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高考化学一轮复习课件 第1章 第4节 离 子 反 应

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2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化第4讲氧化还原反应课件

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化第4讲氧化还原反应课件
( × )
(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( × )
(9)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂( × )
(10)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原
( √ )
(11)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧
化( × )
色
色
答案：C
A
B
)
D
热铜丝插入
稀硝酸中
产生无色气
体，随后变
为红棕色
题组二 氧化还原反应电子转移的分析方法
3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(
答案：D
)
4．Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4＋K2HgI4＋
SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列说法正确的是(
C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
答案：C
解析：A项，还原性：SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性：SO2＞I－，符合
题意；C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，符
合题意。
4．已知下列四个反应：
第4讲
氧化还原反应
复 习 目 标
1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；
2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；
5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；
6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学反应速率

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学反应速率

第9章第1节　化学反应速率1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。

能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。

2.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。

3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。

4.针对典型案例,能从速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。

1.本部分主要考查:(1)化学反应速率的计算与比较。

(2)外界条件对化学反应速率的影响。

(3)与化学反应速率有关的图像分析。

2.对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素以及与化学平衡相结合的图像分析;三是理解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升实验探源第一环节　必备知识落实1化学反应速率的概念知识筛查1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式及单位3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:m A(g)+n B(g)══p C(g)+q D(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。

如在一个容积为2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)══2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,v(C)=0.2 mol·L-1·s-1。

高考化学一轮复习 第一章 化学反应及其能量变化2离子反应

高考化学一轮复习 第一章 化学反应及其能量变化2离子反应

第一章 2 离子反应一、电解质中的“是与非”“强与弱”1、“是与非”定义要素(1)导电与否的条件：(2)电解质、非电解质，对象都是。

因此单质、混合物均。

(3)导电必须电离出自由离子。

例如氨气，二氧化硫都是。

注：①电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

②能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

2、“强与弱”(1)表解强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离条件水或熔化水化合物种类离子化合物，某些共价化合物共价化合物溶液里的粒子离子分子、离子实例强酸，强碱大部分的盐，较活泼金属氧化物弱酸弱碱和难溶性碱水(2)电解质溶液导电能力取决于。

(3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱必然的联系。

【例1】下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）。

A. 碘化钾B. 乙醇C. 氨气D. 蔗糖E. 氢硫酸F. 硫酸氢钠G. 氨水H. 液氧I. 氢氧化钠溶液答案：A、F；E、G；B、C、D。

二、电离方程式书写注意的几个问题1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。

H2S + H＋； H3PO4 H＋ +3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2＋+三、离子方程式书写时应注意两方面问题：1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。

(1) 物质溶于水写成离子。

如、、。

干态或浓H2SO4溶液中进行，写成形式。

如：2NaCl固+H2SO4(浓)(2) 不改写为离子的物质有2、用的离子表达。

四、判断离子方程式正确原则：1、依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2、必须遵守守恒、守恒.3、氧化还原反应必须遵守守恒原理.五、离子大量共存问题：即1.离子反应条件：(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等(3)生成难电离的物质： H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等).注：MnO4-与Cl-、等不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.【例2】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．K＋、Na＋、S2-、Cl-C．K＋、NH4＋、MnO4-、SO42- D．Na＋、K＋、NO3-、HCO3-答案为：A练习：一、选择题1.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反应中，S2-代表的硫化物可以是A.氢硫酸B.硫化钠C.硫化亚铁D.硫化铵2. 下列对溶液导电性的推测不正确的是A. 饱和碘水很稀,导电性很弱,I2易溶于CCl4,所得饱和溶液导电性较强B. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱,向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液,导电性增强C. 向氨水中通CO2气体,溶液的导电性增强D. 发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件

4．书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
2Na+ + SO42−＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42−＋Ba2＋===BaSO4↓ 电荷
质量
[正误判断] (1)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋=== NH4+＋H2O( √ ) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × ) (3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应( × ) (4)NH4HCO3 溶 液 中 加 过 量 NaOH 溶 液 并 加 热 ： NH4+ ＋ OH － ≜ H2O ＋ NH3↑( × ) (5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓( × ) (6) 氢 氧 化 铁 溶 于 氢 碘 酸 中 的 离 子 反 应 为 Fe(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Fe3 ＋ ＋
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参_加__反__应_的__离__子__符_号___来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 ___某_一__个__具_体__的__化__学_反__应____ ， 还 可 以 表 示 _同_一__类__型_的__离__子__反_应__。
HCO3− ⇌H＋＋CO32− AlO2−＋H＋＋H2O
微点拨 依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA
除LiOH外其余都是强碱
ⅡA
除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱
过渡元素
常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它 们也都难溶于水

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第1讲

2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第1讲

— 29 —
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 30 —
命题点 3 分散系 胶体
理•必备知识 1.分散系 (1)概念： 1 ___把__一__种__(或__多__种__)_物__质__分__散__在__另__一__种__(_或__多__种__)物__质___中_______________ 形成的混合物体系。
命题点
命题前沿 制胜高考
3．化学反应的分类
化学反应
按反应物、生成物种类及
数目多少分为置 复化 分换 分合 解反 解反 反应 反应 应应
按反应中
3
__有__无__离__子__参__与______分为离 非子 离反 子应 反应
按反应中
4
__有__无__电__子__转__移______分为氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 13 —
考向 2 常见物质的分类
3．对 Na2CO3 分类，不正确的是( D )
A．属于钠盐
B．属于碳酸盐
C．属于正盐
D．属于酸式盐
解析 Na2CO3 由钠离子和碳酸根离子构成，分类可以是钠盐，也可以是碳酸盐，
A、B 正确；正盐是酸和碱完全中和的产物，酸式盐是多元酸部分被碱中和生成的盐，
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②： Fe＋H2SO4===FeSO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③和④： CO2＋CaO===CaCO3
； ； ； 。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第1章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律


二、双线桥、单线桥表示法
2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_－__1_。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_1_∶__1__。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 _2_N_a_H__＋__T_iC__l4_=_高=_=_温=_=_T_i_＋__2_N_a_C__l＋__2_H__C_l↑ __(_或___4_N_a_H_＋__T__iC_l_4_=高_=_=温_=_=_T_i_＋__4_N_a_C_l_＋__2_H_2_↑__)_。
√D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
K2S2O8中O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确； Mn从MnSO4中的＋2价升高到KMnO4中的＋7价，所以KMnO4是氧化产物，B 正确；
根据化学方程式，得关系式8H2O～10e－，消耗3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子 0.25 mol，C正确； K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是 5∶2，D错误。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
＋2H2O 。
归纳
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目， 不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 电离平衡

第10章第1节　电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。

2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。

3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。

题型以选择题为主,难度适中。

2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。

注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。

平衡建立过程的v-t图像如图所示。

2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。

(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。

以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。

特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。

(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。

知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。

高考化学一轮复习(新高考版)大单元1 第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平及计算


一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成
1.现有24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰 好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的 化合价为_＋__3_。
根据氧化还原反应中得失电子守恒：0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1 ×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)_2__KClO3 ＋ __1_H2C2O4 ＋ _2__H2SO4===__2_ClO2↑ ＋ _2__CO2↑ ＋ _2__KHSO4 ＋ __2_H2O (2)_5__CH2==CH2＋_1_2_KMnO4＋_1_8_H2SO4===__6_K2SO4＋_1_2_MnSO4＋_1_0_CO2＋ _2_8_H2O (3)__3_C2H5OH ＋ __2_K2Cr2O7 ＋ __8_H2SO4===__2_K2SO4 ＋ _2__Cr2(SO4)3 ＋ __3_CH3COOH＋_1_1_H2O
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反 应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为__5_。
2
Na 2
x
S x ―→
xNa2＋S6O4，NaC＋1lO―→NaC－1l，
得关系式 1×6－－2x·x＝16×2，解得 x＝5。
Al2O3 ＋ 3C
＋ N2
高温 =====
2
AlN＋ 3CO
根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产 物，CO为氧化产物。

高三人教版化学一轮复习课件26离子反应122张

例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中 反应,并生成可溶性盐,如:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na


HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
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的过程。
(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用
“________”连接。
分步 电离，多元弱碱______ 一步 完成。如： ②多元弱酸______ ===2Na＋＋SO2－4 ， Na2SO4：Na2SO4____________________
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
===Na＋＋HSO－4 。 NaHSO4__________________
梳理基础
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，
－ ===Na＋＋HCO， 如：NaHCO3____________________ 3
HCO________________。 4．溶液中的离子浓度 ________越大溶液的导电性越强。
高考总复习化学
第一章 基本概念
第四节 离 子 反 应
考纲网络
考纲点击 1.了解电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念，了解反应发生的条件。 4.掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方 法。 5.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关简单计算。
梳理基础
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝( × )
2．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质( √ )
3．乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质( × ) 4．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × ) 5．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物( × ) 6．强电解质均是离子化合物( × )
考纲网络
网络构建
栏 目 链 接
梳理基础
一、电解质及其分类
1．电解质和非电解质。
水溶液里 或___________ (1)电解质：在___________ 熔融状态下 能够导电的
_______ 化合物 。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ___________________都不能导电的
梳理基础
H2CO3：H2CO3________________，
HCO__________________，
Fe(OH)3：Fe(OH)3________________电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离
＋＋H＋＋SO2－ 方程式为：NaHSO4===Na ____________________ 4。
溶液的导电性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，
如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。 既不是 电解质________ (4)单质和混合物________ 也不是 非电解质。 2．强电解质和弱电解质。
全部电离的电解质，主要包括 (1)强电解质：在水溶液中，能够________ 强碱 、大多数盐 强酸 、________ ________ ________等。
梳理基础
2．写出下列典型物质的电离方程式：
＋ 2－ (1)H2SO4： H___________________ 2SO4===2H ＋SO 4；
(2)H2CO3：_____________________________________； Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ； (3)Ca(OH)2：___________________________ (4)Fe(OH)3：________________________； (5)NH3· H2O：________________________；
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4．解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度 的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有 必然联系。 5．解析：某些共价化合物在水溶液中能电离出自由移 动的离子。
6．解析：H2SO4是强电解质，但H2SO4是共价化合物。
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1．下列物质中，属于电解质的是____________ ①④⑦⑧⑫ ， 属于非电解质的是__________ ⑤⑨⑩⑪ ；属于强电解质的是________ ④⑧⑫ ， ⑦ 。 属于弱电解质的是______ ①H2SO4 ②盐酸 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ③氯气 ⑨蔗糖 ④硫酸钡 ⑩氨气 ⑤酒精 ⑪CO2 ⑥铜 ⑫NaHCO3
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4．离子方程式。
(1)概念：用实际参加反应的________ 离子符号来表示离子反应的式子。
(2)离子方程式的意义。
离子方程式不仅可以表示某一个具体 __________的化学反应，还可以表
示同一类型 ________的离子反应。 (3)离子方程式的书写。 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进 行，但我们在熟悉书写离子方程式后，一般不需要用上述步骤 书写，而是抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
(2)弱电解质：在水溶液中，部分电离 ________的电解质，主要包括 水 等。 弱酸 、________ 弱碱 、________ ________
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3．电离及电离方程式。
(1)电离：电解质在____________________ 熔融状态或在水溶液中产生能够____________ 自由移动离子
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二、离子反应
1．概念：有______ 离子 参加的化学反应，包括__________ 复分解反应和
____________， 氧化还原反应 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 2．实质：使溶液中的离子浓度______ 减小 。 3．条件：有沉淀或气体或难电离的物质生成或离子(或分 子)有电子转移 ________。
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1．解析：氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工
业上用电解熔融的Al2O3制铝。
2．解析：NH3的水溶液虽然能导电，但导电的不是
NH3本身，而是与水反应的产物NH3· H2O，硫酸钡
等难溶性盐，其水溶液几乎不导电，但溶解的部分 却是完全电离的，是强电解质。 3．解析：氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非 电解质。
__________ 化合物 。
如NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于 水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不 是本身发生电离，故它们不是________ ________。 电解质 而是非电解质
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(3)在电解质、强电解质、弱电解质中，______ 不能 根据其溶解性或其