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第4讲离子反应

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离子反应

离子反应

②单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、 弱碱、水），非电解质用化学式表示。
③微溶物的写法。微溶物的澄清溶液写成离子形式； 浑浊或沉淀时写成化学式。如澄清石灰水表示为 “Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH)2”。
ห้องสมุดไป่ตู้
④氨水作为反应物写成NH3· H2O；作为生成物，浓 度小时写成NH3· H2O ，若有加热或浓度很大时写成 NH3（标↑）
Na2S+FeCl2==FeS↓+2NaCl
要考虑沉淀的性质和环境
发生氧化还原反应
如在酸性溶液中 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
◆常见的氧化还原反应：
Zn+2H+==Zn+H2↑ Br2+2I-==2Br-+I2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ◆原电池、电解池反应 铜锌原电池： Cu2++Zn==Cu+Zn2+ 电解食盐水:
5、离子反应的表示方法
用离子方程式来表示 离子方程式表示的意义： 既可表示某一个化学反应的本质； 又可表示某一类化学反应的本质。 例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- = H2O
该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应
（1）离子方程式的书写注意事项：
①易溶于水的强电解质均拆成离子形式。
⑤可溶性多元弱酸的酸式根离子不能拆开写。 如NaHCO3应拆成“ Na+ + HCO3-”
⑥离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离

第2章·第04讲·离子反应

第2章·第04讲·离子反应

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2 AlO +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO 2
【解析】 A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、 电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+； B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱电解质及难溶物质的书 写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子。正确的方程式是： CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑； D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓+ ， 本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除 HCO3 法 解 决 。 正 确 的 方 程 式 是 ： AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO。 3
(3)电中性原则。在任何电解质溶液中，阴、阳 离子所带的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中 性。在判断混合体系中某些离子存在与否时， 有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶 液中电荷守恒理论来判断其是否存在。如用排 除法推断只剩下一种阳离子或阴离子时，溶液 中一定含有这种离子。
例4 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们 所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离 子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、 OH-、 3 、 3、X中的一种。 NO- CO 2-

第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

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(6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：__C_a_2_+_＋__H_C_O__－3_＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_________； NaOH过量：__C_a_2+_＋__2_H__C_O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23-___。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。

新课标化学高中化学必修离子反应教案

新课标化学高中化学必修离子反应教案

新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。

2.掌握离子反应的书写方法和步骤。

3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。

二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。

2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。

三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。

2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。

第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。

2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。

三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。

第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。

2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。

三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。

第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。

2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。

2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。

高中化学第4讲 离子反应 (讲)解析版

高中化学第4讲 离子反应 (讲)解析版

第4讲离子反应【学科核心素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

【知识点解读】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

①电解质不一定导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 2、SO 2、NH3、SO 3等非电解质。

它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4自身能电离，是电解质。

①电解质与金属的导电原理不同。

电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第4讲 离子反应课件 新人教版

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3．电离方程式 强电解质用“===”号，弱电解质用“ ”号连 接。 写出下列电解质的电离方程式：
H2S ＋＋HS－，HS－ ＋＋S2－ 。 H H (1)H2S：
＋ － (2)NaOH： NaOH===Na ＋OH
。 。
BaSO4===Ba2＋＋SO2－ 4 (3)BaSO4：
CH3COOH 3COO－＋H＋ 。 CH (4)CH3COOH：
＋ －
2．离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应 用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 离子之间 不发生 任何反应；若离子之间能发生反应， 则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合① 生成难溶物或微溶物 、 ② 生成气体或挥发性物质 、③ 生成难电离物质 、④
发生氧化还原反应 、⑤生成络合物 、⑥ 发生双水解 中
－
3
；C项中，HCl少量反应的离子方程
2 式为H＋＋CO 3－ ===HCO － ，HCl过量时反应的离子方 3
程式为2H＋＋CO2－===H2O＋CO2↑；D项NaOH少量 3
时，反应的离子方程式为Ca2 ＋HCO3 ＋OH === CaCO3↓＋H2O，NaOH过量时，反应的离子方程式 为：Ca2＋＋2HCO 2H2O。
[解析]
A项FeBr2溶液中还原性Fe2 >Br ，通入
＋ ＋
＋
－
少量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋ 2Cl－，通入过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br
－
＋3Cl2===＋2Br2＋6Cl－；B项中无论CO2是否过
－
量，反应的离子方程式均为C6H5O ＋CO2＋H2O=== C6H5OH＋HCO

第讲离子反应

第4讲离子反应考纲解读1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3．了解常见离子的检验方法。

4．能正确书写化学方程式和离子方程式。

5．能够判断离子方程式书写是否正确。

6．能对离子方程式进行有关化学计算。

考向分析1．本讲高考主要考查：(1)离子方程式的书写及正误判断，以选择题和填空题形式呈现；(2)离子能否大量共存，以选择题形式呈现；(3)离子性质及检验，以填空题呈现为主。

2．有限定条件的离子共存及离子方程式书写与判断是该讲内容的主要考查形式。

考点图析基础知识梳理一、强电解质和弱电解质1．强电解质、弱电解质2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____ ____、_____________ _________、________________ ______、___________________________________。

(2)弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为____________________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如：Cu(OH)2≒2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

(3)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________________________，在熔融状态下的电离方程式为_________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。

如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

二、离子反应及其发生的条件1．定义：在溶液或熔融状态下，有________参加或生成的反应。

2．离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件：①生成________，如BaSO4、CaCO3等；②生成弱电解质，如________、________、水等；③生成_____ ___，如CO2、H2S等。

2015届 高考化学一轮复习第4讲离子反应与离子方程式、离子共存

【2015届宁乡六中高考化学一轮复习第4讲】<<离子反应与离子方程式、离子共存>>学案【复习目标】1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

【基础知识】一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：(2)非电解质：2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：(2)电离条件：4．电离方程式的书写二、离子反应1．离子反应的本质2．离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：三、离子方程式1．概念2．意义3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)【直击考点】[考点一 离子能否大量共存的判断][例1] (Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。

二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得。

请写出反应的离子方程式_________________ _________ 。

(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na ＋、H ＋、Mg 2＋、Ag ＋、Cl －、OH －、HCO －3、NO －3。

已知该溶液可与Al 2O 3反应，则：(1)该溶液与Al 2O 3反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。

(2)该溶液与Al 2O 3反应后有AlO －2生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

(3)写出该溶液与Al 2O 3反应生成AlO －2的离子方程式______________________。

[考点二 离子方程式的正误判断] [例2]下列离子方程式正确的是( )A ．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OB ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O【高考题赏析】1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O(2013·江苏) ( )(2)0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O (2012·四川) ( )(3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(2012·四川) ( )(4)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(2011·江苏) ( )(5)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2011·新课标) ()2．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－43．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．(2013·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

高一化学必修第一册同步精品讲义第04讲离子反应与离子方程式例题与练习

第04讲离子反应与离子方程式课前引入思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究CuSO 4溶液与BaCl 2溶液反应的深入分析： 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。

幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。

终于转危为安，渡过难关。

哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。

（1）Na2CO3 +Ca(OH)2（2）Na2CO3+HCl（过量）（3）Ca(OH)2+HCl知识精讲一、离子反应1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。

2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

3.离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。

二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。

2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应写Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－删2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－查Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？易错提醒1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。

第4讲 离子反应 离子方程式


一轮 ·化学
(3)意义：离子方程式不仅可以表示__某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__，还可以表 示_同__一__类__型__的离子反应。 [教材挖掘] 根据教材必修1 P34 11题，思考下列问题： (1)电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ 提示：(1)电解质溶液靠自由离子定向移动导电；金属导电靠自由电子定 向移动导电。
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考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
1．有下列18种物质：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸钡 D．氨水 E．蔗糖 F．熔融氯化钠 G．盐酸 H．高氯酸 I．H2SO3 J．硫酸 K．金属铜 L．一水合氨 M．液氨 N．NaH O．冰水混合物 P．氢碘酸 Q．明矾 R．Na2O (1)属于电解质的有__B_C__F_H__IJ_L__N_O__Q_R___(填字母，下同)； (2)属于非电解质的有____A_E_M____； (3)属于强电解质的有__C__F_H_J_N__Q_R___； (4)属于弱电解质的有___B_I_L_O__。
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考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
3．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 (1)液态HCl：____不__能_____，_H__C_l_是__共__价__化__合___物__，__液__态__时__不__能__电___离__，__只_ _在__水__溶__液_中___电__离____。 (2)熔融状态下的NaCl___能_____，__熔__融__N__a_C_l_能__电__离__出__N_a_＋_和__C__l－_____。 (3)固体KOH：____不__能_____，_固__体__K__O_H__中__的__离__子__不__能__自__由__移__动___。
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专项练习2——离子方程式正误判断 离子方程式正误判断 专项练习 下列离子方程式是否正确，说明原因： 下列离子方程式是否正确，说明原因： 1、氨水和醋酸溶液混合 、 NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、碳酸氢铵溶液与热 、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 溶液混合 NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O × 3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 、 － 2Fe3+ + S2－ = 2Fe2+ + S↓ × 4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 、 Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O= 4Al(OH)3 ↓ √ ×
复习几组相关概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 、电解质： 的化合物。例如：HCl、NaOH、 的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下 、非电解质： 都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 、强电解质： 电解质。 电解质。如：NaCl、HCl 、 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 、弱电解质： 电解质。 醋酸、 电解质。如：醋酸、氨水
【知识总结】 知识总结】
1. 书写步骤 书写步骤: 2. 注意事项 注意事项:
① 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方 程式，例如， 程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反 应但不写离子方程式； 应但不写离子方程式； 离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒， ② 离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒， 如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒； 如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；
7、看是否符合题设条件要求 、 “过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、 过量” 适量” 过量 少量” 等物质的量” 任意量” “任意量”以及滴加顺序对反应的影响 （1）量不同，离子反应不同 ）量不同， 思考： 溶液中通入CO 过量或少量） 思考：NaOH溶液中通入 2（过量或少量） 溶液中通入 （2）滴加顺序不同，离子反应不同 ）滴加顺序不同， 思考： 溶液与NaOH溶液反应 思考：AlCl3溶液与 溶液反应
5、看是否漏掉离子反应 、 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 6、看反应物或产物的配比是否正确 、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4 ↓+H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O ×
11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag 、铜片插入硝酸银溶液 12、碳酸钙加入醋酸： 、碳酸钙加入醋酸： CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O 13、氨气通入醋酸溶液中 、 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 14、硫化亚铁跟盐酸反应 2-+2H+=H2S↑ 、硫化亚铁跟盐酸反应:S 15、氯气跟水反应 2+H2O=2H++Cl-+ClO、氯气跟水反应:Cl 16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
8、不存在过量问题的几个例子： 、不存在过量问题的几个例子： 1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 、 2、苯酚钠溶液中通 、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应： 反应： 、
专项分析——离子方程式的常见错误 离子方程式的常见错误 专项分析
1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ 、铁与稀盐酸反应： 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H2↑ 、铜与稀盐酸反应： 3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO 、次氯酸钙与亚硫酸： 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH、硫化钠水解 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 、 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 、 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+ 、把一小块锌投入过量 溶液中：
三、离子反应发生的条件： 离子反应发生的条件：
1、离子间发生复分解反应： 离子间发生复分解反应： （1）生成难溶性物质 生成难电离物质——弱酸、弱碱、水 弱酸、 （2）生成难电离物质 弱酸 弱碱、 生成易挥发性物质——气体 （3）生成易挥发性物质 气体 2．离子间发生氧化还原反应 3、离子间发生双水解反应 4、离子间发生络合反应
4、看是否符合物质反应的客观事实 、 Fe和稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ × 和稀盐酸反应： 和稀盐酸反应 SO2+H2O+HClO=SO32-+Cl-+3H+ Mg(HCO3)2和 过量NaOH反应 过量NaOH反应 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ×
17、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 、钠跟水反应 18、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2++Cl2=Fe3++2Cl、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 19、铜片跟稀硝酸反应： 19、铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O ↑ 20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入 20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下） 溶液中通入3.36L（标况下） － CO2气体： 2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O 气体： 21、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
22、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 、 Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 23、硫化钠溶于水中： 、硫化钠溶于水中： － S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ ＝ ＋ 24、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： － － 2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ ＝ 25、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入 溶液中通入0.025mol的 、 ／ 的 Cl2： 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ ：
专项练习１ 专项练习１——离子方程式的书写 离子方程式的书写 1. MgCO3、Na2O2分别溶于稀硫酸 1. MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑ +H2O 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2 ↑ 2. Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于 分别溶于NaOH溶液中 、 溶液中 2. 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2 ↑ Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
【知识总结】 知识总结】
离子方程式正误判断主要依据原则 1、看电荷是否守恒： 、看电荷是否守恒： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++Cu=Fe2++Cu2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ × √ × √
2、看各物质的化学式是否正确 ： 、 HCO3-不能写成 32-+H+ (弱酸的酸式根不拆） 不能写成CO 弱酸的酸式根不拆） 弱酸的酸式根不拆 HSO4-应写成 +和SO42应写成H 3、 看 “=”“ 、 确 ”“↑”“↓” 等是否正 ↑ ↓
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应， 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以 意义 表示一个反应 表示所有同一类型的离子反应
离子方程式的书写方法： 二、离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式； 、 写出正确的化学方程式； 正确的化学方程式 易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 的物质拆写成离子形式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 、 3、 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是 、 否相等 。
8、Mg(HCO3)2溶液与过量 、 溶液与过量NaOH： ： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO329、FeCl3溶液中通入过量 2S： 、 溶液中通入过量H ： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+ ＝ ＋ 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： 、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ ＋