化学培优教案4
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2024年化学分层培优工作计划范本一、工作目标1. 提升学科教学水平:通过优化教学内容和教学方法,提高学生的化学知识和实践能力。
2. 激发学生兴趣:通过培养学生对化学的兴趣和好奇心,促使他们主动参与课堂学习和实验操作。
3. 发现和培养优秀学生:通过化学分层培优的方式,发现和培养具有天赋和潜力的学生。
二、工作内容1. 教学内容优化(1)根据新课程标准和教育要求,对学科内容进行梳理和优化,确保教学内容与时俱进。
(2)根据学生的学科水平和实际需求,适度增加有挑战性的学习内容和实验操作。
(3)引入跨学科教学资源,拓宽学生的化学知识面,提高他们的综合能力。
2. 教学方法改进(1)探索多元化的教学方法,采用小组合作学习、问题导入、案例讨论等方式,激发学生的学习兴趣。
(2)加强实验教学,提供更多的实践机会,让学生通过亲自动手操作,深入理解化学知识和实验技能。
(3)精选优质的教学资源,包括教材、习题集、网络课程等,为学生提供更多的学习参考和辅助材料。
3. 分层培优计划(1)制定分层培优计划,根据学生的学习水平和潜力,将其划分为初级、中级和高级班级。
(2)初级班级:为化学基础较薄弱的学生提供有针对性的学习辅导和巩固训练,帮助他们打牢基础。
(3)中级班级:为学习能力较强的学生提供更加深入的学习内容和学科拓展,培养他们的综合能力和独立思考能力。
(4)高级班级:为学习成绩优秀且对化学有浓厚兴趣的学生提供更加挑战性的学习任务和研究项目,培养他们的创新能力和科研素养。
4. 评估和反馈机制建立(1)建立科学合理的评估机制,对学生的学习情况和成绩进行评估,及时发现问题和不足。
(2)针对评估结果,及时给予学生反馈,制定个性化的学习计划,帮助他们改善学习方法和提高学习效果。
(3)与家长保持密切的沟通,及时向家长反馈学生的学习情况和表现,争取家校合作,共同帮助学生发展。
三、工作计划1. 开展教师培训和教研活动,提高教师的教学水平和教育教学能力。
初中化学培优辅后教案学科:化学年级:初中教案主题:化学元素和周期表教学目标:1. 了解化学元素的概念及特点;2. 掌握化学元素的命名和符号;3. 理解周期表的构成和分类;4. 能够根据周期表中的相关数据进行元素的分类和比较;5. 提高学生对化学元素和周期表的认识和理解能力。
教学内容:1. 化学元素的概念和分类;2. 化学元素的命名和符号;3. 周期表的构成和分类;4. 元素周期律和元素的周期性规律。
教学步骤:第一步:引入1. 通过展示一段视频或图片引导学生思考:什么是化学元素?化学元素有哪些特点?为什么要学习化学元素?2. 引导学生讨论化学元素在日常生活中的应用和重要性。
第二步:学习化学元素的命名和符号1. 教师讲解化学元素的命名和符号的基本规则和常见的化学元素名称和符号;2. 学生通过练习记忆化学元素的名称和符号,并进行交流和讨论。
第三步:掌握周期表的构成和分类1. 教师介绍周期表的构成和分类原则;2. 学生通过观看周期表的结构图和分析周期表中元素的排列规律,理解元素的分类和周期性规律。
第四步:深入理解元素周期律和周期性规律1. 教师讲解元素周期律和元素的周期性规律;2. 学生通过分析周期表中元素的周期性规律,比较不同元素之间的性质和化合物的形成。
第五步:巩固和拓展1. 学生通过小组合作讨论和解决相关问题,加深对化学元素和周期表的理解;2. 教师对学生的学习情况进行总结和评价,指导学生如何进一步深入学习和掌握化学知识。
教学反思:通过本节课的教学,学生应该能够理解化学元素的概念和分类原理,并能够熟练掌握化学元素的命名和符号。
同时,学生应该能够理解周期表的构成和分类原理,掌握元素周期律和周期性规律的基本知识。
在巩固和拓展环节,学生通过小组合作和讨论能够进一步加深对化学元素和周期表的理解和应用能力。
教师应该及时总结和评价学生的学习情况,指导学生如何进一步提高化学知识的掌握和运用能力。
第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用.2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途.命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点,其考查方式有:结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用;以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1.碳单质的存在、性质和用途2.硅单质的存在、性质和制备(1)结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼,常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化,只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应;在加热条件下,能与O2、Cl2等少数非金属单质化合.写出下列相关反应的化学方程式:(3)工业制备反应原理:①制粗硅SiO2+2C错误!Si+2CO↑,②粗硅的提纯Si+2Cl2错误!SiCl4、SiCl4+2H2错误!Si+4HCl。
3.碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是无色无味的有毒气体,不溶于水,可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时,硅为还原剂,H2O为氧化剂.(2)不能依据反应2C+SiO2错误!Si+2CO↑来说明C的还原性比Si强,也不能依据反应SiO2+Na2CO3错误!Na2SiO3+CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。
(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅,用作光导纤维材料的是SiO2。
(4)SiO2是碱性氧化物,但能与HF反应,因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶,要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3。
【基础辨析】判断正误,正确的画“√",错误的画“×”。
(1)硅单质广泛存在于自然界中,天然存在的单质硅叫硅石。
(×)(2)SiO2既可以和氢氟酸反应,又可以和NaOH溶液反应,是两性氧化物。
第2课时化合价1.化合价的一般规律(1)元素的化合价有正价和负价。
在化合物里氧通常为-2价,氢通常为+1价。
(2)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价,如CO和CO2中碳元素的化合价分别是+2、+4价。
(4)在化合物里,正、负化合价的代数和为零;在单质里,元素的化合价为0。
2.常见原子团的化合价原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离子符号NH+4OH-NO-3SO2-4CO2-3化合价+1价-1价-1价-2价-2价3.化合价的应用:根据化合物里元素正负化合价的代数和为零写化学式。
【导·思】请写出元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别。
提示:区别:(1)数字和正负号所标的位置不同,化合价标在元素正上方,离子符号标在右上角;(2)数字和正负号所标的顺序不同,离子符号先标数字,后标正负号;化合价先标正负号,后标数字;(3)化合价为“1”价时(包括+1和-1),“1”必须写,离子符号所带电荷数为“1”时,省略不写。
知识点化合价的判断与应用【典例】(2021·温州中考)氮化锶(Sr3N2)是生产高端荧光粉的主要原料。
已知Sr3N2中N的化合价为-3,则Sr的化合价为(C)A.-3 B.-2 C.+2 D.+3【解析】已知Sr3N2中N的化合价为-3,化合物中元素化合价代数和为零,则Sr的化合价为+2。
【变式训练】1.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是(C)【解析】铝为+3价,氯为-1价,故氯化铝化学式应为AlCl3,C中化学式错误。
2.如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图,试判断a点上形成化合物的化学式为(B)A.Fe B .FeO C .Fe 2O 3 D .Fe 3O 4【解析】a 点所示铁元素显+2价,氧元素显-2价,所以a 点上形成化合物的化学式为FeO 。
【方法点拨】利用“十字交叉法”写化合物的化学式方法:先排序(正价元素在左,负价元素在右),后标价,约最简,再交叉。
初三化学培优补差记录四初三化学培优补差记录篇十本学期,我主要担任初中八年级9-15班的生物教学工作。
本学期的一开始,我就特别关注每个学生的生物的学习状况和发展,通过测验和平时表现,把学生分为三个等级,即优秀生、中等生和后进生。
后进生的转化工作是生物学科培优补差工作的重心,而六个班级的后进生更是一个很大的数字,可想而知生物学科后进生的转化任务是多么艰巨。
在如此艰巨的任务面前,我并没有退缩,而是时刻保持一个清醒的头脑,认真审视这些后进生的学习状态。
时刻与班主任及其他任课老师保持联系,共同做好后进生的转化工作。
在教学中我对后进生生物学习进行了长期的观察,我就发现:这些后进生的脑子并不笨,而是因为落下的功课太多,才使得听不懂老师讲课。
通过和一些后进生的沟通后发现,他们对优异成绩也有积极的渴望,也非常希望自己的名字出现在前几名的名单中,也希望得到家长和老师的表扬,而不是没完没了的训斥。
抓住后进生这个心理,就在课堂上向这些后进生多提一些简单的问题,帮助他们在学习上找回自信,让他们体验到学习成功的喜悦,并进行适时地鼓励和表扬,让他们感受到老师的关怀和学生的帮助。
其实在这些后进生身上也有不少优点:比如班级责任心强,热爱劳动等等。
再比如说:他们比别人遭遇过更多的不平和坎坷,因此他们比别人有更多丰富的体验;他们失败的次数很多,他们更能承受挫折。
因此,我经常对后进生说:你就从现在做起,现在正是考验你智慧的时候,为什么不在这个时候给自己一个正面的机会,证明一下自己的实力呢?通过本期不懈的努力,不少后进生的生物的学习成绩进步还是很大的。
班上的平均分大都较上学期期末考试成绩提高了6-8分。
同时我又深知,后进生转化工作是一个长期而又漫长的过程,后进生需要老师一点一滴的呵护。
生物学困生这学期的转化是6个班62人从上学期不及格变成10个优秀生,15个好学生,其他同学全部及格。
在新的一年里,我将一如既往地做好生物的提高工作。
初三化学培优补差记录篇十一新世纪呼唤新课改,当前,地理教学正处在一个大的变革之中,作为教师,我们要努力探讨如何在数学教学中进行素质教育和培养学生的创新精神,如何为学生的终身发展打好基础。
培优补差方案九年级是初学化学,学生基础的好坏,虽然不直接影响到将来是否能升学。
但是据上课情况来看学生情况:优生不多,思想不够活跃,有少数学生不上进,思维跟不上。
故围绕学校工作目标有少数学生不上进,思维跟不上。
故围绕学校工作目标, , 除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外, , 应采取课内外培优措施外培优措施, , 制定培优补差计划。
一、优生辅导:1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式,教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题,培养优生的思维的敏感性,在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导,要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。
在教学中,广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性,发挥其学习方面的优势。
并且,课后对他们的作业布置也要有层次性,即让它们掌握扎实的基础知识,又要布置一些有一定难度的思考题,让他们“吃饱”。
2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目,训练知识的掌握和熟练应用程度,教师要积极为他们创造机会,通过各种形式进行比赛,拓宽他们的知识面,开阔视野,进一步训练优生思维的灵活性。
步训练优生思维的灵活性。
二、后进生辅导:对学习有困难的同学,他们在学习上总的特点是上课不注意听讲,智力一般,学习依赖思想严重,没有独立思考勇于创新的意识。
故可做以下工作:故可做以下工作:1、对差生多表扬其闪光点,激发其上进心,批评时要恰当得体,切忌不可伤害,不能让其他同学嘲笑他们,嫌弃他们。
忌不可伤害,不能让其他同学嘲笑他们,嫌弃他们。
2、课后多和差生交谈,使后进生愿意接近老师,经常和老师说说心里话,有利于老师对学生的了解,有利于做好后进的转化工作。
里话,有利于老师对学生的了解,有利于做好后进的转化工作。
3、分层次设计目标,给差生制订能够完成的目标,使其能真正感到成功的喜悦。
成功的喜悦。
初中化学培优教案
教学内容:化学基础概念
教学目标:
1.了解化学的基础概念,包括物质、元素、化合物等概念;
2.掌握化学中常用的单位,如摩尔、质量等;
3.能够区分化学反应中的物质变化及化学反应中的能量变化。
教学重点与难点:
重点:化学基础概念的理解和掌握
难点:化学中常用单位的转换和应用
教学过程:
一、导入(5分钟)
老师用举例引导学生思考:身边有哪些物质是化学的?这些物质是如何构成的?
二、学习化学基础概念(15分钟)
1.介绍化学中的基本概念:物质、元素、化合物等;
2.让学生做简单的实验,观察物质的性质,引导学生理解物质的构成。
三、学习化学单位(15分钟)
1.介绍化学中常用的单位:摩尔、质量等;
2.做计算练习,让学生掌握常用单位的转换方法。
四、学习化学反应中的能量变化(15分钟)
1.介绍化学反应中的能量变化,如放热反应和吸热反应;
2.做实验,让学生观察化学反应中的能量变化,并理解其原理。
五、总结与作业布置(5分钟)
1.总结本节课所学内容,强调化学基础概念和单位的重要性;
2.布置作业:课后复习所学内容,并做相关练习。
教学反思:
本节课主要介绍了化学的基础概念和单位,引导学生从实验和计算中理解化学的基本原理。
尽量使用生动的例子和实验,让学生更好地理解和掌握化学知识。
在教学过程中,要及时
解答学生的疑问,引导他们主动思考和探索,培养其化学思维能力。
初中化学培优教案第一章:认识化学一、教学目标1. 让学生了解化学的基本概念和原理。
2. 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。
3. 引导学生运用观察、实验和思维等方法探究化学现象。
二、教学内容1. 化学的定义和研究对象2. 化学变化的本质和特征3. 化学实验的基本操作和技能三、教学重点1. 化学的基本概念和原理2. 化学变化的观察和分析3. 化学实验的基本操作和技能四、教学难点1. 化学变化的本质和特征2. 化学实验的设计和操作五、教学方法1. 讲授法:讲解化学的基本概念和原理。
2. 实验法:进行化学实验,观察和分析化学变化。
3. 讨论法:引导学生讨论化学现象和问题。
第二章:物质的组成和分类一、教学目标1. 让学生了解物质的组成和分类的基本原则。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 引导学生通过实验和观察深入了解物质的性质。
二、教学内容1. 物质的基本组成单位:原子、分子、离子2. 物质的分类:纯净物和混合物、化合物和元素3. 物质的性质:物理性质和化学性质三、教学重点1. 物质的组成和分类的基本原则2. 物质的性质的观察和分析四、教学难点1. 物质的组成单位的理解和运用2. 物质的性质的实验和观察五、教学方法1. 讲授法:讲解物质的组成和分类的基本原则。
2. 实验法:进行物质的性质实验,观察和分析物质的性质。
3. 讨论法:引导学生讨论物质的性质和问题。
第三章:化学反应一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本类型和特点。
2. 培养学生运用化学反应知识分析和解决问题的能力。
3. 引导学生通过实验和观察深入了解化学反应的现象和原理。
二、教学内容1. 化学反应的基本类型:合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 化学反应的特点:反应物和物的变化、能量的变化3. 化学反应的原理:反应速率、化学平衡三、教学重点1. 化学反应的基本类型和特点2. 化学反应的原理的理解和运用四、教学难点1. 化学反应的类型的理解和运用2. 化学反应的原理的实验和观察五、教学方法1. 讲授法:讲解化学反应的基本类型和特点。
九年级化学培优补差工作计划初三化学培优补差工作计划(三篇)九年级化学培优补差工作规划初三化学培优补差工作规划篇一提高优生的自主和自觉学习力量,进一步稳固并提高中等生的学习成绩,帮忙后进生取得适当进步,让后进生在教师的辅导和优生的帮忙下,逐步提高学习成绩,并培育较好的学习习惯,形成学习物理的根本力量。
培优规划要落到实处,开掘并培育一批物理学尖子,挖掘他们的潜能,从培育物理力量入手,训练良好学习习惯,从而形成较扎实的根底和试验探究力量,以便其人生中起到肯定的作用。
二、制定目标:在这个学期的培优补差活动中,培优对象能根据规划提高观看、思索、分析、试验等综合力量,成绩稳定在a级,并帮助教师实施补差工作,帮忙后进生取得进步。
补差对象能根据教师的要求做好,成绩有肯定的提高,争取在期中、期末测试时取得及格分数。
不能有d级学生。
三、制定内容:培优主要是连续提高学生观看力量和试验力量、分析力量、推理力量。
介绍或推举适量课外竞赛,让优生扩大学问面,摄取更多课外学问,多给他们肯定的指导,使其能在物理学方面有所奉献。
补差的内容是教会学生敢于做题,会做题,安排比拟根底的内容让他们把握,课堂上多提问一些他们能答复上的问题,提高他们的学习积极性,课下给他们留一些最根底的作业,让他们能做出来,感受到胜利的喜悦。
四、培优对象:五、补差对象:六、主要措施:l.课外辅导,利用课余时间。
2.采纳一优生带一后进生的一帮一行动。
3.请优生介绍学习阅历,后进生加以学习。
4.课堂上制造时机,用优生学习思维、方法来影响后进生。
5.对后进生实施多做多练措施。
优生适当增加题目难度,并安排课外作品阅读,不断提高思维力量和推理力量。
6.采纳鼓励机制,对后进生的每一点进步都赐予确定,并鼓舞其连续进取,在优生中树立典范,给时机表现,调动他们的学习积极性和胜利感。
7.充分了解后进生现行学习方法,赐予正确引导,朝正确方向进展,保证后进生改善目前学习差的状况,提高学习成绩。
高中化学培优补差计划高中化学培优补差计划1一、培优补差对象:高三每班前30名。
二、培训目标:为把化学学科培优工作落在实处,使优生更优,学生的能力再上一个新台阶。
三、培训措施:1、做好学生的思想工作和方法指导,各科任主动了解各班尖子生在各个模块的复习情况和学习的效果,了解他们薄弱的知识点。
从而根据学生的思想心态和学习方法进行相应的辅导。
同时不断地鼓励,激发他们学习的积极性。
2、平时工作做足做细,在课堂上尖子生提出的问题,要有启发性解答。
对于同步的复习内容,要求生稳扎稳打把基础打好,适当的超前但不要太过超前。
平时的每一次限时训练要了解尖子生的成绩和每道题的做题情况。
利用课余及坐班时间进行辅导。
充分开发他们的智力、拓宽思路,使优生吃的饱、吃的好。
3、根据尖子生的实际情况,制定学习计划,每周从全国各地发来的题集中选取一些题目供他们在有限的时间内练习,特别是训练学生的思维能力和做题的规范性,进行面改,及时指出问题并给予方法指导。
四、具体的辅导的内容和计划1、每周选一套较全面的选择题让学生在30分钟内完成。
选3道无机与实验综合题让学生在35分钟内完成,通过选择题的训练加强学生对基础知识的掌握,通过无机和实验综合题让学生将刚复习过的元素知识形成网络化,同时提高学生的文字描述能力2、每周选一套较全面的选择题让学生在30分钟内完成。
选2道无机与实验综合题和2到反应原理的综合题让学生在40分钟内完成。
训练学生选择题的做题速度和准确度3、增加反应原理的综合题训练学生的思维和推理的能力。
4.每周选择一套综合选择题,让学生在30分钟内完成。
选择一道实验题、一道无机题、一道反应原理题、一道有机题让学生在40分钟内完成。
题型符合高考要求,题型的完美训练让学生的知识更加全面。
教师要引导学生回答遇到什么问题,如何回答,不断给予解题技巧的指导。
高中化学培优补差计划2为了全面提高我班学生学习的主动性和积极性,实行以点带面,全面提高。
化学实验(四)物质的推断
复习要点
重点掌握常见气体,如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸、碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象.考查学生多方面的知识和能力.
典型例题
例1.A、B是金属单质,F是非金属单质,C、D、E、G是氧化物,下图是它们相互反应的关系图(其中粗线方框里的物质是起始反应物,有的反应的其它产物已略去)
(1)写出上图中有关物质的化学式:绿色粉末____;红色粉末的主要成分____.
(2)写出反应①②③的化学方程式____ ____ ____
例2.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)
(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时,气体体积变小.
(2)通过赤热的氧化铜粉末时,粉末变为红色
(3)通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色
(4)通过澄清的石灰水时,石灰水变浑浊.由此可确定原气体中( )
A.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种
B.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2
D.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO
例3.有一包白色粉末,可能是Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl的一种或几种,将此粉末溶于水,得到无色透明的溶液,向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,将沉淀滤出后放入稀盐
酸中,沉淀全部溶解.同时生成了使澄清石灰水变浑浊的气体.根据现象推断,该白色粉末中一定含有什么?一定不含什么?可能含有什么?
例4.有四瓶失去标签的溶液:硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸,为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验,其反应现象如下表.
由表推知(用化学式表示)A____ B____ C____ D____
检测题
一、选择题:
1.向某无色溶液中滴加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液,见有白色沉淀生成,由此可确定( )
A.溶液中一定含有离子
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有离子
D.溶液中可能含有,也可能含有Ag+
2.右图中甲、丙均为白色固体,符合下列变化要求的甲物质是( )
A.Fe2O3
B.CuO
C.CaO
D.K2O
3.某无色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种化合物中的两种溶于水组成,若向此溶液中加入稀盐酸时,生成一种无色气体,则此溶液中溶质的组成为( )
A.BaCl2和Na2CO3
B.CaCl2和NaCl
C.NaCl和Na2CO3
D.NaCl和BaCl2
4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生,则以下判断正确的是( )
A.不溶物中一定含有铜
B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁
5.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,则滤液中存在的阳离子可能是( )
A.Cu2+
B.只有Fe3+
C.只有Fe2+
D.K+、Fe2+
6.下列各组离子不能在同一溶液中大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl-、
B.Na+、K+、Cu2+、Cl-
C.K+、Cl-、Mg2+、
D.Ag+、、Ca2+、Cl-
二、填空题:
1.某化合物1.6g,在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g水,关于该化合物的组成有以下推断:①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1:2;⑥分子中C、H原子个数比为1:4.其中正确的是(填序号)____.
2.A、B、C、D等物质在加热或高温条件下,存在如下转化关系:
(1)A+B→C(2)C+D→B+E(3)A+D→B+E
其中物质B是一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊,物质E是一种光亮的红色金属.根据上述反应关系写出下列物质的化学式:
A.____
B.____
C.____
D.____
E.____
3.由三种可溶性正盐组成的固体混合物,其中有两种钾盐,按下图所示步骤进行实验,则原混合物一定含有一种正盐是(写化学式,以下同)____,另外两种盐可能是(有几种写几种)____和____;或____和___;或____和____.
4.含有少量杂质的某盐酸样品,经分析只含有H+、Cl-和离子,则杂质的化学式为____,
若测得溶液中Cl-和的个数比为20:1,则H+与Cl-的个数比为____.
三、解答题
1.有一包白色粉末,可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
①将少量粉末放在烧杯中,加足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀;②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解且无气体产生;③向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成再加稀硝酸,沉淀不溶解.
根据以上实验现象推断,白色粉末中一定存在____;一定不存在____;可能存在____.
2.根据以下图推断(假设能发生反应的均反应完全)
用化学式回答:(1)E是____ D是____ C是____.
(2)若B是水,则A是____.
(3)若B是酸溶液,则A是____.。