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2020高中化学一轮复习课件 (6)

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新高考化学一轮复习化学键课件(68张)

新高考化学一轮复习化学键课件(68张)

··
··
Na· 如 NaCl：
Cl
··
··―→Na＋[··C··l··]－
。
(2) 共 价 化 合 物 ： 左 边 是 原 子 的 电 子 式 ， 右 边 是 共 价 化 合 物 的 电 子 式 ， 中 间 用
“―→”连接。
··
··
如 HCl：
H·＋··Cl ·―→H··Cl··
··
··
。
微助学
书写电子式时注意事项
··]－。
2 ． 注 意 含 有 原 子 团 的 化 合 物 的 电 子 式 的 书 写 ， 如 NH4Cl 的 电 子 式 应 为
，而不能写为 NH＋ 4 [··C····l ··]－或
。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．NH4Br 的电子式：
。( × )
提示：Br－漏掉了 8 个电子，应为 [··B····r··]－。
2．NH3 的电子式：
。( ×)
提示：NH3 的电子式应为
。
3．H2O
的电子式为
H＋[:O··:H]－。( ··
×
)
提示：水是共价化合物，其电子式为 H··O······H。
4．NaH 是离子化合物，其电子式为 Na＋[·H]－。(√ )
· 提示：NaH 中注意 H－的电子式的书写。
微练三 电子式的书写 5．写出下列物质的电子式。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、
酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 共价键 被破坏，如
Cl2、F2 等。
4．化学键对物质性质的影响

高中化学一轮复习全套 课件

高中化学一轮复习全套 课件

复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计

高考化学一轮复习

高考化学一轮复习
12
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
NA有关重水的考查
明 确 方 向
13
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
NA有关重水的考查
——
【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是（A）
明 确 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
方 向
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
究 篇
明 确 方 向
阿伏伽德罗常数， 13.14年未出现， 15年重新回归
35
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
电化学11.13.15 在选择题中出现,
偶数年在二卷中
明
涉及,巧合
确
方
向
36
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
明 确 方 向
11.12.13连续3年选择 题中考查2道有机题， 14年考查一道，其中均 有考查同分异构体，15 年今年终于结束了自09 年以来连续6年以来的 同分异构体的考查，而 是以有机物乌洛托品为37 载体考查守恒思想。
明 • 新课标二卷的第26.（4）用废电池的锌皮制作七水 确 合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新 方 硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚 向 好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可
认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开 始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程 不加双氧水的后果是，原因是
方
硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
向
43
——
研
平时练习题
究 已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为 篇 5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。

高三化学一轮复习课件.pptx

高三化学一轮复习课件.pptx
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
2019-10-22
上述反应的氧化剂、还原剂、
分别是何物质？电子转移的方向
和数目能标出吗？
感谢你的聆听
15
得10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
氧化剂 还原剂
失10eKMnO4 HCl
2019-10-22
反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防 止污染环境.
甲装置 乙装置 丙装置
优点
d bf b
缺点
ae c ce
石 灰
2019-10-22
感谢你的聆听
2、实验室制备
(1)反应原理:
2019-10-22
感谢你的聆听
3
氯气的实验室制法
-1 0 +1
(讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需 加入氧化剂还是还原剂?
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2019M-10-n22O2+4H++2Cl-感=谢M你的n聆听2++2H2O+Cl2 ↑ 4
2
1、工业制备
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
电解的离子方程式为： 通电 2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑

高中化学一轮复习配合物课件

高中化学一轮复习配合物课件
【2023云南省一统】 9.C、将浓氨水滴入到AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag(NH3)2++Br-
【2023昆明市一诊补偿练习】 7.C、[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+
【2023昆明市统测】 8.D、氯化亚铁中滴加铁氰化钾：2K++Fe2++[Fe(CN)6]4-=K2Fe[Fe(CN)6]↓
子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用 形成的配位键有__6__ mol，该螯合物中N的杂化方式有__1__种。
(4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、 碳的杂化类型分别是_s_p_3_、_s_p_3_。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环 状离子，其原因是_乙__二__胺__的__两__个__N__提__供__孤__电__子__对__与__金__属__离__子__形__成__配__位__键__，其中与乙 二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_C__u_2_＋___(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
6.[2021·山东，16(2)(3)](2)OF2分子的空间结构为 _角__(_V_)_形__。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的
价层电子对数为__5____，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是__D____(填字母)。
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d
真题演练
7.[2020·全国卷Ⅲ，35(2)]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

人教版新高考化学一轮复习课件--化学反应的热效应


+O2(g)的 ΔH=2a kJ·mol-1。( √ )
(7)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆两个方向的焓变相同。( × )
2.(双选)已知化学反应A2(g)+B2(g)══2AB(g)
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列
叙述中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
反应生成1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
(3)热化学方程式的书写步骤。
特别提醒(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能
量的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热
内
容
索
引
01
第一环节
必备知识落实
02
第二环节
关键能力形成
03
第三环节
核心素养提升
第一环节
必备知识落实
知识点1
焓变与反应热
热化学方程式
知识筛查
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是等温条件下,化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量。等压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
解析:将已知反应分别记为①、②,应用盖斯定律,反应①+②×2
得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)══TiCl4(l)+2CO(g)
110.5 kJ·
mol-1×2=-80.5 kJ·
mol-1。
ΔH=+140.5 kJ·
mol-1-

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2020届高考化学一轮复习化学与社会发展课件(54张)


防治措施
①污染物:硫氧化 ①危害人体健康
物、氮氧化物、碳氢 ②破坏建筑物
大气污染 化合物、固体颗粒 ③影响动植物生
②来源:化石燃料的 长
燃烧,工业烟尘
④改变气候
①开发新能 源,减少化石 燃料的燃烧 ②对工业尾气 进行处理 ③立法管理
水污染
①污染物:重金属 ①污染饮用水、影
盐、耗氧有机物,氮、响人畜健康
A.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,从某种程度可以
减少PM2.5污染 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成
生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
关闭
绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的关闭
碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,碘水中的I2可以转移 关闭
到A 四氯化碳中,此过程为萃取,D项正确。
解析 答答案案
基础梳理
考点突破
对点演练
-22-
考向二 海水提镁 2.综合利用海水可以制备金属镁,其流程如图所示:
-23-
基础梳理
考点突破
对点演练
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出
的作用。
溶解时:
;
过滤时:
;
蒸发时:
。
基础梳理
考点突破
对点演练
-24-
答案:(1)MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl2·6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的 HCl 气 流中加热 MgCl2·6H2O,可抑制 MgCl2 水解,且能带走 MgCl2·6H2O 受 热产生的水蒸气

高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能电解课件鲁教版

点一 电解原理
[基础自主落实]
2．电解池 (1)概念：电解池是把 电 能转变为 化学 能的装置。
第三页，共46页。
(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。 (3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源 负 极流出后，流向电解池的 阴 极； 再从电解池的 阳 极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴 极，阴离子移向电解 池的 阳 极。
第 2 节 电能转化为化学能——电解
考点
(kǎo diǎn)一 考点
(kǎo d考iǎ点n)三二
电解(diànjiě)原理
电解原理的应用 突破电化学定量计算的三种方法
课堂小结一 题串知
课后检测 演练提能
以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理 的相关知识
课时跟踪检测(二十二)
第一页，共46页。
1.了解电解池的工作原理。 2.能写出电极反应和电解反应方程式。
HCl CuCl2
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑
阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑
电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电
增大 增大 增大 减小
加水 加水
增大 不变 加水
减小 增大 通氯化氢
减小
加氯化铜
第十七页，共46页。
类型
电解质
电解质溶
实例 电极反应特点 浓度
pH
液复原
放H2 NaCl 生碱型
通电 2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀 粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由
于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生
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A.Ka1＝10－1.2 mol·L－1
[HC2O－4 ]2
B.pH＝2.7时，溶液中 [H2C2O4][C2O24－]＝1 000
√C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶
于水便配得pH为4.2的混合液
D.向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度
[H2PO－ 3 ]
1234567
(3)根据图像计算亚磷_－__1 。 解析 pKa1＝2.4－1＝1.4，则Ka1＝10－1.4 mol·L－1。
1234567
1234567
6.NO2可用氨水吸收生成的NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液 显酸性，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离 平衡a将___逆__向___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 __2_0_0_b___mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数：Kb＝2×10－5 mol·L－1)
专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.(2018·北京西城区模拟)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发 生电离，下列叙述错误的是 A.该溶液的pH＝4
√B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10－7 D.由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍
(2)表示 pH 与 lg [HPO32－]的变化关系的曲线是___Ⅰ____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 [H2PO－ 3 ]
解析 pKa1＝－lg [H＋[H][3HP2OP3O] －3 ]＝－lg [H＋]－lg [[HH23PPOO－ 33]]，显然 A 对应的数值 较大，故表示 pH 与 lg [HPO32－]的变化关系的曲线为Ⅰ。
1234567
7.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚 磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合 溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 (1)写出亚磷酸电离的方程式：__H_3_P_O_3____H__2P_O__－ 3_＋__H_＋ __ __H_2_P_O_－ 3_____H_P_O__23－__＋__H_＋___。
一直增大
1234567
5.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水， 达到平衡时，溶液的pH＝5.60，[H2CO3]＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电 离 及 H2CO3 的 第 二 级 电 离 ， 则 H2CO3 HCO－3 ＋ H ＋ 的 电 离 常 数 K1 ＝ _4_._2_×_1_0_－__7 _m__o_l·_L_－_1__(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。 解析 由 H2CO3 H＋＋HCO－ 3 得 K1＝[H[＋H][2HCOCO3]－ 3 ]＝10－15.5.6×0×1100－－55.60 mol·L－1≈4.2×10－7 mol·L－1。
1234567
2.(2018·马鞍山二模)室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起 始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下 列说法中错误的是 A.M点溶液中[A－]等于N点溶液中[B－] B.HA的电离常数约为10－4 mol·L－1 C.浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＜7
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：[HX]－ [H＋]≈[HX]。
[H＋]2 则 K＝ [HX] 或[H＋]＝ K·[HX]。
2.计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达 式即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确 定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
√D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
P＞M
1234567
3.(2018·安徽皖南八校第二次联考)298 K时，甲酸(HCOOH) 和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO－的浓度存在关系 式：[HCOO－]＋[HCOOH]＝0.100 mol·L－1，含碳元素的 粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是 A.298 K时，HCOOH的电离常数Ka＝1.0×10－10.25 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中有[HCOO－]＋[HCOOH]＋[OH－]＜[H＋]＋0.1 mol·L－1
大一轮复习讲义
第8章 物质在水溶液中的行为
专题精讲 ZHUANTIJINGJIANG
1.依据电离平衡常数计算c(H＋)的答题模板(以弱酸HX为例)
HX
H＋ ＋ X－
起始/mol·L－1: [HX]
0
0
平衡/mol·L－1: [HX]－[H＋] [H＋]
[H＋]
[H＋]2 则 K＝
[HX]－[H＋]
√C.298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大
D.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的 pH＝3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
1234567
4.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O－4 ＋H＋ Ka1，HC2O－ 4 C2O24－＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的 H2C2O4 溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得 溶液中 H2C2O4、HC2O－ 4 、C2O－ 4 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系 如图所示，则下列说法中不正确的是