内蒙古呼伦贝尔市鄂温克旗第二中学2008—2009下学期高一解读

内蒙古呼伦贝尔市鄂温克旗第二中学2008—2009下学期高一化学《氧族元素环境保护》测试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Na－23Mg－24Fe－56Ba－137一、选择题（每小题有1个答案符合题意，每个2分，共48分）1．对氧族元素的说法正确的是（）A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高B、氢化物的水溶液均呈酸性C、均可显－2，+4，+6价D、在自然界中皆以化合态形式存在2．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、一氧化碳D、硫化氢3．下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）A、Na和Na+B、S4和S8C、11H和21H D、水和重水4．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（）A、浓H2SO4B、浓HClC、稀H2SO4D、稀HCl5．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易6．下列物质中可由单质直接化合成的物质是（）A、Fe2O3B、FeSC、FeCl2D、CuS7．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B、SO2通入品红溶液红色褪去C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去8．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是9．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A HClOB H2O2C SO2D O310．下列粒子只能作还原剂的是（）①S ②S2－③SO42－④SO32－⑤Cl－⑥NaA、①②④B、②⑤⑥C、①⑤⑥D、②④⑤11．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、Cu2+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－12．下列有关臭氧的说法错误的是( )A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C在高压放电条件由氧气制备D 臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞13．下列反应的离子方程式可用“H++OH-=H2O”来表示的是（）A 次氯酸和氢氧化钾B 硫酸和氢氧化钡C硫酸氢钠和氢氧化钠 D 氢氧化镁和盐酸14．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（）A、左高右低B、左低右高C、左右一样高D、来回振动15．下列对硫酸的叙述正确的是（）A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸16．在一定体积的的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A、等于50 mLB、大于50 mLC、等于100 mLD、大于100 mL17．将11．2 g铁粉和6．4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体A．0．56 L B．11．2 L C．4．48 L D．5．6 L18．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A、a%B、2a%C、1－1．75a%D、1－0．75a%19．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）A浓硫酸具脱水性 B 浓硫酸具有吸水性C 盐酸具有挥发性D 气态物质的溶解度随温度的升高而降低20．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰（A）①③④（B）②③④（C）②④③（D）③④⑤21．将SO2和SO3(气)的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（）A 2种气体都被吸收，并有BaSO 4沉淀析出B 生成BaSO 4和BaSO 32种沉淀C 生成BaSO 3沉淀，SO 3从溶液中逸出D 只有BaSO 4沉淀生成，SO 2通入溶液中无沉淀生成22． 有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是（ ）A Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B 加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D 此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化23． 为方便某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示成下列形式，其中合理的是（ ）（A ）H 2SO 4·2H 2O （B ）H 2SO 4·H 2O （C ）H 2SO 4·SO 3 （D ）SO 3·910H 2O 24． 下列各组气体能用浓H 2SO 4干燥，并在常温下能共存的是（ ）A ． SO 2和CO 2B ．H 2S 和HClC ． NH 3和HClD ． F 2和H 2二、填空题25．（9分）硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：（A ）在水中电离，并呈强酸性；（B ）高沸点难挥发；（C ）浓硫酸具有吸水性；（D ）浓硫酸具有脱水性；（E ）浓硫酸具有强氧化性；（F ）浓硫酸溶于水放出大量热。

① 铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。

② 将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。

③ 蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。

发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。

________26．（5分）检验SO 42－应向被测溶液中先加入适量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如果无明显变化，再滴入＿＿＿＿＿＿＿溶液，观察到有＿＿＿＿＿＿＿＿＿生成，可判断原溶液中含有SO 42－。

如果向被测溶液中先滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液除可能含SO 42－外，还可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

如果向被测溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，则该溶液除可能含有SO 42－外，还可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．（12分）．已知X 是淡黄色固体，A 、B 是盐，其焰色反应呈黄色，C 是硫酸盐，D 、E是无色气体。

A 、B 、C 、D 、X 之间的转化关系如下：（1）A ＋H 2SO 4（稀）→C ＋D ↑； （2）B ＋H 2SO 4→C ＋E ↑＋H 2O ；（3）D＋E→X＋H2O；（4）B＋O2→C；（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

28．（5分）有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。

把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。

从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有__________；不能肯定是否有_____________。

三、实验题29．（13分）下图是实验室制取SO2，并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：（1）①中发生反应的化学方程式为：________________ ____（2）②中的实验现象为：________ ___，此实验说明SO2是______ __氧化物．（3）③的品红溶液____________，证明SO2有______________．（4）④中的实验现象为：_________ _______，此实验说明SO2有__________性．（5）⑤中的实验现象为________________，此实验说明SO2有__________性．（6）⑥的作用是_____________，反应方程式是_______________________．四、计算题30．（8分）取50．0毫升Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14．51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4．66克，并有气体放出。

试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？（2）产生气体在标准状况下的体积。

25、AE，E，ED。

26、稀盐酸，BaCl2溶液，白色沉淀。

Ag+，SO32—。

27、略28、SO2，H2S HBr，CO2 HCl29、略30、0.4mol/L 1mol/L。