第04节(原子结构)

初中化学第四题讲解教案
主题：原子结构
学习目标：
1. 了解原子的基本结构；
2. 掌握原子的组成部分及其特点；
3. 能够描述原子的三维结构。

教学重点和难点：
重点：原子的基本结构和组成部分；
难点：原子的三维结构的描述。

教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验装置和实验材料；
3. 教学辅助材料。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些日常生活中的物品，让学生思考这些物品是由什么构成的，引入原子结构的
讨论。

二、讲解原子结构（15分钟）
1. 通过PowerPoint课件介绍原子的基本结构，包括原子核、电子云等组成部分；
2. 讲解原子核的构成，即质子和中子的作用及特点；
3. 解释电子云的概念，介绍电子的位置和运动轨道。

三、实验演示（10分钟）
进行一个简单的实验，让学生通过实验观察原子结构的组成部分，并加深对原子的理解。

四、小组讨论（10分钟）
将学生分成若干小组，让他们讨论原子结构的三维结构，并在小组报告中展示自己的理解。

五、总结（5分钟）
对本节课的内容进行总结，强调原子结构的重要性和应用价值，激发学生对化学的兴趣。

作业布置：
布置一道题目，要求学生用自己的话语描述原子的结构和组成部分，并举例说明。

【教学反思】
通过本节课的教学内容，学生对原子的结构和组成部分有了更深刻的理解，同时培养了学生的观察和思考能力，提高了学生学习化学的兴趣和积极性。

在今后的教学中，要注重培养学生的实验能力和团队合作精神，提升学生的科学素养。

原子结构一、选择题1．（2022秋·福建福州·高二福建省福州第一中学校考期末）下列说法中，正确的是A ．1s 电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B ．电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C ．ns 能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示D ．3d 6表示3d 能级有6个原子轨道2．（2023秋·吉林·高二吉林一中校考期末）下列现象或应用与电子跃迁无关的是 A ．激光B ．焰色试验C ．丁达尔效应D ．原子光谱3．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 A ．-F 的结构示意图：B ．基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：C ．基态铬原子的核外电子排布式：22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD ．基态2+Fe 的外围电子排布式：423d 4s4．（2022秋·北京丰台·高二北京十八中校考期末）某基态原子的核外电子排布式为1024[Ar]3d 4s 4p ，下列说法中错误的是A ．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B ．该元素原子的最高能层符号为NC ．该元素原子核外电子有18种空间运动状态D ．该元素原子价电子排布式为10243d 4s 4p5．（2022春·浙江金华·高二校联考期末）下列叙述正确的是 A ．p 能级的x p 、y p 、z p 轨道相互垂直，能量x y z p <p <p B ．一个基态原子中可以有2个运动状态完全相同的电子C．基态原子最外层电子排布式为1ns的元素一定位于周期表s区D．饱和烃分子中所有碳原子均为3sp杂化6．（2022春·河南许昌·高二统考期末）下列基态电子排布式中错误的是A．Ne、1s22s22p6B．S2-、1s22s22p63s23p6C．Ca2+、1s22s22p63s23p6D．F、1s22s12p67．（2022秋·吉林松原·高二校考期末）下列叙述正确的是A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子B．处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则C．1s22s12p x02p y12p x1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布D．22Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理8．（2022秋·广东广州·高二校联考期末）下列说法中正确的是A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：B．基态碳原子的电子排布式为2131s2s2pC．焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量9．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）下列说法正确的是A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级B．处于同一能层的电子能量一定相同C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形10．（2022秋·山西·高二校联考期末）下列说法正确的是A．钠原子由22612261→时，原子释放能量，由基态转化成激发态1s2s2p3s1s2s2p3pB．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个D．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多11．（2023秋·湖北武汉·高二武汉市第十二中学校联考期末）下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确．．．的是A．基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素→-→B．根据构造原理，电子填入能级的顺序一般为ns(n1)d npC．由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D ．p 能级电子能量不一定高于s 能级电子能量12．（2023秋·河北保定·高二统考期末）下列化学用语表示正确的是 A ．2O 的结构示意图：B ．基态Si 原子的价层电子排布式：23pC ．基态Cl 原子的核外电子排布式：25[Ne]3s 3pD ．基态Co 原子的价层电子轨道表示式：13．（2023秋·河北唐山·高二唐山一中校考期末）下列说法正确的是A ．基态原子的2s 电子的能量较高，其一定在比1s 电子离核更远的区域运动B ．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素位于周期表中的d 区C ．处于最低能量的原子叫做基态原子，221x 1s 2s 2p →221y 1s 2s 2p 过程中形成的是吸收光谱D ．最外层电子数为ns 2的元素都在元素周期表第2列或第12列14．（2023秋·河北沧州·高二统考期末）2013年6月《自然》杂志曾刊登玻尔的原子结构模型，玻尔在人类对原子结构的认识历程中起到过非常重要的作用。

合金的相结构一.基本概念Ø合金：以一种金属元素为基础，加入另一种或几种金属（非金属）元素组成的具有金属特性的物质。

Ø组元：组成合金的基本单元。

合金中的组元可以是金属元素和非金属元素，也可以是稳定化合物。

两个组元组成的合金称为二元合金，三个组元组成的合金称为三元合金。

合金的名称按其最主要的组元的名称命名，如铜合金、铝合金等。

也可以按主要合金元素的名称命名，如铁–碳合金、铜–锌合金等。

Ø相：合金中具有同一化学成分、同一结构和原子聚集状态，并以界面互相分开的、均匀的组成部分。

单相合金两相合金Ø显微组织：在显微镜下观察到的金属中各相或各晶粒的形态、数量、大小和分布的组合。

显微组织示意图固态合金中的相分为固溶体和金属化合物两类二.固溶体合金结晶时若组元相互溶解所形成固相的晶体结构与组成合金的某一组元相同，则这类固相称为固溶体。

固溶体中含量较多的组元称为溶剂，含量较少的组元称为溶质，固溶体的晶格类型与溶剂组元的晶格类型相同。

按溶质原子在溶剂晶格中所处位置不同间隙固溶体置换固溶体按溶质原子与溶剂原子的相对分布无序固溶体有序固溶体按固溶度无限固溶体有限固溶体1.置换固溶体金属元素之间一般都能形成置换固溶体，但固溶度往往相差很大。

如：Cu与Ni无限互溶，Zn在Cu中最大溶解度为39%，Pb几乎不溶解于铜。

原因：受元素间原子尺寸、化学亲和力、晶体结构类型等影响。

溶质原子置换了部分溶剂晶格结点上某些原子而形成的固溶体。

2.间隙固溶体特点：a.会引起点阵畸变；b.溶解度与原子大小和溶剂的晶格类型有关；c.间隙固溶体只能是有限固溶体。

当溶质与溶剂的原子半径之比小于0.59时，可能形成间隙固溶体(溶质元素均是原子半径小于0.1nm的非金属元素，溶剂元素则都是过渡族元素）溶质原子分布于溶剂晶格间隙中而形成的固溶体。

如：溶质元素有C、N、O、H、B 等非金属小半径原子。

(1) 保持着溶剂的晶格类型；(3) 偏聚与（短程）有序(4) 有序固溶体（长程有序化）当固溶体发生偏聚或有序化时，强度和硬度增加，而塑性和韧性降低。

原子结构与性质要点一、必修（2）知识网络中子N（核素） 原子核 质子Z → 元素符号原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性决定 编排依据 具体表现形式X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

核外电子数核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

九年级原子结构知识点总结原子结构是化学中的基础知识，它涉及到原子的组成以及原子的性质。

本文将对九年级学生必须掌握的原子结构知识点进行总结。

一、基本概念原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子核位于原子的中心，电子在原子核周围的能层上运动。

二、元素符号和元素符号元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

元素符号是表示元素的一两个字母，通常来自元素名称的拉丁文缩写，例如氢的符号是H，氧的符号是O。

三、电子结构原子的电子排列方式称为电子结构。

基本原则是：1. 电子按照能级从低到高的顺序填充。

能级按照K、L、M、N 等字母来表示，K能级最靠近原子核。

2. 每个能级最多容纳固定数量的电子，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。

3. 原子外层电子数目决定了元素的化学性质。

四、原子序数和质子数原子的质子数等于原子核中质子的数量，也等于元素周期表中元素的原子序数。

例如，氧元素的原子序数为8，质子数也为8。

五、同位素同位素是指具有相同质子数但质量数不同的原子。

同位素具有相似的化学性质，但质量不同。

六、离子离子是具有正电荷或负电荷的原子或原子团。

正离子是电子数目比质子少的原子或原子团，负离子是电子数目比质子多的原子或原子团。

七、原子的平衡状态原子的平衡状态是指原子内外电子数目相等时的状态。

原子通过得电子或失电子来实现平衡。

得电子后的原子形成负离子，失电子后的原子形成正离子。

八、原子的价电子原子外层最活跃的电子称为价电子。

原子通过共享、转移或捐赠价电子来与其他原子形成化学键。

九、同位素的应用同位素在实际应用中具有广泛的用途，例如用于放射治疗、碳-14用于碳定年、同位素示踪等。

十、元素周期表元素周期表将所有已知元素按照原子序数排列并划分成周期和族。

周期数表示原子中能级最高的电子能级，族数表示原子外层电子数。

总结：九年级的原子结构知识点包括基本概念、元素符号、电子结构、原子序数和质子数、同位素、离子、原子的平衡状态、原子的价电子、同位素的应用以及元素周期表。