当前位置：文档之家 › 铜族元素和锌族元素

铜族元素和锌族元素

  • 格式：ppt
  • 大小：2.02 MB
  • 文档页数：83

下载文档原格式

  / 83

合集下载

Chapter22 ds区金属

Chapter22 ds区金属

3.Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化（重点） Ⅰ和 的相互转化（ Ⅱ 的相互转化 重点） (1)Cu(I) → Cu(II) 歧化: ①酸性溶液中，Cu+歧化 酸性溶液中， 2Cu+ = Cu2+ + Cu(s) (ϕθ Cu+/Cu = 0.521V ； ϕθ Cu2+/Cu+ = 0.152V) ϕ Eθ= ϕ θ Cu+/Cu - ϕ θ Cu2+/Cu+= 0.521 - 0.152= 0.369 V Cu2SO4(s) ═══ CuSO4(aq) + Cu↓ 白色 蓝色 很小的Cu(I) 化合物可以在水溶液中稳定存在，例如： 化合物可以在水溶液中稳定存在，例如： 但Ksp很小的 很小的 CuI(s) 的Ksp = 5.06×10-12 ； Cu2S(s)的Ksp = 2.5×10-50 × × 被适当氧化剂氧化： ②Cu(I) 被适当氧化剂氧化： 例: Cu2O+4NH3+H2O = 2[Cu(NH3)2]++2OH红色 无色 4[Cu(NH3)2]++O2+ 8NH3 +2H2O = 4[Cu(NH3)4]2++2OH可用[ 除去混合气体中的O ∴ 可用 Cu(NH3)2 ] +(aq) 除去混合气体中的 2
1000℃ ℃
四.银的化合物 1.氧化银 氧化银 Ag2O微溶于水，293K时1L水能溶 微溶于水， 时 水能溶13mg，溶液呈微碱性。 ，溶液呈微碱性。 微溶于水 水能溶
573k
2Ag2O
4Ag+O2
Ag2O+CO = 2Ag+CO2 Ag2O+H2O2 = 2Ag+H2O+O2↑ 2.硝酸银 硝酸银 熔点为481.5K，见光分解，所以应将其保存在 棕色瓶中。 ，见光分解， 棕色瓶中。 熔点为 Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（稀）= 3AgNO3+NO↑+2H2O 能被一些中强或强还原剂还原成单质银： 能被一些中强或强还原剂还原成单质银： 2AgNO3+H3PO3+H2O = H3PO4+2Ag+2HNO3

第8章 ds区-1

第8章 ds区-1

CuCl42-
OH− (适 ) 量 OH− (过 ,浓 量 ) 2+ Cu →Cu (OH 2 (s) Cu ) → (OH 2− )4
∆ 2[Cu ) 4 ] +C6H12O6 → (OH
2−
Cu2O(s) +C6H12O7 + 2H2O+ 4OH−
氧 银 化 暗 色 末 棕 粉
硫 银 酸 白 晶 色 体 5.40 660， 1085℃ 时 分 为A SO 解 g， 2 和O 2 0.75(18℃ 1.4 )， （ 100℃ ， 溶 ）易 于NH3 水 不 ， 溶 与 类 较 溶 醇 ， 易 于 2SO4 中 浓H
三 化 氯 金 深 色 水 固 红 吸 性 体 2.44 196
10
Elemental Chemistry CAI
元素化学教学课件
二、铜族元素的化合物
1. 铜的化合物
铜的常见化合物的氧化值为+1和 铜的常见化合物的氧化值为 和+2
Cu(I): d10构型，不存在 跃迁， 化合物为白色或无色 构型，不存在d-d跃迁 跃迁， Cu(II): d9构型，存在d-d跃迁， 化合物有颜色 构型，存在 跃迁， 跃迁
暗红色
检验糖尿病：红色为有病， 检验糖尿病：红色为有病，蓝色没有病
15
Elemental Chemistry CAI
元素化学教学课件
NH3(适 ) 量 NH3 (过 ) 量 Cu → (OH 2SO4 (s) → (NH3)2+ Cu ) Cu 4
2+
浅蓝
深蓝
Cu2+ + 4Cl− (浓 → Cl2- (黄 ) Cu 4 ) H2O

知识总结——铜族元素和锌族元素

知识总结——铜族元素和锌族元素

第七节铜族元素和锌族元素．知识梳理1．铜族元素1•1单质的化学性质(1)在空气中：Cu：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CuCO3Ag：#H2S空气中久置变黑：Ag+H2S+1/2O2=Ag2s+H2OAu：不与空气作用(2)与酸反应：Cu+4HC1(浓)-H3[CuCl4]+1/2H2TAg+HI-Agl；+1/2H2TAu+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO T+2H2O1•2铜族元素的重要化合物1．氧化数为+1的化合物(2)硝酸银[Cu(I)无硝酸盐]制备：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO T+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2f+H2O遇蛋白质生成黑色蛋白银，对有机组织有破坏作用，使用时勿使皮肤接触，在医药上用作消毒剂和腐蚀剂。

大量AgNO3用于制造照相底片上的卤化银，是重要的化学试剂。

(3)卤化物：①CuX2Cu2++2X-+SO2+2H2O-CuX；+4H++SO42-Cu2++2Cl-+Cu-2CuCl-2H[CuCl2]2Cu2++4I-=2CuI；+I2；CuX主要性质：在潮湿含氧环境下稳定性差：4CuCl+O2+4H2O=3CuOCuCl2^3H2O+2HCl8CuCl+O2=2Cu2O+4Cu2++8Cl-在相应卤化物中形成较稳定的卤配离子：CuX+X-=^CuX2-(无色)有一定氧化性：4CuI+Hg=Cu2[HgI4]+2Cu白暗红此反应用于检验实验室空气中的汞含量。

②AgX性质：见光分解：AgBr-Ag+Br因此AgBr用作感光材料。

(4)硫化物：Cu2S,Ag2S：黑色；难溶于水；溶于热浓硝酸3Cu2s+16HNO3(浓)一6Cu(NO3)2+3s；+4NO f+8H2O3Ag2s+8HNO3(浓)一6Ag(NO3)2+3S；+2NO f+4H2O2．氧化数为+2的化合物(1)氢氧化铜和氧化铜CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4Cu(OH)2O①氧化铜热稳定性：在高温时明显分解2CuO1237K>Cu2O+1/2O2加热可被H2、CO、NH3还原3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2②氢氧化铜(浅蓝色)微显两性(以碱性为主)，可溶于浓强碱：Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-溶于氨水Cu(OH)2+4NH3^^[Cu(NH3)4](OH)2(2)氯化铜CuCl2无水CuCl2为共价化合物，结构为链状，其中Cu采取dsp2杂化方式。

ds区铜族与锌族元素

ds区铜族与锌族元素
若向Cu2+溶液中加入CN–，则溶液的蓝色消失
Cu2+ + 5CN– == Cu(CN)43– + 1/2(CN)2
2 . 铜（Ⅱ）配合物
Cu2+的配位数有2，4，6等，常见配位数为4。
Cu(II)八面体配合物中，如Cu(H2O)62+、 CuF64–、 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+等，大多为四短两长键的拉长八面 体，只有少数为压扁的八面体，这是由于姜泰勒效应 引起的。
△
AuCl3
AuCl+Cl2
22.1.4 铜族元素的配合物
铜族元素的离子具有18e结构，既呈较大的 极化力，又有明显的变形性，因而化学键带有部 分共价性；
可以形成多种配离子，大多数阳离子以sp、 sp2、sp3、dsp2等杂化轨道和配体成键；
易和H2O、NH3、X–（包括拟卤离子）等形成 配合物。
Cu(H2O)62+ ， Cu(NH3)42+等则为平面正方形。 CuX42–（X=Cl – ，Br – ）为压扁的四面体。
3. 银的配合物
Ag+通常以sp杂化轨道与配体如Cl–、NH3、CN– 、 S2O32–等形成稳定性不同的配离子。
AgCl Ksp 1.8×10–10
AgI
I–
Ksp 8.9×10–17
= 1×(0.521－0.153) = 6.23 0.0592
[Cu2+]
K=
=1.70×106
[Cu+]2
水溶液中Cu(Ⅰ)的歧化是有条件的相对的：
[Cu+]较大时，平衡向生成Cu2+方向移动，发生歧化；
[Cu+]降低到非常低时，(如生成难溶盐，稳定的配离子等)， 反应将发生倒转(用反歧化表示)。

锌和铜 原子半径

锌和铜 原子半径

锌和铜原子半径锌和铜是两种非常重要的金属元素，它们的原子半径是研究元素性质的关键参数之一。

在本文中，我们将详细探讨锌和铜的原子半径，揭示它们对元素性质和应用的重要影响。

首先，我们来谈谈锌的原子半径。

锌的原子半径为1.39 Å，它属于第12族的过渡金属元素。

由于锌原子的半径相对较小，它在周期表中的位置使得它具有很多独特的性质和应用。

锌是一种蓝白色的金属，具有良好的延展性和可塑性，能够与许多其他金属形成合金。

锌还是一种重要的化学元素，被广泛用于生产锌电池、防腐处理和制造合金等领域。

接下来，我们来关注铜的原子半径。

铜的原子半径为1.28 Å，属于第11族的过渡金属元素。

与锌相比，铜的原子半径较小，这也决定了它的一些特殊性质和应用。

铜是一种金红色的金属，具有优良的导电性和热导性。

它被广泛用于电子工业、建筑业、制造业等领域。

铜也是一种重要的化学元素，可以形成多种配合物，广泛应用于催化剂、染料和化学反应中。

锌和铜的比较可以帮助我们更好地理解元素的性质和应用。

首先，锌的原子半径相对较大，导致它有较强的金属性质，容易与其他金属形成合金。

相比之下，铜的原子半径较小，使其具有良好的导电性和热导性，适合用于电子器件和电缆等领域。

此外，锌和铜的原子半径对它们的化学反应也有重要影响。

由于锌和铜原子半径的差异，它们与其他元素的反应方式和速率也有所不同。

总结起来，锌和铜的原子半径是研究这两种元素性质和应用的重要参数。

锌的较大原子半径使其具有良好的金属性质和广泛的应用领域，而铜的较小原子半径使其成为导电性和热导性较好的金属。

对于化学研究和工程应用而言，了解锌和铜的原子半径对于优化材料结构和性能具有指导意义。

我们可以通过调整合金成分、控制材料制备过程等手段来实现更好的应用效果。

相信通过对锌和铜原子半径的深入了解和研究，我们将会在材料科学和工程领域取得更多突破和创新。

第八章 Cu Zn族元素

第八章 Cu Zn族元素
2CuFeS2 + O2 ─→ Cu2S + 2FeS + SO2↑ 2FeS + 3O2 ─→ 2FeO + 2SO2↑
(3) 除渣 形成熔渣FeSiO3,因其密度小而浮在上层，而Cu2S和 剩余的FeS熔在一起生成所谓“冰铜”，并沉于熔体下层：
FeO + SiO2 ─→ FeSiO3(渣) mCu2S + nFeS ─→ 冰铜
+1、+2、+3 IA＜＜ IB
密度大、熔沸点较高
导电、导热性很好
延展性好
二、铜族元素的单质
1.物理性质
(1) 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)
(2) 它们的密度都大于5，都是重金属，其中金的 密度最大，为19.3g·cm-3。
(3) 溶、沸点较其它过渡金属低
(4) 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au
(5) 延展性好：1g金可以拉成长达3.4km的金线， 也能碾压成0.0001mm厚的金箔。
(6) 能与许多金属形成合金，其中铜的合金品种最 多，金易生成汞齐。
2.化学性质 (1) 与O2作用
2Cu O2 2CuO(黑) 2Cu O2 H2O CO2
Cu 2 (OH) 2 CO3 (绿)
Ag 2HNO3(浓) AgNO3 NO2 H2O Cu 2H2SO4 (浓) CuSO 4 SO2 2H2O 2Ag 2H2SO4 (浓) Ag2SO4 (s) SO2 2H2O Au 4HCl(浓) HNO3(浓)
H[AuCl 4 ] NO H2O
铜的冶炼、金的提取、银的回收
3. 银的回收 仍用氰化法浸取，然后用Zn或Al将Ag置换出来，反应如下：
4Ag + 8CN- + O2 + 2H2O → 4[Ag(CN)2]- + 4OHAg2S + 4CN- → 2[Ag(CN)2]- + S2-

副族元素性质归纳及解题分析(1)

ds区金属
1 铜族元素
11 铜族元素的通性
IB族：铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）。 价电子构型: (n1)d10 ns1, 靠近d区。
氧化态+I、+II、+III
铜族元素 金属键较强，具有较高的熔沸点， 升华热，导电、导热性能好，密度 大
碱金属元素 金属键较弱，熔沸点 低，硬度、密度小 极活泼，随原子序数 增加而活泼性增加 +I 大多是离子型的无色 物质，正离子难还原 极少，仅能同极强的 配位剂生成配合物 强碱，热稳定性高
Cl Cl Cl
2、锌族元素 2-1 锌族元素的通性
锌族元素 物理性质 碱土金属元素
熔沸点、熔化热、气化热比碱土金属和 熔沸点较锌族元素高 铜族元素低（s电子成对后稳定性增加）
化学性质及 较不活泼，随原子序数增加活泼性降低， 较活泼，随原子序数 变化规律 锌溶于稀酸、镉较慢、汞不溶 增加活泼性增加
三、三氯化金 金在473K下同氯气作用，可得到褐红色的晶体三氯化金。在金 的化合物中，氧化态为+III的化合物最稳定，氧化态为+I的化合 物很容易转化成氧化态为+III的化合物。 Cl Cl 3Au+=Au3++2Au K=[Au3+]/[Au+]=1013。 Cl 三氯化金在固态和气态时为二聚体结构。 Au Au
13 铜族元素的主要化合物 一、铜的化合物 1、氧化态为+I的化合物 （1）氧化物 硫酸铜碱性溶液用葡萄糖还原，可以制得Cu2O： 其化学反应方程式为： 2[Cu(OH)4]2+CH2OH(CHOH)4CHO== 3OH+CH2OH(CHOH)4COO+3H2O+Cu2O↓ （2）卤化物 2Cu2++4I=2CuI↓+I2；定量测定铜。 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl Cu+CuCl2=2CuCl CuCl在不同浓度的KCl溶液中，可以形成配离子[CuCl2]、 [CuCl3]2、 [CuCl4]3。 （3）硫化亚铜：Ksp=2×1047，2Cu+S=Cu2S 2Cu2++2S2O32+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42+4H+

副族元素

第五章副族元素I ds区铜族和锌族元素一、单质的物理性质和化学性质1、物理性质（1）铜族元素铜是红色金属，银是银白色金属，金是黄色金属。

与碱金属相比，它们有较高的密度、硬度和熔点、沸点，导电性和传热性在所有金属中是最好的，其中以银最好，其次是铜和金。

由于铜族元素均属面心立方晶体，有较多的滑移面，所以它们都有良好的延展性，其中以金最好。

（2）锌族元素：锌、镉、汞都是银白色元素金属。

锌由于表面覆盖着一层碱式碳酸锌而略显蓝灰色。

本族元素的单质为低熔点低沸点金属，汞是唯一在室温下为液态的金属，具有高密度、导电性和流动性。

汞在273～573K之间体积膨胀系数均匀，汞的蒸气压很低且有毒，所以在使用汞时应务必小心，若不甚将汞撒落，应尽可能收集起来，然后在疑还有汞的地方撒上硫磺粉并加以研磨，使其转变为HgS。

2、化学性质（1）与碱金属相比，铜族元素的金属活泼性较差，并按铜、银、金顺序减弱。

铜在潮湿的含有二氧化碳的空气中，表面会生成一层绿色的铜锈：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3银在含H2S的空气中表面会变暗变黑：4Ag + 2H2S +O2 = 2Ag2S +H2O铜族元素不能从盐酸和稀硫酸中置换出氢气，但铜、银可以溶于硝酸和热浓硫酸，而金只能溶于王水：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu +8 HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OCu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O3Ag +4 HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O2Ag +2 H2SO4(浓) = Ag2SO4 + SO2↑+ 2H2OAu + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO↑+ 2H2O锌族元素中锌，镉较为活泼，汞则惰性。

锌在含有二氧化碳的潮湿空气中表面可生成一层碱式碳酸盐：4Zn+2O2+CO2+3H2O=ZnCO3∙3Zn(OH)2它可以保护内部的锌不被继续浸蚀，镀锌铁之所以具有强的抗腐蚀能力，就基于此。

第十七章 d 区元素(二)-Cu和Zn


第十七章
d区元素（二）
§17.1 铜族元素
性质三：与酸作用 （1）Cu，Ag，Au不能从稀酸中置换出氢气 （2）Cu，Ag，Au可溶于氧化性酸： Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Ag+2HNO3(浓)
Cu+2H2SO4(浓)
AgNO3+NO2+H2O
CuSO4+SO2+2H2O
第十七章
d区元素（二）
§17.1 铜族元素
17.1.1 铜族元素通性
1. 元素
29 63 Cu 65 铜 3d104s1
63.546
79 197 Au 金 5d106s1 47 107 Ag 109 银 4d105s1
107.87 196.97
第十七章
d区元素（二）
§17.1 铜族元素
2. 价电子层结构
2Cu+2H++4CS(NH2)2 → 2Cu[CS(NH2)2]2++H2(g)
非氧化性 酸如HCl
硫 脲
第十七章
d区元素（二）
§17.1 铜族元素
17.1.3 铜族元素的化合物
1. 氢氧化铜和氧化铜
（1）氢氧化铜 (Copper Hydroxide) 制备 在Cu2+离子的溶液中加入强碱， 即生成淡蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2絮状
第十七章
d区元素（二）
§17.1 铜族元素
物理性质 Cu 颜色 熔沸点 导电性 紫红 Ag 白 低于过渡金属 Ag > Cu > Au Au 黄
延展性
良好
第十七章
d区元素（二）
§17.1 铜族元素

铜和锌


铜族与碱金属元素的对比
原因在于它们电子构型的不同。铜族元素次外层 比碱金属多10个d电子。由于d电子屏蔽核电荷的 作用较小，致使铜族元素的有效核电荷比相应的 碱金属元素增大，核对价电子吸引力增强，第一 电离能增大，活泼性比碱金属差。
与主族元素相反
§1 铜族元素
Cu 价电子层结构 主要氧化数 ψθ（M+/M） r(M)/pm 升华热 电负性 金属活性 3d104s1 +1,+2 0.521 127.8 340 1.90 Ag 4d105s1 +1,(+2) 0.799 144.4 285 1.93 逐渐降低 Au 5d106s1 +1,+3 1.68 144.2 385 2.54 0.98～0.97 逐渐增强 IA ns1 +1 -2.7～-2.9
I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
CuCl的氨溶液或盐酸溶液能吸收CO，形成配合物 [Cu(CO)Cl]H2O-测气体混合物中CO含量。 CuCl：难溶于H2SO4，稀HNO3，但能溶于氨水、浓盐 酸及碱金属氯化物的浓溶液形成Cu(NH3)2+,CuCl2(CuCl32-,CuCl43-)
铜族元素的(n-1)d 轨道与ns 轨道能级差较小
一、铜族元素的单质
物理性质：
⑴ 特征颜色 Cu(紫红)，Ag(银白)，Au(金黄)
⑵ 熔、沸点较其它过渡金属低，比IA金属高
⑶ 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au
⑷ 延展性好 ⑸ 易形成合金 黄铜(Cu-Zn)
金的质量分数用 “K”表示，1 K 表示金的质量分数为 4.166%，纯金为 24 K 金。
?
比碱土金属单质低，也比铜族元素 单质低，由于锌族元素原子的最外 层 s 电子成对后稳定性增大的缘故。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

（三）铜族元素的存在和冶炼
1. 铜的存在和冶炼
存在：单质、硫化物(CuS、Cu2S)、含氧化合物(CuO、Cu2O、
CuSO4•5H2O) 冶炼: 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 电解精炼 （粗铜） 比铜不活泼 的金属杂质沉 于阳极泥中
6、化合物 铜族元素有许多二元化合物有相当的共价性。如：AgI是 共价分子。而碱金属一般是离子型化合物。 7、单质的物理性质 铜族金属密度大、硬度大、熔点高，而碱金属则密度小， 硬度小、熔点低。
（二）单质的性质
物理性质： 铜、银、金的熔点和沸点都不太高(比相应的碱金属高)，
但它们的延展性、导电 性和导热性比较突出（它们的导电
色和[Cu(H2O)4]2+蓝色的混合色}、稀溶液呈蓝色，无水CuCl2 呈棕黄色，共价化合物，结构为：
Cl Cl Cu Cu Cu Cu Cu Cl Cl Cl Cl Cl Cl
CuCl2能溶于乙醇和丙酮。
CuCl2加热可分解：2CuCl2 = 2CuCl+Cl2↑
硫 化 物
铜与硫加热反应或 用硫代硫酸钠还原Cu2+ 黑色
1、活泼性
IB族的价电子结构为(n-1)d10ns1。 IB族的最外层电子的Z*高。 第一电离势比碱金属的高。 升华热和熔点也比IA高得多。 金属性比IA惰性。 化合物共价性强和较低的晶格能。
2、氧化数
铜、银、金三个元素，有+1、+2和+3三种氧化数。最常见 的氧化数：铜为+2、银为+1、金为+3。
第十八章 铜锌副族 Chapter 18 The Copper Subgroup
and Zinc Subgroup (2010级使用) 2011.4
寄
语
• 祝各位同学： • 在大学第一年即将结束的时间里目标明，学业成! • 愉快而充实的度过人生中最美好的大学时光！ • 在专业学习上，会学、乐学加真学！ • 在竞争与挑战面前冲向同仁们前面！ • 珍惜这段最重要的经历，确立更高的人生奋斗 • 目标，不断的努力，不断的进取， 为人生的辉 • 煌积淀坚实的力量！
和导热性在所有的金属中是最好的，银第一，铜第二，金第 三）。铜和金是仅有的所有金属中呈现特殊颜色的两种金属。
银
金
铜、银、金都是立方面心晶体（face-centered cubic
crystal），由于ns和(n1)d上的一个或几个电子都能参与成
键，所以它们的熔、沸点较高，导电、导热性能好，有良好
的延展性，特别是金(Au)，它们都能形成合金(alloy)：黄铜
(brass) (60% Cu，40% Zn)，青铜 (bronze) (90% Cu，10%
Sn)，铜币(“copper” coin) (95% Cu，5% Al) ，银币(“silver”
coin) (80% Ag，20% Ni)
化学性质：
（四） 铜族元素的重要化合物 1. 铜的化合物
① Cu(Ⅰ)的化合物：
Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ)，但在溶液中 容易被氧化为Cu(Ⅱ)。Cu溶液为无色。几乎所有的Cu(Ⅰ)化合 物都难溶于水，其溶解度顺序为： CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S
② Cu(Ⅱ)的化合物： Cu(Ⅱ)为ｄ9构型，它的化合物或配合物因Cu2+可发生ｄ－ｄ 跃迁而呈现颜色。Cu(Ⅱ)的化合物在固态或水溶液中都较稳定 且易溶于水。 二价铜离子有较强的配合性,绝大多数配离子为四短(平面)两 长(z轴)键的细长八面体或平面正方形结构.如 [Cu(NH3)4]2+等， 但实际上它们的应该是 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+离子，一种特殊的变 形八面体结构。 二价铜离子与CN-形成配合物时比较特殊： • 2Cu2++4CN- = (CN)2↑+2CuCN↓(白色) • 继续加入CN-则有： CuCN+3CN- = [Cu(CN)4]3此法可分离Cu2+和Cd2+离子，也说明Cu2+与CN-不能共存。 Cu2+是交界酸,它与硬碱OH-、Cl-形成的配离子不够稳定。
=1.42V
=1.987V =0.7996V =0.52V =-2.925V
化学活泼性远小于碱金属；从上到下，金属活泼性递减；与碱
金属的变化规律相反。 4、氢氧化物的碱性和稳定性 氢氧化物的碱性较弱，且极易脱水形成氧化物，而碱金属氢氧 化物是强碱，对热非常稳定。
5、配合能力
有很强的配合能力，而碱金属却通常不形成配合物。
例如，NaCl和AgCl，前者易溶而后者难溶。同样，锌族元素与
碱土金属元素既有相似之处，也有明显的差异。例如MgO和 ZnO都难溶于水，但前者显碱性而后者显两性。
IB
II B
d 区元素的电子分别填充在 3d 亚层、4d 亚层和 5d 亚层
上 . 1996年2月德国科学家宣布发现112号元素， 使第四过渡 系的空格终于被填满.
3.
金的存在和冶炼：
存在：单质 冶炼: 4Au + O2 + 2H2O + 8NaCN = 4Na[Au(CN)2] + 4NaO
2Au(CN)2- + Zn = Zn(CN)42- + 2Au
银 Ag
金Au
矿 物
锌 粉
往浸取液中 加放锌粉还原
湿法冶炼Ag和Au
主要反应归纳：
NaCN溶液 浸取
浸取：4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4Na[Au(CN)2]＋4NaOH 4Ag＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4Na[Ag(CN)2]＋4NaOH Ag2S＋4NaCN＝2Na[Ag(CN)2]＋Na2S 还原：2Na[Au(CN)2]＋Zn＝2Au＋Na2[Zn(CN)4] 2Na[Ag(CN)2]＋Zn＝2Ag＋Na2[Zn(CN)4]
原因：
IB族的Ens-E(n-1)d相差不大， ns 和(n-1)d电子在与其他元 素化合时，依反应条件的不同可以部分参加反应，即表现出 不同的氧化态。如：Cu2O、CuO、KCuO2(铜酸钾)、AgNO3、 AgF2、AgI[AgO2]等。
3、标准电极电势
Au3++3e-==Au
Ag2++e-==Ag+ Ag++e-==Ag Cu++e-==Cu K++e-==K
OH2
OH2
O Cu 2+ N N O
-
-
H2O H2O
Cu
OH2 OH2
H3N H3N
Cu
NH3 NH3
A A 一种Cu(II) 螯合物的结构
H2O
H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O 2CuCl2＋SO2＋2H2O＝2CuCl＋H2SO4＋2HCl Cu＋CuCl2＋6HCl(浓)===2H3[CuCl4]（加热) CuCl2的很浓的溶液呈黄绿色、浓溶液呈绿色{[CuCl4]2-黄
对于铜族元素，其主要性质可归纳为以下几点：
（1）铜族元素半径小于同周期的碱金属元素，但由于铜族元 素次外层具有18个电子，它对核的屏蔽作用小于次外层 为8电子的碱金属，使得铜族元素的有效核电荷较大，对 最外层电子中及引力较强，因此活泼性降低。
（2）铜族元素的ns电子和次外层(n-1)d的电子能量相差不大， 与其它元素化合时，d电子根据条件不同，部分参与成键， 因此表现出几种氧化态。 （3) 铜族元素的标准电极电势比碱金属的正，所以铜族元素 在水溶液中的化学活泼性远小于碱金属，且活泼性从铜 到银降低。
阳极（粗铜）：Cu＝Cu2+＋2e
阴极（纯铜）：Cu2+＋2e＝Cu 电解反应 Cu（粗铜）===Cu（纯铜）
2.
银的存在和冶炼
存在：单质、硫化物(Ag2S)
冶炼: 4Ag + O2 + 2H2O + 8NaCN = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH
Ag2S + 4NaCN = 2 Na[Ag(CN)2] + Na2S 2Ag(CN)2- + Zn = Zn(CN)42- + 2Ag
二、铜族元素
铜（copper, cuprum） 银（silver, argentum） 金（gold, aurum） 位于长周期表中IB族，通常称为铜族元素， 又称货币金属。
（一）通性
已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1，铜族元素原子不仅 可以失去ns电子，也可进一步失去部分d电子。因此铜族元素 都有+1、+2、+3三种氧化态。但由于其稳定性不同，铜常见的 氧化态为+2，银为+1，金为+3。
硫 酸 铜
CuSO4 为蓝色, 味 苦, 俗称蓝矾或 苦矾,是重要的试 剂和杀菌剂。 CuSO4· 5H2O的结构 铜与浓硫酸反应 铜与稀硫酸在 充足的氧气中反应 氧化铜或氢氧化 铜与稀硫酸反应 CuSO4
CuSO4· 5H2O受热失水分解
5
无水硫酸铜是白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有很强 的吸水性，吸水后显特征的蓝色，可利用这一性质检验 乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，也可用作干燥剂。
Cu2S 颜色 Ksp 25 ℃ 稳定性 黑
CuS 黑
Ag2S 黑
ZnS 白
CdS 黄
HgS 黑
2.010-47
8.510-45
6.310-50
2.910-25
1.410-29
610-53
只溶于
不溶于稀、
只溶于