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+ 0.5 ( mol/L )
5分钟末的浓度 0.25 ///
0.5
VA=
0.25 0.05 5
(mol/L·分)
Vc = 0.5 0.1 (mol/L·分)
5
VA : VC = 1 : 2
19
2. 影响化学反应速度的因素:
内因: 反应物的性质(主要因素)
因
(不同的反应具有不同的性质)
在其他条件不变的条件下:
(1)找出与函数值的绝对值对应的锐角 (2)根据所给值的符号,判断角α所在的象 限,求得[0,2π)范围内的角α,即如果适合 条件的角在第二象限,α=180°-α1;如果在 第三象限,α=180°+α1;如果在第四象限, α=360°-α1。 (3)将以上求得的角α各边上2kπ,即用终
边相同的角的表示式写出所有适合条件的角 。
§4.11已知三角函数值求角
1.复习正、余弦函数的图象和性质 y
1
2
0
1
2
x
y
1
2 0 2
x
1
2.回答下列问题
(1)正余弦函数在区间 0,2 上是否具有
单调性?
(2)正弦函数在区间
件 sin x a 1
2
,
a 1
2
的上x有,满几足个条?
在0, 2 上呢?
(3)余弦函数在区间 0, 上,满足条
3件.反正在ta开切n区x的间概a念(a为2任, 2意实内数,符)的合角条x ,
叫做实数 a 的反正切,
记作 其中
:
arctan a
x
2
,
2
且
,即 x arctan a
a tan x .
例5.
(1)已知:cot x
2 ,且
x
2
, 2
,求
x
(2)已知:cot x 2 ,且 0, 2 ,求 x
的取值集合.
练习:
课本76页2(3)(6)3(2)(4)
练习1、求适合下列条件的角
练习2、求适合下列条件的x的 集合
1、已知任意一个角(角必须 属于所涉及的三角函数的定义 域)可以求出它的三角函数值; 反过来,已知一个三角函数值, 也可以求出与它对应的角。
2、已知角的某个三角函数值求 角的步骤如下:
2.cosx=a的解集
(1)因为|cosx|≤1,所以当|a|>1时,方程
cosx=a的解集为
(2)当|a|=1时,x 2k arccosa, k Z
(3)当|a|<1时,x 2k arccosa,k Z
(4) cos x cos , x 2k ,k Z
3.tanx=a的解集:x=kπ+arctana,k Z
例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:
A(g) + 3B (S)
2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.
求:①5分钟末容器中各物质的浓度 ②在5分钟末VA、VC 各是多少?
起始浓度 转化浓度
A(g) + 3B (S)
2C (g)
0.5 // B是固体不计算浓度 0
-0.25 ///
巩固练习:
1. (1)写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式:
S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O
(2 )下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是:D___C___A___B_
A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水5ml,反应温度为10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水10ml,反应温度为10OC C. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水10ml,反应温度为30OC D. 0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水10ml,反应温度为30OC
练习:
(1)已知 cos x 0.7660,且 x 0, ,求 x
(2)已知 cos x 0.7660,且 x 0, 2 ,求x
的取值集合
例3.(1)已知sin x 0.3322,且
求 x (用弧度表示)
x
2
,
2
(2)已知,sin x 0.3322且 x 0, 2
求 x 的取值集合
件 cos x a1 a 1 的x 有几个?
在0,2 上呢?
新课教学:
(例1)1.若已x知:[sin,x
1 ],2求
x;
(2)若
x
22
[0,2
],求x
;
1.反正弦的概念
在闭区间
2
,
2
上,符合条件
sin x a1 a 1
的 x 角叫做实数 a 的反正弦,记作: arcsin a
即x
且a
arcsin
练习:
课本76页1,2(1)(2)(4)(5)3(1)(3)
3.归纳总结 (1)已知三角函数值求角解题的一般步骤:
(2)
定义 记法 取值范围
反正弦
反余弦
y
3
2
2
0
3 x
2
2
例4.已知 : tan x 1
(1)若
x (
2
, )
2
3
,求
x(精确到
0.1 )
(2)若 x [0,2 ] ,求 x
书面作业: 习题4.11
第1题 第3题
第2题 第4题
17
化学反应速度 化学反应速率是研究在单位时间内
主 要 知 化学平衡 识 点
反应物或生成物浓度的变化。
化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度(转化率).
化学反应速率、平衡图象分析
18
一 化学反应速度
1.反应速率的表示:V = C (mol / L •时间) t
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明:(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
(3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 20
sin
a
x
1
a
1
其中x
[
2
,
2
]
例2.已知: cosx 1
(1) 若 x [0, ] 2,求 x ; (2)若 x [0,2 ] , 求 x .
2.反余弦函数的概念
在闭区间 0, 上,符合条件
cos x a(1 a 1)
的角 x 叫做实数 a 的反余弦,记作: arccos a
即x arccos a其中x0, 且a cos x
归纳小结,强化思想
1.sinx=a的解集
(1)因为|sinx|≤1,所以当|a|>1时,方程sinx=a的解 集为 ;
(2)当|a|=1时, x 2k arcsina, k Z
(3)当|a|<1时,x k (1)k arcsin a ,k Z;
(4) sin x sin , x k (1)k , k Z