人教版高中化学选修四第一章

第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。

2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。

一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol－1。

2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。

符合要求的只有A 项。

特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。

第一章重要知识点总结一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水二、△ H 的计算方法 =反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15 分）化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量。

如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即 H－I 键的键能为 297kJ/mol，也可以理解为破坏 1mol H－I 键需要吸收 297KJ的热量。

化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据。

（单位：kJ/mol）键能键能键能H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432S＝S 255 H－S 339 C－F 427C-Cl 330 C－I 218 H－F 565C-O 347 H－O 464 Si—Si 176Si—O 460 O=O 497（1）根据表中数据判断 CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。

（2）结合表中数据和热化学方程式 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) H=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中 Q 的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定已知 25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H＝-2834.9KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s） H＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）A．O2比 O3能量低，由 O2转变为 O3为放热反 B．O2比 O3能量高，由 O2转变为 O3为吸热反应C．O3比 O2稳定，由 O2转变为 O3为放热反 D．O2比 O3稳定，由 O2转变为 O3为吸热反应四、热化学方程式的书写判断：下列热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO+O2==2SO3；△ H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2HO(l)；△H= —571.6KJ五、反应热△H 大小的比较：根据以下 3 个热化学方程式：2H 2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2HO(l) △H＝Q2 kJ/mol2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2HO(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A ． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g △)H1 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (△l )H3B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g△H)2 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l△)H4六、中和热与燃烧热的定义：由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol＋－②H (aq)+OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ/mol可知：（）A．①的反应热为 221 kJ/mol B．稀硫酸与 Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为 57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量七、 n mol 可燃物放出的热量 =n 乘以它的燃烧热已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由等质量的各物质放出的热量比（）A ．4.8:1.5:1B． 1:3.2:1.5 C． 3.2:5:1D．1.5:1:2八、能源探究问题：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。

2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。

一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。

(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。

②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。

(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。

第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

（完整版）化学选修4（新人教版）新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物）3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H为“+”或△H>0注：（高中阶段Q与△H二者通用）（4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。

②物质的温度和压强☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

第1课时焓变反应热[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。

2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

一、化学反应的实质与特征1．实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

2．特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

二、焓变反应热1．焓与焓变2．反应热肯定温度下，化学反应所释放或吸取的热量称为反应热。

争辩证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。

(1)反应热的单位和焓变一样，为kJ/mol或kJ·mol－1；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。

3．反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中吸取或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行互联系电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应有：①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；②酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；③燃烧反应，如2CO＋O2=====点燃2CO2；④多数化合反应，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2；⑤铝热反应，如2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe。

(2)常见的吸热反应有：①多数分解反应，如CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；④CO2＋C=====高温2CO。

【合作探究】1．化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？答案反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。

第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。

2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。

3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。

CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。

绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2.25 ℃、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1。

则下列热化学方程式正确的是()A． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－396 kJ·mol－1B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1D． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736 kJ·mol－13.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则()A． N4的熔点比P4高B． 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C． N4是N2的同系物D． 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量4.下列说法不正确的是()A．燃烧不一定有火焰产生B．物质跟氧气的反应就是燃烧C．物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关5.关于能源，以下说法不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属于不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属于一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功6.已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH1=-571.6 kJ·，则关于热化学方程式2H2O（l）====2H2（g）+ O2（g）ΔH2=？的说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2=﹣571.6 kJ·D．该反应与上述反应属于可逆反应7.在下列能源中，属于化石能源的是()A．核能、生物质能、水能B．电能、汽油、柴油C．太阳能、地热能、风能D．煤、石油、天然气8.已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·③ C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·④ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3 kJ·B．﹣571.6 kJ·C． +787.0 kJ·D．﹣488.3 kJ·9.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。

目录第一章化学反应与能量_________________________________________________________________________________ 1 第二章化学反应速率和化学平衡_________________________________________________________________________ 6 第三章水溶液中的离子平衡___________________________________________________________________________ 21 第四章电化学基础____________________________________________________________________________________ 41章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。

其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。

(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。

一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。

反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0，表示的时候“-”，“kJ/mol”不能省略吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0，表示的时候“+”，“kJ/mol”不能省略放热反应和吸热反应判断方法①能量图像左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定；b.一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量②通过键能的计算△H也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。

3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。

热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。

(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。

(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。

(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。

(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。

3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。

[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。

[目标导航] 1.从能量守恒角度理解并把握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进一步理解反应热的概念。

2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学争辩中的重要作用。

3.学会反应热的有关计算。

一、盖斯定律1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。

2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。

(2)反应热总值肯定，如下图表示始态到终态的反应热。

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会削减，只会从一种形式转化为另一种形式。

3．意义由于有些反应进行得很慢，有些反应不简洁直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。

此时假如应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

4．解题实例ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1＋283.0 kJ·mol－1＝－110.5 kJ·mol－1。

(2)“方程式加合”法②变形为CO2(g)===CO(g)＋12O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1和①相加得C(s)＋O2(g)＋CO2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋12O2(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1即C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。

二、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。

2．主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的确定值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如a A＋b B===c C＋d DΔHa b c d|ΔH|n(A) n(B) n(C) n(D) |Q|则n（A）a＝n（B）b＝n（C）c＝n（D）d＝|Q||ΔH|。

(2)依据盖斯定律：依据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的转变。

第二节燃烧热能源一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。

2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。

○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。

【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。