高二化学下学期化学平衡图像题

高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。

高二化学平衡移动图像问题专项训练题一、单选题1.在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g), B、 D起始浓度均为0，反应物A的浓度-1序号0 20 40 50①800 1.0 0.67 0.50 0.50②800 x 0.50 0.50 0.50③800 y 0.75 0.60 0.60④820 1.0 0.25 0.20 0.20下列说法不正确的是( )A.①中B在0~20min平均反应速率为8.25x10-3mo1·L-1min-1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L-1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应2.烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1L)。

下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=5/16D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b3.升高温度,下列各项的值可能减小的是( )A.化学反应速率vB.NaCl的溶解度SC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a4.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔΗ在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③ ),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的ΔΗ>0B.氢碳比:① <② <③C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO 2的转化率D.若起始时CO 2浓度为2mol·L -1,H 2浓度为4mol·L -1,在图中曲线③ 氢碳比条件下进行反应,则400K 时该反应的平衡常数数值约为1.75.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：()()()A g +B g xC g H 僔未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数( )A. 34P >P ，y 轴表示C 的转化率B. 34P <P ，y 轴表示B 的体积分数C. 34P <P ，y 轴表示混合气体的密度D. 34P >P ，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：()()()()50~804180~200Ni s +4CO g Ni CO g ,H<0垐垐垎V 噲垐垐℃℃利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是( ) A. 增加Ni 的量可提高CO 的转化率，Ni 的转化率降低℃ B. 缩小容器容积，平衡右移，H V 减小C. 反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D. 当()()44v Ni CO =v CO ⎡⎤⎣⎦正正时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态7.以下自发反应可以用熵判据来解释的是( ) A. ()()()222N g +2O g ==2NO g H=+67.7kJ/mol VB. ()()()23CaO s +CO g ==CaCO s H=-175.5kJ/mol VC. ()()()()434332NH CO s ==NH HCO s +NH g H=+74.9kJ/mol VD. ()()()2222H g +O g ==2H O l H=-285.8kJ/mol V 8.工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)+H 2O(g)4CO(g)+3H 2(g) ΔΗ>0。

高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。

(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。

1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。

时遁市安宁阳光实验学校高二化学平衡图像问题综合苏教版选修4【本讲教育信息】一、教学内容平衡图像问题综合二、考点清单1. 化学平衡图像的特征分析；2. 化学平衡问题研究的重要思维方法；3. 有关转化率的判断计算。

三、全面突破知识点1.化学反应速率图像及其应用1. 物质的量（或浓度）——时间图像及应用例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据上述图像可进行如下计算：（1）某物质的平均速率、转化率，如：v（X ）＝n1– n3V·t3mol/（L·min）（2）确定化学方程式中的化学计量数之比X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1–n3）：（n2–n3）：n2 2. 速率—时间图像及其应用平衡体系条件变化条件改变瞬间速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物浓度v（正）增大，且v（正）> v（逆）正向移动②减小反应物浓度v（正）减小，且v（逆）> v（正）逆向移动③增大生成物浓度v（逆）增大，且v（逆）> v（正）逆向移动④减小生成物浓度v（逆）减小，且v（正）> v（逆）正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应⑤增大压强或升高温度v（正）、v（逆）均增大，且v（逆）> v（正）逆向移动⑥减小压强或降低温度v（正）、v（逆）均减小，且v（正）> v（逆）正向移动任一平衡或反应前后气体化学计量之数和相等的平衡⑦正催化剂或增大压强v（正）、v（逆）均增大相同的倍数平衡不移动⑧减小压强v（正）、v（逆）同等倍数减小【典型例题】例1. 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）＋xαY（g）2Z （g）＋W（s）＋Q的反应过程中X的转化率和时间的关系。

若要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强解析：①达平衡所需时间b＜a，反应速率v b >v a；②改变条件后x不变，平衡不移动；③该可逆反应ΔV（g）＝0，可加催化剂或加压。

2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略（知识梳理与训练）（选修4人教版）知识梳理一、常规图像分类突破典型图像和典型例题1．速率时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)“渐变”类v－t图像t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应应用体验在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。

A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。

【高二专题】化学反应原理之平衡图像分析专题（提高版）一、单选题1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、升高温度正逆反应速率均增大，同样降低温度正逆反应速率均降低，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以a曲线表示的是使用催化剂，B不正确；C、乙达到平衡的时间的少，压强高反应速率快，达到平衡的时间少，因此乙曲线表示的压强大，C不正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，因此逆反应的平衡常数增大，D正确；答案选D。

2．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C【解析】【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。

【详解】A、温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；C、Q点X的量最少，转化率最大，C正确；D、平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z 的体积分数与原平衡一样，D错误；答案选C。

高二化学化学平衡试题1.右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g) △H>0的影响(P1＜P2)图中y轴表示的意义是 ( )A．混合物中L的百分含量B．混合气体的密度C．L的转化率D．混合气体的平均分子量【答案】C【解析】 A.由于该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，所以在温度不变时，减小压强，平衡正向移动，平衡混合物中L的百分含量降低，与图像不符合，错误；B．在温度不变时，减小压强，平衡正向移动，气体的物质的量增大，而气体的质量不变，所以混合气体的密度减小，与图像不符合，错误；C．在温度不变时，减小压强，平衡正向移动，则反应物L的转化率增大，所以与图像符合，正确；D．由于该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，所以在温度不变时，减小压强，平衡正向移动；在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，混合气体的物质的量增大，气体的平均分子量减小，与图像不符合，错误。

【考点】考查物质的性质与温度、压强的关系的知识。

2.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B【解析】该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。

3.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m＞nB．温度不变，增大体积，X的转化率增大C．Q＜0D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动【答案】AC【解析】根据表格中数据分析，体积相同的时，温度升高，X的浓度不断增大，即平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Q<0，C正确；温度相同时，增大容器体积为原来2倍，X的浓度瞬间减小为原来的0.5倍，但是X的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡逆向移动，X的转化率减小，则前后气体系数m>n，A正确；故选AC。

时遁市安宁阳光实验学校化学平衡图像[解题思路]一、v-t图1. 向某密闭容器中加入4 molA、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)= 。

(2)t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为。

(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________ ____。

(5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是。

2. 将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7，时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断t2时改变的是什么条件：t2时________________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

二、x-t图（x为某一物质的浓度、物质的量、百分含量、转化率）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( ) A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s ，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)2.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

高二化学化学平衡试题答案及解析1. 在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.2 mol·L -1B ．Y 2为0.35 mol·L -1C ．X 2为0.3 mol·L -1D ．Z 为0.4 mol·L -1【答案】A【解析】 可逆反映的特点是反应不能进行到底。

A ．若Z 为0.2 mol·L -1，则此时各种物质都存在，有可能，正确；B ．若Y 2为0.35 mol·L -1，逐渐了0.15 mol·L -1则Z 反应消耗0.3mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；C ．若X 2为0.3 mol/L,X 的浓度增加0.2mol/L, 则Z 反应消耗0.4mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；D ．若Z 为0.4 mo/L,浓度增大了0.2mol/L,则反应消耗X 、Y 为0.1mol/L,此时X 的浓度为0，这是不符合可逆反应的特点的，错误。

【考点】考查可逆反应的特点及物质的平衡浓度的计算的知识。

2. (7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M 、N 、P 为2.5mol 、3.0mol 、1.0mol 。

A 、C 、D 各为0.50mol ，B 的物质的量为x ，当x 的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。

达到平衡后，测得M 的转化率为75%，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol 。

（2）若要使右室反应开始时V 正>V 逆，x 的取值范围 。

高二化学平衡图像典型专题训练
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。

2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。

3、弄清图像所示的增、减性。

4、弄清图像斜率的大小。

5、看是否需要辅助线。

6、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势
7、先出现拐点的曲线先平衡，所处的温度较高或压强较大；还可能是使用正催化剂
8、定压看温度变化；定温看压强变化。

练习：1、图中表示外界条件（t、p ）的变化对下列反应的影响：
L(固)＋G(气) 2R(气)－Q，y轴表示的是（）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率(D) L的转化率
2、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强。