四川省成都外国语学校2018学年高二上学期期中考试试题

四川省成都外国语学校2016-2017学年高二上学期期中考试试题化学

一、单选题：共30题

1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变

⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变

⑩n(NO2):n(NO):n(O2)＝2:2:1

⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

【答案】B

【解析】本题考查化学平衡状态的判断。①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol

NO，同是正反应方向，错误；③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；

⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体

的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，正确；⑨不论是否平衡，NO与O2的物质的量之比始终不随时间改变而改变，错误；⑩n(NO2):n(NO):n(O2)＝2:2:1，不能说明达到平衡，错误；⑪化学平衡常数K是常数，当温度一定时，是一个常数，错误；故选B。

2．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8 min间的平均反应速率为

A.0.20 mol·L-1·min-1 B.0.25 mol·L-1·min-1

C.0.30 mol·L-1·min-1 D.0.50 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】本题考查反应速率的有关计算。由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为(2-1)mol/L=1mol/L，所以4～8 min期间，反应速率为=0.25 mol/(L•min)；故选B。

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L的X溶液

C.10℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

【答案】B

【解析】本题考查化学反应速率大小比较。A.20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B.30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C.10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D.10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，故选B。

4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡

C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

D.滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深

【答案】C

【解析】本题考查了勒夏特列原理的使用条件。A.硫酸工业中，增大O2的浓度，平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，正确；B.开启啤酒瓶后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，瓶中立刻泛起大量气泡，正确；

C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强，平衡不移动，但I2(g)浓度增大，使颜色变深，与平衡移动无关，错误；D.滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液，促进氨水的电离，碱性增强，颜色变深，正确；故选C。

5．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)；ΔH<0。下列叙述中，正确的是

A.达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移

B.若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态

C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

【答案】D

【解析】本题考查化学平衡的影响因素及计算等问题。A.达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，ClF3浓度增大，平衡左移，错误；B.平衡常数未知，若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；C.增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移

动，故C错误；D.降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，正确，故选D。

6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

【答案】C

【解析】本题考查学生对热化学方程式及其反应热大小的判断和比较。①C完全燃烧放出的热量较多，因△H＜0，则前者小于后者，故①错误；②固体变为气体要吸热，则前者放出的热量少，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前者大于后者，故③正确；④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，则前者大于后者，故④正确；故选B。

7．已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的 ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用。NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)(NH4)2SO4(aq)+2H2O

(l)△H=-24.2kJ/mol,即：2NH3•H2O(aq)+2H+2(aq)+2H2O(l)△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O(aq)+H+(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/moL (1) ,H+(aq)+OH-(aq)H2O

(l)△H=-57.3kJ/mol (2)

(1)-(2)可得：NH3•H2O(aq)(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D。

8．在反应2SO2＋O22SO3中，有amol SO2和bmol O2参加反应，达到化学平衡状态时有cmol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为

A.×100% B.×100% C.×100% D.%

【答案】D

【解析】本题考查了化学平衡的基本计算。amol SO2和bmol O2参加反应，达到化学平衡状态时有cmol SO3生成，则：

故(SO2)=×100%=%，故选D。

9．常温下，10mL，0.0l mol/L，Na2C2O4溶液中存在平衡：+H2O+OH-，该反应的平衡常数为K，现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01 mol/L的盐酸，下列图像描述的关系正确的是

【答案】C

【解析】本题考查了盐的水解平衡的影响因素、平衡常数等。A、平衡常数随温度的变化而变化，所以10mL 0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入NaOH固体，平衡常数K不变，故A错误；B、Na2C2O4溶液呈碱性，未加氢氧化钠时pH大于7，而图中开始时pH=7，故B错误；C、Na2C2O4溶液中加固体氢氧化钠，水解平衡逆移，浓度增大逐渐接近0.01mol/L，但是浓度要小于0.01mol/L，故C正确；D、0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入0.01mol/L的盐酸，反应

生成的H2C2O4的浓度小于0.01mol/L，且H2C2O4部分电离，所以溶液的pH大于2，不可能等于或小于2，故D错误；故选C。

10．下列叙述正确的是

A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

B.某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

C.0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

【答案】D

【解析】本题考查了水的电离平衡及pH的使用范围。A、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10-14mol/L，错误；B、由水电离出的c(H+)=l×10-amol•L-1，若a>7，则该溶液对水的电离是抑制的，可能是酸性溶液pH=14－a，也可能是碱性溶液pH=a，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍，故C错误；D、水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14，与溶液的酸碱性无关，故A正确；故选D。

11．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

①SO2 ②NH4Cl溶液 ③NaHSO4溶液 ④醋酸溶液

⑤NaNO3溶液 ⑥氨水 ⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性) ⑧NaOH溶液