当前位置：文档之家 › 人教版高中化学选修4配套课件：第一章 第三节

人教版高中化学选修4配套课件：第一章 第三节

  • 格式：pptx
  • 大小：744.65 KB
  • 文档页数：39

下载文档原格式

  / 39

合集下载

人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算

人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算

第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。

2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。

一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。

(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。

②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。

(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。

人教版高中化学《选修4》课件原电池

人教版高中化学《选修4》课件原电池
短路的原电池，电子 从Zn直接流向Cu。
CuSO4溶液
Zn
e-
Cu
有电流 CuSO4溶液
Zn 、Cu分开的原电 池，电子从Zn经导线 流向Cu。
实验探究
设计图 Zn
ee-
实验记录 Cu
记录短时 间内电流 计指针偏 转角度的 变化？
现象
电流计指 针偏转的 角度逐渐 变小。 Zn片上有 Cu生成。
解释
人教版电化学基础
第一节 原电池
判断下列装置是否是原电池？
Zn
Cu Zn Zn
酒 精
Zn Cu Zn
稀 HCl
Cu
稀HCl
稀HCl
稀H2SO4
原电池装置?
Zn Cu Zn
电流表指针偏转?
Cu Zn Cu
CuSO4溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液
原电池类型
Zn
e-
外电路是 否有电流
结论
Cu 无电流
CuSO4溶液
Zn
Cu
短路的原电 池,分流了锌 失去的部分 电子,造成导 线中电流逐 渐减弱。
CuSO4溶液
使原电池产生持续电流的解决方案
Zn
KCl溶液
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液

Zn
Cu
KCl溶液
动手
现
实验
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
有稳定电流,锌片溶解,铜片上生成铜 象: 锌半电池 铜半电池
（1）画出原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极
（3）注明外电路中电子的流向
（4）写出两个电极上的电极反应
动 手 实 验
实验装置
Zn

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)

栏 目 链 接
综合
拓展 一、盖斯定律的理解及应用 1．对盖斯定律的理解 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)和终态(各 生成物 ) 有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以 分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时 － 的反应热是相同的。 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接 变成 D，反应热为 ΔH；②由 A经过 B变成 C，再由 C变成D， 每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2。② 即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
栏 目 链 接
尝试
应用 1．已知在298 K下的热化学方程式： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol。 298 K时，1 mol C(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是 ________。
栏 目 链 接
393.5 kJ/mol，解得ΔH＝－110.5 kJ/mol。
答案：－110.5 kJ/mol
要点二
反应热的计算
1．计算依据 热化学方程式 。 (1)________________ 盖斯定律 (2)________________ 。 燃烧热 (3)________________ 的数据。 2．计算方法 如已知：
栏 目 链 接
3．应用 很慢 的反应，不容易________ 直接发生 对于进行得________ 的反应， ________ (即有 副反应发生 ________ )的反应，________ 有些反应的产品不纯 测定
这些反应的反应热有困难，如果应用________ 盖斯定律，就可以

人教版高中化学选修四全套1-PPT精品精品教育文档

人教版高中化学选修四全套1-PPT精品精品教育文档

二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol

高中化学系列课件 选修4--3.3.3 三大守恒 新人教版

高中化学系列课件 选修4--3.3.3 三大守恒 新人教版

4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 、 氨水中滴加同浓度的盐酸， 氨水中滴加同浓度的盐酸 溶液正好呈中性， 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。 ＝ 系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 、浓度均为 的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后， 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ． ＞ ＞ ＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞ ＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为 。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析， 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 综合分析 离子间的反应、电离因素、水解因素等。 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱恰好完全反应， 恰好完全反应 的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 例1：0.1mol/L的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ ＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 尚有弱酸或弱碱剩余 弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 盐酸等体积混合， 例2：PH=13的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积混合 溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞

高中化学选修四人教版全套课件-310页精品文档

高中化学选修四人教版全套课件-310页精品文档

已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。

《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件

《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件
对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y

人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件

人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件
人教版 化学 选修（四） 第一章 第三节
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

B.＋386 kJ· mol－1
D.＋746 kJ· mol－1
解析答案
二、反应热的比较
例2
下列各组热化学方程式中， 化学反应的 ΔH 前者大于后者的是( ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 ΔH5 ΔH6
)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 1 C(s)＋2O2(g)===CO(g) ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) S(g)＋O2(g)===SO2(g)
热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。 2．主要方法 (1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依 据热化学方程式中的ΔH求反应热，如
aA ＋
a n(A)
bB===cC
b n(B) c n(C)
＋
dD
d n(D)
ΔH
|ΔH| |Q|
|Q| nA nB nC nD 则 a ＝ b ＝ c ＝ d ＝ |ΔH| 。
一、盖斯定律
1.内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 相同 的 ( 填 “ 相
同”或“不同”)。
2.特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 途径无关。
(2)反应热总值一定，如右图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 。
答案
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为 另一种形式。 3.意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产 品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用 盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
答案
n可燃物×|ΔH|
。
练一练 1.( 依据方程式 ) 已知 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) 当放出热量23.05 kJ时，求N2的转化率。 解析 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＝－92.2 kJ· mol－1 ΔH ＝－ 92.2 kJ· mol － 1 ，
答案
(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式 包括其 ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相 应的改变。 (3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算： ΔH＝ Q吸－Q放 。 (4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算： ΔH＝ E生成物－E反应物 。 (5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝ (6)依据比热公式计算：Q＝ cmΔt 。
解析答案
返回
重点难点探究
一、盖斯定律的解题模型及应用技巧
例1
根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。
已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ· mol－1
(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) ΔH＝－72.3 kJ· mol－1
(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH＝－52.3 kJ· mol－1
变式训练1
已知：①2CO(g) ＋O2(g)===2CO2(g) )
ΔH＝－566 kJ· mol－1；
－ 1
②N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) A.－386 kJ· mol－1
ΔH ＝ ＋ 180 kJ· mol
， 则 2CO(g) ＋
2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( C.－746 kJ· mol－1
1 ③H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) A.① C.②③④ B.④ D.①②③
ΔH7 ΔH8
解析
对于①， CO ＋ O2―→CO2 的反应放热，故ΔH1 ＜ΔH2 ，所以①错；
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)
则Q为________。
ΔH＝Q
解析答案
反思归纳
1.解题模型
2.解题注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加 减，所求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
第一章
化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
目标 导航
1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进 一步理解反应热的概念。 2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学研究中 的重要作用。 3.学会反应热的有关计算。
栏目 索引
基础知识导学
重点难点探究 随堂达标检测
基础知识导学
合作探究
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1 1 ②CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ· mol－1 1 怎样利用盖斯定律求 C(s)＋2O2(g)===CO(g)的反应热 ΔH?
答案
二、反应热的计算
1．主要依据
解析答案
3.( 依据键能 ) 已知 H—H 键键能为 436 kJ· mol － 1 ， H—N 键键能为 391 kJ· mol－1，根据N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) N≡N键的键能为_____________ 945.6 kJ· mol－1。 解析 ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4 kJ· mol－1，代入 数据，则E(N≡N)＝945.6 kJ· mol－1。 ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，则1 molx9.2 kJ23.05 kJ
x＝0.25 mol
0.25 mol α(N2)＝ 1 mol ×100%＝25%。
答案 25%
解析答案
2.(依据燃料热 )已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ· mol－1，CH4 的燃烧热为890 kJ· mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上 述条件下充分燃烧，释放的热量为________ 2 953 kJ 。 解析 Q＝283 kJ· mol－1×1 mol＋890 kJ· mol－1×3 mol＝2 953 kJ。