2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省湛江市南调中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4C l2）的同分异构体的数目为 ( )A.2B.3C.4D.5参考答案：C试题分析：假设都取代B原子上的氢，有一种、假设都取代N原子上的氢有一种、假设一个氯取代B原子上的氢，另一个氯取代N原子上的氢有两种，共4种。

考点：考查同分异构体。

2. 酸根所含电子数比硝酸根的电子数多8，则下列说法正确的是（） A．R和N为同族元素B．中R的化合价与中的N的化合价相等C．即能被氧化又能被还原D．R原子的电子层数比N的电子层数多1参考答案：D略3. 下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-参考答案：C略4. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH 为A．＋44.2 kJ·mol－1B．－44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－1参考答案：B略5. 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）参考答案：B6. 下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C略7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略8. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A. 1.12LB.3.36LC. 2.24LD.4.48L参考答案：C略9. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）A．①、④ B．③、⑤ C．②、⑥ D．②、⑤参考答案：答案：B10. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5N AC．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．1L含N A个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子～1mol阴离子来分析；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠离子～0.1mol阴离子，即含有的阴阳离子的总数为0.3N A个，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5N A个，故B错误；C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N A个，故C正确；D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含N A个Al3+时，溶液NO3﹣物质的量大于3 mol，浓度大于3mol/L，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．12. 已知常温下K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（全国乙卷专用）化 学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。

下列说法错误的是A ．黄金可溶于王水，王水中含3种物质B ．制备NC 膜(主要成分为硝酸纤维)需要用到浓硫酸 C ．胶体金的团聚过程利用电泳原理D ．PC （聚乙烯）与PVC （聚氯乙烯）单体均是乙烯8.可用对乙酰氨基酚(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅰ)，二者结构如图所示。

下列说法错误的是A ．Ⅰ分子既能发生氧化反应又能发生水解反应B ．Ⅰ分子中C 、N 、O 可能全部共平面 C ．1molⅠ最多消耗2nmolNaOHD ．可用浓溴水检验Ⅰ中是否含有Ⅰ9.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl 、KBr 、4CuSO 、23Na CO 、3AgNO 中的一种或多种。

取少量样品进行如下实验：Ⅰ溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；Ⅰ向Ⅰ的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀； Ⅰ取Ⅰ的上层清液，通入2Cl ，加入1mL 4CCl ，振荡，有层为橙红色。

下列有关判断正确的是A ．上述实验中涉及两个氧化还原反应B ．样品中一定不含3AgNO ，不能确定是否含23Na COC ．样品中一定含NaCl 、KBr 、4CuSOD ．实验Ⅰ的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色10.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是11.《本草备要》记载了化合物42YWZ5X Z⋅具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。

2022-2023学年湖南省长沙市牌楼中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略2. 关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H 大于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略3. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体不是饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D．聚四氟乙烯的化学活泼性很大参考答案：C4. 下列判断正确的是A．石墨烯C60是一种有机物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C略5. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体D. 糖类都有甜味参考答案：C略6. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：B7. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：B解析：氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。

天津市2022-2023学年高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列原子最外层电子数最少的是 （ ）A ．AlB ．OC ．ND ．Si2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3+S+3C =K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应中被氧化的元素是A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C3．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．二氧化氯可用于自来水消毒B ．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应4．向-120.01mol L Ba(OH)⋅溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入-1240.2mol L H SO ⋅溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示，下列有关说法正确的是 （ ）A ．0~80s 间溶液中仅()2+c Ba 降低 B ．该反应的离子方程式为+-2H +OH =H OC ．溶液颜色逐渐变浅说明4BaSO 是难溶电解质D ．由80s 时溶液的导电率数值可推理知2H O 不是强电解质5．人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等，下列有关说法正确的是 （ ）A ．含有醚键B ．所有碳原子可能共平面 26．下列说法正确的是A ．+4NH 能与2+Cu 以配位键结合B ．3NH 与2H O 分子的空间结构均为四面体形C ．3NH 的沸点比3PH 的高，是因3NH 分子间存在氢键D ．3NH 比2N 更易溶于水，是因N-H 是极性键而N-N 是非极性键7．已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度：0.34g(25)℃、0.85g(50)℃、2.20g(75)℃。

2022-2023学年湖北省黄冈市高三下册化学高考仿真模拟试题（一模）本试卷共19题。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64Zn 65 Br 80 Ag 108一、选一选：（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．北京火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B ．“雷霆之星”速滑服采用银离子技术，可有效防护细菌侵入C ． 2021年我国科学家在实验室以CO 2为原料合成了淀粉，该成就能为全球气候变化、粮食等人类面临的挑战提供解决手段D ．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料2．下列化学用语使用错误的是（ ）A ．HBr 的形成过程：B ．SO 2的水溶液能够导电，但SO 2是非电解质C ．离子结构示意图可以表示35Cl -，也可以表示37Cl -D ．D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍3．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠的活性。

下列有关黄芩素的说确的是（）A ．分子式为15125C H O B ．能与3ΝaHCO 溶液反应C ．分子中含有醚键D ．常温下在空气中很稳定存在4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

溴蒸气与氨气相遇产生白烟，化学方程式为8NH 3+3Br 2=N 2+6NH 4Br 。

下列说确的是（ ）A ．当生成29.4gNH 4Br 时，消耗NH 3分子的数目为0.4N A B ．标准状况下，11.2LBr 2参与反应时转移的电子数为N A C ．0.5mol·L -1的NH 4Br 溶液中含有Br -的数目为0.5N A D ．生成14gN 2时，反应中还原剂的分子数目为4N A5．下列实验结果没有能作为相应定律或原理的证据是（ ）ABC D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH 为ΔH 1、ΔH 2的和H 2与O 2的体积比约为2︰16．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X 、Y 、Z 位于同一周期。

2022-2023学年四川省广元市剑阁县白龙中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是参考答案：C略2. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性H2O＞H2S B．还原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．金属性K＞Na D．酸性HCl＞HF参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C．同主族，从上到下金属性增强；D．非金属性F＞Cl，但HF为弱酸．【解答】解：A．非金属性O＞S，则热稳定性H2O＞H2S，能用元素周期律解释，故A正确；B．非金属性Cl＞Br＞I，则还原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣，能用元素周期律解释，故B正确；C．同主族，从上到下金属性增强，则金属性K＞Na，能用元素周期律解释，故C正确；D．非金属性F＞Cl，但HF为弱酸，HCl为强酸，不能用元素周期律解释，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClOC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

2022-2023学年山西省运城市解州中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2+ + 2ClO—+ SO2+ H2O==CaSO—3↓+ 2HClOC．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO2-4D．CH3COOH 是弱电解质：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—参考答案：D略2. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A. ①②③④⑤B. ②①③④⑤C. ④②①③⑤D. ④⑤①②③参考答案：C3. 下列说法不正确的是A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bD．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<参考答案：CA、溶度积只受温度的影响，因此两溶液中AgCl的K sp相等，故A说法正确；B、HCO3－的水解程度大于其电离程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B说法正确；C、如果是恰好完全反应，溶质为NaCN，HCN属于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C说法错误；D、NaOH对水电离起到抑制作用，即水电离c(H＋) <，故D说法正确。

4. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大参考答案：C试题分析：A．加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，错误；B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，错误；C．加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，正确；D．加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，错误。

吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷一、单选题1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 （ ） A ．硅晶体可用于制造光导纤维 B ．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C ．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物2．某固体W 溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色。

由此可推知，W 可能是（ ） A ．3FeCOB ．FeOC ．23Fe OD ．34Fe O3．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B ．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C ．钠与FeCl 3溶液反应，有黑色固体析出：Na ＋Fe 3+=Fe ＋Na +D ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 4．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ．CH 4−−−−−→高温C ＋2H 2B ．CH 3-CH 3＋2Cl 2−−→光CH 2Cl-CH 2Cl ＋2HClC ．C 3H 8＋5O 2−−−→点燃3CO 2＋4H 2OD ．CH 3CH=CH 2＋Br 2→CH 3CHBrCH 2Br5．短周期主族元素Q 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 位于同周期，Q 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X 原子的最外层电子数等于其电子层数，X 和Y 原子的最外层电子数之和等于Z 原子的最外层电子数。

下列叙述正确的是（ ） A ．简单离子的半径：X Q >B ．最简单氢化物的稳定性：Z Y >C ．单质的熔点：X Y >D ．3XZ 能抑制水的电离6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池组成正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，向1420.00mL0.2000mol L NH Cl -⋅溶液中逐滴加入10.2000mol L -⋅的NaOH 溶液时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。

湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三模拟试卷（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________()．乙酰水杨酸可以由乙酸酐和邻羟基苯甲酸发生取代反应制得．乙酰水杨酸中含有三种官能团，分别为苯基、羧基、酯基上述实验中不需要用到的操作是A ．B ．C ．D ．6．M 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X 原子2p 能级上仅有2个电子，Y 元素原子的价电子数是W 的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。

下列说法错误的是A ．简单氢化物沸点：Z ＞YB ．该化合物中必然存在配位键C ．由M 和Y 形成的化合物中可能存在共价键D ．基态X 原子的价电子排布式：2s 22p 27．桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。

工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制得：+CH 3CHONaOH ∆−−−−→溶液+H 2O 。

下列说法错误的是A ．肉桂醛中碳原子的杂化方式仅有一种B ．肉桂醛的合成中经历了加成和消去的过程C ．为检验肉桂醛分子中的碳碳双键，加入溴水褪色则可说明分子中含有碳碳双键D ．该反应中NaOH 的作用是降低反应的活化能，增大活化分子的百分数8．某铬铁矿的主要成分为Cr 2O 3(还含有FeO 、Al 2O 3、MgO 等杂质)。

如图是制备Cr(OH)3的工艺流程：已知：Na 2CrO 4溶于水，BaCrO 4难溶于水。

下列说法错误的是A ．NaOH 参与的反应为两个B ．加压(即增大氧气的压强)，更有利于提高Cr 的浸出率C ．加碱转化步骤中，加入的碱可能为Ba(OH)2D ．溶解还原过程中，甲醇起助溶作用，HCl 起还原和提供酸性环境的作用9．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是A ．放电时，电极a 作电源的正极，Cu 3(PO 4)2发生氧化反应最终变为CuB ．充电时，水系电池中，a 电极附近的碱性增强C ．充电时，Na 0.44MnO 2-xe -=Na 0.44-x MnO 2+xNa +D ．当1molCu 3(PO 4)2完全放电时，则电池内部有6molNa +发生迁移10．科学家最新发现含硫物质在微生物的作用下会发生如图所示变化(已略去部分不含硫物质)。

2022-2023学年江西省九江市复源中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。

下列有关叙述中错误的是：A．这“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl参考答案：D略2. 下列反应离子方程式表示正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C．红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B4. （05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是（）A. KMnO4B. NaClC. (NH4)2SO4D. CH3COOH参考答案：答案：A5. N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol Cl2溶于水的过程中有2N A个电子转移B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为N AC．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3N AD．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2N A参考答案：C6. .3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种参考答案：【知识点】有机物的结构和性质L7【答案解析】C 解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确；D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。

2022-2023学年浙江省杭州市富阳永兴学校高中部高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+ 3H+== Fe3++ 3H2OB．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++ OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2OD．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O参考答案：D2. 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。

下列说法错误的是A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀C．AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成参考答案：D略3. 碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料参考答案：A解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。

4. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A．酒精 B．食盐 C．葡萄糖 D．醋酸参考答案：C略5. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ）A ．海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯参考答案：D 略6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2O H ――2e －=Fe (OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH －－2e －=Ni 2O 3+3H 2O 参考答案： C 略7. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是A.甲苯和水 B ．乙酸乙酯和水 C ．乙酸和水 D ．硝基苯和水参考答案：C8. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略9. 下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2B.Na2O+H2O ＝ 2NaOHC．2CO+O22CO2 D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3 +2NaCl参考答案：C略10. T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L?min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A）；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0. 6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比．解答：解：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v （A）==0.05mol/（L?min），故A错误；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B?2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少为2×1 mol/L=3 mol/L，C的浓度会增加为2×1 mol/L=2 mol/L，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量．（2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性．（3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义．（4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义．（5）认准某些关键数据在解题中的特定作用．（6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．11.下列装置能达到实验目的的是A．实验室制乙烯B．实验室制少量C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性参考答案：B12. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.8 g NH－2所含电子数为N AB．在44 g干冰中，含C＝O键为4N AC．1 mol SiO2晶体中含有2N A个Si－O键D．常温常压下，48 g臭氧所含分子数为N A参考答案：答案：D13. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略14. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（）A．氧化剂 B．被还原C．还原剂 D．氧化产物参考答案：C解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，故选C．15. 对于可逆反应：3A2（g）＋B 2（s）4AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。

2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷C（全国乙卷专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。

下列说法正确的是A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢时不破坏化学键D．利用储氢合金可制备高纯氢8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，可消耗3 mol NaOH9.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。

(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。

(3)取①反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

(4)另取①反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

有关白色粉末成分的推断正确的是A．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID．白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI10.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（全国甲卷）高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．科技改变生活。

下列说法正确的是A．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等大气污染物，会危害人体健康B．使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行，光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源C．为了实现“碳达峰、碳中和”，可对燃煤进行脱硫处理D．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料8．2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予Carolyn R。

Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。

叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。

反应示例如图所示：下列说法错误的是A．化合物A与化合物D互为同分异构体B．化合物B的所有原子均在同一条直线上C．化合物B可使溴水褪色D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子9．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是气体制备试剂烧杯中试剂A NO2铜与浓硝酸NaOH溶液B NH3浓氨水与碱石灰水C C2H2电石与水水D Cl2MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液AA ．标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB ．7.8 g Na 2O 2与足量的水(H 218O)反应生成的氧气中所含的中子数为N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定为2N AD ．0.1 mol 熔融NaHSO 4中含有的离子总数为0.3N A 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案探究目的A 向HNO 3酸化的Fe(NO 3)3溶液中加入Cu 片，观察Cu 片是否溶解 Fe 3+氧化性比Cu 2+强 B 用pH 计测量NaSiO 3溶液和Na 2CO 3溶液的pHH 2CO 3酸性比H 2SiO 3强C向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化 淀粉是否水解完全 D用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH 试纸上，半分钟后与标准比色卡对照测量氯水的pH12． X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X 、W 、R 位于三个不同的周期。

湖南省2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是 （ ） A ．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B ．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石()()64243CuAl PO OH 5H O ⋅，属于金属材料C ．作画所需的墨水属于胶体D ．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石()232Cu OH CO ，属于碱式盐 2．下列关于σ键和π键的说法不正确的是（ ） A ．σ键能单独形成，π键不能单独形成 B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C ．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D ．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．硫酸铁的化学式：4FeSOB ．()32Cu NO 的电离方程式：()()223322Cu NO Cu NO -+=+C ．Na 的原子结构示意图：D ．24K M nO 中Mn 元素的化合价：6+4．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。

下列关于葡酚酮说法不正确的是（ ）A ．1mol 葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol 溴单质B ．可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应C ．分子中含有3个手性碳原子D ．葡酚酮露置在空气中，容易发生变质5．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A ．N A 个二氧化硫分子 B ．标准状况下5.6L 氢气 C ．0.75mol 氧气D ．9g 水6．一定条件下，容积为2L 的某密闭容器中发生反应：()()22C s H O g =CO H ++，下列表示的反应速率最快的是（ ） A ．()C 1mol /min v = B ．()()CO 1mol /L min v =⋅ C ．()()2H 1mol /L s v =⋅D ．()2H O 22.4L /min v =7．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。

2022-2023学年辽宁省盘锦市盘山县高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是（）A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ ? mol-1，冰中氢键键能为20 kJ ? mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数K a=。

若加水稀释，则CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ? mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 kJ ? mol-1D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol参考答案：D【详解】A．1 mol冰中有 2 mol氢键，键能和为40 kJ，1 mol冰的熔化热为 6.0 kJ，×100%=15%，故A说法正确；B. 一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确；C．已知甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ? mol-1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3 KJ，故C说法正确；D.由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误；答案选D。

【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。

江西省上饶市石镇中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 室温下，将1．00mol·L-1盐酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是A．a点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．b点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)C．c点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：D略2. 设N A为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3气体含有N A个O3分子B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5N A个CO32-D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5N A个H2O分子参考答案：A3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略4. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH ﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c （H+），故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（HSO3﹣）溶液酸碱性的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．5. ．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

山西省晋城市南充第三中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）参考答案：B考点：探究氯水、氯气的漂白作用分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．解答：解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累．2. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数参考答案：A略3. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯D.丙酸乙酯参考答案：A略4. 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全参考答案：D5. 溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质生粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定参考答案：D略6. 已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01N AB. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N AC. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A参考答案：B略7. 常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略8. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。