河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)

南阳一中2022年秋期高二年级第三次月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1O-16N—14Cu-64命题人：1-10赵珊11-18李夏菡19-22安齐增审题人：曹梦鑫第Ⅰ卷选择题（共54分）1．化学与生产、生活密切相关。

根据盐类水解的知识,判断下列说法正确的是()①利用明矾可清除铜表面的铜锈②配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同④明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+⑤废旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈⑥可利用水解反应制备无机化合物,如用TiCl4制备TiO2⑦将草木灰与NH4Cl混合施用,可更好地为植物提供N、K两种营养元素⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力A.①②⑤⑦B.④⑤⑥⑧C.①⑤⑥⑧D.③④⑤⑧2．下列化学用语表示正确的是()A.HF在水溶液中电离：HF===H＋＋F－B.Na 2S在水溶液中水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C.BaSO4在水溶液中电离：BaSO4Ba2＋＋SO2－4D.弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2O H3O＋＋B2－3．下列说法正确的个数是()①pH＝6的溶液一定是酸性溶液②25℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14③0.2mol·L－1氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH<7⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大⑨室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液的pH=4,则该酸的电离度为0.1%⑩酸度的计算公式是AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下0.1mol·L-1盐酸的AG=12A.3B.2C.1D.04．常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-B.无色透明的溶液中：K+、I-、NO3-、MnO4-C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+、SiO32-、[Al(OH)4]-D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、SO32-5．一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<bD.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b6．如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量。

化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Fe —56 Cu—64 Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）（白磷，s ） ，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ． kJ/molB ． kJ/molC ．kJ/molD．kJ/mol 3．肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。

已知：反应Ⅰ： kJ ⋅mol 反应Ⅱ： kJ ⋅mol下列说法不正确的是（ ）A ．图a 所示过程①是放热反应4P =Δ0H >()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-24N H ()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-1-()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-1-B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol 的化学键吸收的能量大于形成1mol 和4mol 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为kJ ⋅mol 4．亚硝酰氯（结构式为）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为）与在通常条件下反应得到。

南阳市一中高二年级2023秋期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（ ）A ．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素B ．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素C ．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D ．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -所含的电子总数为A 10NB ．14g 乙烯()22CH CH =和丙烯()23CH CHCH =混合气体中的氢原子数为A 4NC ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为A 13ND ．20.1molH 和20.1molI 于密闭容器中充分反应后，生成HI 分子数为A 0.2N3．下列化学用语和化学符号使用正确的是（ ）A ．次氯酸的结构式可以表示为：H O Cl --B ．正丙醇的结构简式为：37C H OHC ．含58个质子和82个中子的铈()Ce 原子符号为：8258CeD ．硫化钠的电子式：Na S Na :: 4．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（ ）A ．W 、Z 的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X Y 、两元素的最高正价相等D ．最简单的气态氢化物的稳定性：Z Y >5．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：22S 2H H S -++=↑B ．明矾溶液与过量氨水湿合：[]33244Al 4NH H O Al(OH)4NH -+++⋅=+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：232233SiO CO H O HSiO HCO ---++=+D.将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NH HSO 溶液以体积比1:2混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+6．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X Y Z W 、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和．下列说法错误的是（ ）252525255225||||X Z X Z X Z X Z Z X W Y W X Z ----A ．原子半径：X Y Z >>B ．非金属性：Y X W >>C ．Z 的单质具有较强的还原性D ．原子序数为82的元素与W 位于同一主族A ．AB ．BC ．CD ．D8．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色B ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K9．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．M 和油脂分子中都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B ．M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C ．在Ni 作催化剂并加热的条件下，1molM 最多只能与21molH 发生加成反应D ．M 的官能团有四种10．二氧化氮存在下列平衡：()()2242NO g N O g (ΔH 0)<在测定2NO 的相对分子质量时，下列条件中较为正确的是（ ）A ．温度130℃、压强53.0310Pa ⨯B ．温度25℃、压强51.0110Pa ⨯C ．温度130℃、压强45.0510Pa ⨯D ．温度0℃、压强45.0510Pa ⨯二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生如下反应：()()()A g xB g 2C g +，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）A ．反应方程式中的x 1,30min =时改变条件后，A 的转化率将减小B ．前30min 内A 的反应速率为()0.05mol /L min ⋅C ．20至40min 内表示处于平衡状态，该反应为放热反应D ．30min 时改变的条件是减小压强，40min 时改变的条件是升高温度12．一定温度下，12210mL0.40mol L H O -⋅溶液发生催化分解，不同时刻测得生成2O 的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（忽视溶液体积的变化）（ ）A ．06min ~的平均反应速率：()21122v H O 3.310mol L min ---≈⨯⋅⋅B ．610min ~的平均反应速率：()21122v H O 3.310mol L min ---<⨯⋅⋅C ．反应至6min 时，()122c H O 0.30mol L -=⋅D ．反应至6min 时，22H O 的分解率为50%13．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．某污水处理厂处理微生物电池将镀铬废水中的227Cr O -催化还原，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．电池工作时外电路电流由b 极流向a 极B ．每生成31molCr(OH)，右池()n H +减少2molC ．b 极反应式为2322Cr O 14H 6e 2Cr 7H O -+-++++D ．每处理220.5molCr O -，可生成16.8L （标准状况下）2CO14．根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是（ ）A ．相同质量的()24N H g 和()24N H l ，后者具有的能量较高B ．相同质量的()2NO g 和()24N O g ，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量高C ．51234ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH =+++D ．()()()()242223N H l NO g N g 2H O l ΔH 2++，则4ΔH ΔH > 15．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W ，发生反应()()()W l P g 2Q g ΔH +．以下说法：①()()v P v Q =正逆；②Q 的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均相对分子质量保持不变；⑤ΔH 保持不变；⑥()()c P :c Q 1:2=；⑦容器中压强保持不变；⑧平衡常数保持不变；⑨W 的质量保持不变；其中可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（ ）A ．5个B ．4个C ．3个D ．2个三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）灼烧海藻灰要在_______________中进行，其放在三脚架上时还需要放上_______________．（2）写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_______________．（3）操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______________，该操作步骤叫_______________．A ．酒精B ．四氯化碳C ．醋酸D ．甘油（易溶于水）（4）实验室中取25mL 该含碘离子的溶液，用0.1mol /L 的3FeCl 溶液测量其中I -的浓度，反应的离子方程式为：322I Fe I Fe -++++——（未配平），若消耗3FeCl 溶液22.5mL ，则含碘离子的溶液中I -的浓度为：_______________．（5）流程中后期处理用反萃取法①碘单质与浓NaOH 溶液发生的反应为：2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法．指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_______________．②写出3I IO --、与2445%H SO 溶液反应的离子方程式：_______________．17．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素．针对表中①~⑩号元素回答下列问题．（Ⅰ）⑨元素的原子结构示意图为_______________．（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______________（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______________（填离子符号）．（3）镓()Ga 与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH 反应的化学方程式_______________．（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH 中H 元素的化合价为_______________；KH 能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______________．（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______________（填化学式）．（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______________（填元素符号），下列能证明这一事实的有_______________（填序号）．A ．在化合物中④的化合价比⑥的低B ．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C ．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D ．④单质的熔点比⑥单质的低18．（12分）回答下列问题：Ⅰ．氢气在工业合成中应用广泛．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++该反应一般认为通过如下步骤来实现：①()()()()12221CO g H g CO g H O g ΔH 41kJ mol -++=+⋅ ②()()()1232CO g 2H g CH OH g ΔH 90kJ mol -+=-⋅ （1）总反应的ΔH =_______________1kJ mol -⋅；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______________（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）根据以上信息判断2CO 与2H 制取甲醇的反应在_______________（填高温或低温）条件下可自发进行．（3）当温度为852℃，反应①的化学平衡常数K 1.0=，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时上述的反应①中正、逆反应速率的关系式是_______________（填代号）．A ．v()v()>正逆B ．v()v()<正逆C ．v()v()=正逆D ．无法判断Ⅱ．4CH 可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为()()()()()142222CH g 2NO g CO g 2H O g N g ΔH 868.7kJ mol -+++=-⋅在3.00L 密闭容器中通入41molCH 和22molNO ，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t ）与容器内气体总压强()p 的数据见下表（提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比）：（4）由表中数据计算，达到平衡时2NO 的转化率为_______________，该温度下的平衡常数K =_______________．（Ⅲ）氮的化合物在生产、生活中广泛存在．键能是将1mol 理想气体分子AB 拆开为中性气态原子A 和B 所需的能量．已知化学键的键能如下表：（5）写出1mol 气态肼()22H N NH -燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______________．19．（9分）某研究性学习小组根据反应()442442424232KMnO 10FeSO 8H SO 2MnSO 5Fe SO K SO 8H O ++=+++设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液．回答下列问题：（1）此原电池的正极是石墨_______________（填“a ”或“b ”），发生_______________反应．（2）电池工作时，盐桥中的24SO -移向_______________（填“甲”或“乙”）烧杯．（3）两烧杯中的电极反应式分别为甲：_____________________________________________，乙：_____________________________________________．（4）若不考虑溶液的体积变化，4MnSO 浓度变为11.5mol L -⋅，则反应中转移的电子为_______________mol ．20．（13分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位．Ⅰ（1）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源．如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______________．（2）用甲醇燃料电池电解饱和食盐水（惰性电极），则电解的化学方程式为_______________．（3）用甲醇燃料电池电解2L1mol /L 硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体89.6L ，则电路中共转移_______________mol 电子．（Ⅱ）利用电化学原理，将2CO O 、和熔融23K CO 制成燃料电池，模拟工业电解法处理含227Cr O -的废水，如图．电解过程中溶液中发生如下反应：2233272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -++++++=++．（4）甲池内阳离子向石墨移动_______________．（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”）．（5）如图，CO 在石墨Ⅰ电极放电生成Y,Y 可循环使用．甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______________．（6）Fe （Ⅰ）的电极反应式为_______________．Cr O _______________mol的废水．（7）甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含22711 南阳市一中高二年级2023秋期开学考试化学答案1-5DCADD 6-10CDBAC 11-15CD/C/B/AD/C （非选择题中的空除标注外，均为2分）16．（13分）(1) 坩埚（1分） 泥三角（1分）(2)22Cl +2I =2Cl +I -- (3) B （1分） 萃取、分液（1分） (4)0.09mol/L(5) 5:1（1分） 能耗低或产率高（任意一点即得分）3225I IO 6H 3I 3H O --+++=+ 17．（13分）(1) （1分） (2) F N Al Mg Na <<<<3+Al （1分）(3)()223Ga OH NaOH NaGaO 2H O =++ 或生成Na[Ga(OH)4](4) –1（1分）22KH H O KOH H +=+↑(5)4HClO （1分）(6) Na （1分） B 、C18、（12分）(1)－49 A(2)低温（1分） (3)B （1分）(4)75% -16.75mol L (5)N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－544 kJ·mol －119.（9分）(1)a （1分） 还原（1分） (2)乙（1分）(3)MnO 4－＋5e －＋8H ＋===Mn 2＋＋4H 2OFe 2＋－e －===Fe 3＋ (4)0.520. （13分）⑴CH 3OH-6e -+8OH -=2-3CO +6H 2O⑵2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ ⑶ 8⑷Ⅱ （1分）⑸2223O 2CO 4e =2CO --++ ⑹2Fe 2e e =F -+- ⑺0.02。

南阳一中2022年秋期高二年级开学测试化学试题考试时间：90分钟；第I 卷（选择题）可能用到的部分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的有①NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强①2CO 的水溶液导电能力很弱，所以2CO 是弱电解质①4BaSO 溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质①在强电解质的水溶液中只有离子没有分子①氯水能导电，所以2Cl 是电解质①乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个3．水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是A ．△H>0 △S ＜0B ．△H ＜0 △S>0C ．△H>0 △S>0D ．△H ＜0 △S ＜04．反应3Fe(s)+4H 2O(g)=Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是A ．增加Fe 的量，其反应速率加快B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其反应速率加快D ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其反应速率不变5．在两个恒温．．、恒容．．的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)Z(s)+ (乙)A(s)2B(g)C(g)D(g)++，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；①反应容器中气态生成物的质量分数；①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；①混合气体的压强；①混合气体的总物质的量。

其中能表明(甲)和(乙)都．达到化学平衡状态是A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①6．下列离子方程式书写正确的是A ．在NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al 3+＋4OH -=-2AlO ＋2H 2OB ．在含等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：2-3CO ＋OH -＋2H +=-3HCO ＋H 2OC ．在Mg(HCO 3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg 2+＋2-3HCO ＋2Ca 2+＋4OH -=Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2OD ．在Fe(NO 3)2稀溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：Fe 2+＋-3NO ＋2H +=Fe 3+＋NO 2↑＋H 2O7．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL ，此时X 溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A ．10mL 4mol/L 的X 溶液B ．15mL 3mol/L 的X 溶液C ．3mL 10mol/L 的X 溶液D ．30mL 2mol/L 的X 溶液8．已知：N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) ①H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H -H 、1 molN≡N 需要吸收的能量分别为akJ 、b kJ 。

南阳一中2021年秋期高三年级第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108；考试时间：90分钟；第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分）1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以作净水剂②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。

”⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀A．①②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥3．在相同温度时，100 mL0.01mol/L的氨水溶液与10 mL 0.1mol/L的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．中和时所需HCl的量B．NH3·H2O的电离常数C．OH-的物质的量D．NH 的物质的量浓度44．下列事实一定能说明HA是弱酸的是（）A．常温下，NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C ．1 mol·L -1HA 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D ．用HA 溶液做导电性实验，灯光很暗5．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列选项错误的是（ ）A ．等体积等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含阴离子总数前者大于后者B ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+23CO -=23SO -+H 2CO 3C ．中和等体积等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D ．CN -+H 2O+CO 2=HCN+3HCO -6．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H 2CO 3；②Na 2CO 3；③NaHCO 3；④NH 4HCO 3；⑤(NH 4)2CO 3，下列关系或者说法不正确的是（ ）A ．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应B ．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C ．c (3HCO -)的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞①D ．c (23CO -)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞① 7．常温下，Kb(NH 3•H 2O) =1.76×10-5，Ka(CH 3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka (HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是（ ）A ．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HF 和 CH 3COOH 溶液中至终点，前者消耗 NaOH 溶液的体积较大B ．0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与0.1 mol·L -1 盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(OH －)C ．0.2 mol·L -1 HCN 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(CN －) + c(OH －)＜c(HCN) + c(H +)D ．浓度均为 0.1 mol·L -1 的 NaCN 和 NH 4Cl 溶液中水的电离程度：前者小于后者8．常温下，pH 均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图，下列说法正确的是（ ）A ．加水稀释前两溶液的导电能力相同B ．a 点和b 点溶液中()+n H ：b>aC ．b 、c 两点的溶液中水电离出的()+c H 相等D ．a 、c 点对应的两溶液中，稀硫酸中c 水(H +)与硫酸铝溶液中c 水(H +)的比值比稀释前的比值小9．已知联氨(N 2H 4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH －)变化的关系如图所示。

南阳一中高二年级2021年秋期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 Fe -56 Cu -64 一、单选题（每小题3分，共48分） 1．反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)++在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A ．11(A)0.15mol L min v --=⋅⋅ B ．11(B)0.01mol L s v --=⋅⋅ C ．11(C)0.40mol L min v --=⋅⋅D ．11(D)0.45mol L min v --=⋅⋅2．10ml 浓度为1mol /L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（） A ．24K SOB ．3CH COOHC ．4CuSOD ．23Na CO3．下面有关电化学的图示，完全正确的是C ．粗铜的精炼D ．牺牲阳极的阴极保护法原理4．我国科学家正在研究一种可充电Na Zn -双离子电池体系（如图）。

下列说法不正确．．．的是A ．打开1K ，闭合2K ，a 为电源负极B ．打开1K ，闭合2K ，Zn 极附近溶液的碱性减弱C ．打开2K ，闭合1K ，OH -向Zn 极移动D ．打开2K ，闭合1K ，正极反应式为0.6x 20.62Na MnO xNa xe Na MnO +--++= 5．在电场作用下双极膜能够将2H O 解离成H +和OH -，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸（一元弱酸），制备原理如下图所示。

下列说法错误的是A ．电极b 和电源负极相连B ．a 极的电极反应式为224OH 4e O 2H O ---=↑+ C ．当b 极生成21mol H 时，理论上可生成1mol 葡萄糖酸 D ．电解结束后阴极室溶液碱性增强6．用碳棒做电极电解2L 某浓度的硫酸铜溶液，电解一段时间后，若使电解后的溶液恢复到原来的浓度需加入0.1mol 的氢氧化铜，则电解过程中转移电子的物质的量 A ．0.2molB ．0.3molC ．0.4molD ．0.6mol7．关于图中装置说法正确的是A ．装置中电子移动的方向：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极B ．若M 为滴加酚酞的NaCl 溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色C ．若M 为4CuSO 溶液，可以实现在石墨上镀铜D ．若将电源反接，M 为NaCl 溶液，可以用于制备2Fe(OH)并使其较长时间保持白色 8．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是A ．氯碱工业中，X 电极上的反应式是224OH 4e 2H O O ---=+↑ B ．电解精炼铜时，Z 溶液中的2Cu +浓度不变C ．在铁片上镀铜时，每转移2mol 电子，Y 极增重64gD ．制取金属铝时，Z 是熔融的氯化铝9．某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中2Fe TiO -作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是A ．氢离子由A 电极经过质子交换膜移向B 电极 B ．电解液中2POM 转化为1POM 的过程为还原反应C ．A 电极的电势低于B 电极D ．该电池生成3mol 氧气时可还原氯气44.8L10．电化学气敏传感器可用于监测环境中3NH 的含量，其工作原理示意图如图。