分子和原子 原子的构成

分子和原子及原子的结构原子是物质的基本单元，由质子、中子和电子组成。

质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕着原子核运动。

质子具有正电荷，中子没有电荷，电子具有负电荷。

这使得原子整体上是电中性的，因为质子的正电荷和电子的负电荷相互抵消。

原子的结构可以用量子力学描述。

量子力学是一种描述微观世界的物理学理论，可以解释电子在原子中的行为。

根据量子力学，电子不能只沿着特定的轨道运动，而是存在于不同的能级上。

能级是原子中电子能量的离散值。

每个能级都有一个最大容纳的电子数。

最内层最接近原子核的能级容纳最多的电子数为2，其次是8，以此类推。

这也解释了为什么元素的周期表中原子序数较小的元素比较稳定。

原子中的电子可以通过吸收或放出特定能量的光子来跃迁到不同的能级。

当电子吸收能量时，跃迁到较高的能级，当电子释放能量时，跃迁到较低的能级。

这解释了为什么原子能够吸收和发射特定波长的光线，即光谱现象。

分子是由两个或多个原子以共享电子形成的化学物质。

在分子中，原子通过成键共享电子以达到更稳定的状态。

存在多种类型的键，包括共价键、离子键和金属键。

共价键是最常见的一种键，它涉及原子之间的电子共享。

共价键可以是单键、双键或三键，具体取决于共享的电子数。

共价键形成后，形成的分子在空间中具有一定的结构和形状。

离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引力形成的。

正离子失去了一个或多个电子，而负离子获得了一个或多个电子。

离子键是离子晶体的基础，如氯化钠（NaCl）。

金属键是由金属原子间的电子云形成的。

金属原子是以海绵状排列，它们的外层电子被共享，并围绕整个金属结构中的正离子运动。

这解释了金属的特殊性质，如导电性和可塑性。

总结起来，原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成，并具有一定的结构和能级。

分子是两个或多个原子通过共享电子形成的化学物质。

理解原子和分子的结构对于理解化学的基本原理和性质至关重要。

分子和原子及原子的构造知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大局部物质是由分子构成的。

〔有些物质直接由原子构成〕2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小〔一种〕微粒。

3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。

③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。

④同种物质的分子性质一样，不同种物质的分子性质不同。

⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类一样，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都一样，但排列顺序不同〔高中学习〕4、分子理论的应用：〔1〕用分子观点解释物理变化和化学变化。

物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

〔2〕用分子观点解释混合物和纯洁物：混合物：由不同种分子构成的物质。

纯洁物：由同种分子构成的物质。

知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子〔用化学方法不能再分〕2、原子的性质〔1〕原子的体积和质量都很小。

〔2〕原子在不断的运动〔3〕原子间有一定的间隔〔4〕同种物质的原子性质一样，不同种物质的原子性质不同。

3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。

注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！金属单质〔如：Fe 、Cu 、Al、Hg 〕5、由原子直接构成的物质非金属固态单质〔如：C、P、S、Si 〕稀有气体〔氦、氖、氩、氪、氙、氡〕6、原子的构成：带正电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一)不带电)电子(带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间做高速运动核电荷数=质子数 =核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。

微观粒子知识点总汇一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。

）（1）. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。

(3)应用：①解释物质的变化。

当物质发生物理变化时，分子不变。

当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。

如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。

物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。

（3）. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。

(2)特征：跟分子的特征相似。

原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。

(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。

电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

（4）. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。

二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。

1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核2、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+：一个带3个单位正电荷的铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。

分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。

分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。

分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。

②总是不停地做无规则运动。

大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。

分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。

如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。

气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。

据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。

③分子之间存在空隙。

物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。

“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。

④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。

（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。

②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。

③纯净物：由一种分子构成的物质。

④混合物：由多种分子构成的物质。

2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。

3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。

（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。

化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。

化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。

本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。

一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。

原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。

原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。

在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。

原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。

二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。

目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。

元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。

化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。

例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。

元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。

三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。

共价键是通过原子间的电子共享而形成的。

例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。

离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。

正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。

当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。

四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。

分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。

例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。

化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。

分子和原子、原子结构[考点一]、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

[考点二]、分子1、基本性质：⑴质量、体积都；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①某某分子由某某原子和原子某某构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。

发生化学变化时，分子种类发生。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

[考点三]、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

原子的结构[考点一]、原子的构成（1（2（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子 二、核外电子的排布[考点一]1、原子结构图： ② 圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③ 最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 2、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 2、 元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

一、分子和原子、元素1、是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：；，温度越高分子运动速率越快；，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是。

保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。

在电解水这一变化中的最小粒子是和。

3、在原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带电荷）、中子（）、电子（带电荷）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。

4、由于原子核所带电量和核外电子的，因此整个原子不显电性（即电中性）。

5、某原子的相对原子质量=某原子的质量/C12原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

相对原子质量= +6、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

有时还表示物质。

7、化学式的意义①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成8、宏观上物质是由元素组成的；微观上物质是由、、直接构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、碳、磷、硫和硅。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。

由离子直接构成的：如NaCl。

9、决定元素的种类是（或），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的的是原子的。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。