人教版高中化学必修一第一单元单元总结教学提纲

高一化学必修一第一单元知识点总结一、概览高一化学必修一第一单元是化学学习的基础，为学生们打开了探索化学世界的门户。

本单元的知识点总结涉及了化学的基本概念、理论和实验基础，为学生后续深入学习化学知识打下坚实的基础。

本单元的重点在于原子和分子的概念。

学生需要理解原子是构成物质的基本单位，包括质子、中子和电子的组成及其相互作用。

分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，其性质和结构决定了物质的性质。

这些基础概念的掌握对于理解化学反应的本质至关重要。

本单元还涉及了元素周期表的应用。

元素周期表是化学学习的重要工具，学生需要掌握如何根据元素在周期表中的位置，推断其原子结构、性质和化学反应。

这对于预测未知元素的性质以及理解元素之间的相互作用具有重要意义。

化学反应的类型也是本单元的重点内容。

学生需要了解常见的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应等，并理解其反应机理。

这些反应类型的掌握有助于理解化学反应的过程和结果，为后续的化学学习打下基础。

实验基础也是本单元不可或缺的部分。

化学是一门实验科学，学生需要通过实验来验证理论知识，并培养实验技能和科学素养。

本单元的实验基础包括实验室安全规则、实验仪器的使用以及基本的实验操作等。

高一化学必修一第一单元的知识点总结是化学学习的基础，涉及面广且深入。

学生需要认真掌握这些知识点，为后续深入学习化学打下坚实的基础。

1. 介绍化学的重要性和学习化学对于高中生的意义。

作为一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，在高一的学习旅程中占据了举足轻重的地位。

对于刚刚踏入高中校门的学生来说，掌握化学的基础知识不仅是对学业的要求，更是对未来个人发展的有力投资。

化学的重要性不言而喻。

在现代社会，化学知识已经渗透到我们生活的方方面面。

从医药研发、材料科学到环境保护、能源利用，无一不依赖于化学的进步。

化学知识不仅帮助我们理解自然界的奥秘，还为众多行业的创新和发展提供了源源不断的动力。

高一化学必修一第一单元知识点总结高一化学必修一(一)第一章第一节知识点1《化学实验平安》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验平安。

本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规那么化学实验前，要牢记实验平安规那么。

第二点：了解平安措施1.药品的平安存放;2.意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作方法1.药品的取用;2.物质的加热;3.气体的收集方法。

第四点：实验后药品的处理化学实验“三废〞的正确处理方法。

第五点：化学实验平安“六防〞“六防〞包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验平安“顺口溜〞【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。

通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验平安知识的重要性。

其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。

接着，全面进入新知的学习。

在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规那么〞;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验平安措施〞;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法〞;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理〞和“化学实验平安六防〞;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验平安考前须知再现知识点6。

此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。

最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。

整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。

高一化学必修一(二)一蒸馏1.蒸馏(1)蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(2)实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反响容器，在加热时要垫石棉网;冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

人教版化学必修一知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间相互转化关系的科学。

化学的基础知识是化学元素、化学式、化学方程式、化学计量和化学反应速率等。

人教版必修一的化学教材主要内容包括：化学基本概念、化学实验和化学计算、化学元素和化合物、化学方程式和化学反应、化学平衡和氧化还原反应、酸碱理论和盐、电化学基础等内容。

下面就每个章节的重点知识进行总结，希望能对大家的学习有所帮助。

第一章化学基本概念本章主要介绍了化学的起源和基本概念，包括物质的定义和分类、物质的性质、混合物与纯净物、化学变化与物理变化、物质的组成等内容。

通过学习，我们了解到物质的组成是由元素所组成的，元素是组成物质的基本单位，同时也了解到了元素周期表的基本结构及其分类。

掌握了这些基本概念，对于后续的学习会有很大的帮助。

第二章化学实验和化学计算本章主要介绍了化学实验和化学计算的基本原理和方法，包括实验的基本操作技能、化学计算的基本概念和计算公式、浓度的计算等内容。

通过学习，我们不仅了解到了实验操作的基本要领和安全规范，还学会了化学计算中的一些常用方法和公式，这些方法和公式在后续的学习中会经常用到。

第三章化学元素和化合物本章主要介绍了化学元素和化合物的基本概念，包括原子的结构和性质、元素的周期律、离子和离子化合物等内容。

通过学习，我们对于原子的组成和特性有了更深入的了解，同时也学会了如何根据元素的周期律来推测元素的性质和行为。

第四章化学方程式和化学反应本章主要介绍了化学方程式和化学反应的基本概念和应用，包括化学方程式的表示方法和常用反应类型、化学反应的速率和反应条件等内容。

通过学习，我们不仅对于化学方程式的表示方法和化学反应的类型有了更深入的了解，还学会了如何根据反应条件来控制和改变化学反应过程。

第五章化学平衡和氧化还原反应本章主要介绍了化学平衡和氧化还原反应的基本概念和应用，包括化学平衡的规律和影响因素、氧化还原反应的定义和判别方法等内容。

人教版高一化学必修一提纲第一章化学基础1.1 化学的定义•化学的概念•化学与其他学科的关系1.2 物质及其物理性质•物质的分类•物质的物理性质及其检验方法1.3 化学性质•化学变化的概念•化学反应的条件及其表示方法•化学反应的类型1.4 分子•分子的概念•分子量、计算方法及其化学意义•化学式、化学式的简化和化学式的反推1.5 原子•原子的概念•原子结构、组成及其性质•原子序数、相对原子质量、元素周期律1.6 元素•元素的概念•元素的种类及其周期表中的排列方法•元素存在的状态及其性质1.7 离子•离子的概念•阴、阳离子的判别方法•离子的符号表示法1.8 分子离子化学式•分子化学式与离子化学式概念的区别•分子离子化学式的表示方法•化合价规律及其应用第二章化学计量基础2.1 化学量的概念•化学量的定义及其计量单位•摩尔质量与相对分子质量的关系及其计算方法2.2 摩尔计算•摩尔计算的概念•摩尔计算在定量化学中的应用•科学计数法和单位换算2.3 质量计算•质量计算的概念•质量百分含量和质量分数的概念及其计算方法2.4 计量关系式及其应用•计量关系式是定量化学的基础•计量关系式在化学计量中的应用•化学方程式的应用第三章状态及其变化3.1 物质的三种存在状态•物质的存在状态•物质存在状态的物理性质及其变化3.2 物质的状态变化•液体蒸发、汽化、凝华及其条件•固体的升华和熔化及其条件•气体的压缩、膨胀及其条件3.3 气体的化学计量•气体的摩尔体积•气体的化学反应中摩尔体积比的应用•浓度与摩尔浓度的关系第四章化学反应及其应用4.1 物质的化学反应•化学反应的概念•化学平衡状态及其表征•化学平衡条件及其影响因素4.2 氧化还原反应•氧化还原反应的概念•氧化还原反应的电子的转移关系•氧化还原反应的实例及其应用4.3 分解反应•分解反应的概念•碳酸钙的热分解反应及其应用•其他分解反应的实例4.4 化学反应的计量计算•化学反应的计量计算•化学反应的原子、质量守恒定律•化学反应的实例及其应用。

第一章化学反应的热效应知识点归纳总结第一节反应热.............................................................................................................. - 1 - 第二节反应热的计算................................................................................................ - 12 -第一节反应热一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

(2)测定方法：通过量热计直接测定。

注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

3．中和反应反应热的测定(1)实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。

用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。

②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。

并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。

③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

【2019统编版新教材】高中化学选择性必修1第一单元《化学反应的热效应》全单元教案教学设计目录第一节反应热第1课时教学设计【教学目标】1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。

3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

4.知道中和反应反应热的测定方法。

重难点反应热、焓变的含义【教学过程】1.新课导入[复习]在必修第二册我们已经学过化学反应与热量，今天我们将继续深入的学习化学能与热能的转化，在讲新课之前我们先来回忆我们学过的内容。

[师]热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。

产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。

在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。

大家举例我们学过的吸热反应、放热反应。

[学生活动]思考，回答。

[总结][设疑]化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。

那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。

2.新课讲授[板书]一、反应热[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例，讲解反应体系与环境热量的热量交换，请学生们设计实验测定此反应的反应热，选择最佳的方案进行实验。

[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。

[实验结论]大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。

[过渡]化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。

第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及变化1、物质的分类（1）由同种元素组成的物质的分类碳元素的同素异形体石墨金刚石碳元素形成的单质→⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧60C 同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

同素异形体形成的原因是晶体中原子的排列方式的不同。

（2）由不同种元素组成的物质的分类——根据物质的组成分类 ①交叉分类法：根据物质的组成，从不同的角度对物质进行分类。

★同一种物质按照不同的分类标准分类，属于不同的类别。

分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。

根据金属阳离子分类。

⎪⎩⎪⎨⎧42332a SO Na NaHCO CO N 钠盐根据酸根离子分类。

⎪⎩⎪⎨⎧44242KH K SOSO SO Na 硫酸盐②树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种分类方法。

根据盐中是否含有H +分类酸式盐根据酸根对应酸的强弱分类中 强酸盐⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧..................................................................................................................O Na NaCl NaOH HCl .................Cl Na ..................22混合物有机化合物等——氧化物等——盐等——碱等——酸无机化合物化合物稀有气体等——非金属单质等——金属单质单质纯净物物质 （3）根据物质的性质的分类氧化物⎩⎨⎧→等。

O Na ，如应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反等CO ，如应生成盐和水的氧化物酸性氧性氧化物：能与222、分散系及其分类（1）概念①分散系：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物。

★分散系一定是混合物，所以蒸馏水不是分散系。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。

②蒸发：。

③蒸馏：。

④分液：。

⑤萃取：。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。

加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。

三、离子的检验：①SO42－：。

②Cl－：。

③CO32－：。

①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。

（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。

新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种单质，其物理性质不同。

例如，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等。

需要注意的是，同素异形体之间的化学性质相同，但物理性质不同，它们之间的转化属于化学变化。

2.分类法：交叉分类法和树状分类法。

3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。

需要注意的是，酸性氧化物不一定是金属氧化物，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物。

4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

需要注意的是，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。

2.分散系的组成：分散质和分散剂。

3.分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，可分为溶液、胶体和浊液。

4.胶体的分类：根据分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。

5.胶体的制备：例如氢氧化铁胶体的制备，需要在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

6.胶体的性质：1）丁达尔效应：用于区分胶体和溶液。

2）电泳。

3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉。

7.常见的胶体。

8.溶液、胶体和浊液的比较：分散系。

分散质粒子种类。

分散质粒子直径。

外部特征。

能否透过滤纸。

能否透过半透膜溶液。

分子、离子。

小于1nm。

均一、稳定、透明。

能。

能胶体浊液。

大量分子聚集体或大分子大量分子聚集体。

1-100nm。

较均一、较稳定。

能。

不能浊液。

大于100nm。

不均一、不稳定。

不能。

不能二、物质的转化1．酸的通性酸具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液中都含有H+。

酸可以通过以下反应转化：活泼金属―→盐＋氢气（置换反应）碱性氧化物―→盐＋水（复分解反应）盐―→新酸＋新盐酸可以用酸碱指示剂来检测，例如紫色石蕊溶液变红色。

化学必修一第一章知识点总结框架一、化学实验基本方法。

（一）化学实验安全。

1. 遵守实验室规则。

- 了解实验室常见的安全标识。

- 明确进入实验室的基本要求，如不能在实验室饮食等。

2. 了解安全措施。

- 药品安全。

- 对有毒、有腐蚀性药品的取用和存放规则。

例如，浓酸、浓碱的使用注意事项，白磷存放在水中等。

- 药品的取用方法，固体药品（块状、粉末状）和液体药品的取用工具和操作要点。

- 意外事故的处理。

- 火灾处理，不同物质着火（如酒精、活泼金属等）的灭火方法，灭火器的选择（如干粉灭火器、二氧化碳灭火器等）。

- 化学灼伤处理，酸、碱灼伤皮肤或眼睛后的应急处理方法，如酸灼伤用大量水冲洗后再涂3% - 5%的碳酸氢钠溶液等。

3. 掌握正确的实验操作方法。

- 加热操作，直接加热和间接加热（如使用石棉网）的仪器，加热时的注意事项，如试管加热时的液体量、倾斜角度等。

- 气体收集方法，排水法、排空气法（向上排空气法和向下排空气法）的适用气体类型和操作要点。

（二）混合物的分离和提纯。

1. 过滤。

- 适用范围：分离固体和液体混合物，如除去粗盐中的泥沙。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴二低三靠”，一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

2. 蒸发。

- 适用范围：从溶液中获得固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。

3. 蒸馏。

- 适用范围：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如制取蒸馏水、分离乙醇和水。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。

- 操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中冷却水应下进上出；加入沸石（或碎瓷片）防止暴沸。

人教版高一化学必修一提纲有很多的同学是非常的想知道，高中化学怎么才能学好，你是不是也在想这个问题呢?下面小编给大家分享一些人教版高一化学必修一提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!人教版高一化学必修一提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一化学必修一第一单元提纲许多成果不好的人就想问学习化学的技巧, 其实没有技巧, 就是做好提纲, 听好课, 多做习题就行了。

这次我给大家整理了高一化学必修一第一单元提纲, 供大家阅读参考。

书目高一化学必修一第一单元提纲中学化学学习要诀化学快速提分方法与技巧高一化学必修一第一单元提纲1.原子定义原子：化学改变中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有必须质量。

对于原子的相识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学试验作依据, 直到19世纪初, 化学家道尔顿依据试验事实和严格的逻辑推导, 在1803年提出了科学的原子论。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是相同的, 分子只能保持物质的化学性质, 不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质, 如颜色、状态等, 都是宏观现象, 是该物质的大量分子聚集后所表现的属性, 并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是肯定意义上的最小, 而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。

温度提升, 分子运动速度加快, 如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

一般说来, 气体的分子之间间隔距离较大, 液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体简单压缩, 不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和, 都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质一样, 不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：假设口渴了, 可以喝水解渴, 同时吃几块冰块也可以解渴, 这就说明：水和冰都具有一样的性质, 因为水和冰都是由水分子构成的, 同种物质的分子, 性质是一样的。

4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同分子原子区分在化学反响中可再分, 构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反响中不行再分, 化学反响前后并没有变成其它原子相像点(1)都是构成物质的根本粒子(2)质量、体积都特别小, 彼此间均有必须间隔, 处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质一样, 不同种分子(或原子)性质不同(4)都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个, 其次层不超过8个;;最外层不超过8个。