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课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
课题生活中常见的盐-人教五四学制版九年级教案一、教学目标1.了解盐的基本概念和分类；2.掌握常见的盐的名称、化学式及制备方法；3.能够分辨不同盐的特点和用途；4.培养学生的实验操作能力和探究精神；5.培养学生自主思考和解决问题的能力。
二、教学重难点1.盐的概念和分类；2.盐的制备方法；3.盐的性质和用途。
三、教学内容1.盐的基本概念和分类–盐的定义–盐的分类–与盐有关的化学反应2.常见的盐的名称、化学式及制备方法–氯化钠–碳酸钠–硫酸铜–硝酸银–氢氧化钠–碘化钾3.不同盐的特点和用途–氯化钠的性质和用途–碳酸钠的性质和用途–硫酸铜的性质和用途–硝酸银的性质和用途–氢氧化钠的性质和用途–碘化钾的性质和用途4.盐的实验操作–氯化钠的制备–碳酸钠的制备–硝酸银的制备–氢氧化钠的制备四、教学方法和策略1.授课法结合实验法：教师通过讲解理论知识和实验演示，帮助学生掌握盐的基本概念和制备方法。
2.实验探究法：教师引导学生自主探究和解决问题，提高学生实验操作和探究精神。
3.PBL教学法：通过开展情境化教学，以学生为主体，培养学生自主思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂参与：评价学生在课堂上的积极参与度。
2.实验报告：评价学生实验操作和实验报告的质量。
3.考试成绩：通过定期组织测试，评价学生对课程的掌握程度。
六、教学心得盐是我们日常生活中不可或缺的化合物之一。
通过本次教学，学生不仅了解盐的基本概念和分类，还掌握了常见盐的名称、化学式及制备方法。
通过实验操作，学生不仅提高了实验技能，还培养了探究精神和实践能力。
在教学过程中，我注重激发学生的兴趣和热情，让学生自主探究和解决问题，真正实现了知行合一。
