新民市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 8 页 新民市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是

A． B． C． D．

蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿

2． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成

B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量

D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

3． 亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2=

=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是 第 2 页，共 8 页

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯

B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

4． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）

A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水

B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解

C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒

5． NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）

A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）

C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g

6． 下列关于有机物的叙述错误的是

A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同

C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5

7． 室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:

Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A. △H2<△H3 B. △H1>△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3

8． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） 第 3 页，共 8 页 B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）

D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

9． 下列说法不正确的是（ ）

A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应

B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷

D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

10．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤

11．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）

A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒

B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水

C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

12．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S

C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

13．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 第 4 页，共 8 页 下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

14．下列叙述正确的是（ ）

A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中

B．金属阳离子被还原一定得到金属单质

C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同

15．下列表述正确的是

A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式： D．H2O分子的比例模型

16．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是

A．n=0.02 B．V=2240

C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

17．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 第 5 页，共 8 页 18．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

19．下列关于有机物的说法中错误的是（ ）

A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 B．苯不能与溴水发生加成反应

C．糖类、油脂和蛋白质都可水解 D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构

20．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）

A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

二、填空题

21．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l（写出计算结果）。

（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）___________ 2c（M+）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H+）=___________mol·L-l（用含字母a的计算表达式表示）。

22．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g） 第 6 页，共 8 页 △H/（kJ·mol-l） -283.0 -285.8 -726.5

-890.3

（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为12CO（g）+H2（g） 12CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1

向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。

a．升高温度

b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

23．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。