物质的组成与性质

高中化学：物质的组成、分类知识点

物质的组成、性质和分类

1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素没有数量意义，只论种类，不论个数。

原子：是化学变化最小的微粒。少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。

分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。

离子：离子是带电荷的原子或原子团。绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。

3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）

化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）

5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物

酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物

6．物质的变化

物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。

化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。

7．物质的性质

物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。

化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。

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1．物质组成的基本概念

(1)构成粒子

(2)元素与物质的关系

元素――→组成 单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物

(3)元素的存在形态

①游离态

元素以单质形式存在的状态。

②化合态

元素以化合物形式存在的状态。

(4)同素异形体

(5)纯净物和混合物

①纯净物

由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物

由几种不同的单质或化合物组成的物质。

③纯净物和混合物的区别

纯净物 混合物

有固定的组成和结构 无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 第 2 页 共 4 页

2.元素、物质及微粒间的关系

3．物质的分类

(1)简单分类法概述

①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

②分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

(2)交叉分类法

同时用多个标准对同一物质进行分类。

如：

(3)树状分类法

每次用一个标准对物质进行再分类。

物质 混合物如空气、漂白粉纯净物 单质 金属单质如钠、汞非金属单质如金刚石、氯气稀有气体化合物 无机化合物有机化合物

4．树状分类法在无机化合物分类中的应用 第 3 页 共 4 页 无机化合物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2等酸 按电离出的H＋数 一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等难溶性碱：MgOH2、CuOH2等按碱性强弱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2OH2CO3等复盐：KAlSO42·12H2O等

第一讲 物质的组成和分类

混合物 溶液：均一、透明 <1nm

胶体：丁达尔 1~100nm

浊液 乳浊液 >100nm

悬浊液

物质 金属单质

宏观上 单质 非金属单质

由元素

构成 酸

碱

纯净物 无机化合物 盐：金属阳离子或者铵根离子

氧化物

烷烃

脂肪烃 烯烃

化合物 炔烃

烃

有机化合物

芳香烃

烃的衍生物

分子 分子晶体：稀有气体、有机物、非金属单质、非金属氢化物、酸类

保持物质化学性质的最小微粒

微观上 原子 原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅

化学变化中的最小微粒

离子 离子晶体：阴阳离子构成

金属晶体：金属阳离子和自由移动的电子

习题：

1．（2007•河北）物质的分类方法很多，你认为下列分类合理的一组是（ ）

A．氯化钠、冰和铁都是晶体

B．橡胶、水和石墨都是绝缘体

C．空气、水银和白酒都是混合物

D．橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料

2．（2013•南长区二模）分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（ ）

A．纯碱是生活中常见的碱

B．水是动植物生存必不可少的氧化物

C．石墨是最简单的有机物

D．二氧化硫是导致酸雨的酸

3．（2008•石家庄模拟）物质的分类方法很多，你认为下列分类合理的一组是（ ）

A．铜、玻璃、固态氧都是晶体

B．金属、橡胶、人体都是导体

C．面粉、煤粉、天然气都属于可燃物

D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱

4.（2013•宜兴市一模）分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（ ）

物质的基本组成与性质变化

物质是构成一切物体和物体之间相互转化的基本实体。它们以不同的方式组合和分解，形成多种物质的性质变化和转化。

一、物质的基本组成

一切物质都由原子构成。原子是最小的化学物质单位，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。原子通过中子和质子的核心组成原子核，电子则绕原子核运动。不同元素的原子具有不同数量的质子和中子，因此具有不同的物理和化学性质。

原子通过化学键形成分子。化学键是原子之间的相互作用力，它们链接在一起形成更复杂的化学物质。原子之间的化学键包括共价键、离子键和金属键。共价键是通过共享电子对形成的，离子键是通过质子和电子的转移形成的，金属键是通过金属原子间电子互相流动形成的。

分子之间的相互作用力形成物质的宏观性质。这些性质包括物质的固态、液态和气态，以及熔点、沸点、密度、溶解度等。不同物质的分子相互之间的强度和形式不同，导致相应的物质性质也不同。例如，离子键比较强，导致离子化合物在常温下多为固态；共价键较弱，导致共价化合物可以是固态、液态或气态。

二、物质的性质变化

物质的性质变化是物质组分和组成之间的变化过程。根据物质的性质变化类型，可以分为物理性质变化和化学性质变化。

物理性质变化是物质组分和组成发生改变，但不会改变原子的结构和性质。常见的物理性质变化包括熔化、冻结、沸腾、升华、溶解等。这些变化通常涉及物质的相态变化，即从一个相态转变为另一个相态，例如固体转变为液体、气体转变为液体等。这些变化发生时，物质的分子之间的相对位置和相互作用力发生变化，但分子本身不发生任何改变。 化学性质变化是物质组分和组成发生改变，导致物质的性质发生显著变化。常见的化学性质变化包括燃烧、酸碱中和、氧化还原、水解等。这些变化是由于物质的化学反应导致的，即原子之间的结构和组成发生改变。在化学反应中，原子之间的键被断裂，重新组合形成新的键，导致物质性质发生全面的改变。