高中化学 专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时)导学案 苏教版必修1

苏教版化学必修1高中《氯溴碘及其化合物》word学案三【学习目标】1．如何从海水中提取溴、碘？溴、碘的提取有哪些区别？2．溴、碘有哪些物理性质？提取中利用了它们的哪些物理性质？3．卤素单质的性质有哪些相似之处？卤素单质间的置换反应如何发生？4．溴、碘在生产和生活中有哪些应用？【主干知识】1．溴、碘的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。

生成的单质溴仍旧溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。

海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。

因此从中提取碘是工业上猎取碘的一种途径。

2．溴、碘的物理性质：通常情形下，溴是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。

碘是色的体，易。

溴、碘在水中都溶解度都专门，但易溶于、等有机溶剂。

3．氯、溴、碘单质间的置换【活动与探究】完成实验并填写下表☆〖信息提示〗4．卤素：氯、溴、碘的电子层结构专门相似，其最外层都为7个电子，都容易得到1个电子而使最外层电子达到8电子稳固结构。

因此他们的化学性质是专门相似的。

比如溴、碘在一定的条件下也能与氢气，与水以及与碱发生反应，生成物跟氯气分别与氢气、水、碱的反应相似。

请你写出相关的化学方程式。

⑴.与氢气的反应：溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别氯气和氢气在光照条件下反应：溴和氢气在500。

C条件下反应：碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳固易分解，又生成碘和氢气⑵.与水的反应：溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸氯气+水：溴+水：碘+水：⑶.与碱反应：溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：氯气与氢氧化钠反应：溴与氢氧化钠反应：碘与氢氧化钠反应：⑷.卤素单质间的置换反应：氯气+溴化钾：氯气+碘化钾：溴+碘化钾：⑸.卤化银：☆〖信息提示〗5.碘的提取工业流程：①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。

氧化复原反响【学习目标】、知道氧化复原反响的实质、掌握氧化复原反响的相关观点【知识系统】一、氧化复原反响的定义、学会用“双线桥法”剖析氧化复原反响、能运用氧化复原反响的规律剖析问题．氧化复原反响的定义。

请你写出三个氧化复原反响，并剖析元素化合价的变化．氧化反响、复原反响的定义氧化反响：元素化合价，电子，发生反响复原反响：元素化合价，电子，发生反响【问题研究】．氧化复原反响中，化合价起落的实质是什么？它们在数目上的关系如何？．化合价高升的总价数与化合价降低的总价数关系如何？为何？【知识系统】二、氧化复原反响的实质．元素化合价变化的实质，所以氧化复原反响的实质是．数目关系化合价起落数与转移电子数关系化合价高升的总价数化合价降低的总价数，原由是三、氧化复原反响的描绘．化合价高升的元素被氧化，化合价降低的元素被复原。

比如化合价高升被氧元素被氧化，是氧化产物，单质作复原剂；＋＋元素被复原，单质是复原产物，作氧化剂。

练习：化合价降低被复原指出下边反响的被氧化元素、被复原元素、氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物，画出化合价变化与氧化、复原关系的箭头指向，计算化合价高升的总价数和化合价降低的总价数：＋＝＋．“双线桥”法＋＝＋式子中的元素得失电子的关系的箭头，叫做“电子转移的方向和数目”，称为“双线桥”。

【知识介绍】氧化复原反响中，复原剂把电子转移给了氧化剂，所以也可用“单线桥”来表示电子转移的方向和数目：－＋＝＋【讲堂反应】．请对下边的氧化复原反响进行剖析：＋＝＋（）被氧化元素，被复原元素；（）氧化剂，复原剂；（）氧化产物，复原产物；（）被氧化元素和被复原元素原子个数之比为；（）用双线桥法指出电子转移的方向和数目。

．在反响＋＝＋＋↑＋中，是氧化剂，是复原剂；元素被氧化，元素被复原；是氧化产物，是复原产物；电子转移的总数为。

．某温度下，将通入溶液中，反响后获取、、的混淆液：＋＋＋＋（）＝（用含、的式子表示），＝，＝。

专题二从海水中获得的化学物质编者陈水福林秉珠本专题课程标准课时训练第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时：氧化还原反应本课时课标要求：1．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移。

3．能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。

说明：为了便于学生更好理解电解饱和食盐水制氯气的原理和氯气的性质，并能在学习中对氧化还原反应概念加以运用和巩固，加深学生对氧化还原反应的理解，把氧化还原反应这部分教学内容前移。

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C．氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生了变化D．某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应2．下列说法中正确的是（）A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化3．下列微粒中，只有还原性的是（）A.Cl-B.ClC. H+D.H2O4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（）A 、B 、C 、D 、5．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：,该反应中，水的作用是（）A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化，也不可能被还原8.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比()A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、3∶29．从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子氧化性最强。

第3课时 溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。

2.了解溴、碘的提取和反应原理。

(重难点)3.掌握Cl －、Br－、I －的检验方法。

(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。

②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。

反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

(2)Br 2、I 2的物理性质(3)①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。

反应的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。

反应的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。

④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。

(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。

2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。

第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。

先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

《氯、溴、碘及其化合物》导学案一、学习目标1、了解氯、溴、碘的物理性质和它们在自然界中的存在形式。

2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。

3、理解氯水的成分和性质，掌握次氯酸的强氧化性。

4、了解溴、碘单质的化学性质，以及它们的氧化性强弱比较。

5、学会氯离子的检验方法。

二、知识梳理（一）氯元素的存在氯元素在自然界中主要以_____形式存在于海水中。

（二）氯气的物理性质氯气是一种_____色、有_____气味、＿____毒的气体，密度比空气_____，易_____，能溶于水。

（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：＿____（现象：产生_____色火焰，生成_____色固体）（2）与铁反应：＿____（现象：产生_____色烟）（3）与铜反应：＿____（现象：产生_____色烟）2、与非金属反应（1）与氢气反应：＿____（现象：安静燃烧，发出_____色火焰，瓶口有_____产生）3、与水反应化学方程式：＿____新制氯水中含有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____等微粒。

4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：＿____（2）与石灰乳反应：＿____（四）氯水的成分和性质1、成分新制氯水中存在的分子有_____、＿____、＿____；离子有_____、＿____、＿____、＿____。

2、性质（1）酸性：新制氯水中含有_____，使溶液显酸性。

（2）氧化性：新制氯水中含有_____，具有氧化性。

（3）漂白性：新制氯水中含有_____，具有漂白性。

（五）次氯酸的性质1、不稳定性化学方程式：＿____2、强氧化性能使有色物质褪色，具有杀菌消毒作用。

（六）氯气的实验室制法1、反应原理：＿____2、实验装置（1）发生装置：＿____（2）净化装置：＿____（3）收集装置：＿____（4）尾气处理装置：＿____（七）溴、碘的物理性质1、溴单质是一种_____色、易_____的液体。

第三课时氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应的分类依据是什么？提示：化学反应中元素的化合价有无变化，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。

2．四种基本反应类型与氧化还原反应之间有何关系？提示：置换反应属于氧化还原反应，而复分解反应不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应以及有单质生成的分解反应为氧化还原反应。

[新知探究]探究1元素化合价升降与电子得失之间的对应关系(1)原子失去电子，化合价升高；失去几个电子，化合价就升高几价。

(2)原子得到电子，化合价降低；得到几个电子，化合价就降低几价。

探究2试填写下列空白，领会氧化还原反应的基本概念(1)概念：有电子转移发生的化学反应。

(2)特征(判断依据)：化合价的升降。

(3)实质：电子的转移。

(4)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子，发生还原反应，表现出氧化性。

(5)还原剂：在氧化还原反应中失去电子，发生氧化反应，表现出还原性。

探究3试从得失氧、化合价升降和电子得失三个层次认识氧化还原反应。

续表[必记结论]氧化还原反应中各概念之间的关系[成功体验]1．在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④解析：选D根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。

2．(好题共享·选自人教版教材P38·T5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是() A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移解析：选D2Na＋Cl2=== 2NaCl属氧化还原反应，但无氧元素参加，A项错误；氧化剂本身被还原，发生还原反应，B项错误；氧化反应和还原反应一定同时发生，C项错误。

[新知探究]探究1双线桥法表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化合价的变化。

课题：氯、溴、碘及其化合物第一课时：氯气的制取原理【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。

2.能够说出海水中含量较多的元素。

3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。

【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：1．海水中主要含有哪些重要元素？2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。

海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。

向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。

:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。

海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。

１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。

教课方案学生年级高一科目化学课时数小时教师日期年代日课题氯、溴、碘及其化合物.认识从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基来源理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差别，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。

.知道如何划分氧化复原反响和非氧化复原反响，认识氧化复原反响的本质是反响中发生了电子的转移。

能简单剖析氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，标示出电子转移的方向和数量。

教课目的.经过研究实验，认识实验研究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技术，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要门路。

.经过察看、剖析实验现象，加强发现问题和解决问题的能力。

.经过学习，认识到海水是人类的可贵自然资源，培育与大自然友善相处的感情。

教课内容一、作业检查二、知识梳理一、氯气的生产原理、海水利用（）海水中的元素（）海水制盐蒸发、结晶、分别、提纯、电解饱和食盐水实验( 氯碱工业 )实验现象通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生将铁钉上方采集到的气体凑近结论通电后有气体物质生成有氢气生成火焰有爆鸣声。

用手轻轻扇动在碳棒上方采集有氯气生成到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

插入铁钉的溶液变红色。

有碱性物质生成.反响原理的化学方程式:（一）、工业制取原理、原理：、装置：发生装置采集装置尾气办理装置、食盐的精制：杂质：Ｍ＋２－Ｃ２＋试剂：盐酸（二）、验室制取氯气的原理及装置的设计、原理(浓)↑( (浓) ↑浓) ↑()(浓 ) ↑不行能完整反响，浓度降低为稀盐酸时，反响即停止。

、装置（书）如何制取纯净干燥的氯气？用浓盐酸制氯气的杂质是饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度比水中低，减少氯气的消耗）水可用浓或汲取，不可以用碱石灰，因氯气与它反响氯气的查验：用润湿的淀粉试纸查验——现象：变蓝氯气的实验室制法：（）发生装置：固体＋液体△气体（）除杂试剂及装置：装有饱和食盐水的洗气瓶（）干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶（）采集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（）尾气办理：用氢氧化钠溶液汲取、氯气的物理性质：在往常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。