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高三化学试题-理科化学综合能力测试(2) 最新

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理科综合能力测试[化学部分]（二）
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
原子量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，Zn 65
1．氢元素有三种同位素：H 、D 、T ，氯元素有两种同位素Cl 3517、Cl 3717，当用一种仪器测
定由氢、氯两种元素原子组成的HCl 分子的质量，所得到的数值有
A ．2种
B ．5种
C ．6种
D ．9种
2．NaCl 晶体结构如下图所示，现测知NaCl 晶体中Na +与Cl —平均距离为a cm ，该晶体密
度为ρg ·cm —3，则阿伏加德罗常数可表示为
A ．ρ34585.0a
B ． ρ
3885.5a C ．
ρ325.58a D ． ρ35.58a 3．白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2 mol 电子转移，下列说法正确的是
A ．有5.6 g 金属被腐蚀
B ．有6.5 g 金属被氧化
C ．有0.15 mol 金属失去电子
D ．标准状况下有4.48 L H 2逸出
4．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH — ]为
①1.0×10—7 mol ·L —1 ②1.0×10—6 mol ·L —1
③1.0×10—2 mol ·L —1 ④1.0×10—12 mol ·L —1
A ．只有①
B ．①或②
C ．只有④
D ．③或④
5．我们可以用水解度h 表示盐的水解程度的大小，它是用已水解的电解质的物质的量占
原来总的电解质的物质的量百分数来表示的。

若测得2 L 0.1mol ·L —1的强碱弱酸盐NaA
溶液的pH 值为10，则A —离子的水解度h 为
A ．0.01%
B ．0.1%
C ．0.2 %
D ．1%
6．只含C 、H 、O 三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O 2和生成的CO 2的体积比是1:2，在这类有机物中
A ．相对分子质量最小的化合物分子式是CH 2O
B ．相对分子质量最小的化合物分子式是
C 2H 2O
C ．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍
D ．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍
7．在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150 g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84 g滤液。

又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40 g，则此包无水硫酸铜的质量是
A．60 g B．66 g C．90 g D．184 g
8．发展绿色食品是提高人类生存质量的重要措施。

绿色食品是指
A．绿颜色的营养食品B．含叶绿素丰富的营养食品
C．安全、无公害的营养食品D．附加值高的营养食品
第Ⅱ卷
（非选择题，共3小题，共50分）
9．（16分）NaCl样品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得纯净的NaCl。

（1）X气体是___________，Y溶液是____________，Z溶液是______________。

（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有_______________________________。

（3）加入Y溶液的目的是_____________________________________________；若在不使用pH试纸的情况下，检验Y溶液是否足量的方法是（简要回答操作过程及现象）________________________________________________________________________。

10．（16分）下图A~K都是中学化学实验中使用的或能够制备的物质，已知A~K物质中部分是某二价金属元素X的化合物，有一些是含常见非金属元素Y的物质，且C、E、G、K是气体，物质间有如下反应关系：
请填写：
（1）元素X的符号_________，元素Y的名称_________。

（2）写出反应D→G+F的化学方程式__________________________________。

（3）写出反应C→K+J的化学方程式___________________________________。

（4）除I外，还有___________（填字母）能与J溶液反应生成A。

11．（18分）要求写出必要的文字说明、化学方程式和重要的解题步聚，只写出最后答案的不能给分。

著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3，该反应可表示为：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
3
过量的CO2，求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？
理科综合能力测试（化学部分）参考答案及评分标准
Ⅰ卷每小题6分，共48分
1．B 2．C 3．B 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C
Ⅱ卷包括3小题，共50分
9．（16分）
（1）Cl2，Na2CO3，盐酸（每空2分）
（2）烧杯、玻璃棒（4分）
（3）使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀。

（3分）
过滤前先静置，取上层澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，无沉淀产生（或滴加少量盐酸有气泡产生），说明Y溶液是足量的。

（3分）
10．（16分）
（1）Ca，碳（每空2分）
（2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（4分）
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4分）
（4）B、F、H （4分）
11．（18分）
【解】根据40℃时NaCl 的溶解度，可以计算出434 g 食盐水中NaCl 的质量和物质的量：g g g g NaCl m 11743413737)(=⨯=，mol mol
g g NaCl n 25.58117)(1=⋅=- 通入的NH 3的物质的量：mol mol L L NH n 24.228.44)(13=⋅=
- （3分） 由反应式NH 3 + NaCl + CO 2 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 可知各反应物和生成物之间物质的量相等的关系。

所以，可生成NaHCO 3的质量：m(NaHCO 3)=2 mol ×84 g ·mol —1=168 g 溶液中剩余的水的质量为：g mol mol g g
g g O H m 8.280218137100434)(12=⨯⋅-⨯=- 这些水在40℃时可溶解NaHCO 3的质量：g g g g NaHCO m 5.368.28010013)(3=⨯=
（1）析出NaHCO 3的质量为：m(NaHCO 3)=168 g —36.5 g=131.5 g （4分）
（2）现有NH 4Cl 质量：m(NH 4Cl)=2 mol ×53.5 g ·mol —1=118 g
40℃时，280.8 g 水中可溶NH 4Cl 质量：
g g
g g 17.129100468.280=⨯ 因为129.17 g >118 g ，所以NH 4Cl 不能析出。

（4分）
（3）降温至10℃，可析出NH 4Cl
g g
g g mol mol g Cl NH m 3.14100338.28025.53)(14=⨯-⨯⋅=- （4分） （4）降温至10℃时，NH 4Cl 溶液已饱和，可加入NaCl 粉末，搅拌使之溶解，从而增加Cl —离子浓度，使NH 4Cl 的如下溶解平衡向左移动，则可析出更多的NH 4Cl 晶体。

（3分）。

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2021-2022年高三下学期综合能力测试（二）理综化学7.中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。

下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简B.青铜C.丝帛D.纸张8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NAB.16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NAC.25C 时，1LpH=7 的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NAD.0.2molCO2与0.1molC 在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为0.2NA9.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。

下列说法正确的是A.化合物W 的同分异构体只有X、Y、ZB.X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应C.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD.Z的一氯代物只有3种10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。

装置工作时，下列说法不正确的是A.盐桥中Cl-向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围pH 增大11.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。

下列说法不正确的是A.原子半径: X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性: W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应12.由下列实验及现象得出的结论正确的是13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V。

2021年高三综合能力测试(二) 理综化学 含答案

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2021年高三综合能力测试（二）理综化学含答案本试卷共300分。

考试时长150分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55 Fe 56第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是．．同系物的是7. 下列物质递变规律不能．．用元素周期律解释的是A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 酸性：H2SO3>H2CO3D. 还原性：HI>HBr8. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是A. 铝元素能以Al3＋或的形式存在B. 铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在D. 氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在9. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会．．出现沉淀的是选项X YA NH3CO2B Cl2CO2C SO2NO2D Cl2SO210. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率C H2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D 是两性氢氧化物可溶于过量浓氨水中11. 某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH。

OH（g）＋H2O（g）H＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是反应时间/min0 2.05 00.60.05A. 反应在t2 min时≠B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为mol·L·minD. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大12. 现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH 溶液；③NaOH溶液；④氨水。

2021年高三理科综合能力测试二化学部分试题 含答案

2021年高三理科综合能力测试二化学部分试题 含答案

2021年高三理科综合能力测试二化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：原子量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出来某种气体，该气体可能是A．CO2 B．CH3OH C．CH4D．HCHO2．下列叙述中一定正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．在共价化合物中不可能存在离子键C．不同非金属元素原子组成多原子分子中，化学键一定全部是极性共价键D．一种纯净物中，若含有阳离子，则必定含有阴离子3．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。

反映上述反应有关的离子方程式错误的是A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O4．是人工合成的，常用于医疗上作放射性的诊断。

下列有关说法中正确的是A．可用于治疗甲状腺肿大B．和都是自然界稳定存在的碘元素的同位素C．和互为同素异形体D．核内的中子数比其核外电子数多24个5．取56 g不纯的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成2 g氢气。

下列情况可能的是A．铁中含有碳和锌 B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和铝 D．铁中含有碳6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=。

下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7—pH)7．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

2023 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)

2023 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)

2023年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7~13题)1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A. ①的反应类型为取代反应B. 反应②是合成酯的方法之一C. 产物分子中所有碳原子共平面D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 3. 下列装置可以用于相应实验的是 制备2CO 分离乙醇和乙酸验证2SO 酸性 测量2O 体积A. AB. BC. CD. D4. 一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W 、X 、Y 原子序数依次增大。

简单离子2-X 与2+Y 具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是 A. X 的常见化合价有-1、-2 B. 原子半径大小为Y>X>W C. YX 的水合物具有两性D. W 单质只有4种同素异形体5. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。

下列化学方程式可正确解释相应变化的是A. AB. BC. CD. D6. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。

一种室温钠-硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。

工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28−，12S 28−+e -→S 24−，2Na ++4x S 24−+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A. 充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B. 放电时外电路电子流动的方向是a→bC. 放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7. 一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。