初三化学专题复习 专题5探究性试题

中考化学总复习《科学探究》专项训练题(附带有答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．实验室有一瓶常用的无色溶液标签模糊了（如图1）。

为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。

【提出问题】这瓶溶液中的溶质是什么？【提出猜想】猜想1：可能是氢氧化钠；猜想2：可能是碳酸氢钠；猜想3：可能是碳酸钠；猜想4：可能是氯化钠。

查阅资料】①碳酸氢钠稀溶液显碱性；②碳酸氢钠稀溶液不与氯化钙稀溶液反应。

【实验探究】实验设计实验现象实验结论小亮同学取2mL该无色溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液溶液变红猜想1正确，猜想4不正确小丽同学取2mL该无色溶液与试管中，倒入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想不正确（1）同学们一致认为小亮同学的实验结论不严谨，请说出理由：。

（2）为确定无色溶液到底是什么，小强同学继续进行了如下实验：①取2mL该无色溶液于试管中，滴入稀氯化钙溶液，边加边振荡，观察到现象。

由此得出猜想3正确，请写出该反应的化学方程式：。

②另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后，才观察到有气泡产生。

小丽和小强都是向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不尽相同呢？【延伸探究】在老师的指导下，小强和小丽分别用下面的数字化技术分别测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的装置（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。

小强和小丽分别从注射器中缓慢滴入盐酸，记录数据。

小强用图2装置得到的数据如图4，小丽用图3装置得的数据如图5。

【交流评价】（3）由图4图5可知，所用两种溶液碱性强的是（写化学式）。

（4）c点的溶质是。

（5）将图5和图4阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，判断b点的溶质是和。

此结论可以解释小强第二次实验开始时无明显气泡产生的原因。

（6）由图4可知，当稀盐酸加至80mL时，Na2CO3恰好完全反应。

初中化学九年级下实验探究题汇总一．实验探究题（共50小题）1．某化学活动小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

请根据如图回答问题：（1）主要成分为氧化铁（Fe2O3）的铁矿石的名称是（填“赤铁矿”或“磁铁矿”）。

（2）实验开始时，先通入CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕色粉末变成色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通CO。

（3）写出①处CO与氧化铁反应的化学方程式。

（4）写出②处发生反应的化学方程式。

（5）在③处点燃尾气的目的是。

（6）如图2为有关金属铁的实验。

①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是；②洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。

③铁锈的主要成分是，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。

2．实验室模拟炼铁（装置如图1）已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。

请回答下列问题：（1）实验过程中A处玻璃管中现象：，写出B处反应的化学方程式：。

（2）实验装置按图2连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：（填序号）。

a．点燃A处酒精喷灯b．通入COc．停止通入COd．熄灭酒精喷灯。

（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有（填序号）。

A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。

原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。

①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式。

②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是。

3．请参与探究金属铝和铜的活动性强弱，完成下列内容。

[设计实验]编号操作现象解释甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体化学方程式为：，丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出色固体2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu（1）铝丝表面有一层氧化膜，其形成的原因是（用化学方程式表示）。

九年级化学探究题经典题目汇编（含答案）1. (·潍坊)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。

某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

(1) 镁与热水反应的化学方程式是________________________。

(2) 查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的________。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而________。

由碱的性质可知，假设1不成立。

【实验探究】【拓展延伸】(3) 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：__。

(4) 除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测________也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。

(举一例即可)2. (·黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。

腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。

某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。

充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。

同学们对滤液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程：固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2、________________________。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】Ⅰ. 溶质为NaCl、NaOH、Ca(OH)2；Ⅱ. 溶质为NaCl、NaOH；Ⅲ. 溶质为________________。

【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想Ⅱ正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。

3. (·临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。

word课时22 实验方案的设计与评价某某8年中考命题规律年份题型题号考查知识点及内容分值评价实验方案能否得到正确结2 2016选择14果化学实验方案设计与评价，判2015选择 52断实验方案能否达到目的2014选择 5 判断能否达到实验目的 2设计实验证明黑褐色物质中含1 2012实验探究35(拓展)有铁单质催化剂对过氧化氢溶液制取氧2011实验探究35(拓展)2气的反应速率的影响2009实验探究37(设计) 验证金属活动性顺序 1 实验方案的设计及评价，分值为1～2分，在选择题和实验探究题中考查居多，预计2017年仍在选择题中与其他知识点配合进行综合考查的可能性很大。

某某8年中考真题演练实验方案的设计与评价1．(2015某某中考5题2分)下列实验方案不能达到目的的是(C)A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体2．(2016某某中考14题2分)如图所示实验得出的结果不正确的是(B)A．甲实验：火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高B．乙实验：毛皮摩擦过的橡胶棒使验电器的金属箔片X开，说明橡胶棒带负电C．丙实验：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．丁实验：滚摆从上向下运动，速度增大，说明重力势能减小，动能增大3．(2015某某中考5题2分)下列所示实验设计不能达到目的的是(A),A.鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液),B.除去氢气中的氯化氢气体),C.测定空气中的氧气含量) ,D.验证化学反应前后质量守恒)中考考点清单实验方案的设计1．设计原则(1)科学性：实验原理准确、实验流程合理。

(2)安全性：实验操作要尽量避免带有危险性的操作，尽量避免与有害性的物质接触。

若无法避免与有毒物质接触，则应采取安全措施，以免造成环境污染和人身伤害。

(3)可行性：条件允许，实验效果要明显，操作简单，设计的实验方案切实可行。

专题五实验探究题1。

（2017宿迁中考)某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。

Ⅰ。

探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡,继续加入稀硫酸，观察到溶液由__红__色变成无色。

甲同学得出结论:酸和碱能发生反应.方案2：乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须__小于或等于__(选填“小于”或“小于或等于”)7,才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__.Ⅱ。

探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（1)Na2SO4；(2)Na2SO4和__H2SO 4__。

【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有__气泡__产生方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现__溶液由无色变成红色__,猜想（2）成立【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是__C__(填字母）。

A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O32．（2017襄阳中考）某兴趣小组的同学在实验室做如下实验:小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；小琪探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应.实验完毕,小雯和小琪将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：(查阅资料：Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性)实验步骤实验现象实验结论①向所得沉淀A 中加入过量稀盐酸,充分反应出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生白色沉淀B是__BaSO4（或硫酸钡）__________________________________________________________________________②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液溶液不变色③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应无明显现象④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒__无明显现象(或锌粒表面无红色固体生成、无气体放出）______________________________________________________________________则滤液M 中一定含有的溶质是__NaCl（或氯化钠)______________________________________________________________________________小琪分析后认为:步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其他成分。

九年级中考化学实验探究题专题练习类型一实验方案设计类1. 盐种类较多。

在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。

化学兴趣小组在整理药品 柜时，发现某试剂瓶外呈两边贴上T 新旧两个标签,分别是t Na 2SO 4溶液"、^Na 2CO 3溶液“, 小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成 分进行了探究。

请你完成以下探究过程。

［提出问题］ ____________________________________________________________ ， 【提出猜想】詹想I ：溶质仅为Na2SO4 猜想II ：溶质仅为Na2CCh° 猜想III ：溶质为Na2SO4和NMO M【问题讨论】试写出加人过呈的BaCl 2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式: ______________________________________________2. 某校化学兴趣小组的同学用如图装置迸行木炭还原氧化铜的实验并迸行相关探究实验。

假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，将试管b 中的浑浊液过滤、洗涤、干燥、 称長，理论上得固体物质2. OOgO 实验完毕后，发现试管a 中仍有黒色固体物质。

(1) 【提出猜想】李华同学:黒色固体物质是木炭。

刘明同学:黑色固体物质是氧化铜0王军同学:黒色固体物质是木炭和氧化铜的混台物。

b澄清 石灰水(2)【査阅资料】木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应:Cll0、Fc2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水。

(3)【实验设计】①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯C中，加人足長稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液C和固体物质f。

②将f全部转入f⅛蝎中充分灼烧，看到燃烧现象。

完全反应后，冷却、称長，理论上得固体物质4. 80g0(4)［实验结论】同学的猜想正确。

(5)［结果应用】①根据实验相关教据,写出试管a中反应的化学方程式: ______________________________________ :②请对上述实验装直提出改进意见: ________________________________________________________ ，(6)［实验拓展】请你设计一个实验方案,证明滤液e中含H+ (酸): __________________________________________ , 3.化学兴趣小组的同学发现试验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。

人教版九年级化学下册实验探究复习试题含答案一、实验探究题(本大题有2小题，每空2分，共18分)22．(10分)某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。

为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验(装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。

部分实验步骤如下：Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。

将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。

Ⅱ.连接好装置。

缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。

通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。

待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

实验数据记录如下表：请回答下列问题：(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是除去CO 尾气，防止污染空气。

(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2。

(3)样品中氧化铁的质量分数为10（m 3－m 4）3（m 2－m 1） ×100%(用m 1、m 2、m 3、m 4的代数式表示)。

若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)有关样品，下列说法正确的是AB (填字母标号)。

A ．样品中氢元素的质量为19(m 2－m 3)B ．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m 3－m 1C ．样品中铁单质的质量为m 4－m 1D ．样品中氧元素的质量为m 3－m 423．(8分)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。

他决定探究Fe 、Cu 、Ni 的金属活动性顺序。

(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO 4，并放出氢气。

写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑。

初三化学实验与研究专项练习1.有 1 包粉末，可能由 C、 CuO、 Fe 三种物质中的一种或几种组成。

某同学为了研究它的成分，按以下步骤进行实验。

(1)先对实验做了以下设想和解析。

取少许粉末于烧杯中，向烧杯中加入过分的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论以下表所示( 表中未列完整部情况 ) 。

请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象结论①只含 C②含 C、 CuO③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色(2)经过实验及解析，确定该粉末为 C、CuO的混杂物。

为了进一步研究 C、CuO 的性质，他又利用这种混杂物补充做了下面两个实验。

实验 1 将此粉末敞口在空气中灼烧完满，待冷却到室温后，取节余固体于烧杯中，再加入过分稀硫酸，反应完满后，静置。

烧杯中(填“有”或“无”) 不溶物，溶液呈颜色。

实验 2 将此粉末间隔空气加热 ( 若碳完满反应 ) ，待冷却到室温后，取节余固体于烧杯中，再加入过分稀硫酸，反应完满后，静置。

请回答：①烧杯中(填“有”或“无”) 不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式、。

2．为了检验在氢气和二氧化碳的混杂气体中可否混有一氧化碳，用以下列图所示装置进行实验．试回答：A B C D（1）装置 B 中盛放的试剂是 ____________，目的是为了 ___________ ．（2）当观察到 _____________________________________________ 时，说明混合气体中必然混有一氧化碳．（ 3）若是混杂气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在 D 装置的排气管口采用的措施是________________________________ ．3. 硬水中含有很多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3) 2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。

专题五试验探究题,备考攻略)物质变质的探究1．碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质缘由与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O推断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，假如有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、假如有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。

反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)加CaCl2或BaCl2[或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀，证明已经变质。

反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质。

反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质。

反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)观看容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，如向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止，过滤。

反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH推断变质程度的方法(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验是否含有NaOH，假如有NaOH，则为部分变质，假如没有，则为全部变质(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验是否含有Ca(OH)2，如有，则为部分变质，如没有，则为全部变质续表碱氢氧化钠氢氧化钙推断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的(1)取样品加入盐酸有气泡产CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞溶液，假如变成红色，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质生，则变质；(2)取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，假如变红，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质【特殊提示】溶解Ca(OH)2时，不能用观看到消灭白色浑浊的现象来推断是否变质。