下载文档原格式
高三化学一轮知识点顺序化学是一门关于物质结构、性质和变化的科学，它在高中化学学科中占据着重要的地位。
为了帮助高三学生进行系统的复习，下面将按照一定的顺序整理高三化学一轮知识点，以帮助学生更好地掌握相关知识。
1. 原子结构1.1 原子的组成：质子、中子、电子；1.2 原子的电荷和质量：原子核带正电荷，电子带负电荷；1.3 原子的结构：电子分布在能级上，核外电子数等于质子数，原子的整体电量为零。
2. 元素周期表2.1 元素周期表的组成：期、族、原子序数、元素符号等；2.2 元素周期表的分类：金属、非金属、惰性气体等；2.3 元素周期表的规律：周期性规律、元素间的趋势等。
3. 化学键和化合价3.1 金属键和离子键：金属与非金属元素形成的键；3.2 共价键：非金属元素之间形成的键；3.3 化合价的确定：根据元素的电子组态和原子价层的电子数确定。
4. 化学方程式和化学计量4.1 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件等；4.2 化学方程式的平衡和配平；4.3 化学计量的计算：摩尔比关系、质量比关系等。
5. 酸碱中和反应5.1 酸碱中和反应的特点；5.2 酸碱中和反应的计算：摩尔比关系、溶液的浓度等。
6. 氧化还原反应6.1 氧化还原反应的特点；6.2 氧化还原反应的计算：摩尔比关系、氧化态的变化等。
7. 化学平衡7.1 平衡的条件和特点；7.2 平衡常量和反应速率：反应的正反向过程的速率相等；7.3 影响平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂。
8. 酸碱溶液的性质和中和滴定8.1 酸碱溶液的性质：酸碱指示剂、酸碱滴定等；8.2 酸碱溶液的物质计算：浓度和滴定容量的计算。
9. 盐的性质和制备9.1 盐的命名和化学式的书写；9.2 盐的制备方法：直接取代法、酸碱中和法等。
10. 氧化物和氢氧化物10.1 氧化物的性质和分类；10.2 氢氧化物的性质和分类。
通过以上的知识点整理，可以帮助高三化学学生以一定的顺序进行复习，使他们能够更有条理地掌握化学知识。
化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。
想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。
本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。
考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。
2. 化学键和物质分类化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。
考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。
此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。
3. 离子方程式和化学平衡离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。
离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。
而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间达到了定量比例。
考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。
4. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。
考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。
5. 酸碱平衡和电化学酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。
考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方法等知识点。
同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。
6. 化学实验基础化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。
考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。
以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。
考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。
高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。
2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。
4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。
5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。
7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。
8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。
9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。
10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。
这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
高中化学必背知识点归纳高中化学是一门既有趣又具有一定挑战性的学科，掌握好必背的知识点对于学好化学至关重要。
以下是为大家归纳的一些高中化学必背知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏伽德罗常数（NA）约为 602×10²³/mol，1mol 任何粒子的粒子数都约为 602×10²³个。
（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
二、化学实验1、常见仪器的使用如量筒、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、容量瓶等仪器的用途和使用方法。
2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用量筒或滴管取用。
（2）物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等。
（3）过滤和蒸发：过滤用于分离固体和液体混合物，蒸发用于从溶液中得到固体溶质。
3、气体的制备（1）氧气的制备：可以用过氧化氢分解、氯酸钾加热分解或高锰酸钾加热分解的方法制取氧气。
（2）二氧化碳的制备：用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
三、化学反应1、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
（2）氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，化合价降低；还原剂具有还原性，在反应中失去电子，化合价升高。
2、离子反应（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
高中总复习化学必背知识点作为高中化学的必修科目，学生需要掌握大量的化学知识。
在考试前，必须进行总复习，以帮助巩固所学内容，准备好考试。
今天，我们将概述高中化学总复习必备的知识点以及相关的解释和例子。
1. 元素周期表：元素周期表是化学知识的基础，其中元素的周期性和趋势是学习高中化学的重要部分。
周期表可以在考试中提供许多有用的信息，如元素的原子序数，电子排布等等。
此外，元素周期表还可以指导学生研究种类多样的元素。
2. 化学式和化学方程式：化学式是用符号表示一种物质的化学组成，化学方程式则反应化学反应过程。
这些式子是化学意义上的基本单位，并且它们能够解释很多化学实验现象。
在考试中，化学方程式可以为学生提供答案的方法和科学的解释。
3. 离子式：离子式是描述物质离子性质的重要工具，包括强电解质和弱电解质的区别以及电离程度的大小。
离子式包括括号中正离子和负离子原子的数量，以及它们描述阴阳离子分别的电荷。
例如，硫酸铜的离子式为CuSO4。
4. 物质的基本性质：这包括固态事物的硬度、熔点、沸点，以及气态物质的压力、体积和温度。
它们可以用于描述物质的三个状态，反映物质本身的性质。
例如，二氧化碳物质在室温下是气态的，而铁物质在高温下是液态的。
5. 化学反应条件：理解化学反应发生所需的条件是高中化学学习的重点。
反应条件描述环境因素对反应速率影响的因素。
这些条件包括温度、催化剂、压力和浓度等。
理解化学反应条件有助于理解化学反应的机理，并体现分子间相互作用的重要性。
例如，一些化学反应在偏低温度或在催化剂的存在下才能实现。
6. 热力学：高中化学总复习必须涉及热力学，因为它是化学领域非常重要的一部分。
热力学包括反应热、焓变、内能变化和熵变的理解和计算。
在考试中，热力学能够帮助学生回答问题，例如能量转换和焓变的计算，以及内能和反应热的概念。
7. 有机化学：有机化学就是描述由碳原子和氢原子组成的物质。
学生需要掌握有机物的命名、结构图和化合物性质。
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中化学必背知识大全高中的化学不像初中的那么简单，光靠上课是不够的。
如果课后不将学过的知识点加以复习和巩固，我们很快就会忘记。
下面是小编为大家整理的关于高中化学必背知识，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高中化学必背知识实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
高中化学一轮复习重点知识点笔记（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!高中化学一轮复习重点知识点笔记学习，就像一位客人，你只有热情地去迎接它，它才会传授给你知识，给予你美好的人生。
高考化学一轮复习知识难点汇总高考化学是高中化学王国里最重要的一个分支，也是每个学生都必须学习和考试的科目之一。
一轮复习是高考之前的重要一环，也是快速梳理重难点，弥补知识漏洞的必要环节。
下面将为大家汇总高考化学一轮复习中知识难点。
1. 化学平衡化学平衡是高考化学中最为重要的知识点之一。
学生需要掌握化学平衡的基本定律、影响化学平衡的因素、平衡常数、化学反应速率与平衡之间的关系等。
这些知识点的深入理解对于课堂考试和高考都有重要意义。
2. 元素周期表元素周期表是高考化学中一个广为人知的知识点，是了解化学元素、元素性质、电子排布、化学键及其性质，及元素周期性及其规律性的必备知识点之一。
需要注意的是，学生需掌握周期表组成、周期及元素基本性质等知识，并能熟练绘制出周期表的结构原理。
3. 缩写式和化学式化合物的缩写式和化学式是高考化学中的常见知识点。
学生需掌握各种离子和分子的常用名称、元素符号和离子式、分子式等，以及关于简单化合物和化学方程式的通用规则。
高考化学中关于化学式的应用尤为重要，学生需要能够正确解题和判断。
4. 化学反应与反应速率化学反应及其速率是高考化学中学习较为复杂的知识点。
学生需掌握化学反应的类型、条件和物料变化等内容，同时明确化学反应速率的含义和控制方法，以及周知与非周知反应的区别等。
5. 化学动力学化学动力学是高考化学中的一个普遍存在的难点。
学生需要掌握化学反应中反应物浓度、表面积、温度及碰撞效率等因素对反应速率影响的基本概念和公式。
同时，学生还需要了解反应的热学过程、热催化等其他知识点。
6. 电化学电化学在化学中是一个非常基础的领域，高考中也是一个常见的知识点。
学生需要了解电解质溶液、电极电动势、电位差、电流的流动情况、电解过程的热效应等。
学生需要深入理解电化学的基本概念，并掌握相关公式和制定明确策略。
7. 化学平衡与电化学化学平衡与电化学是化学中的两个基本领域，高考中都是重要的考点。
学生需要掌握化学平衡和电化学之间的关系，以及如何在电解质溶液中准确地进行化学平衡计量和电化学反应分析等。
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
高中化学必背知识点归纳与总结化学作为一门自然科学学科，是研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的相互关系的学科。
在高中化学学习过程中，有许多重要的知识点需要掌握和理解。
本文将对高中化学必背的知识点进行归纳与总结。
一、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核包括质子和中子，质子带正电，中子电荷中性。
电子绕原子核中心运动，负电荷与质子数量相等。
2. 基本粒子：质子、中子和电子是构成物质的基本粒子。
3. 元素：具有相同原子序数（即质子数）的原子构成的物质统称为元素。
4. 元素周期表：元素周期表将元素按照原子序数的大小从小到大排列，并按照一定规律分组。
周期表的周期表示元素的电子层次，组表示元素的性质。
二、化学键和化学反应1. 化学键：化学键是连接原子的强力作用，主要有离子键、共价键和金属键等。
2. 离子键：由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子形成的键。
3. 共价键：由共享电子形成的键，分为单键、双键和三键。
4. 配位键：由配位子和中心金属离子形成的键。
5. 化学反应：物质之间发生物质或能量转化的过程称为化学反应。
6. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，并保持质量守恒。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持稳定的状态。
2. 平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值，反映了反应进行程度的大小。
3. 平衡常数Kc和Kp：分别用于表示浓度和压强条件下的平衡常数。
4. 溶解度：溶液中单位体积溶剂所能溶解的物质的最大量。
5. 饱和溶液：溶液中溶质的浓度达到溶解度时，称为饱和溶液。
6. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：电子转移过程中，原子、离子、分子的氧化态和还原态发生变化。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂能够接受电子，而还原剂能够提供电子。
3. 电化学反应：在电解质溶液中，金属电极和电解质之间发生的反应。
高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
一、化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（8）元素周期律的发现，（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（13）镭的发现人——居里夫人。
（14）人类使用和制造第一种材料是——陶二、俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2）2三、俗名（有机部分）氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H4(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH甘油、三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛CH2O福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸CH2O2葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。
颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体四、现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃；14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
五、考试中经常用到的规律1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca 2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）。
12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
17、含有10个电子的物质：CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
19、地壳中：含量最多的元素是——O；含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
