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离子反应及其发生的条件离子反应学案（3）离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）实验探究实验操作现象实验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液（2）离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参加的反应称为离子反应。
离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
（3）离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
化学必修一离子反应离子反应二、离子反应及其发生的条件ⅠⅡ实验现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成Ba2++SO42-==BaSO4↓Cu2+、Cl-没参加反应没有发生反应,溶结论与解释液中仍为Na+、ClCu2+、SO42-一、离子反应有离子的参加的反应称作离子反应。
(酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应)二、离子方程式(1)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(写、改、删、查)(2)书写离子方程式的步骤：①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-==BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
写出下列反应的离子方程式：①、AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Ag++Cl-==A gCl↓②Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O③醋酸CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O(3)酸碱中和的实质化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+ 2KOH==K2SO4+2H2O离子方程式H++OH-==H++OH-==H++OH-==H++OH-==H2OH2OH2OH2O酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O;可用电离方程式表示：H++OH-==H2O(4)离子方程式的意义：离子方程式跟化学方程式一样，都能描述化学反应，但前者的描述更加本质，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子反应条件离子反应是一种化学反应，反应的原料是含有质子的物质和质子的接受者，而离子反应的也可以被称为离子交换反应。
离子反应可以被用来描述各种具有电荷特性的化学反应，其中包括氧化-还原反应和酸-碱反应。
离子反应可以被分为三种：单离子反应、双离子反应和多离子反应。
离子反应的反应条件也是很重要的。
首先，离子反应要求反应的原料必须有正确的离子质子强度，在一定的温度和pH条件下，反应的原料才能形成有效的反应物。
其次，离子反应需要一定的离子活度来进行反应，离子活度比较高的环境下，离子反应会比较快，但离子活度低的环境下，离子反应就可能慢得多。
最后，离子反应需要一定的催化剂来改变催化反应的速度，如果没有催化剂的存在，离子反应的反应速度会很慢。
此外还应注意在进行离子反应时，还必须考虑溶剂的效应，因为溶剂会影响离子反应反应的速度和质量。
一般来说，温度越高，溶剂的滞后效应越明显。
例如，在反应温度较高时，溶剂可能会改变反应物的构型，使离子反应变得更慢，或者离子反应完全不能进行。
当温度太低时，溶剂可能也会影响反应的速度，因为低温会让反应物的运动能减少，从而抑制反应的发展。
另外，离子反应的反应条件也可以受到非可溶性盐的影响，这些非可溶性盐会持续溶解，直到溶解的离子的数量达到平衡，这样就形成了反应终止的状态。
因此，在离子反应中，非可溶性盐的量也是十分关键的，如果非可溶性盐超出一定量，就可以抑制反应，甚至达到反应不能进行的程度。
最后，如果对一种特定的离子反应要达到最佳状态，最好考虑另一种能够增加反应物水合性的物质，例如水或催化剂，这样才能使反应物的受体和捐赠者能够紧密联系在一起，从而使反应的速度和效率有最佳的状态。
综上所述，离子反应的反应条件非常复杂，既包括温度、pH、离子活度，又包括溶剂的考虑和非可溶性盐的影响，这些因素的正确掌握都是很有必要的，可以在一定程度上促使离子反应发生，从而获得最好的效果。
