以进行。
b．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在3:1，且二者要混合均匀，以保证反应完全。
c．承接反应物的蒸发皿内要垫少量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融固体颗粒溅出伤人。
d．内层漏斗（用滤纸做的）一定要水润湿，防止滤纸着火。
e．实验装置不要距人群太近，防止人员受伤。
（3）实验现象：反应剧烈，漏斗上方产生大量的白烟；从漏斗底部流出了火红的热滴，它在沙中很快变成了黑色的固体。
（4）铝热剂：金属氧化物和铝粉能够在高温条件下反应的混合物都叫做铝热剂。
（5）引燃剂：氯酸钾粉末和插在氯酸钾中央的镁条（用砂纸打磨的）。
2．检验海带中含碘元素的实验设计（P91）（1）实验方法：a．取3 g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免损失海带中的碘元素），用剪刀剪碎后，用酒精润湿（润湿是为了增加海带的易燃性），放入坩埚中。
点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。
b．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3 min （热水溶解能力强），过滤。
c．在滤液中滴入几滴稀硫酸（3 mol/L），再加入约1 mL（质量分数为3%），观察现象。
加入几滴淀粉溶液，观察现象。
（2）实验原理：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O（3）实验现象：溶液显蓝色。
（4）实验结论：海带中含有碘元素。
