高一化学硫酸(1)

浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。

教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。

2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。

三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。

2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。

2. 学具：笔记本、课本、练习题。

五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。

4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。

5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。

6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。

7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。

（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。

（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。

2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。

（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。

（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。

高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。

下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。

一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。

它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。

二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。

2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。

三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。

2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。

使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。

3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。

四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。

2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。

3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。

总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。

它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。

通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。

煌敦市安放阳光实验学校专题4.4.2 硫酸(测试时间：45分钟满分 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝金属钝化【答案】D2．在探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④B．①③④ C．①②④D．②③④【答案】A【解析】①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后，胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去部而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升形成一段水柱。

3．下列过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B 4．由于浓硫酸具有多重特性强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，在化学中经常用到浓硫酸制取气体，在以下几个中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A．在室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体中，一般采用浓度较大的硫酸B．在制取乙烯中利用浓硫酸为催化剂C．以浓硫酸与甲酸(HCOOH)制取CO气体D．利用金属Cu与浓硫酸反制取SO2气体【答案】A【解析】考点，往往见得最多的是装置的设计及反原理，但对试剂的用可能研究较少，该题突破上述思路，考查浓硫酸的用原理，为教材细节，在A中，由于SO2气体具有较大的溶解性，有此理由，故A为正确答案。

5．50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反，被还原的硫酸的物质的量是( )A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol【答案】D【解析】50mL18.4mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，假设50mL 18.4mol/L的硫酸中的硫酸分子与铜反时，由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.46mol，起酸作用的硫酸0. 46mol，随着反的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.46mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故选D。

第三节硫酸●教学目标知识目标的原理和方法。

1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO-242.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。

德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的性质和SO-2的检验4●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法实验、启发、对比●教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液●课时安排2课时●教学过程★第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

(意指浓硫酸的特性)［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。

［板书］第三节硫酸(第一课时)一、硫酸［投影展示］［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。

［投影］有关反应的离子方程式：Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋ SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。

［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。

［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?［学生阅读］浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸的性质1.物理性质［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。

98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。

高一化学必背知识点硫酸硫酸是化学课程中非常重要的一种化合物，它的性质和应用广泛而且复杂。

作为高一学生，掌握硫酸的必背知识点对于理解化学原理和解决实际问题都有着重要的意义。

首先，我们来了解硫酸的基本性质。

硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色液体。

它可溶于水，生成高度酸性的溶液。

硫酸具有强烈的腐蚀性，不仅可以对有机物和无机物造成腐蚀，还能发生脱水反应。

由于这些性质，硫酸被广泛应用于许多领域。

在化学实验中，我们常常使用硫酸作为脱水剂。

无水硫酸（H2SO4）具有吸湿性，能够吸收空气中的水分，从而起到脱水作用。

这一特性使得硫酸广泛用于化学分析、有机合成和实验室中的许多其他操作。

除了脱水作用之外，硫酸还具有酸性。

在水中，硫酸会完全离解成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^-2）。

这意味着硫酸可以与碱中的氢氧根离子（OH^-）发生中和反应，生成盐和水。

这一性质使得硫酸是一种重要的中和剂，能够在工业生产中用于中和废水和调节 pH 值。

此外，硫酸还有很多其他应用。

它被广泛用于制造化肥，如硫酸铵和硫酸钾。

硫酸也是生产肥皂、染料、清洁剂和硝化棉等许多化学产品的重要原料。

在工业中，它还被用于腐蚀金属的处理，如酸洗不锈钢。

然而，硫酸的应用不当也可能造成严重的危害。

由于其腐蚀性，硫酸在储存和运输过程中需要特别小心。

任何与硫酸接触的容器和装置都必须能够承受其腐蚀作用。

同时，硫酸在使用过程中要避免与有机物、易燃物或氧化剂等物质接触，以免发生危险反应。

总结起来，掌握硫酸的必背知识点对于高一化学学科的学习非常重要。

我们需要了解硫酸的基本性质、脱水和中和反应等应用，并理解其在化学实验和工业生产中的广泛应用。

同时，我们也要注意安全问题，正确储存和使用硫酸，以免造成危害。

通过学习和熟记硫酸的相关知识点，我们可以更好地理解和掌握化学原理，为今后的学习和实践提供坚实的基础。

此外，在与硫酸相关的实验中，我们也应该始终牢记安全第一的原则，正确操作，以保证自身和他人的安全。

高一化学必修二硫酸的知识点硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，具有广泛的应用领域，是现代化学工业中重要的原料之一。

本文将介绍硫酸的性质、制备方法，以及其在实际应用中的重要性。

1. 硫酸的性质硫酸是一种无色、无味的液体，具有很强的腐蚀性。

其化学式为H2SO4，分子量98.08 g/mol。

硫酸是一种高度极性的物质，具有良好的溶解性，可以与水、醇类和酚类等广泛溶剂混溶。

硫酸具有强酸性，可与碱反应，生成相应的盐和水。

2. 硫酸的制备方法（1）浓缩硫酸水溶液：在实验室中，可以通过浓缩硫酸的方式制备浓硫酸。

将硫酸稀溶液加热，不断蒸发水分，最终得到浓硫酸。

（2）联系制备法：工业上通常采用的制备硫酸的方法是联系制备法。

这是通过将硫磺（S）和氧气（O2）在反应器内进行反应，生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气反应，生成二氧化硫气体。

接着，将二氧化硫气体通过冷凝器冷却至液体状态，与浓硫酸反应生成硫酸。

3. 硫酸的应用硫酸具有广泛的应用领域，以下是其中一些重要的应用：（1）化学工业：硫酸是许多化学制品的重要原料，如肥料、农药和染料等。

此外，硫酸也是许多金属的提取和精炼过程中的重要溶剂。

（2）石油工业：在炼油过程中，硫酸用于催化裂化和脱气，帮助提高燃料质量。

（3）电池制造：硫酸是制造铅酸电池的重要成分，铅酸电池被广泛应用于汽车和UPS（不间断电源）等设备上。

（4）清洁剂制造：硫酸在清洗和去污过程中具有良好的酸性，因此被广泛用于制造清洁剂。

（5）实验室应用：硫酸作为一种重要的实验试剂，被广泛应用于化学实验室中的多种实验过程中，如酸碱中和反应等。

综上所述，硫酸作为一种重要的化学物质，在各个领域都具有广泛的应用。

我们应该加深对硫酸性质的理解，并且注意在使用硫酸时要注意安全性，避免对人体和环境造成伤害。