重点高中化学选修三知识点总结

高中化学选修3知识点全部归纳高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多包容两个自旋状况分歧的电子.③.XXX规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵守图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，能够将各能级按能量的差别分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在统一能级组内，从左到右能量依次升高。

高中化学选修三知识点归纳总结
一、杂原子
1、杂原子是指不包含金属元素和非金属元素外，有电荷的原子。

它们
卷入了化学反应，形成了大量的物质及离子化合物，其中有些杂原子
表现出特殊特性，如硫氰酸盐类及其他硫酸盐，氧化物、元素络合物、磷根类及其他磷酸盐等。

2、阴离子杂原子包括氮离子（NO3–），氧离子（O2–），氧化物
（SO42–）。

这些杂原子往往被用于构建表示各种化合物的分子式，以及表示各种化合物溶解过程的溶液，其形式一般都是正或负电荷。

二、活性氧
1、活性氧（Active Oxygen）是指在化学反应中具有自由自由基或自由
载体特性，可以构成一类性质不稳定的氧分子，例如：自由基羟基氧（·OH）、一氧化氮（·NO）、氧化氮（·NO2）及活性氧（·O2）等。

2、活性氧在地球上的形态十分多样，一般可以分为还原氧和氧化氧，
其中还原氧（·OH）及超氧（·O2）便是衡量活性氧的重要参数。

活性
氧产生的最主要源头是臭氧层破坏及空气污染，同时也是太阳紫外线（UV）的重要来源。

三、原子容量
1、原子容量也称为原子库仑或原子数，是指组成某种元素的原子的数目。

它是用于表示元素活性的量化参数，主要用于衡量比较不同元素的化学反应特性；它被广泛使用于工业合成化学反应，也可用于判断物质溶解和析出反应中元素的构成及参与情况。

2、原子容量可以提示一定元素氧化反应的过程，在绘制一定元素与其他元素活性差异图时，可以参考元素原子容量大小，从而勾勒出各种活性差异之间的关系。

此外，原子容量还可以参照某些离子溶解度规律，用以预测物质的析出反应。

高中化学选修3知识点总结高中化学选修3知识点总结高中化学选修3知识一、化学平衡弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡的理念，基于此，研究这类问题，我们要从平衡的角度出发，运用化学平衡的观念分析问题。

化学平衡的研究对象是一定条件下的可逆反应，而弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等都是可逆反应，在水溶液中的行为都表现为一种动态的平衡，这些平衡可看作化学平衡中的一种特例(水溶液中的化学平衡)，因此它们有化学平衡的共性，也有其鲜明的个性。

1.弱电解质的电离(以CH3COOH的电离为例)(1)弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO—+H+。

(2)电离平衡常数：用K表示，CH3COOH的电离平衡常数可表示为K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。

注意：电离平衡常数只随温度的变化而改变，不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。

K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。

通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。

多元弱酸是分步电离的，它的每一步电离都有相应的.电离常数，通常用K1、K2、K3等表示，其大小关系为K1>K2>K3，一般都要相差104～105倍。

(3)弱电解质电离的特点：①共性特点：动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(电离的速率等于离子结合成分子的速率)、变(条件改变，平衡发生移动)。

②个性特点：电离过程吸热;电离程度较小。

(4)外界条件对电离平衡的影响：①浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度减小;增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。

②温度：升高温度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度增大;降低温度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。

注意：区分电离平衡移动与电离程度变化的关系，电离平衡移动的方向利用化学平衡移动原理来分析，而电离程度是一个相对值，即使电离平衡向右移动，电离程度也不一定增大。

化学选修三知识点总结3化学选修三是高中化学课程中的一部分，主要涉及溶液与溶解度、酸碱中和反应、氧化还原反应、电化学等内容。

这些知识点是化学学习的重要组成部分，对于理解化学世界中的许多现象和反应机理具有重要意义。

下面将对化学选修三中的知识点进行总结和介绍。

一、溶液与溶解度1. 溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合均匀后形成的一种统一的物质。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

溶解的过程取决于溶质和溶剂的相互作用力，通常溶解过程可以用热力学的角度进行解释。

2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质的量。

通常情况下，溶解度与温度有一定的关系，随着温度的升高，溶解度会增大，反之则减小。

3. 影响溶解度的因素影响溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的特性等。

对于不同的溶质和溶剂，其溶解度可能有显著的差异。

溶解度的变化对于实际生产和化学反应有着重要的意义。

二、酸碱中和反应1. 酸碱的定义根据不同的定义，酸和碱可以分为不同的种类，如布朗斯特里定义的酸碱、劳里尔定义的酸碱。

在布朗斯特里定义的酸碱中，酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质。

在劳里尔定义的酸碱中，酸是指能够给出氢离子的物质，碱是指能够接受氢离子的物质。

2. pH值pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通常情况下，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。

pH值的计算需要用到负性对数的概念，它可以用来分析溶液中的酸碱性质。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定的条件下相互反应，生成盐和水的过程。

在这种反应中，酸和碱失去了其原有的性质，生成新的物质。

酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用，如在水处理中、制备盐等方面。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指氧化剂和还原剂相互作用，进行电子的转移而产生新物质的化学反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子，氧化还原反应总是同时进行的。

高中化学选修3知识点归纳总结高中化学选修3是高中化学课程的一部分，它主要讲解了物质的结构、性质和变化内在的原理，涉及化学反应、化学平衡、化学动力学、氧化还原反应、配位化学、有机化学等方面知识。

下面是高中化学选修3知识点的归纳总结。

一、化学反应1. 化学反应的基本概念和类型化学反应指的是物质之间由于电子重新组合而产生的化学变化。

化学反应的类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

2. 化学反应中的能量变化吸热反应和放热反应是化学反应中的能量变化表现形式。

化学反应的反应热和平衡常数与反应速率有密切关系。

3. 化学反应的平衡化学反应达到平衡的条件包括浓度、温度、压力等因素。

受影响的因素越多，化学反应就越难达到平衡状态。

二、化学平衡1. 化学平衡的基本概念和例子化学平衡指的是相反反应速率相等，各物质浓度不再发生变化的状态。

酸碱平衡、水解平衡、溶解度平衡等均为化学平衡。

2. 平衡常数和酸碱解离常数平衡常数代表了在平衡状态下各反应物和生成物的浓度比值。

酸碱解离常数代表了在平衡状态下酸或碱解离程度大小的测度，两者具有密切关系。

3. 影响化学平衡的因素温度、浓度、压力、催化剂等因素均可影响化学平衡的位置和速率。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应就是电子转移的反应，还原剂失去电子，氧化剂得到电子。

氧化还原反应是很多反应的基础，应用很广泛。

2. 电化学反应中的重要参数电浓度、电位、电解质浓度、电流密度等是电化学反应中需要考虑的重要参数。

3. 氧化还原反应中的应用氧化还原反应可以应用于生产过程、电池技术、防腐蚀等多个领域，其广泛应用给工业生产带来了新的创新和方便。

四、配位化学1. 配位化学的基本概念化学配位指分子间的元素、分子、离子配合成化合物的情况，如水合物、络合物等。

配体对中心离子的配位形式、配位数、形成常数等是配位化学中的关键概念。

2. 配位化合物的性质配位化合物具有很多特殊性质，如光谱学、磁性、反应性等，为化学研究提供了很多重要实验数据。

高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。

2.相变的概念及其条件。

3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。

4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。

二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。

2.分子的极性与非极性。

3.分子的键型及其特点。

4.共价键的键能和键长的关系。

三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。

2.键能的概念及其在化学反应中的表现。

3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。

4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。

四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。

2.物质的热分解与热合成的条件和特点。

3.确定物质的热分解和热合成的方法。

五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。

2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。

3.强电解质和弱电解质的区别和举例。

六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。

2.确定分子和离子的产生与存在的条件。

七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。

2.氢键的性质和应用。

3.离子键的特点和举例。

4.离子键的性质和应用。

八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。

2.确定离子晶体的特性和存在的条件。

3.共价晶体的特点和举例。

4.确定共价晶体的特性和存在的条件。

九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。

2.方向性杂化的概念和应用。

3.确定方向性杂化的条件和特点。

十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。

2.确定分子结构的仪器。

3.确定分子结构的实验步骤和原理。

综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。

通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。

希望对你的学习有所帮助！。

高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

化学选修三知识点总结化学选修三是高中化学课程的一部分，主要涉及有机化学和化学动力学的知识。

了解这些知识对于理解化学的发展历程和应用具有重要意义。

本文将从有机化学和化学动力学两个方面，对化学选修三的知识点进行总结，并简单介绍一些相关的实际应用。

一、有机化学有机化学是对含碳化合物及其衍生物的研究。

有机化学在化学领域中具有非常重要的地位，因为几乎所有的生物体都是由含有碳的化合物构成的。

有机化合物不仅应用广泛，而且具有非常复杂的结构和性质。

在化学选修三中，主要涉及一些有机化合物的结构、性质和合成方法等内容。

1. 有机化合物的结构有机化合物的结构主要由碳原子的价层电子组成的共价键构成。

有机化合物中的碳原子可以形成单键、双键、三键等不同的化学键，还可以与其他原子形成不同的功能团。

有机化合物的结构类似于建筑物的框架，框架的不同结构决定了有机化合物的不同性质和用途。

2. 有机化合物的性质有机化合物的性质主要由它们的分子结构决定。

有机化合物可以具有很多不同的性质，如融点、沸点、密度、溶解度等。

有机化合物的功能团和分子结构对其性质具有重要影响。

还有些有机化合物还具有生物活性，可以用于医药、农药和化妆品等领域。

3. 有机化合物的合成有机化合物可以通过有机反应来进行合成。

有机反应是有机化学研究中非常重要的一部分，它包括加成反应、消除反应、取代反应、补偿反应等。

根据不同的合成需求，可以采用不同的反应条件和试剂，从而合成所需的有机化合物。

4. 有机化合物的应用有机化合物广泛应用于生活和工业生产中，如各类化妆品、农药、药品、合成纤维、塑料、橡胶等。

有机化合物还是生物体中的重要组成部分，包括蛋白质、核酸、脂肪等。

而且，有机合成化学也是药物研究和制药工业中非常重要的一环。

二、化学动力学化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学分支。

理解化学动力学可以帮助我们更好地掌握化学反应过程和调控反应速率的方法。

在化学选修三中，主要涉及一些化学反应速率的测定和影响因素的研究。

高中化学选修3知识点全部归纳原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子以不同的能级围绕原子核运动，构成了原子的电子云。

原子的质量数等于质子数加上中子数。

原子的核电荷数等于质子数，也称为原子序数。

离子是具有电荷的原子或原子团，分为阳离子和阴离子。

阳离子是质子数大于电子数的带正电荷的离子，阴离子是电子数多于质子数的带负电荷的离子。

离子之间通过电磁作用力相互吸引，形成离子键。

离子结构的化合物一般具有高的熔点和沸点，极性较大，易溶于水，呈电解质。

共价键是由原子间的电子对共享形成的化学键。

共价键的形成使得原子达到稳定的最外层电子数，即遵循八个电子规则（部分元素遵循例外规则）。

共价键的化合物通常具有低熔点和沸点，大多数不溶于水。

共价键可以分为单键、双键和三键。

单键是由两个原子间共享一个电子对形成的，双键和三键分别是共享两个和三个电子对形成的。

双键和三键的键能力相对较强，化合物的键长较短，化学反应活性较大。

3.极性分子与间氢键极性分子是由原子间的共价键构成的分子，其中原子间的电负性差异较大，导致电子云的偏移。

极性分子具有正、负极性，可以与其他极性分子或离子发生静电作用。

间氢键是极性分子之间由氢原子与高电负性的原子（如氧、氮、氟）间的弱相互作用力。

间氢键的存在可以影响化合物的性质，如熔点、沸点和溶解度。

具有间氢键的化合物通常具有较高的熔点和沸点，易溶于水。

有机化合物是以碳为主要骨架并含有氢原子的化合物。

有机化合物的结构可以通过分子式、结构式和功能团来表达。

根据碳骨架的连续性和循环性，有机化合物可以分为直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃等不同类别。

有机化合物的性质与其分子结构密切相关。

烷烃为非极性分子，溶解度较小，密度相对较小。

烯烃和炔烃由于具有双键和三键，比烷烃更为活泼，活性较大。

芳香烃具有稳定的环状结构，化学活性较小。

5.功能团的结构与化学性质功能团是有机分子中影响化学性质和反应类型的特定原子或原子团。

第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。