辽宁省新民市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学(理)试题 含答案

阶段验收测试化学科试题（理科）

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Fe 56

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（ ）

A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

2、下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是( )

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

3、下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

4、在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )

A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )

A.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.02 mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D.v(C)=1.0 mol·L-1·min-1

6、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3

kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

A．C(s)＋ 12O2(g)==CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

D. 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

7、已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g)=========液态水NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) =========液态水HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则反应NH4Cl(s) =========液态水NH4Cl(aq)的ΔH5为 ( )

A．＋16.3 B．－16.3 C．＋335.7 D．－335. 7

8、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是 (

)

A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

9、实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 3(g)

ΔH＝－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ的热量时，SO2的转化率为( )

A．40% B．50% C．80% D．90%

10、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g） ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g） ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8 kJ·mol–1

11、 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2

④保持压强不变，充入N2

A．①④ B．①③ C．③ D．②③

12、 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

A． 化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

13、10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )

A.KNO3 B. KCl C.CuSO4 D.Na2CO3

14、在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1

mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为（ ）

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

15、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0. 08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1 B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 D．c1的取值范围为0 mol·L-1< c1<0.14 mol·L-1

16、已知：①胆矾失水的热化学方程式为

CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1

②室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为

CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)( )

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1

17、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是( )

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

18、甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

19、如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )

A.t1时,只有正方向反应 B.O~t1,c(Z)在减小

C.t2~t3,反应不再进行 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化

20、 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量80.95 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5

mol·L－1的KOH溶液50 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为 ( )。 A．＋2 590.4

kJ·mol－1 B．－2 590.4 kJ·mol－1

C．＋1 295.2 kJ·mol－1 D．－1 295.2 kJ·mol－1

第Ⅱ卷（选择题，共40分）

二、非选择题（40分）

1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______________。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol

PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；

(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______， P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。