燃料燃烧计算例题

煤燃烧产生的废气量
8.3～8.8Nm3/kg煤，环保部门案10 Nm3/kg煤。

每公斤C、H、S、N燃烧需要的氧量为：
煤中含有氧，计算时应扣除，其体积量为0.7×kg氧/kg煤
氧在空气中的体积位21%，求得需氧量后除以0.21即可得到需要的理论空气量V（Nm3），当已知煤的收到基低位发热量Q（kj/kg）, 理论空气量V，可用下式计算：
挥发份≮15% V = 0.251×Q/1000 ＋0.278
挥发份＜15% V = Q/4145 ＋0.606
实际烟气量V烟 = 1.04Q/4187＋0.77＋1.0161(β－1) V β=0.21/(0.21－O测)
O测——烟气中的含氧量（体积%）
例： 1kg煤
1、烟气体积：
①理论空气量：Vo=0.0899(Car+0.375 St,ar)+0.265 Har－0.0333 Oar (Nm3/kg)
②烟气容积：Vg=0.01866×(Car+0.375 St,ar)+0.79αV0+0.008 Nar+0.111Har+0.124Mar+0.0161αVo (Nm3/kg)
2、其次计算二氧化硫体积：Vso2=0.007Sar (Nm3/kg)
3、计算烟气中二氧化硫浓度Cso2=Vso2/Vg
其中：
Car——收到基碳量（%）
St,ar——收到基全硫份（%）
Har——收到基氢（%）
Oar——收到基氧（%）
Nar——收到基氮（%）
Mar——收到基水分（%）
Α——过量空气系数
如St,ar=0.41%，则计算时带入0.41；。

如果煤的含硫量为1％；燃烧后烟气中的SO2浓度2200-2400mg/Nm3来估算。

热值计算公式应用题及答案热值是指单位质量的物质在燃烧或化学反应中释放的能量，是衡量燃料能量含量的重要指标。

在工业生产和能源利用中，热值计算公式的应用十分广泛。

本文将通过几个实际的应用题来介绍热值计算公式的应用，并给出详细的解答。

应用题一：某种燃料的热值为8000大卡/千克，如果燃烧1吨该燃料，释放的能量是多少？解答：首先，我们知道1吨等于1000千克，所以燃烧1吨燃料释放的能量可以通过以下公式计算：能量 = 燃料质量×热值。

能量 = 1000千克× 8000大卡/千克 = 8000000大卡。

所以，燃烧1吨该燃料释放的能量为8000000大卡。

应用题二：某种燃料的热值为30MJ/kg，如果燃烧1000千克该燃料，释放的能量是多少？解答：首先，我们知道1MJ等于1000kJ，所以燃烧1000千克燃料释放的能量可以通过以下公式计算：能量 = 燃料质量×热值。

能量 = 1000千克× 30MJ/kg × 1000kJ/MJ = 30000000kJ。

所以，燃烧1000千克该燃料释放的能量为30000000kJ。

应用题三：某种燃料的热值为5000卡/g，如果燃烧10吨该燃料，释放的能量是多少？解答：首先，我们知道1千克等于1000克，所以燃烧10吨燃料释放的能量可以通过以下公式计算：能量 = 燃料质量×热值。

能量 = 10000千克× 1000克/千克× 5000卡/g = 50000000卡。

所以，燃烧10吨该燃料释放的能量为50000000卡。

通过以上几个应用题的解答，我们可以看到热值计算公式在实际问题中的应用。

通过简单的乘法运算，我们可以快速准确地计算出燃料燃烧释放的能量。

在工业生产和能源利用中，热值计算公式的应用可以帮助我们合理安排能源资源，提高能源利用效率，减少能源浪费。

除了上述的简单燃料热值计算外，热值计算公式还可以用于计算不同混合燃料的热值。

燃料与燃烧计算题例1 某厂使用高炉煤气和焦炉煤气的混合煤气,煤气温度为 28 ℃，由化验室分析的煤气成分为求两种煤气的发热量和当焦炉煤气与高炉煤气按 3：7 混合时，混合煤气的成分和发热量。

解：(1) 查附表5的1米3干煤气吸收的水分重量 g=31。

1 把干煤气换算成湿成分：CO 湿2 =1.31124.010010031⨯+⨯% =99.103310%=2。

98％同理，其余如下表：（2) 计算发热量和成分焦炉煤气：Q低=30.2⨯8.66+25.8⨯55。

75+85.5⨯24。

45+141⨯2.79=4184 (kcal/m3）高炉煤气：Q低=30.2⨯25.22+25。

8⨯2.89+85。

5⨯0.59=886 （kcal/m3）按焦比为3：7混合时，混合煤气量为,CO2湿=（0.3⨯2。

99+0。

7⨯13。

38）%=10。

26％C2H4湿=0。

3⨯2。

79=0.84％O2湿=（0。

3⨯0.39+0。

7⨯0.29）%=0.32%H2湿=(0。

3⨯55.75+0.7⨯2.89）%=18。

75CH4湿=(0.3⨯24.45+0。

7⨯0.587)％=7。

74％CO湿=（0.3⨯8.66+0.7⨯25.22)%=20.25N2湿=（0。

3⨯3。

66+0。

7⨯540）%=38.12％H2O=3。

72％混合煤气的发热量为:Q低=0.3⨯4148+0.7⨯886=1875 （kcal/m3）例2 某厂采用焦炉煤气和高炉煤气的混合煤气,煤气成分同（例1)。

该炉子的热负荷为60⨯106kcal/h 试计算(1) 每小时供应给炉子多少立方米煤气？(2）为保证完全燃烧，若要求空气消耗系数n=1。

05，每小时应供应多少立方米空气?(3）废气量为多少?解：由前述例题，已知该煤气的成分和发热量，则：（1）每小时应供给炉子的煤气量为B=187510606⨯=3200 (m 3/h)(2) 该煤气燃烧的理论空气需要量，按式（4-8）为：L o =（25.20+275.18+2⨯7.74+3⨯0.84-0.30)10076.4=1。

化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算化学能量转化练习题：燃烧反应与热力学计算在化学反应中，能量的转化是一个重要的议题。

燃烧反应是其中最为常见的一种反应类型，它涉及能量的释放和吸收。

本文将通过几个练习题来探讨燃烧反应的热力学计算方法。

练习题一：1. 丙烷是一种常见的燃料，其分子式为C3H8。

写出丙烷燃烧的平衡反应式。

2. 根据平衡反应式，计算丙烷燃烧的燃烧热。

3. 如果将1克丙烷完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 丙烷燃烧的平衡反应式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O。

2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出丙烷燃烧的燃烧热。

其中，标准生成焓数据如下：C3H8（g）+5/2O2（g）-> 3CO2（g）+4H2O（l）ΔH = -2220kJ/mol根据热力学定律，可知丙烷燃烧的燃烧热为2220 kJ/mol。

3. 根据燃烧热的定义，可知1克丙烷完全燃烧所释放的能量为2220 kJ/mol × 44 g/mol ÷ 3 mol = 36.96 kJ。

练习题二：1. 甲醇是另一种常见的燃料，其分子式为CH3OH。

写出甲醇燃烧的平衡反应式。

2. 根据平衡反应式，计算甲醇燃烧的燃烧热。

3. 如果将1克甲醇完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 甲醇燃烧的平衡反应式为：2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O。

2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出甲醇燃烧的燃烧热。

其中，标准生成焓数据如下：2CH3OH（l）+3/2O2（g）-> 2CO2（g）+ 4H2O（l）ΔH = -726 kJ/mol根据热力学定律，可知甲醇燃烧的燃烧热为726 kJ/mol。

3. 根据燃烧热的定义，可知1克甲醇完全燃烧所释放的能量为726 kJ/mol × 32 g/mol ÷ 2 mol = 11.616 kJ。

燃料燃烧热量计算公式(二)燃料燃烧热量计算公式燃料燃烧热量计算公式是用于计算燃料在完全燃烧时释放出的热量。

下面将列举一些相关的计算公式，并给出解释和示例。

1. 燃料燃烧热量的定义燃料燃烧热量，也称为燃料的热值，是指单位质量或单位体积的燃料在完全燃烧时所释放的热量。

其单位一般用千焦耳（kJ）或千卡（kcal）表示。

2. 公式1: 燃料燃烧热量的计算公式燃料燃烧热量的计算公式一般可以表示为：Q = m * HHV其中，Q是燃料燃烧热量（单位: kJ或kcal），m是燃料的质量（单位: kg或g），HHV是燃料的高位热值（单位: kJ/kg或kcal/g）。

公式中的质量可以是燃料的整体质量，也可以是单位体积的质量。

示例：假设有1千克的甲烷，它的高位热值为 MJ/kg，那么它的燃烧热量可以通过公式计算得到：Q = 1 kg * MJ/kg = MJ = 55,500 kJ所以甲烷的燃烧热量为55,500 kJ或 MJ。

3. 公式2: 燃料燃烧热量的计算公式（以体积为质量时）有时候，我们会以燃料的单位体积的质量来计算燃烧热量。

Q = V * HCV其中，Q是燃料燃烧热量（单位: kJ或kcal），V是燃料的体积（单位: m³或L），HCV是燃料的高位热值（单位: kJ/m³或kcal/L）。

示例：假设有100升的液化石油气（LPG），它的高位热值为24 MJ/m³，那么它的燃烧热量可以通过公式计算得到：Q = 100 L * 24 MJ/m³ = 2400 MJ = 2,400,000 kJ所以100升的液化石油气的燃烧热量为2,400,000 kJ或2400 MJ。

4. 公式3: 燃料燃烧热量的计算公式（以体积为质量时的液体燃料）对于液体燃料，如果以体积为质量时，则需要考虑燃料的密度。

Q = V * D * HCV其中，Q是燃料燃烧热量（单位: kJ或kcal），V是燃料的体积（单位: m³或L），D是燃料的密度（单位: kg/m³或g/mL），HCV是燃料的高位热值（单位: kJ/kg或kcal/g）。

化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用燃烧热是化学反应中产生热量的量度，它能够帮助我们了解燃烧过程中能量的转化和利用。

在本文中，我们将通过一些练习题来学习如何计算燃烧热以及它在实际应用中的意义。

问题一：已知2 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧所释放的热量为1360 kJ，求乙醇的燃烧热。

解析：乙醇的燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。

根据燃烧反应方程式的配平系数，燃烧1 mol 乙醇会释放多少热量呢？根据燃烧反应方程式的配平系数，可以得知燃烧1 mol 乙醇释放的热量为ΔH = 1360 kJ / 2 mol = 680 kJ/mol。

因此，乙醇的燃烧热为680 kJ/mol。

问题二：已知燃烧20 g 甲烷（CH4）所释放的热量为890 kJ，求甲烷的燃烧热。

解析：甲烷的相对分子质量为16 g/mol，所以燃烧20 g 甲烷相当于燃烧20 g / 16 g/mol = 1.25 mol 甲烷。

根据燃烧反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可以得到燃烧1 mol 甲烷释放的热量为ΔH = 890 kJ / 1.25 mol = 712 kJ/mol。

因此，甲烷的燃烧热为712 kJ/mol。

问题三：已知某燃料的燃烧热为43.7 kJ/g，如果用8 g 的这种燃料加热200 ml的水，水的温度从25℃升高到85℃，求该燃料的燃烧热能够加热多少克水？解析：根据问题描述，水的温度升高了60℃。

根据热传递的公式q = mcΔT，其中q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。

假设水的比热容为4.18 J/g·℃，根据热传递的公式可以得到：q = mcΔT = 200 g × 4.18 J/g·℃ × 60℃ = 50160 J。

将热量单位转换为kJ，1 J = 0.001 kJ，可以得到：q = 50160 J × 0.001 kJ/J = 50.16 kJ。

燃料燃烧及热平衡计算参考城市煤气的燃料计算燃料成分表 城市煤气成分%2成分 CO 2 CO CH 4 C 2H 6 H 2 O 2 N 2 合计 含量10522546210100城市煤气燃烧的计算 1、助燃空气消耗量 2 1理论空气需要量Lo=21O O 0.5H H 3.5C CH 20.5CO 22624-++⨯+ Nm 3/Nm 3式中：CO 、CH 4 、 C 2H 6 、 H 2 、 O 2——每100Nm 3湿气体燃料中各成分的体积含量Nm 3;则Lo=212465.055.322255.0-⨯+⨯+⨯+⨯= Nm 3/Nm 32实际空气需要量L n =nL 0, Nm 3/Nm 3式中：n ——空气消耗系数,气体燃料通常n=现在n 取,则L n =×= Nm 3/Nm 3（3）实际湿空气需要量L n 湿=1+2H O g 干L n ,Nm 3/Nm 3则L n 湿=1+××= Nm 3/Nm 3 2、天然气燃烧产物生成量 1燃烧产物中单一成分生成量CO)H 2C CH (CO 0.01V 6242CO 2+++⨯=’2O V 0.21(=⨯′0n-1)L22n N V (N 79L )0.01=+⨯′)L 0.124g H H 3C (2CH 0.01V n 干O H 2624O H 22+++⨯=式中CO 、CH 4 、 C 2H 6 、 H 2 ——每100Nm 3湿气体燃料中各成分的体积含量; 则0.475)5222(100.01V 2CO =+⨯++⨯= Nm 3/Nm 3 4.4131)(1.050.21V 2O ⨯-⨯== Nm 3/Nm 3 01.0)35.47910(V 2N ⨯⨯+== Nm 3/Nm 34.35)18.90.124465322(20.01V O H 2⨯⨯++⨯+⨯⨯== Nm 3/Nm 32燃烧产物总生成量实际燃烧产物量V n = V CO2+V O2+V N2+V H2O Nm 3/Nm 3则V n =+++= Nm 3/Nm 3 理论燃烧产物量V 0=V n -n -1L OV 0=--×= Nm 3/Nm 3 3 燃料燃烧产物成分2%100V V CO nCO 22⨯=%100V V O n O 22⨯=%100V V N nN 22⨯=100%V V O H nO H 22⨯=则9%%1005.2080.47CO 2=⨯=0.8%%1005.2080.046O 2=⨯=68%%1005.2083.54N 2=⨯=22.2%100%5.2081.152O H 2=⨯=天然气燃烧产物密度的计算3 已知天然气燃烧产物的成分,则：ρ烟=10022.432O 28N O 18H 44CO 2222⨯+++,kg/Nm 3式中：CO 2、H 2O 、N 2、O 2——每100Nm 3燃烧产物中各成分的体积含量ρ烟= 217.110022.40.832682822.218944=⨯⨯+⨯+⨯+⨯ Nm 3/Nm 3天然气发热量计算 高发热量Q 高=39842CH 4+70351C 2H 6+12745H 2+12636COkJ/Nm 3低发热量Q 低= 35902CH 4+64397C 2H 6+10786H 2+12636CO kJ/ Nm 3式中：CH 4、C 2H 6、 H 2、CO ——分别为天然气中可燃气体的体积分数%; 则Q 高=39842×+70351×+12745×+12636×=18777kJ/Nm 3 Q 低=35902×+64397×+10786×+12636×=16710kJ/ Nm 3 天然气理论燃烧温度的计算n 1Q t V C =低理式中：t 理——理论燃烧温度℃Q 低——低发热量kcal/ Nm 3,Q 低=16710kJ/ Nm 3 V n ——燃烧产物生成量Nm 3/Nm 3, V n =Nm 3C 1——燃烧产物的平均比热KJ/Nm 3 •℃;估计理论燃烧温度在1900℃左右,查表3取C 1= kJl/Nm 3 •℃则201859.1208.516710t =⨯=理℃加热阶段的热平衡计算采用热平衡计算法, 热平衡方程式：Q收1＝Q支1热收入项目天然气燃烧的化学热Q烧Q烧=BQ低式中:B1——熔化室燃料的消耗量Nm3/h 8热量支出项目1、加热工件的有效热量是物料所吸收的热量Q,用下式计算4 5：料Q料=Gt料-t初C料式中:G——物料的重量kg/h ,炉子加热能力为G=15×18×13=3510 kg/h.t料——被加热物料的出炉温度℃, 查表得t料=160℃,t初——被加热物料的进炉温度℃,为室温,则t初=20℃C料——物料的平均热容量,kJ/kg •℃查表得C料= kJ /kg •℃则Q料=3510×160-20×=432432 kJ/40min2、加热辅助工具的有效热Q料筐的吸热辅=G辅×t辅－t初Q辅G——辅助工具的重量kg/h , G=200×15=300 0 kgC料——物料的平均热容量,kJ/kg •℃查表得C料= kJ /kg •℃则Q=3000×160-20×=188160 KJ/40min辅3、通过炉体的散热损失Q散11炉墙平均面积炉墙面积包括外表面面积和内表面面积;简化计算可得：F外墙=+××2= m2F内墙=+××2= m2F 墙均 = F 外墙+ F 内墙÷2=+÷2= m 2 2炉底平均面积炉底面积包括外底面面积和内底面面积;简化计算可得：F 底均=×+×÷2= m 23炉顶平均面积由于炉子是规则的长方形,故炉底和炉顶近似看做相等的面积,故 F 顶均=F 底均= m 2计算炉墙散热损失：根据经验,参照生产中应用的同类炉子,本炉子炉墙所用材料及厚度如下选用： 外层为不锈钢钢板：s 4=6mm,λ4=m•℃钢板是外壳,厚度较薄,计算炉体散热损失时,最外层温度计算到炉衬材料的最外层,钢板不计算在内;以下都是这样; 内层也采用不锈钢板：s 1=,λ1=m•℃炉衬材料：第二层为硅酸铝耐火纤维,s 2=100mm, λ2=m•℃ 第三层硅钙板,s 3=75mm, λ3=+×10-3 tW /m•℃炉墙结构如下图：图 时效炉炉墙结构图计算炉墙散热,根据下式：1n 1ni i 1i it t Q s F +=-=λ∑散首先,炉内温度达到250℃才可以满足要求,因为炉膛内壁为不锈钢板,导热极好,可以计算可以忽略;第二层耐火纤维内侧温度为t 2=250℃;我们假定界面上的温度及炉壳温度,3t ′=135℃,4t ′=60℃,则耐火纤维的平均温度s2t 均=250+135/2=℃,硅钙板的平均温度 s3t 均=135+60/2=℃,则2λ= W /m•℃3λ=××10-3 ×= W /m•℃当炉壳温度为60℃,室温t a =20℃时,查表得∑α= W/m 2•℃ ①求热流②验算交界面上的温度3t 、4t083.01.04.95250t 2223⨯-=-=λs qt = ℃ ∆=%4.013506.135135t '33'3=-=-t t 〈5%,满足设计要求; ③计算炉壳温度t 17.270667.01.04.9506.135t t 33345=⨯-=-==λs qt ℃t 5=℃〈60℃,满足满足炉壳表面平均温度≤60℃的要求;④计算炉墙散热损失Q 墙散=q •F 墙均=×=10058W=36207 KJ/40min 计算炉底散热损失：根据经验,参照生产中应用的同类炉子,本炉子炉底和炉顶结构和炉墙类似,它们的热流密度平均综合起来计算;通过查表得知炉顶炉底的综合传热系数为：=∑顶α W/m 2.℃, =∑底α W/m 2.℃Q 顶底=∑顶α+∑底α÷2= W/m 2.℃ 则炉底和炉顶的散热量为 Q 顶底= q 1×F 底均+F 顶均23322a 295.4W/m12.1710.06670.0750.0830.120250α1λs λs t t q =++-=++-=∑=×+=5029 W =12069KJ/40min 通过炉体的散热量为Q 散= Q 顶底+Q 墙散=36207+12069=48276 KJ/40min 4、废烟气带走的热量Q 烟Q 烟=BV n t 烟c 烟式中：V n ——实际燃烧产物量N Nm 3/Nm 3,前面计算得V n = N Nm 3/Nm 3 t 烟——出炉废烟气温度℃, t 烟=160℃c 烟——出炉烟气的平均比热容,查表得c 烟= kJ/Nm 3•℃则Q 烟=B ××160×=1183B5、炉子的蓄热Q 蓄炉体的蓄热可分为三部分,金属的蓄热Q 金、耐火纤维毡的蓄热Q 耐、和硅钙板、蓄热Q 板;查表可知：金属的比热容C 金= KJ/Kg.℃ 耐火纤维毡的比热容C 耐= KJ/Kg.℃ 硅钙板的比热容C 板= KJ/Kg.℃ Q=GC 金t 均-t o则Q 金=435708 KJ/40min Q 耐=110565 KJ/40min Q 板=166725 KJ/40min Q 蓄=Q 金+Q 耐+Q 板=435708+110565+166725=712998 KJ/40min 6、燃料漏失引起的热损失Q 漏Q 漏=BKQ 低式中：K ——燃料漏失的百分数,对于气体燃料,指经储气器和气管漏气,取K=1% 则Q 漏=B ×1%×16710=7、燃料不完全燃烧的热损失Q 不在有焰燃烧炉中,废烟气中通常含有未燃烧的可燃气体,对于城市煤气,它的不完全燃烧的热损失用下式：Q 不=BV n bQ 低式中b 为不完全燃烧气体的百分比,取2%;Q不=B××2%×16710=1740B8、其它热损失Q它例如炉子计算内外表面积时,实际炉子比计算中的要复杂,表面积要比计算的大,这部分还有能量损失;等还有其它的损失;其它热损失约为上述热损失之和的5% 7%,取7%,故Q它=Q料+Q辅+Q散+Q蓄+Q烟+Q漏+Q不根据热量的收支平衡,由公式,可从中求出每小时的平均燃料消耗量B;Q烧=Q料+Q辅+Q散+Q蓄+Q烟+Q漏+Q不+Q它代入前面计算数值得16710B=+则B= Nm3/40min= Nm3/h在工程设计中,炉子的最大燃料消耗量应比理论消耗量大,即：B max=式中：为燃料储备系数;取,则B max=×= Nm3/40min=h根据最大燃料消耗量来确定燃烧器的数目,其总燃烧能力应大于B max利用求得的B值计算上面的未知量天然气燃烧的化学热Q烧= BQ低=×16710=1843113 kJ/40min废烟气带走的热量Q烟=1183B=1183×= 130485 kJ/40min燃料漏失引起的热损失Q漏==×=18431 kJ/40min燃料不完全燃烧的热损失Q不=1740B=1740×=191922 kJ/40minQ它=Q料+Q辅+Q散+Q蓄+Q烟+Q漏+Q不=×432432+188160+48276+712998+130485+18431+191922=120589 kJ/40min。

燃烧计算煤气含湿量3/9.182Nm g g O H =干29.29.1800124.019.1800124.000124.0100124.0222=⨯+⨯=+=干干湿OH O H O H g g V ％换算为湿成分 据公式：100100%%2OH -⨯=干成分湿成分为，湿成分：低位发热值(根据门捷列夫公式)：48.3586.1077.1272CH H CO Q ++=低127.723.94107.6 2.69358.80.493522.39/kJ Nm =⨯+⨯+⨯=燃料所需空气量计算1. 空气消耗系数 据资料，选取05.1=n2. 理论空气量20℃时，查得空气的含湿量3/9.182Nm g g O H =干332400.50.520.5 2.690.523.9420.490.68/2121S S SgH CO CH L Nm Nm⨯+⨯+⨯+⨯+⨯===3. 实际空气量330 1.050.680.71/ggn L nL N m N m==⨯=单位燃烧产物的计算1. 各成分体积计算233240.01()0.384/CO V CO CO CH Nm Nm =⨯++=gn O H O H L g CH O H H V 干2200124.0)2(01.0422+++⨯=330.01(2.69 2.290.492)0.0012418.90.710.076/N m N m =⨯++⨯+⨯⨯=23320.010.790.0156.620.790.71 1.127/g N nV N LNm Nm=⨯+=⨯+⨯=23300.21(1)0.21(1.051)0.710.00745/gO V n L Nm Nm =-=⨯-⨯=总的烟气体积为2222O N O H CO n V V V V V +++=0.3480.076 1.1270.00746=+++331.558/Nm Nm =2. 各成分的百分比 220.348100%100%22.336%1.558C O y V C O V =⨯=⨯=220.076100%100% 4.878%1.558H O yV H O V =⨯=⨯=22 1.127100%100%72.33%1.558N y V N V =⨯=⨯=220.00745100%100%0.478%1.558O yV O V =⨯=⨯=3. 燃烧产物的密度4.22100322818442222⨯+++=O N O H CO ρ34422.33618 4.8782872.33320.48710022.41.39/kg N m⨯+⨯+⨯+⨯=⨯=3.4 理论燃烧温度的计算 1. 33522.39/Q kJ Nm =低2. 1000℃时，查得空气3/421.1Nm kJ C k =k k gn t C L Q =空0.71 1.4211000=⨯⨯31008.91/kJ Nm =3. 1000℃时，查得煤气3/597.1Nm kJ C r =3/159********.1NmkJ t C Q r r =⨯==燃4. 估计理论燃烧温度达1800℃以上，不估计热分解时，取3/72.1Nm kJ C y =，3/51.1Nm kJ C k ='3522.391008.9115972286.91.558 1.72Ln yQ Q Q t V C ++++===⨯低空燃℃在不估计热分解的条件下，温度为2286.9℃，则估计热分解时的温度约为2100℃，所以可在2100℃下求热分解的热量。

燃烧计算1、单位燃料燃烧需要空气量。

Lo=1.01Qnet.ar/1000+0.5m3/kg(标态）目前我公司用煤：Qnet.ar=5400大卡，L o=1.01×5400/1000+0.5=5.954m3/kg(标态）2、单位燃料燃烧产生烟气量。

V go=0.89Qnet.ar/1000+1.65 m3/kg(标态)我公司用煤：V go=0.89×5400/1000+1.65=6.456m3/kg标态下1t煤燃烧后产生烟气量：6456m3（标态）窑头1500℃工况条件下1t煤燃烧后产生烟气量：V1500℃=6.456×1000×kp1×kt1=6.456×1000×p o/p1-p×273+t/273=6.456×1000×101325/101325-50×273+1500/273=41928m3标准大气压（P o:101325/p1:当地大气压、P:工况负压）分解炉850℃工况条件下1t煤燃烧后产生烟气量：V8500=6.456×1000×kp2×kt2=6456×101325/101325-50×273+850/273=26557m3分析说明：分解炉用煤量每增减0.1t、炉内烟气量会增减2655.7m3这对炉内的气料比产生较大的变化，即炉内提升带料的能力会发生较大的变化。

3、以我公司实物煤耗150kg。

头煤（40%）60kg/尾煤90kg. Qnet.ar=5400大卡，产量3000t/d，计算每小时产生烟气量。

3.1窑头每小时煤粉燃烧产生烟气量：Vg=£Vgo=0.060×3000/24×6456=48420m3(标态）Vg工况=£Vgo×kp×kt=48420×1.001×273+1500/273=314464m3 3.2窑尾烟室出口每小时通过废气量：Vg烟室=1.1×Vg×kp×kt=1.1×48420×101325/101225-300×273+1050/273=258890m3/h(工况)分析说明：缩口Φ1.68截面积 2.21558㎡，截面风速32.46m/s(3000t/d)/33.54m/s(3100t/d)/34.6m/s(3200t/d) 3.3每小时需三次风量q标态=（Q.LK2/100-α)×12500=（1.1×0.09×5.954-0.0341）×125000=69418m3(标况）q工况=q标态×kp×kt=69418×(101325/(101325-700))×((273+930)/273)=308038m3分析说明：入炉三次风量>烟室入炉风量，旋流风量多于缩口喷腾风量，这样炉内两股风叠加效果才好。

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟点火燃料的燃烧计算（一）（1）燃料成分的表示法及成分换算。

气体燃料成分分为湿成分或干成分表示法。

煤气湿成分表示水分在内的分析，都以体积%计算。

干成分不包括煤气中的水分。

煤气中的水分以饱和水蒸气状态存在，其数量因煤气温度而异。

为了排除气温对于煤气成分的影响（主要影响其水气量），煤气全分析都给出煤气千成分。

各种书籍及文献都记载煤气的干成分。

为了反映煤气在使用时的真实情况，都用煤气湿成分进行燃烧计算。

干煤气换成湿煤气的计算系数K:举例：某烧结厂点火使用的焦炉煤气干成分如下：CH422.08%,H261.49%,CO7%,CO23.6%,N23.3%,O20.2%,CnHm2.4%,使用时为20 ℃,其H2O 湿=2.3%。

所以K 为0.977。

其湿成分为：CH4=22.08%×0.977=21.57% H2=61.42%×0.977=60.02% CO=7%×0.977=6.84% N2=3.3%×0.977=3.22% O2=0.2%×0.977=0.19% CnHm=2.4%×0.977=2.34% CO2=3.6%×0.977=3.52% H2O =2.3% Σ湿=100% 液体的成分都以质量%来表示，还经常表示为供用成分、干燥成分和可燃成分（化工上还有有机成分表示法）。

供用成分是包括全部组成物的成分表示法，干燥成分是不包括水分的成分表示法，可燃成分是不包括水分及灰分的成分表示法。

其换算如下：由于天气条件会影响燃料的水分含量，运输和储存条件会影响燃料灰分含量，故液体及固体燃料的供用成分因外界条件而变。

为了排除外界条件的影响，在元素分析之后都给出可燃成分，各种书籍及文献都记载可燃成分。

为反映燃料在使用时的真实情况，都用液体和固体燃料的供用成分进行燃烧计算。

举例：重油的可燃成分为:C 燃=87.52%,H 燃=10.74%,O 燃=0.5I%,N 燃。

1气体燃烧计算：焦炉煤气的成分其中CO,H 2......是100m 3气体燃烧中CO,H 2.....含量。

H 2S的含量为20~50mg/m 3选用的a值1.1废气成分及废弃密度计算烧1标准立方米的煤气时，0.29m3/Nm3所需标准的立方的氧气的总体积为:所需的理论空1.390m3/Nm3气量为L0：1.25加上过剩的空气量，1.530m3/Nm3所需的空气量为L a：对于1标准立方煤气完全燃烧2.150m3/m3生成的理论烟气量为V o：标准立方煤气完全燃烧生成的实际烟气量为V a ： 2.290m 3/m 3燃烧产物组成计算：烟气的标态密度计算： 1.361kg/Nm 3焦炉煤气的标态密度计算：1.124kg/Nm 32.固体、（液体）燃烧计算：煤、或液体的应用基组成1.3选用的a值(1)当燃烧1kg的燃料时，所需145.7Nm3标准的立方的氧气的总体积为:(2)1千克燃料完全燃烧时所6.94Nm3/kg 需的理论空气量为L0：加上过剩的空气量，9.02Nm3/kg 所需的空气量为L a：标准立方煤气完全燃烧7.29Nm3/kg 生成的理论烟气量为V o：对于1标准立方煤气完全燃烧9.38Nm3/kg 生成的实际烟气量为V a：燃烧产物组成计算：(％)烟气的标态密1.33kg/Nm3度计算：公式见硅酸盐工业热工过程及设备（治金工业出版社）。

燃料完全燃烧放出热量的计算公式燃料燃烧是指燃料与氧气发生化学反应，产生燃烧产物，同时释放出热能的过程。

这个过程可以用化学方程式来表示。

以最简单的燃料——甲烷(CH4)为例，其燃烧方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据这个方程式，我们可以看到甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，同时会释放出热能。

那么，如何计算这个热能的释放量呢？燃料完全燃烧释放的热量可以通过燃烧热来计算。

燃烧热是指单位质量燃料完全燃烧时所释放的热量。

以甲烷为例，其燃烧热为55.5MJ/kg。

这意味着每燃烧1千克甲烷会释放出55.5兆焦的热能。

在实际应用中，如果要计算不同质量的燃料燃烧释放的热量，可以使用以下公式：Q = m × Hc其中，Q表示燃料燃烧释放的热量，单位为焦耳(J)或千焦(kJ)；m 表示燃料的质量，单位为千克(kg)；Hc表示燃烧热，单位为焦耳/千克(J/kg)。

这个公式的原理很简单，就是将燃料的质量乘以燃烧热，就能得到燃料燃烧释放的热量。

除了燃烧热，燃料的热值也是一个重要的指标。

热值是指单位质量燃料所释放的能量，单位通常为焦耳/千克或千焦/克。

热值可以通过燃烧热来计算，也可以通过实验测定获得。

不同的燃料燃烧产生的热量是不同的。

例如，甲烷的燃烧热为55.5MJ/kg，石油的燃烧热为41.9MJ/kg，柴油的燃烧热为45.2MJ/kg等。

这些数值反映了不同燃料的能量密度，也就是单位质量燃料所含的能量。

燃料燃烧释放的热量对于人类的生产生活有着重要的作用。

我们通常使用燃料来发电、供暖、烹饪等。

在工业生产中，燃料的燃烧还可以用来驱动各种机械设备，产生动力。

因此，对于燃料燃烧释放的热量进行准确的计算和评估，对于能源的合理利用和环境保护至关重要。

除了燃料的燃烧热和热值，还有一些其他因素也会影响到燃料燃烧释放的热量。

例如，燃烧过程中的反应温度、反应速率等都会对热量的释放产生影响。

此外，燃料的成分和纯度也会影响燃烧产物和热量的生成。